湖南衡阳市衡南县2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

衡南县高二期末考试试卷 化学 命题人： 时量：75分钟总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.化学与日常生活、生产、科学领域有着密切联系。下列说法错误的是 A.长沙走马楼出土的竹木简的主要成分属于天然高分子化合物 B.用食醋去除水壶中的水垢体现了醋酸的酸性 C.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线，这个现象和胶体的性质有关 D.NO2能与H,0反应生成HNO,,所以NO2是酸性氧化物 2.下列物质属于弱电解质的是 A.HCIO B.BaSO C.SO3 D.NaOH 3.常温下，下列离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、S,O、NO, B.c(S2-)=0.1mol·L-的溶液：K+、Cu2+、N03、S0 C.c=1的溶液：Na、e·、S0、C c(0H-) D.加入酚酞显红色的溶液：Ba2+、K、C1、NO, 4.“类比”是研究物质的重要思想。已知：H,C03的K=4.5×10-7,K2=4.7×10 HC10的K。=4.0×10-8。下列“类比”结果正确的是 A.少量C02与Ca(Cl0)2反应生成CaC03和HCl0,则少量C02与NaCl0反应生成 Na2C0,和HCl0 B.将C02通人CaCL2溶液中不会产生沉淀，则将S0,通入CaCL,溶液中也不会产生沉淀 C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na,则可以通过电解熔融的AlCl,冶炼Al D.Zn与稀硫酸反应生成H2,则Cu与稀硫酸也能反应生成H 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LC2中含有的质子数为17N B.100mL0.1mol·L-Ca(Cl0)2溶液中含有的Cl0数为0.02N C.pH=2的硫酸中H+数目是0.01V D.标准状况下，11.2LN0与11.2L0,混合后分子数目为N 高二化学试卷第1页（共6页) 紧⑧金任 2.22--2 6.利用废旧镀锌铁皮制备纳米F©，0，颗粒的流程图如下，已知锌与铝的化学性质相似。 适量H,02 NaOH溶液 过量稀硫酸溶液 N2NaOH溶液 废旧 镀锌→ 酸湿一过遇一酸溶一氧和一→反应一纳米 FejO 铁皮 滤液 下列说法正确的是 A.纳米FeO4颗粒是胶体，能产生丁达尔效应 B.“碱洗”的目的是除去镀锌铁皮中的锌 C.“氧化”时升高温度，可以提高化学反应速率 D.“酸溶”后的溶液（含H、Fe2+)中，NO,可以大量共存 7.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg++20H一Mg(OH)2↓ B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2:2NO2+20H—2NO,+H,0 C.向石灰石中加入盐酸：CaC0,+2H*Ca2++C02↑+H20 D.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H*—fe2++H,S↑ 8.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加BaCL2溶液，有白色沉淀 A 该溶液中一定含有S0? 生成 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是S0, 将CO2通入Na,SiO,溶液中，溶液变浑浊 H2C03的酸性比H,SiO,的强 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈 一定是钠盐，该溶液中一定不含有 黄色 K* 9.某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质含有2种官能团 -OCH, B.1mol该物质最多可以和4molH2发生加成反应 OH C.该物质能发生取代、加成、消去反应 D.该物质的分子式为Cs HjoO 10.已知可逆反应：A(g)·+2B(g)一3C（g) △H>0在密闭容器中进行。一定条 件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为 C 曲线a,可采取的措施是 A.升高温度 浓度 b a B.恒温下使用催化剂 C.恒温条件下增大容器体积 时间 D.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 高二化学试卷第2页（共6页) 餐巴扫描全能王 然裔3亿人整在用的扫Ae 0-22-。2--- 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。 基态X原子s轨道上的电子数是P轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反 应会产生白烟，Z的单质在常温下是一种淡黄色固体，基态W原子有1个未成对电子， 其单质是一种活泼金属。下列说法错误的是 A.氢化物的沸点：Y>Z>X B.原子半径：W>Z>X>Y C.电负性：Y>X>W D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 12.燃料电池是燃料（如C0、H2、CH、C,H。等）与氧气（或空气）反应将化学能转变 为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于乙烷(C,H,)燃料电池的说法正 确的是 A.燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能 B.负极反应式：C2H6+180H-14e—2C0?