周周练04 第二章 分子结构与性质 综合测试 化学人教版选择性必修2

周周练04 第二章 分子结构与性质 综合测试 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B D B B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B C 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．(1)11 (2)2 (3)O > N > C > H (4)、、 (5)bd (6) (7) 17．(1) 1s22s22p2 d (2)CD (3) sp3 三角锥 极性 (4) 第四周期VIII族 Cu失去1个电子后变为Cu+(电子排布式为[Ar]3d10)，3d轨道全充满，Fe失去1个电子后变为Fe+(电子排布式为[Ar]3d64s1)，3d轨道未达稳定结构 (5) 18．(1) p (2) Cl 四面体形 (3) 5 HF HF与水分子间形成氢键 (4) sp3杂化 极性 19．(1)②⑤ (2) 8 哑铃形 (3)或 (4) sp3 H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 (5)H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4 20．(1)[Ar]3d104s24p4 (2) O N＞O＞Se sp2、sp3 (3)＞ (4)正四面体 (5)三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 第二章 分子结构与性质 综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．基态Zn的核外电子排布式为 B．中阴离子空间结构为平面正三角形 C．中C原子的杂化轨道类型为 D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 2．（25-26高二上·北京·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．（25-26高二上·河北衡水·期末）氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是 A．1 mol冰晶体中存在着4 mol氢键，其结构为 B．分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 C．已知10 mL苯与10 mL 混合后体积为20.2 mL，则混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 D．存在分子内氢键，故的沸点较低 4．（25-26高二上·河北衡水·期末）关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A．P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B．中所有的原子不都在一个平面上 C．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 6．（25-26高二上·四川凉山·期末）下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·期末）生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr原子中未成对电子数与价电子数之比为6：1 B．基态O原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形 C．1 mol CH4分子中存在4个s-sp3 σ键 D．CH3OH分子中碳原子的杂化轨道用于形成π键 8．（25-26高二上·甘肃武威·期末）向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A．中的价层电子对数为4 B．HCN分子中键和键数目之比为 C．反应中失去1个电子和2个电子 D．、均为直线形分子 9．（25-26高二上·北京通州·期末）气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 10．（25-26高二上·北京·期末）关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 11．（25-26高二上·辽宁·期末）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A．键能： B．的共价键类型为键 C．与的空间结构为V形 D．分子中O的价电子层有2个孤电子对 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 13．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列比较正确的是 A．在水中的溶解度比在中的大 B．键角大小： C．沸点： D．结合氢离子的能力：(甲基是推电子基团) 14．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A．HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B．的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C．等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 15．（25-26高二上·四川泸州·期末）利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高 B．反应(iii)中没有极性共价键的形成 C．反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2 D．该机理说明H2与CuO不可能反应 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应的离子方程式为。 (1)基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)第二周期第一电离能大于O的主族元素有___________种。 (3)反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为___________。 (4)反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有___________。(写化学式) (5)关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________。 a．键角：CO2＞NH3＞H2O            b．沸点：NH3＞H2O＞CO2 c．原子半径：C＞N＞O＞H        d．键能：N-H＞O-H (6)NaHCO3中C原子的杂化方式为___________。 17．（6分）（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： (1)元素B的基态原子的电子排布式为___________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于___________区。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．最简单氢化物的稳定性：C<D B．最简单氢化物的沸点：C<B C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D．简单离子半径：C>E (3)A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为___________；DA3的真实构型为___________属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 18．（6分）（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且有3个未成对电子 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： (1)Y位于元素周期表的_______区，基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_______。 (2)在与W同周期的主族元素中，第一电离能比W大的元素为_______（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为_______。 (3)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为_______，该分子为_______（填“极性”或“非极性”）分子。 19．（6分）（25-26高二上·吉林·期末）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 (5)H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 20．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态原子的简化电子排布式为___________。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 (3)比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 (5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 第二章 分子结构与性质 综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．基态Zn的核外电子排布式为 B．中阴离子空间结构为平面正三角形 C．中C原子的杂化轨道类型为 D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p63s23p63d104s2，选项仅给出价电子排布3d104s2，不完整，A错误； B．ZnCO3中阴离子为，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构为平面正三角形，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，C错误； D．中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·北京·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高二上·河北衡水·期末）氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是 A．1 mol冰晶体中存在着4 mol氢键，其结构为 B．分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 C．已知10 mL苯与10 mL 混合后体积为20.2 mL，则混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 D．存在分子内氢键，故的沸点较低 【答案】A 【详解】A．1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，A错误； B．氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，故其沸点较高且易于液化，液氨汽化吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．醋酸分子间存在较强的氢键，当与苯（非极性分子）混合时，氢键被削弱，分子间作用力减小，导致体积略微膨胀（20.2mL > 20mL），说明苯与醋酸分子间作用力确实弱于氢键，C正确； D．硝酸分子中，氢原子与氧原子之间可形成分子内氢键，分子间作用力减弱，因此沸点较低，D正确； 故答案选A。 4．（25-26高二上·河北衡水·期末）关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，含有一对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子Cl的价层电子对数为，含有一对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B正确； C．中心原子O的价层电子对数为，含有两对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含有两对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A．P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B．中所有的原子不都在一个平面上 C．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．P4分子呈正四面体形，四面体体心没有原子，每３个磷原子形成一个正三角形，键角为60°，故A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，则中所有原子在同一平面内，故B错误； C．基态 Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，不符合构造原理，考虑了半满和全满结构较为稳定的情况，故C错误； D．连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，乳酸分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故答案选D。 6．（25-26高二上·四川凉山·期末）下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于Al失去3p电子（能量较高）比Mg失去3s电子（能量较低）更容易，因此电离能Mg > Al，A正确； B．HF沸点高于HCl的原因是HF分子间存在氢键，而HCl主要依赖范德华力，键能影响分子稳定性而非沸点，B错误； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在四氯化碳中溶解度大，C正确； D．水分子间会形成氢键，因此接近沸点时水蒸气因氢键形成缔合分子（如二聚体），导致相对分子质量测定值大于18，D正确； 故选B。 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·期末）生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr原子中未成对电子数与价电子数之比为6：1 B．基态O原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形 C．1 mol CH4分子中存在4个s-sp3 σ键 D．CH3OH分子中碳原子的杂化轨道用于形成π键 【答案】B 【详解】A．基态Cr原子电子排布为[Ar] 3d54s1，价电子数为6，未成对电子数为6（3d5全未成对，4s1未成对），二者之比为1：1，A不符合题意； B．基态O原子电子排布为1s22s22p4，最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图呈哑铃形，B符合题意； C．1 mol CH4含NA个分子，每个CH4分子有4个C-H σ键，均为s-sp3 σ键，故总键数为4NA个，C不符合题意； D．CH3OH中碳原子为sp3杂化，仅形成σ键，无π键参与，杂化轨道不用于形成π键，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高二上·甘肃武威·期末）向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A．中的价层电子对数为4 B．HCN分子中键和键数目之比为 C．反应中失去1个电子和2个电子 D．、均为直线形分子 【答案】B 【详解】A．中C的价层电子对数为3（平面三角形结构），不是4。A错误； B．HCN分子中有2个σ键（H-C和C≡N中的σ键）和2个π键（C≡N中的两个π键），数目之比为1:1。B正确； C．反应中Fe由0价变为+2价，失去2个电子，电子构型变化为失去2个4s电子（Fe原子为[Ar]4s23d6，Fe2+为[Ar]3d6），未失去3d电子。C错误； D．CO2为直线形分子，但H2O为V形（弯曲形）分子，不是直线形。D错误； 故答案选B。 9．（25-26高二上·北京通州·期末）气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 【答案】C 【详解】A． BF3中硼（B）与氟（F）原子间通过共价键结合，由于电负性差异（F > B），B-F键为极性共价键，A正确； B．10B质量数为10，硼的原子序数为5（质子数=5），中子数=质量数-质子数=10-5=5，B正确； C．BF3分子中价层电子对数=，硼原子采用sp2杂化，无孤对电子，三个F原子对称分布，空间结构为平面三角形，而非三角锥形（如NH3），C错误； D．硼（B）的原子序数为5，电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第2周期IIIA族，价电子位于p轨道，属于p区元素，D正确； 故答案选C。 10．（25-26高二上·北京·期末）关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 【答案】D 【详解】A．常温下，CH4（甲烷）是非极性分子，在水中的溶解度极低（约1.5 mg/100mL水），而NH3（氨）是极性分子且能与水形成氢键，溶解度较高（约48 g/100mL水），因此溶解度CH4 < NH3，A错误； B．键长与原子半径有关，氮原子半径（约70 pm）大于氧原子半径（约66 pm），因此N−H键长（约101.7 pm）大于O−H键长（约96 pm），所以N−H > O−H，B错误； C．键能表示断裂键所需的能量，O−H键能（约463 kJ/mol）大于C−H键能（约413 kJ/mol），因为氧的电负性更高，键更强，因此C−H < O−H，C错误； D．钠与水反应剧烈：，而甲烷（CH4）稳定，常温下不与钠反应，因此与钠的反应能力CH4 < H2O，D正确； 答案选D。 11．（25-26高二上·辽宁·期末）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A．键能： B．的共价键类型为键 C．与的空间结构为V形 D．分子中O的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，键长越短，键能越大，所以键能Cl-O 小于 H-O，A正确； B．H2O的共价键类型为s-pσ键错误，因为H2O中的O-H键是σ键，由氧的sp3杂化轨道与氢的1s轨道形成，为s-sp3σ键，B错误； C．Cl2O与HClO均为sp3杂化，因为Cl2O中氧原子有两对孤对电子，键角约111°，呈V形；HClO中氧原子有两对孤对电子，键角约103°，也呈V形，C正确； D．HClO分子中O的价电子层有2个孤电子对正确，因为氧原子价电子层有6个电子，形成两个单键（与H和Cl）后，剩余4个电子形成两对孤电子对，D正确； 故选B。 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】D 【详解】A．由的分子结构可知，S原子形成2个键，同时还有2个孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，其杂化方式是sp3杂化，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Cl>S，B正确； C．原子半径：S>Cl，则键长：S−Cl<S−S，键长越短，键能越大，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，C正确； D．该分子既含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)，但分子结构不对称，正、负电中心不重合，因此该分子是极性分子，D错误； 故选D。 13．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列比较正确的是 A．在水中的溶解度比在中的大 B．键角大小： C．沸点： D．结合氢离子的能力：(甲基是推电子基团) 【答案】D 【详解】A．臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，但臭氧分子的极性弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-3×1) ×=3，孤电子对数为：(3-3×1) ×=0，则三氟化硼分子的空间构型为平面正三角形，氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-3×1) ×=4，孤电子对数为：(5-3×1) ×=1，分子的空间构型为三角锥形，则三氟化硼分子的键角大于氨分子；氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子中成键电子对间的斥力大于磷化氢，键角大于磷化氢，所以键角的大小顺序为：，B错误； C．间羟基苯磺酸能形成分子内氢键，而对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以间羟基苯磺酸的分子间作用力小于对羟基苯磺酸，沸点低于对羟基苯磺酸，C错误； D．甲基是推电子基团，会使分子中氮原子给出孤对电子的能力强于氨分子，碱性强于氨分子，D正确； 故答案选D。 14．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A．HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B．的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C．等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 【答案】B 【详解】 A．甲酸分子结构为，分子中包含4个键：、、和C=O中的键，包含1个键，即C=O中的键，数目之比为4:1，A正确； B．烃基越长，推电子效应越强，羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱，因此，的推电子效应强于，B错误； C．的酸性弱于，对于pH相同的两种溶液，有，将二者稀释相同的倍数后，溶液浓度，C正确； D．从表格可知，，则酸性从强到弱依次为： ，当浓度相同时，酸的酸性越弱，其电离出的越小，对水电离的抑制程度越弱。因此，在三种酸的等体积、等物质的量浓度溶液中，水的电离程度从强到弱依次为，D正确； 故答案选B。 15．（25-26高二上·四川泸州·期末）利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高 B．反应(iii)中没有极性共价键的形成 C．反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2 D．该机理说明H2与CuO不可能反应 【答案】C 【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(i)中CO与催化剂作用生成，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误； B．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与的反应生成，这个过程中，有新的C=O极性共价键生成，B错误； C．反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳，所以反应(ii)和反应(iii)的总反应为，C正确； D．与可以反应生成铜单质和水，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应的离子方程式为。 (1)基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)第二周期第一电离能大于O的主族元素有___________种。 (3)反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为___________。 (4)反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有___________。(写化学式) (5)关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________。 a．键角：CO2＞NH3＞H2O            b．沸点：NH3＞H2O＞CO2 c．原子半径：C＞N＞O＞H        d．键能：N-H＞O-H (6)NaHCO3中C原子的杂化方式为___________。 【答案】(1)11 (2)2 (3)O > N > C > H (4)、、 (5)bd (6) 【详解】（1）基态Na原子的核外电子数为11，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子的运动状态有11种； （2）第二周期主族元素中，第一电离能大于O的有N（半满稳定结构）、F，共2种； （3）反应涉及的非金属元素有N、H、C、O，C、N、O为同周期电负性从左往右依次增大，在甲烷（）中C显负价，故电负性C > H，故电负性从大到小的顺序为O > N > C > H； （4）、和的中心原子均为杂化，故VSEPR模型均为四面体； （5）a．的中心原子为杂化键角为180°，的中心原子（有一对孤电子对）为杂化键角约107°，的中心原子（有两对孤电子对）为杂化键角约104.5°，故键角：＞＞，a正确； b．比分子间氢键多，分子间只有范德华力，故沸点>>，b错误； c．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：C＞N＞O＞H，c正确； d．原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能O-H > N-H，d错误； 故答案选bd。 （6）中C原子与3个O原子形成3个键，无孤电子对，故杂化方式为； 17．（6分）（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： (1)元素B的基态原子的电子排布式为___________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于___________区。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．最简单氢化物的稳定性：C<D B．最简单氢化物的沸点：C<B C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D．简单离子半径：C>E (3)A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为___________；DA3的真实构型为___________属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 【答案】(1) 1s22s22p2 d (2)CD (3) sp3 三角锥 极性 【分析】A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H； B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为C； C．基态价电子排布是nsnnp2n，即元素的基态原子电子排布2s22p4，则为O； D．与C（O）同周期，最高能级不同轨道有电子且自旋相同，则为N； E．该元素的基态原子在短周期中半径最大，则为Na； F：第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为，含6个未成对电子，则F为Cr；M．元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道为3d5，则为Fe。 【详解】（1） 元素B为C，为6号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p2，元素F为Cr，为24号元素，其基态原子的价层电子的轨道表示式为，该元素位于d区。 （2）A．C为O元素，D为N元素，非金属性O＞N，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物稳定性：H2O＞NH3，A错误； B．C为O元素，B为C元素，其最简单氢化物分别为H2O、CH4，H2O分子间能形成氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，B错误； C．B为C元素，D为N元素，非金属性N＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，C正确； D．C为O元素，E为Na元素，O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：C＞E，D正确； 故选CD。 （3）A为H元素，D为N元素，二者形成的NH3中，中心原子N原子的价层电子对数为，故N原子采取杂化方式为sp3，有一对孤电子对，则NH3的真实构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 18．（6分）（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且有3个未成对电子 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： (1)Y位于元素周期表的_______区，基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_______。 (2)在与W同周期的主族元素中，第一电离能比W大的元素为_______（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为_______。 (3)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为_______，该分子为_______（填“极性”或“非极性”）分子。 【答案】(1) p (2) Cl 四面体形 (3) sp3杂化 极性 【分析】X的基态原子只有一种形状的轨道填有电子（s轨道），且易形成共价键，则X为H元素，Y的基态原子核外的M层中只有两对成对电子（M层电子排布式为），Y为S元素，Z是前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多，价电子排布式为，未成对电子数有6个，Z为元素，W与Y同周期，且有3个未成对电子，W为P元素，Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素。 【详解】（1） Y为S元素，位于ⅥA族，属于p区；Z为，价层电子的轨道表示式为。 （2）W为P元素，位于第三周期，同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P的3p能级处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于其相邻元素（S），故同周期的主族元素中，第一电离能大于W（P）的主族元素只有Cl元素；W与X形成的简单化合物分子为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形。 （3）W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，该分子式，其中心原子的价层电子对数为，模型为四面体形，杂化轨道类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，属于极性分子。 19．（6分）（25-26高二上·吉林·期末）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 (5)H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 【答案】(1)②⑤ (2) 8 哑铃形 (3)或 (4) sp3 H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 (5)H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4 【详解】（1）①氢元素位于元素周期表的s区，但氢元素是非金属元素，不是金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，使得共用电子对偏向电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，②正确； ③金属元素第一电离能和元素的金属性强弱无必然联系，如位于同周期的铝元素的金属性弱于镁元素，但镁原子的3s轨道是稳定的全充满结构，第一电离能大于铝元素，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素，如铅、铋都为金属元素，但电负性为1.9，大于1.8，④错误； ⑤钾元素位于元素周期表第四周期ⅠA族，与钾元素位于同一周期ⅥB族的铬元素的价层电子排布式为3d54s1，未成对电子数最多，则铬元素位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故选②⑤； （2）硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，原子核外电子共占据了8个原子轨道，所以硅原子的核外电子空间运动状态共有8种，其中最高能级的3p能级为哑铃形； （3）磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为：3s23p3，其中3s轨道上两个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0，由洪特规则可知，3p轨道上的3个电子的自旋方向相同，则由题意可知，磷原子中自旋磁量子数的代数和为：(+)×3=或(-)×3=； （4）水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，水合氢离子中氧原子的价层电子对数为：3+(6-1×3-1) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×3-1) ×=1，则水合氢离子中氧原子的杂化方式为sp3杂化；分子中孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以水分子的键角小于水合氢离子； （5）过氧化氢分子是结构不对称的书形，属于极性分子，水分子是极性分子，且能与过氧化氢形成分子间氢键，而四氯化碳是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳。 20．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态原子的简化电子排布式为___________。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 (3)比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 (5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 【答案】(1)[Ar]3d104s24p4 (2) O N＞O＞Se sp2、sp3 (3)＞ (4)正四面体 (5)三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 【详解】（1）基态原子的核外电子总数为34，它之前的0族元素是Ar，因此简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； （2）①乙烷硒咻中的元素有：C、Se、H、O、N，电负性最大的元素为O，注意本题要用元素符号回答； ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O＞Se，O与N同周期，且N的ｐ轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N＞O，答案为：N＞O＞Se； ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是sp2，其余的C杂化方式是sp3； （3）气态SeO3分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，键角是120°，离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，键角略小于109°28′，则键角气态SeO3分子＞离子； （4）根据价层电子对互斥理论，中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此其空间结构为正四面体； （5）三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $