山东泰安市2025-2026学年高三上学期一模考试化学试卷

试卷类型：A 高三一轮检测 化学试题 2026.02 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：C12N14F19Na23C135.5Br80Xe131 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列有关岱庙建筑构件说法错误的是 木斗拱 琉璃瓦 基石 青瓦 A.木斗拱的主要成分是纤维素 B.琉璃瓦主要成分SiO2,其硬度较大 C,基石所采用的青石属于硅酸盐材料 D.瓦坯烧制后期，向窑内加水，得青瓦 2.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氨 N2具有还原性 B 制豆腐点卤时用MgCl2溶液 MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用S0,漂白丝织品 S02具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 高三化学试题第1页（共10页） 扫描全能王创建 3.下列化学用语正确的是 A.Fe的原子结构示意图： 42 B.SO好的VSEPR模型： C.镁原子最外层电子云轮廓图： D.以铜为电极电解MgC,溶液的化学方程式：MgCL,+2H,0电解Mg(OH。↓+H,↑+CL,↑ 4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[Cu(NH)a]*中含16W,个g键 B.常温下，1mol0F2孤电子对数为10N C.等物质的量的NO,和NF,中含有的氮原子数均为NA D.标准状况下，2.24LHF含有的电子总数为N 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：K、Mg2、HC0、S0? B.c=10P的溶液：N0、Ca,C,I e(OH-) C.pH=13的溶液：Na、Ba2+、C、CH,C00 D.由水电离出的c(H)=10mol:L的溶液：Na、K[Al(OH)4J、C0好 6.去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是 A C D 有机物（杂质） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚） 甲醇（甲酸） 乙酸乙酯（乙酸） 试剂 酸性KMnO,溶液 浓澳水 NaOH溶液 饱和Na,CO,溶液 仪器 7.下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略） APs,号s0,巴s0,2H80, B.AgNO,氢本[AgNH,方水 葡萄糖 Ag C从海带中提取单质碘：取样一→灼烧一→浸取-→过滤→萃取一→反萃取→过滤 D.铝士矿过eoNa[AOH.]AO,sA0,*5 (2)过滤 (2)过滤 高三化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 8.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五 种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A.离子的半径：R>Z>X>Y B.简单气态氢化物的沸点：R>X>Y C.X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 9.下图是Xe、F化合物的晶胞结构（晶胞参数a=阝=y=90°，且a≠b)。设N为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该物质的化学式为XcF, B.M与N的核间距为√2a2+b2pm CN的原子分数华标为(222》 338 D.该晶体密度为Nab×108~cm a pm 10.穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法 错误的是 A.分子中含有3种官能团 B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C.1个分子中含有6个手性碳原子 HO D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2 个选项是符合题目要求的。 11.焦亚硫酸钠(NaS,0)是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的S0,生产Na2S20,的工艺 为： SO Na,CO,固体 SO Na,CO,饱和溶液 结晶脱水 →Na,S,0g pH=4,1 pH=7-8 pH=4.1 下列说法错误的是 A.I中发生的反应：2C0好+S02+H,0=2HC05+S0 B.Ⅱ中加人Na,CO,、II中再次加人SO2目的是形成NaHSO,的过饱和溶液 C.结晶脱水制Na2S20,的反应：2 NaHS0,一Na2S20,+H20 D.用碘标准液测定某葡萄酒中NaS,0,含量：S,0?+212+3H,0一2S0+4「+6H 高三化学试题第3页（共10页） 架 扫描全能王创建 12.NCl发生水解的机理如下： 应 一8-H H Hocc从H +2H20 C CI -2HOCI A B 下列说法正确的是 A.NCl,的键角小于NF B.N-CI键极性：B>A C.加入少量稀H,S04,反应速率变慢 D.该过程有可能生成副产物N,H。 13.一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法 电源 治铁，下列说法错误的是 气体 阳离子交换膜 Fe Fe,O; 极 NaOH 饱和 A.右边电极为阳极，连接电源的正极 ,溶液 食盐水 B.阴极电极反应：Fe,0,+6e+3H20一2Fe+60H C.Na穿过离子交换膜从左往右移动 D.理论上每消耗0.5 mol Fe,0,阳极室溶液减少106.5g 14.在恒容密闭容器中，M(s)发生热解反应：2M(s)三N(s)+P(g)+Q(g)。平衡体 系中固体组分的物质的量()随温度(T)的变化关系如图所示。已知：T,时，M(s)完全 分解；T1、T,时，体系的总压强分别为P、P3。下列说法错误的是 2.0 1.5 0.5 0.0 T→增大 A.了，时，容器中P的物质的量为号mol B.T,时，向容器中加人少量N不影响Q的产率 C.T3时，热解反应的压强平衡常数K,大于0.25p D.T,时，向容器中充人0.5molP和0.5molQ,重新达平衡时P、Q浓度均变大 高三化学试题第4页（共10页） 扫描全能王创建 15.H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (1)0.10mol·L的H2A溶液中，含A物种的1gc与pH的关系； (2)含MA(s)的0.10mol·L-Na2A溶液中，lgc(M*)与pH的关系。 0 (4.19,-1.30) ① (TIow)/31 -2 2.73,-2.49) ② 4 (2.73,4.30) ③ -6 ④ pH 下列说法正确的是 A.曲线④表示lgc(M+)与pH的关系 B.MA(s)+2H*(aq)M2*(ag)+H,A(ag) K=104.33 C(冲常液pl=-20时，=10“ D.(2)中溶液pH=4.19时，存在2c(M2*)+c(H)+c(Na)一c(0H)+2c(A2-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： (1)胆矾CuS0,·5H,0可写成[Cu(H20)4]S0,·H,0,其结构示意图如下： H ①S0,2中S的杂化方式为 ②CuS0,·5H,0中不存在的作用力是 （填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 E.配位键 高三化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 (2)铜离子可以与8-羟基喹啉鳌合，结构如下图。 8 OH ①8-羟基喹啉中C、N、0原子半径最小的是 ,第一电离能由大到小的顺序 为 ②螯合后形成Cu(C,HNO),配位数为4，则下列说法正确的是 A.螯合过程中有0一H键断裂 B.Cu2+提供孤对电子 C.配体中的配位原子只有N D.8-羟基喹啉与Cu+形成五元环稳定结构 (3)当配合物中心原子含有未成对电子时，该物质具有顺磁性。下列属于顺磁性物质 的是 (填标号)。 A.[Cu(NH)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO C.[Zn(NH3)4]S0, D.Na2[Zn(OH)] (4)以Pt、Cu为电极材料，并在Cu表面负载导电材料和CdSe量子点，高效催化光分解 水，如图所示： CdSe量子点 装置中负极的电极反应式 高三化学试题第6页（共10页） 扫描全能王创建 17.（12分)以辉锑矿（主要成分为Sb2S,还含有As2S,、Cu0和Si0,等）为原料制备金属锑， 其一种工艺流程如下： 盐酸SbCL5溶液 适量Sb NaHS NaH2PO2 辉锑 矿粉 酸浸 浸出液 还原 沉铜 除砷 SbCL3溶液 电解 Sb 滤渣 CuS As 已知浸出液主要含盐酸和SbCl,还含SbCl,、CuCl2、AsCl,等杂质。 回答下列问题： (1)基态Sb原子在周期表中的位置是 (2)滤渣的主要成分为 （填化学式)。 (3)写出酸浸制备SbCl,的化学方程式为 (4)已知K(CuS)=6×1036;K,(H,S)=1×107、K2(H,S)=6×10-5,加NaHS使Cu2*完全沉 淀，反应Cu2+HS=CuS↓+H的K= (5)在“除砷”过程中，氧化产物为HP04。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比 为 (6)隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得SbCL,溶液，阴极获得锑，“电解”中锑 的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UV时，锑的产率降低的原因可 能是 ,为提高效率宜采用 交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质 子”)。 个Sb的产率 U电压V 18.(12分)溴化氰(CNB)可用于有机合成、杀虫剂制备，实验室可通过如下反应制备溴 化氰：KCN+Br2=KBr+CNBr,装置如下图所示（省略夹持器）。 已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水形成无色 溶液。 搅拌器 M N 过量KCN溶液 浓溴水 高三化学试题第7页（共10页） 架 扫描全能王创建 (1)仪器M的名称是 ,溴化氰的电子式为 (2)逐滴加入KCN溶液，观察到 时，反应基本完全。 (3)装置N内的试剂是 0 A.无水NaS0. B.碱石灰 C.P205 (4)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品，蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度范围是 用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5200g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应： CNBr+2KI一I2+KBr+KCN,将反应后溶液稀释至250mL,用移液管量取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.01mol·L1Na2S,0,标准溶液滴定，发生 反应：I2+2Na2S,0,一2Nal+Na2S,060四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 V(Na2S2O,)(mL) 30.12 31.21 30.11 30.13 (5)该溴化氰样品的纯度为 %(保留小数点后1位)。 (6)下列操作会使测定结果偏高的是 A.用洗净的移液管移取10.00mL溶液前未润洗 B.移液管移取10.00mL溶液时俯视刻度线 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出 19.(12分)降血脂药立普妥的中间体G,合成路线如下所示（反应条件及试剂已简化） HO B gm"wQ D 中间体G ②HC00CH,+CH,C00CH,定条HC0CH,C00CH,+CH,0H (1)化合物A的名称是 .一X B B一→Y为加成反应，则Y-→C的反应类型为 高三化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 (3)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含有苯环②1mol该物质含有4mol羟基③能与FeCl,溶液发生显色反应 ④有5种不同化学环境的氢原子（不含0-0键） (4)D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式。（其分子 式为C4H2z0) (5)请写出E→F的化学方程式 (6)以乙醇和苯胺为原料合成 ,利用上述信息补全合成路线（无 机试剂任选)。 CH,CH,OH-I0] CH,CH2OH >CH,COOH- 催化剂 浓硫酸ACH,C00C,H, 20.(12分)TiCl,是工业常用的催化剂、还原剂。实验室中以TCl4为原料可制备TiCl。将 5.0 mol TiCl,与10.0 mol Ti放入容积为V。L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程： I.Ti(s)+TiCl,(g)=2TiCl2 (s) △H=-267.8kJ·mol Ⅱ.TiCl2(s)+TiCl4(g)≥2TiCl3(g) △H2=+200.1kJ·mol IIⅢ.Ti(s)+3TiCl4(g)≥4TiCl,(g) △H, IV.TiCl,(g)TiCl,(s) △H, (1)△H3= (2)若反应I的△G=△H-TAS,则该反应△G随温度T/(K)的变化趋势正确的 是 (填字母)。 △G B 高三化学试题第9页（共10页） 扫描全能王创建 (3)不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为 o (T0,8.5) 8 Ti(s) (T0,6.0) 6 4 2 TiCl3(s) TiCl4(g) 0 1073 1173 1273 T/K (4)温度T。K下，n[TiCl,,(g]=mol,反应I的平衡常数K= (列算式)。 (5)温度为1273K时，平衡体系中TiCl,(g)、TiCL,(g)的物质的量分别为nmol、pmol,若 将容器容积压缩为之L,经过25h再次达到平衡，化学反应速率(T©) molh,与原平衡状态相比，容器中的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)在1173K-T。K时，随着温度升高，TiC1,(g)物质的量逐渐增大的原因是 高三化学试题第10页（共10页） 扫描全能王创建试卷类型：A 高三一轮检测 化学试题(A)参考答案及评分标准 2026.02 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2 个选项是符合题目要求的。 11.A12.BD13.CD14.D15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)①sp3(1分) ②C(2分) (2)①0(1分) N>0>C(2分) ②AD(2分) (3)B(2分) (4)2H,0-4e=0,↑+4H(2分) 17.(12分)》 (1)第5周期，VA族(2分) (2)S和Si0,(2分) (3)3SbCL+SbS,=3S↓+5SbCl,(2分) (4)102(2分) (5)4:3(1分) (6)H参与放电反应(1分) 阴离子(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共2页） 18.(12分) (1)恒压滴液漏斗(1分) :Br:CN:(2分) (2)橙黄色完全褪去(2分) (3)B(1分) (4)52°C~61.6C(2分) (5)76.7(2分) (6)C(2分) 19.(12分) (1)丙二酸(1分) (2)消去反应(1分) QH (3) (2分) (4 (2分) C(CH,OH田)3 +HO (2分) (6) [O] CHCHOH CH.COOC,H CHCHOH CH COOC,H 催化剂 CHCOOH 浓酸酸△ CH.COCH,COOCH. ①殳及NH-O (4分) 20.(12分) (1)+132.4 kJ.mol-(1分) (2)B(1分) (3)TiCL,(g)(1分) 6 (4)0.5(1分) (2分) (5号(2分) 不变(2分) (6)升高温度，反应I逆向移动，成为主要反应，故TCl4(g)物质量增大(2分) 高三化学试题参考答案第2页（共2页）