精品解析：浙江杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题

杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 乙烷的结构简式为 A. B. C. D. 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 3. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是纯净物 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. 的电子式： 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 A. 元素的非金属性： B. X元素的单质着火可用水灭火 C. X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D. Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 6. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法不正确的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 7. 下列装置能达到相应目的的是 A．实验室制 B．验证氧化性 C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 8. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后， C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 反应应在强烈日光直接照射下完成 B. 甲烷和反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 和的反应属于取代反应 D. 该反应结束后，液面上升，液体充满试管 10. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 11. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 12. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 的空间结构：直线形 D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 加产生的溶液中： 14. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应形成吸收183kJ的能量 B. 物质所具有的能量大小：和 C. 该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 15. 下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 16. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 17. 足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 18. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 19. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. 在NaOH溶液中发生歧化反应，则Si在NaOH溶液中也发生歧化反应 D. 固体中滴几滴水后温度升高，则固体中滴几滴水后温度也升高 20. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 70％硫酸 H2S溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 70％硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 几种烷烃分子的球棍模型如图： （1）C的名称为___________。 （2）D的一氯代物有___________种；B的二氯代物有___________种。 （3）B与E碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物___________(填“正确”或“错误”)。 （4）相互间是同分异构体的是___________。(填标号) 22. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应I的化学方程式：___________。 （2）写出反应III的离子方程式：___________。 （3）常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料(可多选)。 A．铜 B．铁 C．铝 （4）现欲用溶液配制溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 23. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是___________； （2）水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示的形成过程：___________； （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________； （4）钴(Co)在人体内主要作为维生素的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。钴的原子序数为___________； （5）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。 A. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C. 若a、b、c表示第二周期元素，则X表示对应元素的最高正价 D. 若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 24. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 25. 等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收又能吸收，同时不产生新的污染性气体的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （2）溶液可用作脱除气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图-1所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为___________。 ②当吸收336 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则应通入的物质量的为___________mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的。其部分原理示意图如图-2所示。 ①过程I的化学反应方程式为___________。 ②若向过程II反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的量总是小于过程I吸收的量，其主要原因有___________。 （4）CO和都可催化还原脱除，处理的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4 mol CO与充分反应生成和气态，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图-3所示，则___________。 ②的结构式为：___________，空间构型为：___________(填“直线”或“折线”)。 ③其他条件一定，改变起始时的值(固定不变，增加)，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如题图-4所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 乙烷的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烷的最简式，故A不选； B．是乙烷的分子式，故B不选； C．是乙烷的结构简式，故C选； D．是乙烷的球棍模型，故D不选； 答案选C。 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 3. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中原子核发生了变化，不属于化学反应范畴，故A错误； B．是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，故B错误； C．二者质子数相同，质量数前者比后者多1，则多1个中子，故C正确； D．两者是不同的单质，混合在一起是混合物，故D错误， 答案选C。 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，其质量数为37，正确的表示为，A错误； B．是正四面体结构，分子结构模型正确，B正确； C．的质子数为7，核外电子数为7，原子结构示意图应为，C错误； D．是共价化合物，通过共价键形成分子，电子式应为，D错误； 故答案选B。 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 A. 元素的非金属性： B. X元素的单质着火可用水灭火 C. X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D. Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 【答案】C 【解析】 【分析】Q主要化合价为-2，则Q为氧（O）元素；Z的主要化合价为-2、+6，则Z为硫（S）元素；X、Y主要化合价分别为+1、+2，并且原子半径的数量级大于氧元素，则X、Y分别是Na元素和Mg元素，据此分析。 【详解】A．Z元素为硫（S），Q元素为氧（O），同主族非金属性从上到下减弱，故Z（S）<Q（O），A错误； B．X元素为钠（Na），Na与水反应生成氢气并放热，可能引发爆炸；且Na燃烧生成的与水反应放出，会助燃，不可用水灭火，B错误； C．X元素（钠）与Q元素（氧）形成的过氧化钠（）可与反应生成氧气（），用于潜水艇氧气来源，C正确； D．Y元素为镁（Mg），其单质在冷水中反应缓慢，一是因表面氧化膜阻碍，二是生成的附在Mg表面阻碍反应进行，D错误； 故答案选C。 6. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法不正确的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】由硫元素常见化合价及其物质类别关系图可知，X为H2S、Y为SO2、Z为H2SO4。 【详解】A．由分析可知，X是，故A正确； B．Y为氧化物，其中硫元素化合价为+4价，则Y为SO2，+4价属于硫元素化合价的中间价态，在一些反应中既可以升高又可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，故B错误； C．X为H2S，Y为SO2，二者能发生归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确； D．Z的浓溶液浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性，故D正确； 答案选B。 7. 下列装置能达到相应目的的是 A．实验室制 B．验证氧化性 C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气应该用浓盐酸与MnO2加热反应，不能用稀盐酸，故A错误； B．SO2通入Na2S溶液中会生成单质硫，产生淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，可以达到实验目的，故B正确； C．不能用无水氯化钙干燥氨气，收集氨气应该用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故C错误； D．碘能升华，氯化铵受热也能分解，氨气和氯化氢在烧瓶底遇冷又会生成氯化铵，二者不能分离，故D错误； 答案选B。 8. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后， C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，则该反应能量变化并非题给图所示，A错误； B．对同一反应在同一段时间内，化学反应速率之比等于其计量系数之比，则，B正确； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，C正确； D．达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，即的浓度也不再变化，D正确； 故选A。 9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 反应应在强烈日光直接照射下完成 B. 甲烷和反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 和的反应属于取代反应 D. 该反应结束后，液面上升，液体充满试管 【答案】C 【解析】 【分析】与在光照条件下发生反应：、、，、HCl呈气态，、呈液态，则试管内的现象为：气体颜色变浅，液面上升、试管内壁有油状液体附着，水槽内有白色晶体析出。 【详解】A．与发生取代反应，应在漫射光的照射下发生，若用强烈日光直接照射，易发生爆炸，A错误； B．由分析可知，甲烷与反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成的、难溶于水，且呈液态的缘故，B错误； C．与的反应中，中的Cl原子替代了分子中的H原子，从而生成甲烷的氯代物和氯化氢，则反应属于取代反应，C正确； D．该反应结束后，气体的体积减少，液面上升，但由于难溶于水，所以液体不能充满试管，D错误； 故答案选C。 10. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素的原子序数为16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，但它们是不同的核素，因为核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，B错误； C．在中，S为+6价，反应后生成（S仍为+6价），但其中的过氧键（-O-O-）中的O元素化合价从-1价被还原为-2价，因此作为氧化剂，发生还原反应，C正确； D．在反应中，（Mn为+2价）被氧化为（Mn为+7价），每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.2 mol 时，转移的电子物质的量为：，D正确； 故答案选B。 11. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定越强。Cl的非金属性强于Br，但氢化物的酸性是HBr>HCl，因此该性质的比较不能用非金属性强弱这一周期律来解释，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，硫的非金属性强于磷，稳定性：H2S> PH3，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，与氢气反应越容易，氟的非金属性强于氧，与化合的难易程度：，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应置换出H2的能力也逐渐增强，K位于Na的下方，金属性K > Na，因此K与水反应比Na更剧烈，更容易置换出H2，D错误； 故选C。 12. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 的空间结构：直线形 D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误； B．氯化镁是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B错误； C．的空间结构为V形，C错误； D．离子核外有a个电子，质子数是a+2，b个中子，质量数为a+b+2，则M的原子符号为，D正确； 故选D。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 加产生的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成NO和Fe3+，不能大量共存，A不符合题意； B．为紫色离子，不符合无色溶液条件，且与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有的溶液中，、Cl-、、Mg2+彼此间不反应，能大量共存，C符合题意； D．加Al产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下和与H+反应生成CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应形成吸收183kJ的能量 B. 物质所具有的能量大小：和 C. 该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热等于断键所吸收能量和减去成键所放出能量和，则和反应形成吸收的能量为1443kJ-1260kJ=183kJ，故A正确； B．氮气和氧气断键成氮原子和氧原子需要吸热，则1molN2(g)和1molO2(g)的能量<2molN(g)和2molO(g)的能量，故B错误； C．该反应吸热，则反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，故C正确； D．液化过程放热，则2molN(g)和2molO(g)反应生成NO(l)释放的能量将大于1260kJ，故D正确； 故答案为B。 15. 下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与氧化铁在高温下发生的铝热反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液发生的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，B不符合题意； C．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，D符合题意； 故选D。 16. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 【答案】D 【解析】 【分析】锌比铜活泼，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子；铜为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，据此分析作答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．原电池中，阴离子向负极移动，则溶液中向Zn电极移动，B项正确； C．将稀硫酸换成溶液，负极还是发生反应，C项正确； D．电子不会在溶液中移动，D项错误； 答案选D。 17. 足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成的量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，A不符合题意； B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，④加入固体在酸性条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成，改变生成的量，B不符合题意； C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，C符合题意； D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，D不符合题意； 故答案选C。 18. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，正确； ②生成O2和NO的比例是正反应的固有比例，无法判断平衡，错误； ③混合气体颜色不变说明NO2浓度不变，可以判断反应平衡，正确； ④混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断反应平衡，错误； ⑤混合气体反应时总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可以判断反应平衡，正确； 符合题意的为①③⑤，故选A。 19. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. 在NaOH溶液中发生歧化反应，则Si在NaOH溶液中也发生歧化反应 D. 固体中滴几滴水后温度升高，则固体中滴几滴水后温度也升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和钾均为碱金属，密度均大于煤油，均可保存在煤油中隔绝空气，类比合理，A正确； B．卤素单质(Cl2、Br2、I2)沸点随相对分子质量增大而升高，但碱金属单质(Li、Na、K)沸点随原子序数增大而降低(Li＞Na＞K)，类比不合理，B错误； C．Cl2和S在NaOH溶液中发生歧化反应，但Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气(Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑)，硅元素的化合价只升高，该反应不属于歧化反应，类比不合理，C错误； D．Na2CO3固体溶于水放热，温度升高；而NaHCO3固体溶于水吸热，温度降低，类比不合理，D错误； 答案选A。 20. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 70％硫酸 H2S溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 70％硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与70％硫酸反应生成SO2，SO2通入H2S溶液中生成淡黄色固体，即生成单质S，说明SO2具有氧化性，NaOH是尾气处理作用，可以达到实验目的，故A不选； B．浓硫酸与木炭粉加热会生成SO2和CO2，酸性高锰酸钾浓溶液可以吸收SO2，其颜色变浅但是不褪色说明SO2被吸收完，澄清石灰水变浑浊能检验有CO2生成，可以达到实验目的，故B不选； C．与70％硫酸反应生成SO2，，二氧化硫使得品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性，尾气使用碱液吸收防止污染，可以达到实验目的，故C不选； D．新制浓氯水加入NaBr溶液中，生成Br2，NaBr溶液变橙黄色，但是浓氯水能挥发出氯气，也能与NaI反应生成I2，不能比较Br2和I2的氧化性，不能达到实验目的，故D选； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 几种烷烃分子的球棍模型如图： （1）C的名称为___________。 （2）D的一氯代物有___________种；B的二氯代物有___________种。 （3）B与E碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物___________(填“正确”或“错误”)。 （4）相互间是同分异构体的是___________。(填标号) 【答案】（1）正戊烷 （2） ①. 4 ②. 6 （3）错误 （4）C、D、E 【解析】 【分析】根据球棍模型知，A是丙烷，B是正丁烷，C是正戊烷，D是异戊烷，E是新戊烷。 【小问1详解】 由上述分析可知，C是正戊烷； 【小问2详解】 异戊烷分子中共有4种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有4种：；．正丁烷的二氯代物共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3； 【小问3详解】 B与E都是烷烃，结构相似，组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故说法错误； 【小问4详解】 C、D、E分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体。 22. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应I的化学方程式：___________。 （2）写出反应III的离子方程式：___________。 （3）常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料(可多选)。 A．铜 B．