+12H20 C.该电池工作时，正极附近溶液的碱性减弱 D.通入5.6L02完全反应后，有1mol电子发生转移 13.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应 过程的关系如图所示，下列说法正确的是 A.X的键能大于Y的键能 X+MXM B.反应②中M为催化剂 Y.M ②Y+M C.其他条件相同时，①的反应速率比②的更快 反应过程 D.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 14.常温下，用浓度为0.02mol·L1NaOH标准溶液滴定浓度 01 a 均为0.O2mol·L-1HCl和CH,COOH的混合溶液，滴定过 8 程中春流的出随))-舞高腰寝)的变化曲线如国 a1.00,3.38p 4 2 所示。下列说法错误的是 00.501.001.502.00元 A.a:2c (Na*)=c (CI-)+e (CH,COO)+c (CHCOOH) B.b:c (CH,COOH)<c (CH COO) C.水的电离程度：a<b<c<d D.K(CH,C00H)约为104.6 二、非选择题（共计58分） 15.(14分)含碳化合物的研究对能源安全具有重要意义。回答下列问题： (1)已知以下两个反应： ①C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H,平衡常数K, ②C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H,平衡常数K, 写出反应C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)的△H和K的表达 式：△H= ,K= 高二化学试卷第3页（共6页） 紧⑧艇 2-。22-- (2)在某一温度下，反应C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2（g)的平衡常数为 1.0。向1L恒容密闭容器中充入1molC0和1molH,0(g),反应进行到5min 时达到平衡。 ①0~5min内，用H2表示的平均反应速率为 mol·L1·min-l。 ②C0的转化率为 (3)一定温度下，C02和CH,可制备合成气： C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H2(g) △H=+245.4kJ·mol- 在恒温恒容条件下进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.容器内CO2与CH,的浓度相等 B.CO2的消耗速率是C0生成速率的2倍 C.容器内气体的总压强保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)在密闭容器中投入1molC0和2molH2,发生反应： 4C0的平衡转化率(%) 100 C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)。C0的平衡转化 90 率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 80 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 70 60 ②图中P1 P2(填“>”或“<”)。 50 ③若n点对应的平衡体系体积为2L,该温度下反应的 40 T/K 平衡常数K= (mol/L)-2。 16.(15分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流 程如下： C 反应I CH,COOC,Hs (C.H0Os) 酒曲蒸馏「 恒温 CH,CH2OH 3038℃ 反应V D CL 反应V CH,CICH,CI 反应VICH2CHCI G 已知： i.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。i.饱和C0,水溶液pH为5.6 (1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中 “曲”为酒曲，含有酶，在反应中起 作用。“精细”即将米研磨为粉 状，目的是 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和H, 连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。 高二化学试卷第4页（共6页) 紧⑧全任 2-0224- 16.0 14.0 14g381941 12.0 12. 10.0 10.0A 8.0 7.0 6.0 6 3636258 4.8 4.0 55044 3.0 2.0 0.0 0.0 第1天 第3天 第5天 第7天 第9天第11天 一◆一酒精度 ■pH 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了C02,乙同学认 为不合理，其依据一是 依据二是乙醇中含官能团 (填名称)，在一定条件下会被氧化成B且 酸性比碳酸强。 (2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①乙醇的电子式 反应I的化学方程式是 该反应类型是 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是 无水乙醇、浓硫酸 冰醋酸的混合物 a.试剂X为饱和Na,C0,溶液 b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 ℃，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 OH (3)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(CH一CH一COOH),请依据反应Ⅲ 推测其生成的六元环酯(C6H0,)的化学方程式 17.(14分)K,[Fe(C,0,)3]·3H20(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。某小组为探究三草酸合铁酸钾热分解的产物以及铁元素的含量，按如图所示装置 进行实验。回答下列问题： (1)探究一：探究三草酸合铁酸钾热分解的产物 N. 样品 Cuo 澄清石NaOH浓 澄清石 灰水 溶液 HSO 灰水 B D E F 高二化学试卷第5页（共6页) 餐国全任 0一2-。2--- ①通入氮气的目的一是隔绝空气，二是 ②判断热分解产物中一定含有CO,和C0的实验现象是 ③样品完全分解后，装置A中的残留物含有Fe0和Fe,0,检验Fe,0,存在的方 法是 (2)探究二：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀H,S0,酸化，用cmol·L-1KMnO,溶液 滴定至终点，其目的是 滴定终点的现象是 ②向上述溶液中加入过量铜粉，反应的离子方程式为 反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 加入稀H2SO,酸化，用cmol·L-KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 18. (15分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。某生产工艺将铬铁矿转化为 重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： KHCO,- 过量 K.Cr2O 空气 K.CO,(aq)/CO, CO,+HO 1400- 10.4~0.6 500℃ MPa 铬铁矿→煅 浸 蒸发、 酸 分 过量KOH→烧 取 分离 化 离 滤渣I 滤液I 尾气滤液Ⅱ Fe(CO)5→还原、分离一→…KCO 滤渣ⅡCo(g) 已知：铬铁矿主要成分是Fe(C02)2、Mg(Cr02)2、Al,0,、Si02。回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： (2)煅烧工序中Fe(Cr02)2与KOH、O2反应生成K,CrO,和Fe03,该反应的化学方 程式为： (3)浸取工序中滤渣I的主要成分除了FO,外，还可能含有 (写出一 种化学式)，此工序中，A1,03与KOH反应生成 (填化学式)进入 溶液。 (4)酸化工序中K,C04转化为K,Cr20,的离子方程式为： + 该工序中需加压的原因： (5) 在滤液I中含有K,C04,请补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式： Fe (CO)s+ =Cr(OH)3↓+ KOH+ C0↑。 (提示：Fe(CO)s中Fe为0价，C0为中性分子) (6)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)，可返回 工序。（填工序名 称) 高二化学试卷第6页（共6页） 置田全任 …2-。2-衡南县高二期末考试试卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 2 3 6 10 11 12 13 14 答案 D D C C B B 二、非选择题（共计58分） 15.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)△H=△H+△H2(1分)K=K1×K2(1分) (2)①0.1mol·L-1.min'(2分) ②50%(2分) (3)C、D(2分，少选给1分，错选不得分) (4)①放热(2分) ②>(2分) ③100(2分) 16.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)①催化(1分) 增大接触面积，加快反应速率(2分) ②饱和C02水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(2分，合理都给分) 羟基(1分) 日H (2)①H:C:C:0:H(2分) HH 2cH,CH,0H+0:毫花 2CH3CH0+2H20(2分) 催化氧化（氧化反应）(1分) ②ac(2分) OH (3)2 CH3-CH-COOH- +2H,0(2分) 催化剂 高二化学试卷参考答案第1页（共2页） 17.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)①将反应产生的气体全部带入后续装置(2分) ②B、F中澄清石灰水均变浑浊，E中固体变为红色(2分) ③取样，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe,O3(2 分) (2)①除去其中的草酸根离子(2分)》 滴入最后半滴KMO,溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不恢复原色(2分) ②Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu2+(2分) 5CV×56 ×100%(2分，合理答案均给分) a×1000 18.（15分，除标注外，其余每空2分) (1)3d4s1(2分) (2)4Fe(Cr02)2+16K0H+702=2Fe203+8K2Cr04+8H20(2分) (3)Mg0或A1(0H)3或H2Si03(任写一种都给分，错写不给分，1分) K[A1(OH)4](1分) (4)2Cr042-+2H*—Cr2072-+H20(2分) 增大C02的溶解度，保证酸化反应充分进行，提高转化率（合理答案均给分）(2分) (5)Fe(C0)5+K,Cr04+4H,0=Cr(0H)3↓+Fe(0H)3↓+2K0H+5C0↑(2分) (6)KHC0,(2分) 浸取(1分) 光高二化学试卷参考答案第2页（共2页）柴