湖南省长沙市2026届高三上学期模拟考试化学试题

长沙市2026年高三年级模拟考试 化学参考答案 一、进择题 12 3 4 6 7 8 9 11 12 13 14 D D B A C 二、非选择题 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分)：碱(2分) (2)吸收氨气并防止倒吸(2分) (3)500(2分) (4)pH过大，生成Mg(OH2沉淀，影响MgNH.PO:6H,O沉淀：同时可能产生大量氨逸出(2 分) (5)向最后一次洗涤液滴加适量稀硝酸酸化，然后滴加AgNO,溶液，无白色沉淀生成(2分) (6)AD(2分) 16.(14分) (1)粉碎石等(2分)】 (2)离子(2分) (3)2Fe2++HO2+2H=2Fe3++2H0(2分) (4)日浓度过大，萃取时发生的反应平衡逆向移动，萃取率降低(2分) (5)BeSOs+2NH4HCO:=(NHa)2SO+Be(OH)2+2CO21 (2) (6)4(2分) (7)33.3(2分) 17.(15分) 0 0 0 (1) (2分) (2)羟基(1分)：羰基(1分) (3)脱除保护基，恢复羟基(2分) (4)取代反应(2分) O Br (5)大于(2分) (6) 。0a分) OH (1)IMgCH.CH,Mgl △ (2)H,0 OH 18.(15分) (1)8.3(2分：能(1分) (2)3(2分)：催化剂用量增大、反应物与催化剂的接触面积增大，反应速卡增大，相同时 间内，乙二醇的转化率增大(2分) (3)4(2分) (4)0.36(2分)：增大压强，对主、副反应平衡均没有响：且对设备耐压性能要求更高。 能耗更大，经济成本更高：另外反应体系中各物质均能形成氢键，加压可院导改其液化 (2分) (s)2八0+CCt+8e+6H0-HeNt+sor2分) H.C-NH.姓名 准考证号 长沙市2026年高三年级模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1Be9N14016A27S28C35.5C64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。 1.化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是( A.九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料 B.助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料 C.中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 D.天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ CI A.SiCl4的电子式：Cl:Si:Cl B.基态Cr的价层电子排布图： n尚 3d C.顺-2-丁烯的结构简式： HC CH C=C HH D.SO3分子的球棍模型： ● 3.化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是（ 橡胶塞 饱和食 液溴 岳菊盐水 A.酸式滴定管排 B.蒸馏时的接收 C. 除去Cl2中的 D.无色试剂瓶保 气泡 装置 HCI气体 存液溴 化学试题第1页（共8页） 4.附子、川乌及莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱（如图所示）具有增强心脏收 缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是() A.含有手性碳原子 B.所有碳碳键的键长均相等 C.不能发生消去和加成反应 HO D.不能与酸、碱反应生成盐 5。下列过程中，对应的反应方程式正确的是（) HO A.FeCl3溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ C.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu2++S2=CuSJ D.甲苯的氯代反应：○CH+C2光鼠C1○CH,+HCl 6.前四周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态 不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子K层的电子数是3s电子 数的两倍，N与Z形成的一种化合物俗称铁红。下列说法正确的是( A.第一电离能：Z>Y>X B.M2Z2是碱性氧化物 C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Y D.利用铝热反应能将N从其氧化物中置换出来 7.NC3在潮湿环境中能烈发生反应：NC3+3H2O=NH↑+3HCIO,设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol NCI3中N的价层电子对数为3Na B.18gH2180中含有的中子数为10Na C.标准状况下，33.6LNH3中含有σ键的数目为4.5Na D.常温下，1.0L0.1molL1HCIO溶液中H+数目为0.1Na 8. 我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下 列说法正确的是（ 阴离子交换膜 NH, 0 Cu(OH2 NO Cu2O KOH溶液 A.电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B.电解时，OH穿过离子交换膜向左移动 C.N电极上，Cu和Cu2O均发生还原反应 D.M电极上的电极反应式为：NO;+6H2O+8e=NH3+9OH 化学试题第2页（共8页） 9.下列对有关物质结构或性质的解释错误的是() 选项 事实 解释 A 键角：BF3>PH3 B、P的杂化方式分别为sp2、sp B [CuNH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定 氢化物的稳定性：NH3>HO c I2易溶于CCl4 2和CC14都是非极性分子 D SiO2的熔点比C02高很多 SiO2为共价晶体，C02为分子晶体 10.氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示（小黑点代表C+)，晶 胞参数为apm。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A.晶胞中CI的个数为4 B.晶胞中4个Cu构成正四面体 C.Cu与Cr的最小核间距为 -a pm 3.98×1023 D.晶体的密度为 aN g.cm-3 11. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 结论 取NaHSO4晶体加水充分溶解，滴 加BaC2溶液 产生白色沉淀 NaHSO4晶体中含 有$0好 B 向溴水中加入足量的乙醛溶液 溴水褪色 乙醛具有还原性 c 使用pH计测量CH3COONa、 NaCIo溶液的 CH3COOH的酸性 NaCIO溶液的pH pH更大 比HCIO强 D 恒温恒容时，向H2(g)+2(g) 平衡后混合气 反应物浓度增大， 2HI(g)平衡体系中充入I2(g) 体颜色更浅 平衡正向移动 12.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8,其中Pb508中Pb元素为+2、+4 价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( NaoH、NaS H20, 高砷 碱浸 过滤 浸出液 烟尘 氧化 →系列操作一→Na3AsO,10H20 PbS、S A.1 mol PbsO8参与反应，转移电子的物质的量为4mol B.过滤得到的PbS和S,可使用CS2实现分离 C.氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 化学试题第3页（共8页） 13.常温下，用0.02molL-1NaOH溶液滴定浓度均为0.02moL1HCl和NH4Cl的混 合溶液。滴定过程中1随【门=中1的变化击线如图所示（不考密气体逸出》， 下列说法错误的是( ApH 14 12 10 8 61 a(1.00,5.62) 4 2 0 0.50 1.001.502.007 A.水的电离程度：a>b>c B.滴定过程中存在：cNa)+cNH4)+cH)=c(CI)+c(OH) C.b点时，c(CI)>cNa)>cNH4)>cNH3HO) D.NHH20的电离常数约为2×104.76 14.手性1,2-二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化α-羟 基酮氢化反应生成手性1,2-二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是( CzHgOx CH,COOH Ph-(苯基) C7HeO P CH COOH P (中性配体) D A.化合物E中存在配位键、氢键 B.化合物CH6O3能发生缩聚反应 C.催化过程中C0的化合价发生改变 D. 该反应的原子利用率可达到100% 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15。(14分)绿水青山就是金山银山。针对治金、化工、养殖等行业产生的高浓度氨 氮废水（主要含NH),比较新颖有效的处理方法是磷酸铵镁沉淀法。 反应原理：Mg2++NHt+HPO2+OH+5H2O=MgNH4PO46H2O↓ 反应装置如图所示（固定装置已略）。 仪器a 0.1moL-1NaHP0,溶液 p且敦据采集器 0.1moL-NaOH溶液 氨氮废水(N含量约为1.8gL)和 传感 稀硫酸 0.12moL-1MgC2溶液，共100mL ◆磁子 藏力搅拌馨 装置b 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 仪器a中玻璃活塞替换成了聚四氟乙烯活塞，由此 推测Na2HPO4溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 (2)装置b的作用是 (3)三颈烧瓶最适宜的规格是 mL(填“250”或“500”)。 (4)实验时，先加入适量Na2HPO4溶液，然后再滴加NaOH溶液调节反应体系 的pH=10.0。pH不宜过大的原因是 (5)实验结束后用镊子取出磁子，蒸馏水洗涤。判断磁子洗涤干净的方法是 (6)现对磷酸铵镁粗产品进行纯度分析，为使分析的试样具有代表性，将其研磨 后采用了四分法进行缩分取样，其操作示意图如下： 均匀四等分 取两份，弃两份 再混匀，四等分 取两份，弃两份至设计取样量 以下场景建议使用四分法进行缩分取样的是 (填序号)。 A.对到货的一批袋装工业纯碱进行主含量抽检 B.采集工厂车间内空气样本以检测特定气体浓度 C. 从湘江河里采集100.00mL水样进行水质检测 D.制备农田土壤样本以检测其中的重金属残留 化学试题第5页（共8页） 16.（14分)铍元素在航空航天等领域具有重要意义。某科研团队用低品位绿柱石（含 Be3Al2Si6O18、FeO、MgCO3、Li20等)生产工业氧化铍的工艺流程如下： CaF2、浓硫酸 H202 萃取剂204 绿柱石 焙烧 酸浸 调pH 萃取分液→有机相（含Fe、A1元素） 水相（含Be2+、Mg2*Li+) SiF4(g) 浸渣 NHHCO- 沉铍 7滤渣 煅烧→BeO 己知：a.萃取剂P204是一种有机酸的二聚体(HA)2,对Fe3+、A13+的萃取率极高。 萃取时发生反应：Mm++nHA)2=MHA2)n+nHt(Mm+为金属阳离子)， MHA2)m进入有机相； b.Be和A1位于元素周期表中对角线位置，两种元素及其化合物的性质具 有相似性。常温下，KpBe(OH2]=1.0×10-21。 回答下列问题： (1)为了提升焙烧效率，可采取的措施有 (写一种即可)。 (2)CaF2属于四类典型晶体中的 晶体。 (3)加入H202的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)调pH时需要控制pH=3,酸性太强会导致 (从平衡移动角度分析)。 (5)沉铍时，BeSO4转化为Be(OHD2沉淀。该反应的化学方程式为 (6)常温下，若水相中cBe2=0.1molL1,则Be2+开始沉淀时溶液的pH= (7)若取100g低品位绿柱石(Be3Al2Si6018的质量分数为53.7%)，经处理后得 到5.0gBe0,则Be元素的损失率为 %(保留小数点后1位)。 17.（15分)氨基酸靶向抑制剂是科研领域重点关注的一类小分子药物。下图为某种 赖氨酸靶向抑制剂的合成路线（部分反应试剂和条件简化或省略）。 (1)CH,MgI CuHisBrOs Ci2HisBrO, HO (2)H,0 TIPS 靶向抑制剂 化学试题第6页（共8页) 已知：a.TIPS为三异丙基硅基，性质相对稳定； R R b.R-C=O+R'MgX→R OMgX水解 R -OH H(R") H(R") H(R") (1)B的结构简式为 (2)C→D实现了由 到 转化（填官能团名称）。 (3)D→E的目的是 (4)E生成F的反应类型是 (5)靶向抑制剂中含有的 ON- N② 结构中所有原子共平面，推测该结构中氮原 子形成配位键时，给出孤电子对的能力：①号氮 ②号氮（填“大于”或“小于”）。 (6)A的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 ①含有C-O-C、C-Br的结构，无C=O、-O-O-的结构： ②核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以MgCH2CH2Mg和 OH OH 为原料，合成 的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 18. (15分)乙二胺( ,NH)是一种重要的化工原料，广泛用于医药、 H C-NH2 化工等多 领域，有多种合成方法。 L.乙二醇法 主反应： HC-OH H2C-NH2 8-OHg)+2NH6g)=CNtg)+2H0(g）△H=-52mo 已知：Sn为物质标准熵。化学反应(mA+nB=pC+gD)的标准摩尔熵变△S=p×Sm(C) +g×S(D)-[m×S(A)+n×SB小。298K时，相关物质的标准熵数据如下表。 物质 H2C-OH HC-OH (g) NH3(g) H,C-NH2 H,C-NH,(g) H2O(g) (J-mol-1-K-1) 303.8 192.8 320.1 188.8 (1)298K时，主反应的△5= J.mol-1.K-1, (填“能”或“不能”) 自发进行。 化学试题第7页（共8页） (2)某固体催化剂对乙二醇法合成乙二胺具有良好的催化活性，催化时可能发生 副反应。一定条件下，催化剂的用量不同时，分别反应4h,乙二醇的转化率和乙二胺 的选择性随催化剂的用量增加的变化如图所示。当催化剂的用量为 %时，乙二胺 的产率最大。当催化剂的用量较小时，乙二醇的转化率随催化剂的用量增加而增大的 原因可能是 1注： 催化剂的用量：催化剂的质量占反应物总质量的百分数。 盆 转化为乙二胺所消耗的乙二醇的量 ! 乙二胺的选择性三 ×100% 已转化的乙二醇的量 234 催化剂的用量/% Ⅱ.乙醇胺法 主反应： H2C-NH, H2C-NH, H,C-OH (g)+NH3(g)- H.C-NH,(g)+HO(g) △H 副反应： 股-o滑@+8e一mNGH8e+oe H,C-NH2 (3)利用键能估算主反应的△H,最少需要 (填数字)个共价键键能数据。 (4)恒温条件下，向恒容密闭容器（初始压强为1.8MPa)中充入1mol H2C-NH, H,C-OH 和5olNH。反应体系达到平衡时，乙醇胺的转化率为80%，乙二胺的选择性为50% （乙二胺的选择性=转化为乙二所消耗的☑雕燕的量×100%)，则主反应的K,= 己转化的乙醇胺的量 (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。结果保留两位有效数字)。 实际生产中，压强不宜进一步提高的原因是（任答两点）。 Ⅲ.最新研究尝试采用电化学方法直接合成乙二胺。在碱性条件下，NO可在阴极 与乙烯反应生成乙二胺。 (5)NO与乙烯在阴极生成乙二胺的电极反应式为 化学试题第8页（共8页）