铁 C．铝 （4）现欲用溶液配制溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）3NO2+H2O=2H++2NO+NO （3）BC （4）500mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】反应Ⅰ的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应Ⅱ的方程式为：2NO+O2=2NO2，反应Ⅲ的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的NO可以循环利用。 【小问1详解】 由分析可知，反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 反应Ⅲ的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO； 【小问3详解】 常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择铁和铝材质，因为浓硝酸能使铁和铝发生钝化，浓硝酸能与铜反应，不能用铜制罐子装，答案为BC； 【小问4详解】 用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管； 23. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是___________； （2）水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示的形成过程：___________； （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________； （4）钴(Co)在人体内主要作为维生素的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。钴的原子序数为___________； （5）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。 A. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C. 若a、b、c表示第二周期元素，则X表示对应元素的最高正价 D. 若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 【答案】（1） （2） （3）第四周期第ⅥA族 （4）27 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 碳的同位素中，具有放射性，常用于考古测定文物的年代； 【小问2详解】 为共价化合物，其形成过程为：； 【小问3详解】 结合题干所给的元素周期表可知，Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族； 【小问4详解】 铁的原子序数为26，则钴的原子序数为27； 【小问5详解】 A．若a、b、c表示第ⅡA族元素，从上到下金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增大而增强，A正确； B．若a、b、c表示第ⅣA族元素，第ⅣA族元素的简单氢化物的组成和结构相似，对应简单氢化物的沸点随核电荷数的增大而增大(沸点：)，B正确； C．若a、b、c表示第二周期元素，第二周期中O、F无最高正价，不符合图中变化趋势，C错误； D．若a、b、c表示第三周期元素，第三周期元素的简单离子半径：，不符合图中变化趋势，D错误； 故选AB。 24. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. A （2） ①. 增大 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. a ④. b （3）4.48 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于放热反应，放热反应中，反应物的能量高于生成物，其能量变化的关系如下图A； 【小问2详解】 ①b是通入氧气的电极，为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故b极附近溶液的pH会增大； ②a是通入H2的电极，为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；电子从负极沿导线移向正极，即电子的移动方向是从电极a→导线→电极b； 【小问3详解】 电池的总反应是2H2+O2=2H2O，若生成，即0.2mol的H2O，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2mol=4.48L。 25. 等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收又能吸收，同时不产生新的污染性气体的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （2）溶液可用作脱除气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图-1所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为___________。 ②当吸收336 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则应通入的物质量的为___________mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的。其部分原理示意图如图-2所示。 ①过程I的化学反应方程式为___________。 ②若向过程II反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的量总是小于过程I吸收的量，其主要原因有___________。 （4）CO和都可催化还原脱除，处理的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4 mol CO与充分反应生成和气态，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图-3所示，则___________。 ②的结构式为：___________，空间构型为：___________(填“直线”或“折线”)。 ③其他条件一定，改变起始时的值(固定不变，增加)，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如题图-4所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是___________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 部分溶于水未逸出；或部分被氧化成；或部分被氧化成 （4） ①. 2 ②. ③. 直线 ④. 的值从2到3，过量，进一步将S还原成等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小 【解析】 【小问1详解】 A．溶液与、反应生成盐和水，不产生新的污染性气体，A符合题意； B．溶液会将氧化为等污染性气体，B不符合题意； C．溶液与、均不反应，C不符合题意； D．酸性溶液会将、氧化，但自身被还原为，无新的污染性气体，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①Fe3+有氧化性，H2S有还原性，Fe3+与H2S反应生成Fe2+和S，离子方程式为； ②标准状况下336 mL 的物质的量为，由反应可知生成，再生时将氧化为，反应为：，需的物质的量为； 【小问3详解】 ①与反应生成和，化学方程式为：； ②反应II为亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，若向过程Ⅱ反应体系中加入足量盐酸，盐酸和亚硫酸钠反应生成SO2和水，由于反应中部分溶于水未逸出、部分被氧化成、被氧化成导致放出的量总是小于过程I吸收的； 【小问4详解】 ①平衡时的物质的量为，的物质的量为0.75 mol，根据 S 原子守恒，，； ②的结构式为：；空间构型为：直线形； ②的值从2到3，过量，进一步将S还原成等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $