周周练06 第三章 晶体结构与性质 综合测试 化学人教版选择性必修2

周周练06 第三章 晶体结构与性质 全章综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·辽宁鞍山·期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“造雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是 A．醋酸钠是强电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C．醋酸钠与冰都含有离子键和共价键 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】C 【详解】A．醋酸钠（CH3COONa）是盐类，在水溶液中完全电离为Na+和CH3COO-，符合强电解质定义，A正确； B．醋酸钠为弱酸（醋酸）强碱（NaOH）盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，在常温下使得溶液的pH>7，B正确； C．醋酸钠晶体中，Na+与CH3COO-间为离子键，CH3COO-中C-H、C-O等为共价键；冰（固态H2O）中仅存在H-O共价键，不含离子键，C错误； D．过饱和溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体会破坏平衡，触发结晶析出，D正确； 故答案为C。 2．（25-26高二上·吉林长春·期末）下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．金刚石<晶体硅 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．金刚石与晶体硅均为共价晶体，键长，键能，故熔沸点金刚石>晶体硅，A不符合题意； B．与均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，相对分子质量，故熔沸点，B不符合题意； C．与均为分子晶体，分子间存在氢键，故熔沸点，C符合题意； D．与均为离子晶体，离子半径，NaCl的晶格能大于KCl的晶格能，故熔沸点，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H+结合的能力：OH- > NH B．与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+ C．和分子中的键长：O－H > N－H D．微粒所含电子数：NH > NH 【答案】B 【详解】A．遇水转化为，反应为：，从中夺取生成，说明与的结合能力强于，因此结合的能力：，A错误； B．与的孤对电子结合形成，该化学键为配位键。向溶液中加入稀硫酸，与结合形成，由于与的结合能力强于，导致配离子被破坏，继而与水分子结合生成。因此，可推断与氨形成配位键的能力：，B正确； C．N原子的半径比O原子大，且O的电负性更强，使得O-H键的键长比N-H键的键长更短，因此键长比键长短，即键长：，C错误； D．的电子数为 ，的电子数为 ，二者电子数相等，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高二上·吉林·期末）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是 A．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B．NF3的空间构型为平面三角形 C．基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】B 【详解】A．同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故相关元素电负性由大到小的顺序为，A正确； B．分子中N的周围形成3个σ键，孤电子对数=，故其价层电子对为4，故其的空间构型为三角锥形，B错误； C．基态N原子（价电子构型2s22p3）和基态F原子（价电子构型2s22p5）的价电子占据s轨道（球形）和p轨道（哑铃形），因此轨道形状均有球形和哑铃形，C正确； D．与间存在离子键，中有共价键和配位键，与间存在氢键， D正确； 故答案选B。 5．（2025·浙江·一模）可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A．铁的配位数是8 B．晶胞中原子的半径为 C．截面单位面积含有的原子为(个/) D．、截面中，催化活性较低的是 【答案】C 【详解】A．铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确； B．3个铁原子沿体对角线相切，故晶胞中原子的半径为，B正确； C．n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误； D．m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B．存在非共价键作用 C．，现象为上层溶液变成紫色 D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 7．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子分数坐标为，B点锌原子分数坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se的配位数为4 B．C的原子分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 【答案】B 【详解】A．由图可知，晶胞中与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个，所以晶胞中与Se的配位数为4， A正确； B．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，B错误； C．由图可知，Se位于晶胞的顶点和面心，Zn位于体内，由均摊法计算可得该晶胞中含Se的个数为，含Zn的个数为，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，面对角线长度为2a nm，则晶胞的边长为 nm，则硒化锌晶体密度为=，C正确； D．Zn的原子序数为30，基态Zn原子核外电子排布式为，有15种不同空间运动状态的电子，D正确； 故选B。 8．（25-26高二上·吉林·期末）烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物中的配体有2种 B．C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4 C．中的环状结构具有型大π键 D．该物质在水中的溶解度很大 【答案】C 【详解】A．由配合物的结构简式可知，结构中存在3个同种配体，1个配体形成2个配位键，6个配位键是和同种配体形成的，即有1种配体，A错误；    B．H2O、NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角由大到小的顺序是H2O<NH3<CH4，B错误； C．中的环状结构中存在6个原子和6个电子形成的型大π键，C正确； D．该物质分子中形成配位键后，不易和水形成氢键，且分子中环状结构不亲水，故在水中的溶解度不会很大，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·吉林·期末）实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 【答案】C 【详解】A．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，电子共占5个轨道（1s、2s、2px、2py、2pz），对应5种空间运动状态，不是7种，A错误； B．在1mol[Co(NH3)6]3+中，存在6molCo-N配位σ键和18molN-H σ键，共24 mol σ键，不是18 mol，B错误； C．[Co(NH3)6Cl]Cl2中，两个Cl-为外界离子，可游离，与AgNO3反应生成AgCl沉淀；配位内的Cl为配体，不与硝酸银反应，故1mol配合物可生成2 mol AgCl沉淀，C正确； D．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期元素，因此第二周期元素Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中，第一电离能大于氧的有氮、氟、氖三种元素，D错误； 故选C。 10．（25-26高二上·河北衡水·期末）-Fe可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示(晶胞棱长为a pm)。研究发现，-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A．晶胞中Fe原子的半径为 pm B．m、n截面中，催化活性较低的是n C．晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 D．n截面单位面积含有的Fe原子为个 【答案】D 【详解】A．-Fe晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个Fe原子相切，设Fe原子半径为r，则 pm，解得 pm，A正确； B．根据均摊法，位于截面顶点的Fe原子被周围4个共面的截面所共用，则1个m截面含有Fe原子的个数为，1个n截面含有Fe原子的个数为，m截面单位面积含有的Fe原子为个，n截面单位面积含有的Fe原子为个个个，故n截面的催化活性更低，B正确； C．-Fe晶胞为体心立方晶胞，晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，C正确； D．1个n截面含有Fe原子的个数为，n截面单位面积含有的Fe原子为个，D错误； 故选D。 11．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A．该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 【答案】B 【详解】A．该索烃含有多个苯环，且大部分有机物可以燃烧，因此能发生氧化反应，A错误； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定，B正确； C．范德华力普遍存在于分子内和分子之间，该索烃的两个大环在空间上穿插互锁，二者之间存在范德华力，C错误； D．“破坏“机械键”指将两个互锁的环分开，这需要通过断裂其中一个环上的共价键才能实现，D错误； 故答案选B。 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法错误的是 A．甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4 B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:26:32 C．沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 【答案】B 【详解】A．由图甲可知，Ga位于面心和顶角上，砷位于体内，砷和镓的配位数均为4，即距离Ga原子最近的As原子个数是4，A正确； B．掺入Mn的晶体（图乙）中Ga有7个位于顶点，5个位于面心，个数为：；As有4个位于体内，Mn有1个位于顶点，1个位于面心，个数为：；Mn、Ga、As的原子个数比为，B错误； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，沿体对角线投影时，立方晶系的四面体空隙（As 的位置）会投影到图丙的六边形的对称位置（7、9、11、13），与 c（11 处）的位置对应，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中含4个Ga和4个As，晶胞中含4个GaAs，设晶胞参数为x pm，，则，距离最近的两个镓原子之间的距离为面对角线的一半，即，D正确； 故选B。 13．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 【答案】C 【详解】A．Pt(NH3)2Cl2含4个配位键、配位键为σ键，1个NH3分子中含3个N-Hσ键，1 mol Pt(NH3)2Cl2中含10 mol σ键，故A错误； B．N的溶解度小于M，可知M分子的极性强，所以配合物M是Pt(NH3)2Cl2的顺式异构体，故B错误； C．配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2+，配位体是NH3和Cl−，配位数是4，故C正确； D．Pt(NH3)2Cl2中配体Cl−显-1价、NH3是中性配体，所以Pt元素的化合价为+2价，故D错误； 选C。 14．（25-26高二上·吉林长春·期末）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷：， A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．沸点差异由分子间作用力决定，H2O沸点高是由于存在分子间氢键，电离能（原子性质）不影响分子间作用力，A错误; B．羧酸酸性强弱取决于取代基的吸电子能力，F电负性大于Cl，增强-OH极性，使CH2FCOOH更易解离H+，B正确； C．原子晶体硬度由共价键强度决定，原子半径Si > C导致Si-Si键较弱，C-C键更强，金刚石硬度更大，C正确； D．离子晶体熔点由晶格能决定，离子电荷Mg2+ > Na+、O2-> F-，晶格能更大，熔点更高，D正确； 故选A。 15．（2025·浙江·一模）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．六方相氮化硼为混合晶体 B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C．六方相氮化硼导电能力强于石墨 D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅 【答案】C 【详解】A．六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，属于混合晶体（层内共价键，层间分子间作用力），A正确； B．立方相氮化硼晶体中，N原子构成面心立方堆积，每个N原子周围距离最近且等距的N原子有12个，B正确； C．石墨中存在自由移动的电子从而导电，而六方相氮化硼的层内结构中，由于 B 和 N 的电负性差异大，B-N 键具有部分离子键特性（与石墨中纯共价键不同）。离子键导致电子被束缚在原子附近，难以形成离域电子云，抑制了导电性，C错误； D．立方相氮化硼与金刚石均为共价晶体，共价晶体的熔点与共价键键能有关，B-N键的键长比Si-Si键短，键能更大，因此立方相氮化硼熔点高于单晶硅，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分）（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）回答下列问题。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 (2)已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 【答案】(1) 或 M 3 哑铃 (2) A 、 【详解】（1）Co为27号元素，核外电子排布式为或；P为第三周期元素，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子云为3p，在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：或；M；哑铃； （2）①从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极性键，故答案选A； ②该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为杂化，其中N原子提供一对孤电子对，Br-提供一对孤电子对，配体为和。故答案为：；、。 17．（6分）（25-26高二上·河北衡水·期末）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 (2)写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 (3)晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键                    b．离子键                c．氢键                    d．配位键 e．极性键                    f．非极性键 (4)Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 【答案】(1) (2) > (3)bde (4) < < 【分析】硫酸铜溶液逐滴加入氨水后，先是产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入氨水后，难溶物溶解，发生反应的离子方程式为；再加入浓的乙醇后，析出深蓝色晶体，是因为的溶解度在乙醇为主的溶剂中变小。据此分析。 【详解】（1） 铜元素是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1（全满规则），故答案为：； （2） Cu2+为中心离子，4个NH3为配体，N原子为配位原子，通过配位键与Cu2+结合，故答案为：；NH3中N原子采取sp3杂化，且N原子有一个孤电子对，对成键原子有较强的斥力，导致NH3中H-N-H键角变小约为107°18’，而中N原子的孤电子对会进入Cu2+的空轨道形成配位键，孤电子对的电子云密度降低，对成键电子的斥力作用减弱，故中的H-N-H键角会大于NH3中H-N-H键角，故答案为：＞； （3）中，Cu2+与NH3形成配位键；NH3内部存在极性共价键；硫酸根离子与存在离子键；硫酸根离子内部存在极性共价键；水分子内部存在极性共价键，水和配合物之间还能形成氢键，但氢键不是化学键，故答案为：bde； （4）步骤②中，是往蓝色沉淀中加入氨水，难溶物溶解，则是氢氧化铜和一水合氨反应生成可溶的络合物，故答案为：； 根据步骤③的现象，加入乙醇后，有蓝色晶体析出，则说明的溶解度变小，而是离子化合物，极性较强，根据“相似相溶原理”，乙醇分子的极性小于水分子，才会使的溶解度下降，故答案为：＜； 根据实验现象的分析，硫酸铜溶液在水中的存在形式为，在加入足量的氨水后，存在的形式为， 故与的结合力更强，故答案为：＜。 18．（6分）（25-26高二上·海南海口·期末）含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： (1)基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 (2)氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为___________。 (3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母)。 a．离子键    b．氢键    c．键   d．金属键    e．键    f．碳碳双键 (4)砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm列出计算表达式)。 【答案】(1)33 (2) 四面体形 >> (3)df (4) 50 【详解】（1）砷元素的原子序数为33，核外有33个电子，因此核外有33种不同运动状态的电子，故答案为：33； （2）这几种氢化物中心原子的价层电子对数都为3+=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形；电负性N>P>As，中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小，键角由大到小的顺序为>>，故答案为：四面体形；>>； （3）该有机砷药物分子中，结构存在离子键，和基团可形成氢键，单键及双键中均存在σ键，苯环与双键中存在键，但它是有机分子，不存在金属键，且苯环中的键为特殊的大键，分子中也没有碳碳双键，因此不存在的作用力是d（金属键）和f（碳碳双键），故答案为：df； （4）①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，四面体空隙有8个，其中4个填充了As原子，则四面体空隙的填充率为50%，故答案为：50； ②晶胞中B原子与As原子最近的距离为体对角线的，设晶胞参数为a cm，晶胞中含有4个砷化硼(BAs)，晶胞的质量为，该晶胞的密度为=，解得a=，晶胞中B原子与As原子最近的距离为pm，故答案为：。 19．（6分）（25-26高二上·吉林长春·期末）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： (1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[，中σ键的数目为_______(代表阿伏加德罗常数的值)。 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 (3)BaO的熔沸点_______MgO(填“>”“<”“=”)，原因是_______。 (4)立方CuO晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______。 【答案】(1) (2)杂化 (3) ＜ MgO和BaO都是离子晶体，和所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 (4) 6 【详解】（1）1 mol中含有，中含有键，和形成1 mol配位键，属于σ键，故1mol含有σ键，σ键的数目为，故答案为。 （2）中心原子硅的价层电子对数为，无孤电子对，则Si原子采取的杂化方式为杂化，故答案为杂化。 （3）离子晶体熔沸点的取决于离子键强弱，离子键强弱取决于离子半径、离子所带电荷数，离子半径小、离子所带电荷数多，离子键越强，熔沸点就越高，则BaO的熔沸点＜MgO，原因是MgO和BaO都是离子晶体，且Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高，故答案为<；MgO和BaO都是离子晶体，且Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高。 （4）铜离子的配位数即距铜离子最近的的个数，以顶点一个为例，距它最近的位于相邻的三个棱心，通过晶胞延展，可知共有6个与之最近，所以配位数为6；晶胞参数为a pm，则晶胞体积为，由图可知，处于晶胞的8个顶点和6个面心，处于晶胞的12条棱的中心和1个体心，利用均摊法计算，晶胞中含有的个数为，个数为：，则晶体密度，故答案为6；。 20．（5分）（24-25高二上·浙江宁波·期末）硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： (1)①的价层电子排布式为________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 (2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A．中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B．环状中硫原子的杂化轨道类型为 C．单分子和链状均是分子晶体 D．链状中杂化的氧原子为3n个 (3)和中，已知键角，请说明理由________； (4)的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则晶体的密度为________（列出表达式即可）。 【答案】(1) 9 (2)BD (3)S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小 (4) 【详解】（1）①铁为26号元素，价电子排布式为，Fe2+电子排布式为； ②硫为16号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，占有9个轨道，故为9种。 （2）A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确； B．环状种硫有4个单键，故为，B错误； C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确； D．平均一个三氧化硫链节中有一个氧原子为sp3，故为n，D错误； 故选BD。 （3）和中，键角，原因S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小； 故答案为：S原子半径大于O原子，成键电子对的排斥作用小； （4）由题干中FeS2晶体的晶胞示意图可知，1个晶胞中含有的Fe2+个数为：12×+1=4个，含有的个数为：8×+6×=4个，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为， 故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练06 第三章 晶体结构与性质 全章综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·辽宁鞍山·期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“造雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是 A．醋酸钠是强电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C．醋酸钠与冰都含有离子键和共价键 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2．（25-26高二上·吉林长春·期末）下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．金刚石<晶体硅 B． C． D． 3．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H+结合的能力：OH- > NH B．与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+ C．和分子中的键长：O－H > N－H D．微粒所含电子数：NH > NH 4．（25-26高二上·吉林·期末）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是 A．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B．NF3的空间构型为平面三角形 C．基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 5．（2025·浙江·一模）可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A．铁的配位数是8 B．晶胞中原子的半径为 C．截面单位面积含有的原子为(个/) D．、截面中，催化活性较低的是 6．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B．存在非共价键作用 C．，现象为上层溶液变成紫色 D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 7．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子分数坐标为，B点锌原子分数坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se的配位数为4 B．C的原子分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 8．（25-26高二上·吉林·期末）烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物中的配体有2种 B．C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4 C．中的环状结构具有型大π键 D．该物质在水中的溶解度很大 9．（25-26高二上·吉林·期末）实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 10．（25-26高二上·河北衡水·期末）-Fe可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示(晶胞棱长为a pm)。研究发现，-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A．晶胞中Fe原子的半径为 pm B．m、n截面中，催化活性较低的是n C．晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 D．n截面单位面积含有的Fe原子为个 11．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A．该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法错误的是 A．甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4 B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:26:32 C．沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 13．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 14．（25-26高二上·吉林长春·期末）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷：， A．A B．B C．C D．D 15．（2025·浙江·一模）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．六方相氮化硼为混合晶体 B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C．六方相氮化硼导电能力强于石墨 D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分）（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）回答下列问题。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 (2)已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 17．（6分）（25-26高二上·河北衡水·期末）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 (2)写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 (3)晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键                    b．离子键                c．氢键                    d．配位键 e．极性键                    f．非极性键 (4)Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 18．（6分）（25-26高二上·海南海口·期末）含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： (1)基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 (2)氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为___________。 (3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母)。 a．离子键    b．氢键    c．键   d．金属键    e．键    f．碳碳双键 (4)砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm列出计算表达式)。 19．（6分）（25-26高二上·吉林长春·期末）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： (1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[，中σ键的数目为_______(代表阿伏加德罗常数的值)。 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 (3)BaO的熔沸点_______MgO(填“>”“<”“=”)，原因是_______。 (4)立方CuO晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______。 20．（5分）（24-25高二上·浙江宁波·期末）硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： (1)①的价层电子排布式为________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 (2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A．中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B．环状中硫原子的杂化轨道类型为 C．单分子和链状均是分子晶体 D．链状中杂化的氧原子为3n个 (3)和中，已知键角，请说明理由________； (4)的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则晶体的密度为________（列出表达式即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练06 第三章 晶体结构与性质 全章综合测试 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C A B C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C A C 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分）(1) 或 M 3 哑铃 (2) A 、 17．（6分）(1) (2) > (3)bde (4) < < 18．（6分）(1)33 (2) 四面体形 >> (3)df (4) 50 19．（6分）(1) (2)杂化 (3) ＜ MgO和BaO都是离子晶体，和所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 (4) 6 20．（5分）(1) 9 (2)BD (3)S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小 (4) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $