湖北十堰市2025-2026学年上学期期末调研考试高一化学试题

2025年秋季高一年级期末供题化学参考答案 1~15选择题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D B c C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D B D c c 16.(14分) (1)三(1分) IIA(1分) (2)F(1分) (1分) (3)考古断代(2分，医学诊断”、科研示踪”、水文地质分析等任写一种， 合理即可) (4)H:C:N:(2分) (5)55(2分)AC(2分) (6)S2-+C12=2C1+S或H2S+C12=2C1+SJ+2H+(2分，合理即可) 17.(14分) P基催化剂 (1)④③①②(2分) H2+0 H,0,(2分) (2)>(1分) D(2分) (3)AC(2分，错选0分，漏选1分) (4)低温(1分) BCD(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) (5) Co+3H,02 PH,0+0,H,0(2分，无“↑” 不扣分；方框内物质全写对给1分；其他错误0分) 18.(14分) (1)分液漏斗(2分) (2)de c b(2分) (3)MnO2十4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑十2H20(2分，无“浓”字扣1分，无 1 “△”扣1分：若写成离子方程式Mn0,+2Cr+4H≌Mm+CL,个+2H,0,正确给2 分) (4)浓硫酸(2分，其它写法0分)吸收反应放出的热量；冷凝收集$0，C12(答 一点即2分) (5)防止空气中的水蒸气进入装置D;吸收Cl2、SO2等尾气，以免污染空气。 (2分，每条各1分) (6)ABC(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) 19.(13分) (1)2A1+2KOH+6H2O=2K[A1(OH)4]+3H2↑(2分，若写成离子方程式，正确给 2分；写A12O3与KOH的反应，0分) (2)HCO,(2分) 过滤(2分) (3)绿(1分) (4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分，写“蒸发结晶”0分；“蒸发浓缩”、“冷却结 晶”各1分；“蒸发浓缩，趁热过滤”0分) 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥；减少明矾的损耗（答 一点即2分)》 (5)Fe(OHD3-3e+50H-=Fe042-+4H20(2分)高一年级上学期质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16S-32Fe-56Cu一64 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质均为中学常见干燥剂，其中属于电解质的是 A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D:浓硫酸 2.下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.使用氯气对自来水进行杀菌、消毒 B根据《天工开物》有关火法炼锌的记载，可使用炉甘石（主要成分是碳酸锌）制备 “倭铅” C.利用FeCl溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上的铜 D.碳酸钙和二氧化硅均可用于制作牙音的摩擦剂 3.侯氏制碱法的主要反应为NaCl+CO2+NH+H2O=NaHCO3+NH,Cl。下列 有关化学用语或说法错误的是 A.热稳定性：NH3>PH B.H2O的电子式：H+[:O:H] C,相同温度下的溶解度：NH,HCO3>NaHCO, D.NH,Cl中既含有离子键又含有共价键 高一化学试卷第1页（共8页） 6 扫描全能王创建 4.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A.溶解氯化钠固体 B定容 C.探究Na与H2O反应 D.稀释浓硫酸 不断搅拌 浓硫酸 H,0(含酚酞) 水 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LCH,中共用电子对的数目为4NA B.1mol8O2所含中子的数目为20NA C.0.5mol/L KHSO,溶液中含K+数目为0.5NA D.56gFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA 6.随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的 变化如下图所示。 -2 原子序数 下列说法错误的是 A.f单质在空气中可形成致密的氧化膜 B.d,e常见离子的半径大小：d>e C.1mole单质在足量d2中燃烧，产物所含非极性键的数目为NA D.g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：h>g 7.下列转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，采 用中学常见方法不能全部实现的是 A.Na2O→Na2C0,-→NaHC0,-→NaOH B.CaCO,-CaO-Ca(OH)2→CaCl2 C.Cu-→CuO-→Cu(OH)2CuSO, D.Br2-HBr-FeBr2-AgBr 高一化学试卷第2页（共8页） 架 扫描全能王创建 8.下列陈述I与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用次氯酸纳溶液消 次氯酸钠溶液呈碱性 B BnSO,在医学上可作“钡餐”使用 BaSO,难溶于盐酸 C 可用柠橼酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳孢 D 铝合金可用于航空工业 铝合金密度低、强度高 9.下列过程中涉及的离子方程式正确的是 A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag+H2O B.Na202加人水中：2Na202+2H20=4Na++4OH+O2↑ C.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=C1O~+CI-+H2O D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(OHD2溶液：H++SO十OH+Ba+=BaSO,'+H,O 10.为除去括号内的杂质，下列操作中错误的是 A.FeCl,溶液(FeCl):滴加适量KSCN溶液后，过滤 B.CO2(CO):通过灼热的CuO C.C粉(Mg粉)：向固体中加人过量盐酸后，过滤、洗涤、干燥 D.CO2(HCl):通入饱和碳酸氢钠溶液 11.不同的温度、浓度下，Cl2通人NaOH溶液中主要发生以下两个反应： I.冷的较稀溶液：Cl2+NaOH-→NaCIO+… Ⅱ.热的较浓溶液：Cl2+NaOH-→NaClo,十… 下列说法错误的是 A.反应I和Ⅱ具有相同的还原产物 B.反应I和Ⅱ均涉及极性键的断裂和生成 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比相同 D.等物质的量的C2参与反应，反应I和Ⅱ转移电子数之比为5：3 高一化学试卷第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。向AgNO,溶液中加入适量 的KI溶液后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示。 NOi 、NO NO NO3 Ag Ag NOS Ag" (AgD) Ag' Ag'NO NOj Ag' 胶核 NOT NOS Ag'Ag Ag Ag Ag'NO 、NO 吸附层 NOj NO 扩散层 NOj Ag胶团结构示意图 下列说法正确的是 A.AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B.外加直流电场作用下，AgI胶体粒子可发生定向移动 C.AgI胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的折射 D.用过滤的方法可以除去AgI胶体中的KNO,溶液 13.价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含Fe物质的分 类与相应的化合价关系如图所示。 合价 FeCl, +2 c FeCl, OL a 单质 氧化物 碱 盐物质类别 下列说法正确的是 A.过量的a与Cl2反应得到FeCl2 B.b是一种有磁性的黑色晶体，d可用于制作红色颜料 C.工业上用CO还原d炼铁，该反应属于置换反应 D.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色 高一化学试卷第4页（共8页） 架 扫描全能王创建 14.下列关于配捌一定物质的量浓度的实验描述饼误的是 A.进行容量瓶检漏时需倒置两次 B.配制90mL0.10mol/L硫酸何溶液，孺称量加矾2.5g C.摇匀后若容量瓶内液而低于刻度线，需加水至刻度线 D.配制前容量瓶中有少量水，对实验结果没有彤响 15.某无色溶液中可能含有K+、H+、Cu2+、SO、CO、HCO5、CI-、NO5中的若干 种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 溶液变红 (i) 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸，沉淀不溶解 (进) 滴加足量BaCl,溶液 (ii) 滤液 AgNO,溶液 白色沉淀2 稀硝酸沉淀不溶解 (iv) (v) 下列说法错误的是 A无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Cu+ B.通过实验1可确定原溶液中一定不存在CO?、HCO C.实验而是为了确定溶液中一定存在SO?,进行该步实验是有必要的 D.原溶液中一定存在的离子有K+、H+、SO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答 下列问题： ① ②③④⑤ ⑧⑦ ⑧▣⑩ (1)⑦在元紫周期表中处于第 周期第 族。 (2)表中元素非金属性最强的是 (填元素符号)：最不活泼元素原子的结构 示意图为 (3)元素②有一种放射性核萦，质量数为14，举出一种该核素的应用 高一化学试卷第5页（共8页） 架 扫描全能王创建 (4)①、②、③各一个原子能形成一种三原子分子。该分子是生命演化过程中的基 础物质之一，分子中②和③都满足8电子稳定结构，则该分子的电子式为 0 (5)已知铯元素与⑥同主族，位于元素周期表中第六周期。铯的原子序数为 。下列推断正确的是（填字母）。 A.铯单质易与水反应 B.铯单质发生反应时，铯原子易得到电子 C.氢氧化铯是一种可溶性强碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 (6)请写出一个能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式： 17.(14分)过碳酸钠(2Na2C01·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有 Na2 CO,和H2O2的双重性质。可由Na2CO3饱和溶液与30%H2O2溶液混合后 经冷却结晶析出。 (1)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图（未排序） 如下图所示。 777 ① ③ ④ OH ●0 nnPd基催化剂 生成过氧化氢的微观过程的顺序是 (填序号)。该反应的化学方程式 为 (2)双氧水(H2O2水溶液)可用于游泳池消毒。若不慎将84消毒液与双氧水混用， 则会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其可能原因是NaClo与H,O2反应 产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2（填 “>”或“<”)；当参加反应的NaClo和H2O2的个数比为11时，该反应的还原 产物为 (填字母)。 A.O2 B.H2O C.CI2 D.NaCl E.NaClOz 高一化学试卷第6页（共8页） 架 扫描全能王创建 (3)在如图所示仪器中，配制Na2CO,饱和溶液一定不需要的是 (填图中 相应仪器的序号)。 A E (4)过碳酸钠在生产过程中宜采用 (填“高温”或“低温”)的方法干燥。下 列关于过碳酸钠的说法正确的是 (填字母)。 A.过碳酸钠属于混合物 B.加人二氧化锰会减弱过碳酸钠的漂白效果 C.过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性 D加入硫酸溶液可能会使过碳酸钠晶体失效 (5)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧 化性更强的H2O2。请将过碳酸钠溶液中产生H2O?的离子方程式补充完整： C0好+3H202+ =HCO,+ +H2O 18.(14分)磺酰氯(S02C2)可用作氯化剂或氯磺化剂，熔点为一54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水剧烈反应。实验室利用反应S02十Cl2= 活性炭 S02Cl2制备S02Cl2,装 置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 浓盐酸 冷凝管 出水 碱石灰 70% 进 MnO 水 浓 饱和 活 冰 食盐水 性 Na,SO, )酸 炭 A ⊙ 已知：S02和C2反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)将装置B、C与实验装置A、D相连，正确的接口连接顺序为a-→ →（每空填一个接口标号）。 高一化学试卷第7页（共8页） 架 扫描全能王创建 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置E中盛放的试剂名称为 ,装置D中冰水浴的作用是 (5)装置G中碱石灰的作用有 0 (6)与本实验安全注蔗事项有关的图标有 78 护目镜 洗手 热烫 锐器 B D 19.(13分)某化学兴趣小组设计如下流程，用废金属屑（主要成分为Cu、Fe和A1,此外 还含有少量Al2O,和FezO,)制取水处理剂明矾[KA1(SO,)2·12H2O]和高铁酸钾 (K2FeO,)溶液。 过量 稀疏酸、KSO 固体C 溶液A CO, 步骤Ⅲ 明矾 过量 步骤Ⅱ 废金KOH溶液 溶液D iH,O 属屑步骤I ii调pH 溶液G KCIO/ 溶液E KOH 过量试剂X 步骤V 混合溶液 固体B Fe(OH), 含K,Feo, 步骤V 固体 步骤Ⅵ 的溶液 固体F (1)步骤I中，发生的氧化还原反应的化学方程式为 (2)溶液D中阴离子主要是 (填离子符号)，步骤Ⅱ涉及到的分离操作是 。 (3)固体F灼烧时火焰呈 色。 (4)已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇。②不同温度下明矾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.0 步骤Ⅲ一系列操作包括 过滤、洗涤、干燥。“洗涤”中，先 用适量蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇洗涤，使用无水乙醇洗涤沉淀的目的是 (任写1点)。 (5)已知反应Fe十Cu+=Fe2+十Cu,其还原反应可表示为Cu2++2e=Cu,氧化反 应可表示为Fe一2e=Fe+。步骤M中由Fe(OH),制取K,FeO,时，其过程中 的氧化反应可用同样方式表示为 高一化学试卷第8页（共8页） 扫描全能王创建