精品解析：内蒙古师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期期中质量监测 化学试题

内师大附中2025-2026学年第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Co：59 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气 C. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 用水洗涤试管内壁黏附的硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，稀硝酸与铁反应生成可溶性硝酸铁、一氧化氮、水，所以不能用铁制容器盛装，故A错误； B．生石灰遇水生成并放热，氢氧根离子浓度增大，使氨水的电离平衡逆向移动，促使浓氨水中的分解产生，故B正确； C．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，C错误； D．硫不溶于水，不能用水洗涤试管内壁黏附的硫，应使用洗涤，故D错误； 选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO逆向移动有利于收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化氮气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2⇌N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色又逐渐变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应2N2+3H2⇌2NH3是放热反应，高温不利于氨气的合成，选择500℃，主要是考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加了氧气的浓度，使平衡2SO2+O22SO3正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式不符合反应事实的是 A 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3、，一水合氨为弱碱不可拆分：，A正确； B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．酸性，结合强酸可以制备弱酸的原理可知，，D正确； 故选B。 6. 二氧化硫的催化氧化反应：，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 加入催化剂可提高的平衡转化率 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D. 恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡，SO2平衡转化率不变，A错误； B．平衡常数表达式应为，B错误； C．增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率提高，C正确； D．过量O2可能导致总物质的量增加，SO3体积分数可能先增后减或趋于稳定，D错误； 答案选C。 7. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 8. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a发生，N化合价由0升高到+5，为失电子、氧化反应，该电极为阳极，连接电源正极，电极b为阴极，连接电源负极，发生，为还原反应，由左侧阳极区通过质子交换膜移向右侧阴极区。 【详解】A．根据元素化合价变化可知电极b为电解池的阴极，连接电源的负极，发生还原反应，A正确； B．电极a为电解池的阳极，表面生成的电极反应式：，B正确； C．当电极a上消耗标准状况下(物质的量为0.5 mol)时，根据电极反应可知，电路中通过5 mol电子，电极b上会产生，C正确； D．当电路中通过1 mol电子时，左室中，有转化为进入溶液，同时有1 mol由左侧移向右侧，故左室溶液质量增重，D错误； 故选D。 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为活化能最大的基元反应，活化能等于过渡态能量减去对应基元反应反应物能量。由图可知，TS3过渡态能量最高，其对应步骤活化能最大，故为总反应决速步骤，A正确； B．丙烷脱氢为吸热反应（产物总能量1.35 eV高于反应物0 eV，ΔH>0），升高温度平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，B正确； C．催化剂可改变反应历程（降低活化能），但不影响焓变（焓变由反应物和产物总能量差决定），C错误； D．反应中，反应物能量为-1.17 eV，产物能量为-0.93 eV，ΔH=(-0.93)-(-1.17)=0.24 eV>0，因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，故Ea(正)>Ea(逆)，D正确； 故选C。 10. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【详解】A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 11. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面 C. 分子式为 D. 该有机物最多可以与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烃，A错误； B．苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误； C．由其结构图可得分子式为，C错误； D．香豆素含酯基和酚羟基，酯基水解消耗，得到酚羟基消耗，加上苯环上原有的酚羟基最多消耗，D正确； 故选Ｄ。 12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。放电时，为负极，电极反应为，超分子材料作正极，电极反应；充电时，超分子材料作阳极，电极反应，为阴极，电极反应为。 【详解】A．标注框内所示结构中存在共价键有碳碳单键，碳碳双键，碳氮单键，碳氮双键等，配位键是锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； Ｂ．为负极，电极反应为，超分子材料作正极，电极反应，故电池总反应为，故B正确； Ｃ．充电时，为阴极，电极反应为，在阴极，被还原，故C错误； Ｄ．放电时，为负极，电极反应为，消耗0.65g Zn，，理论上转移电子，故D正确； 故该题选C。 13. 某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【解析】 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 14. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据分析，的消耗是匀速的，故该反应的速率始终不变，说明速率与无关，故n=0，同时分别为0.060、0、0，A错误； B．时，，B正确； C．由选项A分析可知，速率与无关，故增大N2O的浓度不能加快反应速率；增大催化剂X的表面积，能增大反应物与催化剂的接触面积，能加快反应速率，C错误； D．由选项B计算出，且该反应的速率始终不变，故，解得x=50 min，D错误； 故答案选B。 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 工业上常用水钴矿主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下已知能还原和： 回答下列问题： (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_____任写2种。 (2)“酸浸”后加入，钴的存在形式为，产生反应的离子方程式为_____。 (3)溶液a中加入NaClO的作用是_________。 (4)沉淀a的成分是__________写化学式，操作2的名称是__________。 (5)溶液d中的金属离子只有和两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是______。 (6)在空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，则此反应的化学方程式为______________。 【答案】 ①. 将水钴矿石粉碎、充分搅拌或适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等 ②. ③. 将溶液中的氧化成 ④. 、 ⑤. 过滤 ⑥. 将、转化为、沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】提高“酸浸”速率的方法有：将水钴矿石粉碎、充分搅拌、适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等，据此解答； “酸浸”后加入，钴的存在形式为，据此解答； 溶液a中加入的NaClO有氧化性，可将溶液中氧化成，据此解答； 沉淀a的成分为为铁离子和镁离子形成的对应沉淀；操作2为分离溶液和沉淀，为过滤操作，据此解答； 溶液d中的金属离子只有和两种，则说明和已经沉淀了，所以溶液c中加入NaF溶液的作用是将、转化为、沉淀，据此解答； ，由中钴、碳原子个数比可知，则氧化物中，则：：：4，所以在空气中煅烧生成钴的某种氧化物是 ，据此解答。 【详解】在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有：将水钴矿石粉碎、充分搅拌、适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等； 故答案为：将水钴矿石粉碎、充分搅拌或适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等； “酸浸”后加入，钴的存在形式为，产生反应的离子方程式为：； 故答案为：； 溶液a中加入NaClO的作用为：将溶液中氧化成； 故答案为：将溶液中氧化成； 沉淀a的成分为：、；操作2为过滤； 故答案为： ；过滤； 溶液d中的金属离子只有和两种，则说明和已经沉淀了，所以溶液c中加入NaF溶液的作用是将、转化为、沉淀； 故答案为：将、转化为、沉淀； ，由中钴、碳原子个数比可知，则氧化物中，则：：：4，所以在空气中煅烧生成钴的某种氧化物是化学方程式为 ， 故答案为： 。 17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上用C还原来减少它对空气的污染，发生反应为： ①一定温度下在恒容密闭容器中加入和足量C，下列能说明该反应达平衡的是___________。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②维持温度不变，在一容器中充入和足量C，相同时间内测得转化率随压强变化如图所示，请回答以下问题： a．在恒压条件下，若反应开始时容器体积为，G点的浓度为___________，G点的平衡常数___________。 b．若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量，达平衡后，与原平衡相比的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①已知： ，燃烧热为。催化剂作用下处理汽车尾气中、污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：___________。 ②在较低温度300℃以下选择催化剂___________(填Ⅰ或Ⅱ)更好，曲线I后半段下降的原因是：___________。 【答案】（1） ①. ABC ②. ③. ④. 减小 （2） ①. ②. Ⅰ ③. 升温催化剂失活 【解析】 【小问1详解】 ①A．由于C是固体，反应前后气体总质量会发生变化，而容器体积不变，因此气体密度会随反应进行而变化。当密度不变时，说明反应达到平衡，A选； B．一定温度下在恒容密闭容器中加入1molNO2和足量C，列出“三段式” 反应过程中混合气体的平均摩尔质量为g/mol=g/mol，是变量，气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，B选； C．但随着反应进行，减少，增加，二者比值会发生变化。当比值不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，C选； D．根据反应方程式，是平衡时可能的情况，但不是必然条件，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选ABC； ②a．根据图示，G点时NO₂转化率为40%。设反应开始时，体积，则，设转化的为，则： 根据题意，解得。此时，，，。总物质的量。由于是恒压条件，、、，因此，，，，，平衡常数； b．恒温恒容下，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但对于该反应，的转化率会减小。 【小问2详解】 ①已知：I．，燃烧热为，则II，目标反应为：，II×2-I可得目标反应，且，热化学方程式为：； ②根据图像，300℃以下，催化剂Ⅰ的脱氮率高于催化剂Ⅱ，因此应选择催化剂Ⅰ。曲线Ⅰ后半段（约300℃以上）脱氮率下降，可能原因有：催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内测量脱氮率下降。 18. 如图是实验室以和为原料模拟工业制备的装置。 已知：①密度比水大且难溶于水； ②不溶于，但、、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：； ③在170℃以上时易分解； ④在水中的溶解度受温度影响较大 实验步骤：I．确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的没过导管口； II．打开，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待中导管口无气泡产生时再关闭，保持三颈烧瓶恒温一段时间，使进行完全； Ⅲ．打开，滴入适量的溶液，继续保持恒温，制得。 （1）装置中固体可以选用___________。 A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （2）C装置的作用是___________；橡皮管的作用是___________。 （3）操作Ⅲ中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式___________。 （4）E装置用来吸收___________(填化学式)，防止污染空气。 （5）从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。 （6）测定纯度的操作：称取样品，配成溶液。量取待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴___________作指示剂。用标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗标准溶液数据，滴定终点的现象是___________。[已知：(白色)] 【答案】（1）BC （2） ①. 通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （3） （4）、 （5）冷却结晶 （6） ①. 溶液 ②. 最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色 【解析】 【分析】本实验以和为原料制备， A装置制备，B装置干燥，C装置用于观察气泡速率以调控氨气生成速率，D装置中与在催化剂、加热条件下生成和，分解为与，再加入与反应生成，E装置吸收尾气与防止污染。 【小问1详解】 a．无水硫酸铜仅用于检验水，不能干燥气体，a不符合题意； b．生石灰（CaO）可干燥，b符合题意； c．碱石灰可干燥氨气，c符合题意， d．无水氯化钙会与结合生成，不能干燥，d不符合题意， 故选择bc。 【小问2详解】 C装置中不溶于，通过观察产生气泡的快慢，可判断的通入速率，从而调整生成氨气的速率；橡皮管连接三颈烧瓶与上方漏斗，可平衡气压，使液体顺利流下。 【小问3详解】 操作Ⅲ中，三颈烧瓶内与KOH在下反应，生成KSCN、和，化学方程式为 。 【小问4详解】 实验中分解生成和，且可能有未反应的，这些气体均有毒性，E装置用于吸收、，防止污染空气。 【小问5详解】 KSCN在水中的溶解度受温度影响较大，从装置D的溶液中获取KSCN晶体，减压蒸发浓缩后需冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问6详解】 滴定时，与会生成红色的，故选择溶液作指示剂；滴定终点时，完全与结合为AgSCN白色沉淀，不再与结合，溶液由红色变为浅黄色，且半分钟不恢复原来颜色。 19. 工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯(己)的方法如下： 回答下列问题： （1）物质①的名称为___________，物质戊的官能团的名称___________。 （2）乙→丙的反应类型___________；戊→己的反应类型___________； （3）写出反应(1)的化学方程式___________。 （4）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是___________。 ①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基 其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为，请任写一种___________。 （5）依据上述有机合成设计，用丙烯合成2-羟基丙酸()，路线如下： 其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 丙炔 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应) （3） （4） ①. 5 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则甲为；CH3C≡CH与钠反应生成CH3C≡CNa，CH3C≡CNa与发生取代反应生成，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与RCOOOH发生氧化反应生成，在酸性条件下与水发生环加成反应生成；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则X为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；一定条件下，与乙二酸发生酯化反应生成。 小问1详解】 物质①的名称为丙炔；物质戊的结构简式为，官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 由分析可知，乙→丙的反应类型为加成反应；戊→己的反应类型为取代反应(酯化反应)； 【小问3详解】 反应(1)为CH3C≡CNa与发生取代反应生成和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 物质丁的同分异构体在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，说明同分异构体的分子中含有醛基，苯环上只有两个对位取代基说明2个取代基可能为—CHO和—CH2CH2CH3、—CHO和—CH(CH3)2、—CH2CHO和—CH2CH3、—CH2CH2CHO和—CH3、—CH(CH3)CHO和—CH3，共5种；其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为的结构简式为； 【小问5详解】 依据题给有机合成设计可知，用丙烯合成2—羟基丙酸的合成步骤为CH3CH=CH2与RCOOOH发生氧化反应生成，在酸性条件下水解生成，在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，与新制溶液在酸性条件下加热生成，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，故M的结构简式为，N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内师大附中2025-2026学年第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Co：59 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列说法正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气 C. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 用水洗涤试管内壁黏附的硫 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 5. 下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 6. 二氧化硫的催化氧化反应：，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 加入催化剂可提高的平衡转化率 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D. 恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 7. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 8. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 10. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 11. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面 C. 分子式为 D. 该有机物最多可以与发生反应 12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02 mol电子 13. 某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 14. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 136V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 工业上常用水钴矿主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下已知能还原和： 回答下列问题： (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_____任写2种。 (2)“酸浸”后加入，钴的存在形式为，产生反应的离子方程式为_____。 (3)溶液a中加入NaClO的作用是_________。 (4)沉淀a的成分是__________写化学式，操作2的名称是__________。 (5)溶液d中的金属离子只有和两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是______。 (6)在空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，则此反应的化学方程式为______________。 17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上用C还原来减少它对空气的污染，发生反应为： ①一定温度下在恒容密闭容器中加入和足量C，下列能说明该反应达平衡的是___________。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②维持温度不变，在一容器中充入和足量C，相同时间内测得转化率随压强变化如图所示，请回答以下问题： a．在恒压条件下，若反应开始时容器体积为，G点的浓度为___________，G点的平衡常数___________。 b．若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量，达平衡后，与原平衡相比的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①已知： ，燃烧热为。催化剂作用下处理汽车尾气中、污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：___________。 ②在较低温度300℃以下选择催化剂___________(填Ⅰ或Ⅱ)更好，曲线I后半段下降的原因是：___________。 18. 如图是实验室以和为原料模拟工业制备的装置。 已知：①密度比水大且难溶于水； ②不溶于，但、、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：； ③在170℃以上时易分解； ④在水中的溶解度受温度影响较大 实验步骤：I．确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的没过导管口； II．打开，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待中导管口无气泡产生时再关闭，保持三颈烧瓶恒温一段时间，使进行完全； Ⅲ．打开，滴入适量的溶液，继续保持恒温，制得。 （1）装置中固体可以选用___________。 A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （2）C装置的作用是___________；橡皮管的作用是___________。 （3）操作Ⅲ中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式___________。 （4）E装置用来吸收___________(填化学式)，防止污染空气。 （5）从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。 （6）测定纯度的操作：称取样品，配成溶液。量取待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴___________作指示剂。用标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗标准溶液数据，滴定终点的现象是___________。[已知：(白色)] 19. 工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯(己)的方法如下： 回答下列问题： （1）物质①的名称为___________，物质戊的官能团的名称___________。 （2）乙→丙的反应类型___________；戊→己的反应类型___________； （3）写出反应(1)化学方程式___________。 （4）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是___________。 ①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基 其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为，请任写一种___________。 （5）依据上述有机合成设计，用丙烯合成2-羟基丙酸()，路线如下： 其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $