山西运城市2025-2026学年第一学期2月期末高三化学试题

秘密★启用前 运城市2025一2026学年第一学期期末调研测试 高三化学参考答案详解及评分说明 评分说明： 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B【解析】钨合金为金属材料；蓝宝石主要成分为氧化铝，属于无机非金属材料；碳化硅增强铝基复合材料属于 复合材料；聚酰亚胺属于合成高分子材料。故选B。 2.C【解析】反-1,2-二氟乙烯的结构式为C=C ,A错误；用电子式表示HC1的形成过程为H+i: H 3d B错误；基态F价层电子的轨道表示式为个个个个个，D错误。故选C。 3.A【解析】铱合金制造发动机的火花塞利用了其熔点高、稳定性强的性质，A错误。故选A。 4.B【解析】化合物G属于脂环烃的衍生物，A错误。1molG含有1mol酯基和1mol酰胺基，最 多消耗2 mol NaOH,C错误。1个G分子中含有如图所示的4个手性碳原子（标*的碳原子），D 错误。故选B。 5.D【解析】由于HClO的酸性介于H,CO,与HCO,之间，故HCO,不能与NaClO发生反应，向NaCl0溶液中通入少 量C02只能发生反应：CO,+H,0+Cl0==HCl0+HC0,D错误。故选D。 6.C【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，故X的原子核外只有1个电子，X为H。Z是人体合成甲状腺激 素的重要微量元素，故Z为I;Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，故Y的核外电子总数为7，Y为N;W和Y是 位于第二周期的相邻元素，结合图中W形成4个共价键，可知W为C。电负性：0>N>C,A错误。石墨具有良好 的导电性，B错误。NH,与CuO、NO等物质反应转化为N2,N,与O,在放电或高温条件下反应转化为NO,NO易被O, 氧化为N0,N0,与H0反应转化为HN0,C正确。【的中心原子为1，价层电子对数=2+×(7+1-2×1)=5，D错 误。故选C。 7.B【解析】A项，2NO2(g)三N0,(g),NO,为红棕色气体，N,0,为无色气体，混合气体颜色先变深是因为体积缩 小，NO,浓度增加，由又逐渐变浅可推得平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，A正确。B项， 甲苯可以使酸性KMnO,溶液褪色，是因为苯环上的甲基可以被酸性KMnO,溶液氧化为羧基，说明苯环可以活化 甲基，B错误。C项，「过量，充分反应后仍有Fe剩余，故I与ε3+发生的反应为可逆反应，C正确。D项，裸露的 铁钉附近溶液变红，说明O,在裸露的铁钉表面发生还原反应生成OH;装置中未产生蓝色沉淀，说明未生成F*, 而Z作负极失去电子被腐蚀，证明了牺性锌可以保护铁不被腐蚀，D正确。故选B。 8.C【解析】CH,0H中的碳原子采取sp杂化，A错误。配离子与硝酸根离子之间存在离子键，B错误。配离子带1 个单位的正电荷，而中心的Fe带3个单位的正电荷，结合题图中Fé+上下结构相同，可知配体数目为2，为带1个单 位负电荷的阴离子，C正确。由C项分析可知，配合物中配体数目为2，每个配体中均有2个N和1个0作为配位原 子，与中心的Fe3形成配位键，配位数为6，D错误。故选C。 9.D【解析】制备乙酸乙酯的传统方案是向反应体系中加入浓硫酸，而浓硫酸可能会使有机物炭化，进一步反应 产生$02，A正确。反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，反应充分，停止加热，B正确。由变色硅 胶吸水变色可得，在反应进程中，变色硅胶不断吸收生成的水，促进乙酸乙酯的合成反应正向进行，提高乙酸乙酯 的产率，C正确。冷却后，为除去乙酸乙酯粗品中的乙酸，应向烧瓶中缓慢加入饱和N,C0,溶液，D错误。故选D。 化学试题答案第1页（共4页） 10.D【解析】六方金刚石的晶体中，碳原子间形成共价键，故六方金刚石属于共价晶体，共价键的强度较大，决定 了六方金刚石硬度大、熔点高的性质特征，A正确。六方金刚石的晶胞中每个碳原子参与形成4个C一C键，每 个C一C键存在于2个碳原子间，故N(C):N(C一C键)=1：2；2.4g六方金刚石中所含碳原子的数目为0.2N, 1 1 1 C一C键的数目为0.4N,B正确。1个六方金刚石的晶胞含有碳原子的数目为4× 2+4×6+2×6+2×3 2X14,晶胞的体积为Y%acpm,故晶体密度为。4x 2gm,即32v5y V 即。cN×10gcm,C正确。由于1号原 -a2cN 2 子与2号、3号原子间的距离不同，故每个碳原子与相邻的4个碳原子形成四面体结构，D错误。故选D。 11.D【解析】由题图可知，步骤I断裂了C一H键，形成了O一H键、C一M键，B正确。步骤I中H元素直接参与化 学键变化，D比H更重，故MO与CD,反应时，步骤I的反应速率更慢，活化能更高，对应曲线c,C正确。MO与 CHD反应时会断裂C一-H键或C一D键，相应的会形成O一H键或O一D键，故会生成CD,OH和CHD,0D两种氘 代甲醇；断裂C一D键，形成O一D键会导致反应速率变慢，故CHD,OD的产量更小，D错误。故选D。 12.D【解析】电极b表面发生氧化反应，故电极b为阳极，应连接外加电源的正极，A错误。电极a表面发生的电 极反应式为O2+4e+2H,0==40H,B错误。根据电解池中带电粒子移动方向的规律，结合“海水淡化”的需 求，②室中的阳离子通过阳离子交换膜I移向阴极室①，阴离子通过阴离子交换膜Ⅱ移向③室；结合回收锂元 素的需求，④室中的Li通过阳离子交换膜Ⅲ移向③室，C错误。②室溶液的质量每减少5.85g,有0.1 mol Na"与 0.1 mol Cl移出②室，③室电解液中增加0.1 mol Cl,故理论上有0.1 mol Li"移向③室，D正确。故选D。 13.C【解析】酸浸时，将含锶废渣粉碎研磨，可增大反应物间的接触面积，提高酸浸效率，A正确。K(BaSO,)< K,(SrS0,),用一定浓度的BaCl,溶液浸泡SrSO4,可将其转化为BaSO4,Sr2进人溶液，B正确。Sr的金属性强于 Ca,SrCl,为强酸强碱盐，不发生水解，C错误。Y与K*形成的超分子能从浸出液中捕获Sr2,说明Sr2+与Y之间的 作用力更强，D正确。故选C 14.B【解析】c(Ag)·c(Cl)=K,(AgCl),则pc(Ag)=-pc(Cl)+pK(AgCl),故曲线N表示AgCl的沉淀溶解平衡 曲线，A错误。a点时，c(Ag)>c(Cl),AgCl的溶解度为c(Cl);c(Ag*)>2c(CrO),Ag,CrO4的溶解度为 c(Cr0),B正确。由图中M、N线上两点(1.7,5)和(4.8,5)可得，K(AgCl)=108,K(AgC0,)=107;到达理 论滴定终点时，c(Ag)=c(C)=1049mol/L,若恰好生成砖红色沉淀AgCr0,指示终点，CrOˉ的临界浓度 c(Cr0)=10mol/L;故理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过10l9mol/L,C错误。K= K.(AgCl) K.(Ag2 CrO) 1079,D错误。故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)12FeCl,·4H,0+30,△8FeC,+4Fe(0H)2+42H,0 (3)b(1分》 (4)FeC1,4H,0+4s0CL,△FeCL,+4s0,+8HCl生成HC1等酸性气体抑制Fe2“水解 (5)冷凝回流未反应的S0C12,提高原料利用率 (6)d中的固体变为灰白色 (7)100(m,-m,) 9cV 【解析】(2)空气中的氧气将FeCl,氧化，根据得失电子守恒和原子守恒即可配平，注意FeCL,与FeCl,中Cl原子总 数相等。 (3)先加热装置b,使S0Cl,充满装置，既吸收FeC2·4H0脱水产生的水，又生成HCl等酸性气体抑制Fe水解。 (5)e为球形冷凝管，S0CL,沸点为76℃，未反应的$0CL,经过e会冷凝回流进入b,继续参加反应，提高原料利用率。 (6)根据题干中晶体的颜色，当d中固体由蓝绿色变为灰白色时，晶体中的水全部反应。 化学试题答案第2页（共4页） (7)实验I中酸性KMn0,溶液氧化Fe2+,根据关系式5Fe2+~KMnO4,m,g样品中，n(FeCl2)=5cV×103mol, n(H20)=5ncV×103mol;实验Ⅱ中同样取m1g样品，与足量S0Cl2反应后，固体质量为m2g,但m2g不只是 FeCk的质量，还有少量杂质的质兰，所以mHo)=m-m,g,nLO)=m8ml,根据两个实验中水的物 质的量相等，可得5ncv×10=mm,解得m=100m 18 9cV 16.（(15分，除标注外，每空2分) (1)陶瓷中含有Si02,在高温下会与KC03反应，腐蚀容器 (2)2:7N>0>Fe>K (3)Fe03(1分) (4)1033 (5)减少产品的损失，快速干燥产品 (6)Cr,0+6T+14H=2Cr3++3L2+7H20 (7)81.7 【解析(1)焙烧在强碱性熔融环境中进行，Si02+K,C0,高温K,Si0,+C0,↑，故不可用陶瓷容器。 (2)1 mol Fe0.Cr,0,被氧化为K,Cr0,和Fe,0,共失去7mole,1 mol KN0,得到2mole,依据得失电子数相等，还 原剂和氧化剂的物质的量之比为2：7。第一电离能一般非金属大于金属，基态N原子的最高能级为2p,半充满 状态较稳定，第一电离能大于0，K很活泼，易失电子，第一电离能最小，所以第一电离能：N>0>F>K。 (3)焙烧时，Fe0Cr,0,和K,C03、KNO,反应生成可溶性的K,Cr04、KNO,和不溶性的Fe,0,同时Si02、Al,0,分别和 KzC03反应生成可溶性的KSiO,、KAlO,所以滤渣1中的主要成分为F,0, (4调节pH=4.7可使A完全沉淀为A1(0H),溶液中c(A)≤1×105m0l-L,c(0Hr）=人：=10m0l: c(H) L,K[AI(OH)]=c(A+)c3(0H),代人数据计算可得K[AI(0H),]=1×1029,所以数量级为103。 (5)产品不溶于乙醇，可以减少产品损失；同时乙醇易挥发，带走水分，快速干燥产品。 (7)根据三种物质之间的反应关系，可利用关系式法计算：K,Cr,0,~3L2~6NaS,0,n(Na2S,0)=(0.1×20×10)mol= 1 ×10-3×294×10 2×10mol,nKCc0,)=写×10m0l,重铬酸钾样品的纯度为3 -×100%≈81.7%。 1.20 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)-2a-3b+c(或c-2a-3b) (2)①0.4(1分) ②<(1分)压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，平衡逆向移动 (3)=12 (4)I IV 【解析】(1)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①c0(g)+20.g)=c0,(g）AH,=-a灯m ②H,(g)+20,(g)=H,00△H,=-6kJ-mol 5 ③H0CH,CH20H(g)+。02(g)==2C02(g)+3H20)△H3=-ckJ·mol1 根据盖斯定律，①×2+②×3-③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H=(c-2a-3b)kJ·mo。 (2)①2C0(g)+3H2(g)一HOCH,CH,OH(g)△H,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强， 平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L,)>p(L,)>p(L),故L、L2、L,对应x分别为0.6、0.5、0.4。 ②由题图1可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0。 化学试题答案第3页（共4页） (3)M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K(M)=K(N);D点对应的平 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3molH2,列三段式： 2CO(g)+3H2 (g)HOCH2CH2OH(g) 起始(mol) 3 0 转化(mol) 1 1.5 0.5 平衡(mol) 1 1.5 0.5 平衡时，C0,H,、H0CH,CH,0H的物质的量分数分别为 326K= 6 =12 (4)MG、乙二醇、乙醇的选择性之和为100，曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，根据曲线的变化，曲线Ⅲ、Ⅳ表示乙醇 和MG的选择性，所以曲线I表示DMO的实际转化率。MG转化为乙二醇为可逆反应，则二者始终存在于反应 体系中，所以曲线V为MG的选择性曲线。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)4-氟苯甲醛（对氟苯甲醛） 2 H (3)还原反应(1分) (4)酸 (5)碱(1分) OH ci H,N NH NH (6)16 (或 (7)H C2,光照 CH,CI NaOH溶液 CH,OH催化剂，0， CHO NH2OH·HCl △ KOH CH,CI CH=NOH (3分，其他合成路线合理即可) 【解析】(2)根据A、C的结构简式和B的分子式，可以推测B为 ,A和B反应时，A中的一F被取代生成C。 H (3)C转化为D时醛基被还原，发生还原反应。 (4)根据F、H的结构简式和G的分子式，可以推测G为苯酚；根据题中信息，F转变为H的过程中经历了两步反 应，再根据第一步的条件中的NaOH,可以推测第一步是苯酚和NaOH反应生成苯酚钠，所以体现苯酚的酸性。 (5)根据E、J、K的结构简式，可以推测E和J发生取代反应生成K,另一种产物是HC,所以需要在碱性溶液中进行。 (6)根据信息可以推测该同分异构体的基本结构为苯环上连有1个一OH、1个一CI和2个一NH,;当2个一NH, 在苯环上处于邻位时，有6种结构；当2个一NH,在苯环上处于间位时，有7种结构；当2个一NH,在苯环上处 于对位时，有3种结构；所有同分异构体总数为16。当不同化学环境氢原子个数比为4：2：1时，结构对称且2 个一NH,处于对称位，即在苯环上处于间位，且一C1和一OH在苯环上处于对位，该同分异构体的结构简式为 OH NH, 或 化学试题答案第4页（共4页）秘密★启用前 运城市2025一2026学年第一学期期未调研测试 高三化学试题 2026.02 00 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Cr52Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025年中国科技成就举世瞩目。下列科技成果所涉及的材料中属于无机非金属材 料的是 A.中国“人造太阳”(EAST)中直接与高温等离子体接触的材料为钨合金 B.超导量子计算原型机“祖冲之三号”中采用蓝宝石作为超导电路的基底材料 C.“嫦娥六号”使用碳化硅增强铝基复合材料钻取采样，助力月球背面演化历史研究 D.侵入式脑机接口神经电极以聚酰亚胺为基底材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C=( H B.用电子式表示HCl的形成过程：H+:H[J C.以钙离子撞击锎(8C)靶产生超重元素氮(0g):Cf+Ca→0g+36n 3d D.基态Fe*价层电子的轨道表示式：个个 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.铱合金具有生物相容性，用于制造发动机的火花塞 B.叶绿素铜钠盐为墨绿色粉末，着色力强、安全稳定，可作食品中的着色剂 C.超临界二氧化碳粘度低、密度高，用于“超碳一号”发电机组中推动涡轮高速旋转发电 D.放射性同位素1Yb(镱)可以释放伽马射线，可用于金属探伤 化学试题第1页（共8页） 4.化合物G是某中药的活性成分，其结构如图所示。下列关于化合物G的说法正确 的是 A.属于芳香烃的衍生物 B.分子式为CH0N C.1molG与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH D.1个G分子中含有3个手性碳原子 5.下列有关反应的离子方程式错误的是 A.用适量硫代硫酸钠溶液脱氯：S,0?+4CL,+5H,0一2S0?+8CI+10H B.向K,Cr,0,溶液中滴加几滴H,S0,溶液，溶液橙色加深：Cr,0-+H,0、2Cr0+2H C.向Mn2溶液中加入MnS固体以除去其中的Cu2:MnSs)+Cu2*(ag)、CuS(s)+Mn2(aq) D.已知K,(H,C0,)>K(HCl0)>K,(H,C0,),向NaCl0溶液中通人少量的C02: C02+H,0+2C10—2HC10+C03 6.化合物WXYZ。3H,0是一种具有优良双折射性能的材料，其中WXYZ,的结构如 图所示。已知X原子的核外电子只有一种运动状态，W和Y是位于X下一周期的相 邻元素。Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，且Z是人体合成甲状腺激素的重要 YX. 微量元素。下列说法正确的是 A.Y的电负性大于同周期相邻元素 B.W的同素异形体均无导电性 X,Y YX C.由Y形成的物质存在转化关系：YX→Y2→YO→YO,→XYO D.Z的中心原子价层电子对数为3 7.根据下列实验操作及现象，推理得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 用50mL注射器吸入20mLN0,和N,0,的混合气体，用橡胶其他条件不变，增大压强 塞封闭细管端，将注射器的活塞往里推，混合气体的颜色先 会使化学平衡向气体体 变深又逐渐变浅 积缩小的方向移动 向盛有2mL苯的试管中滴人2-3滴酸性KMnO,溶液，振荡， B KMO,溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 甲基可以活化苯环 将5mL0.1mo/LKI溶液与1mL0.1mol/L FeCl,溶液混合， r与Fe“发生的反应为可 充分反应，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 逆反应 向培养皿中加入含NaC1的琼脂，滴人5-6滴酚酞溶液和铁氰 化钾溶液；将中段裹有锌皮的铁钉放人培养皿中，一段时间 证明了牺性锌可以保护 后，裸露的铁钉附近溶液变红，装置中未产生蓝色沉淀 铁不被腐蚀 化学试题第2页（共8页） 8.自旋交叉化合物在智能材料领城具有重要的应用潜力。某个由F形成的自旋交叉 化合物的结构如图所示。下列关于该化合物 的说法正确的是 A.碳原子的杂化轨道类型全为p NO,·CH,OH B.存在极性键与配位键，不存在离子键 C.配体为带1个单位负电荷的阴离子 D.F。的配位数与配休数均为6 9.某实验小组设计了如下方案制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。向圆底烧瓶中分别 加人乙酸、乙醇、NaHS0,固体及4-6滴1%o甲基紫的乙醇溶液，并向小孔冷凝柱中装 入变色硅胶（吸水前后呈现不同的颜色）。加热回流50mi,待反应液由蓝色变为紫 色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热，冷却后进行分离提纯。下列相关说法错 误的是 A.与传统方案中的浓硫酸相比，NaHSO,的优点之 同变色硅胶 一是不会产生有毒气体 @ B.利用甲基紫和变色硅胶直观明显的颜色变化， 百小孔板 小孔冷凝柱 实现乙酸乙酯制备过程的可视化 C.变色硅胶可以吸收反应体系中生成的水，从而 温控磁力搅拌器 提高乙酸乙酯的产率 D.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaOH溶液，再进行分离提纯 10.我国科学家首次在国际上成功合成百微米至毫米级的六方金刚石样品，终结了关于 六方金刚石宏观存在性的争议。六方金刚石的晶体结构、晶胞沿：轴的投影图如图 所示，其中1号原子与2号、3号原子间的距离分别为150pm、158pm。若晶胞参数 的单位为pm,阿伏加德罗常数的值为N,下列相关说法错误的是 A.六方金刚石属于共价晶体，硬度大、熔点高 B.2.4g六方金刚石所含C一C键的数目为0.4N C.晶体密度为 32V3 ×10"gcm3 a'cN D,每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构 。碳原子 11,实验室中利用电喷雾电离等方法得到M'(如Fe、N),催化CH,与O,反应高选择性 地制备甲醇，相关反应为M”+O,一MO+O2,MO'+CH=CH,OH+M。研究发 现，MO分别与CH,、CD,反应的进程如图所示（两者历程相似，图中统一以CH为例 示意)。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变 化学试题第3页（共8页） 慢。下列相关说法错误的是 A.利用此方法制备甲醇的总反应可表示 为CH,+0,MCH,0H+0, HQ-CH, B.步骤I涉及C一H键的断裂与O一H键 过渡态1 过渡态2 的形成 C.图中曲线c表示MO与CD,反应进程的 能量变化 步骤Q MO 步骤ICH,OH D.MO*与CHD,反应，会生成CD,OH和 M CHD,OD两种氘代甲醇，且CHD,OD的 反应进程 产量更大 12.为实现海水淡化，同时回收含锂废弃物中的锂元素，某科研团队设计了一种液流电 解装置，其工作原理如图所示： 含锂 弃物 极 极 换膜 膜 6 i,Fe(CN 储液鏽 NaC 海水 溶液 ① ② ④ 下列说法正确的是 A.电极b应连接外加电源的负极 B.电极a表面发生的电极反应式为2H,0-4e一02↑+4H C.为实现以上目标，I、Ⅲ应为阴离子交换膜，Ⅱ应为阳离子交换膜 D.若用NaCl溶液模拟海水，则②室溶液的质量每减少5.85g,理论上有0.1 mol Li'回 收富集在③室的电解液中 13.锶(Sr,第五周期第ⅡA族元素)在生产生活中应用广泛，从含锶废渣中提取锶的工 艺流程如下图1所示： 稀盐酸 含锶废渣一 酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrCl溶液→SrCl2·6H,0 浸出液 浸出渣2 图1 图2 已知：①含锶废渣的主要成分有SrS04、Si02、CaCO,、SrC0,和MgC0,。②此工艺 条件下K(SrS0,)=10646,Kn（(BS0,)=109”。③向“浸出液”中加人窝穴体Y(结构 如上图2所示)与K形成的超分子，可以进一步提取S2。下列相关说法错误的是 A.将含锶废渣粉碎研磨，可提高酸浸效率 B.试剂X为一定浓度的BaCl,溶液 C.加热SrCl,~6H,0制备无水SrCl,必须在HCI氛围中进行 D.Y与Sr2间的作用力比Y与K间的作用力更强 化学试题第4页（共8页） 14.一定温度下，AgC1(白色沉淀)和Ag,C0,(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所 示，pAg=-lg[c(Ag)/(mol/L)],pX=-lgc(X)/(mol/L)](X代表CI或Cr0?)。下列 说法正确的是 8 7 A.曲线M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 (1.7,5) 、(4.8,5) B.a点时c(Cl)=c(CrO),AgCl和AgCr04 5 的溶解度(mol/L)相等 pAg 4 M 3 C.若以K,CO,为指示剂，用AgNO,标准溶 2 液滴定含C的水样，理论上混合液中指 0 示剂的浓度不宜超过10.9mol/L 123456789101112 pX D.反应2AgC1(s)+Cr0?(aq)、=Ag,Cr0,(s)+2C(aq)的平衡常数K=109 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) FCl,在工业上发挥重要作用，可用作分析试剂、媒染剂、絮凝剂等。实验室可利用 FεCl2·4H,0和亚硫酰氯(S0CL)制备。某化学兴趣小组用下图所示装置（加热及夹持装 置略)制备无水FeCl2。已知FeCl2·4H,0是透明的蓝绿色晶体，FeCl,是灰白色的晶体； S0CL,沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 FeCL2·4H,0 NaOH溶液 浓H,S0,a I,检查装置的气密性完好后，在装置中加入相应的试剂； Ⅱ.实验开始时先通N2,排尽装置中的空气，一段时间后，加热装置b、d; Ⅲ.反应结束，继续通N,至装置冷却； V.称量产品质量。 回答下列问题： (1)装置b的名称是△ (2)若实验开始前未通一段时间N2,加热时FeCl,4H,0会被氧化。写出FeCl,4H,0 加热时反应生成FeCl,和Fe(OH),的化学方程式△ (3)加热装置b、d时，应先加热装置△（填“b”或“"）。 (4)装置d中FeCL,4H,0和S0Cl,反应的化学方程式为△。S0Cl,的作用：一是 吸收FeC12·4H0脱水产生的水，另一个作用是△。 化学试题第5页（共8页） (5)装置e的作用是▲。 (6)制备FeCL,反应结束的现象是△ (7)现有含少量杂质的FeCl2nH,0,为测定n值进行如下实验 实验I:称取m,g样品，用足量稀硫酸溶解后，用e mol-L酸性KMnO,溶液滴定Fe2, 达终点时消耗KMnO,溶液VmL 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量S0C12充分反应后，剩余固体质量为 mg。则n的值为△（用含c、Vmm,的式子表达） (注：杂质与C1在实验过程中均无变化) 16.(15分) 重铬酸钾(K,C,0,)是一种重要的化工原料和强氧化剂，广泛应用于染料、电镀等领 域。工业上通常以铬铁矿（主要成分为Fe0·Cr,0,还含有SiO2、Al,0,等杂质）为原料制备重 铬酸钾。 I.重铬酸钾的制备 某兴趣小组模拟制备的工艺流程如下： K,C03 KNO, H,0 调pH=4.7 H,S0. 铬铁矿→焙烧→浸取→滤液1→滤液2→一系列操作→K,C,0,粗品 滤渣1 滤渣2 Ⅱ.重铬酸钾含量的测定 准确称取1.20g已干燥的重铬酸钾样品于烧杯中，加50mL水完全溶解，再加人2g KI固体、20mL稀硫酸，待完全反应后全部转移到250mL容量瓶中，定容，从中取出25mL 溶液于锥形瓶中，加人淀粉指示剂，用0.1000mol·LNaS,0,标准液滴定至终点，平行 滴定3次，平均消耗Na,S,0,标准液20.00mL。 已知：①焙烧时主反应：Fe0Cr,0,+K,C0,+KN0,→K,CrO,+Fe,0,+CO2↑+KN02 ②2S,03+12=S.08+2I 回答下列问题： (1)焙烧时，不能使用陶瓷容器的原因是▲“。 (2)焙烧时，主反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为▲。该反应中所涉及 的Fe、K、O、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为△（用元素符号表示）。 (3)滤渣1中的主要成分为▲（写化学式)。 (4)室温下，调节pH=4.7时，A完全沉淀，A1(OH),的K的数量级为▲（若 某离子浓度小于等于1×10molL时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)在一系列操作时，用乙醇洗涤的优点是▲。 (6)K,Cr,0,和KI反应的离子方程式为▲。 (7)重铬酸钾样品的纯度为▲%（保留三位有效数字）。 化学试题第6页（共8页） 17.(14分 乙二醇常用作汽车防冻液，是一种应用广泛的化工原料。煤化工工艺有两种合成 路线。 1直接合成法，反应如下： 2C0(g)+3H,(g)HOCH,CH,OH(g)A# (1)已知C0(g),H,(g)H0CH,CH,0H(g)的燃烧热分别为-a kJ.mol、-6kJ.mol -e kJ-mol-,则上述制备反应的△H=▲kJmo'(用含a、b,c的式子表示)。 (2)按照化学计量比进料，在平衡转化率α分别为0.4、0.5、0.6时，探究反应温度与 压强的关系，结果如图1所示： 483,99 100 80 60 ● 20 (450.50) M.D 40 20 10 (483,2) 04 443 463 483 503 523 480490500510520T/K 温度K 图1 图2 ①油图1可得，曲线L代表α=△_； ②△H▲0（填“>”“<”或“=”），原因是 ▲。 3)已知：反应aA(g)+bB(g)一Y(g)+Zg.K-0 ,x为组分的物 x"(A)x"(B) 质的量分数。M、N两点对应的体系，K(M)△K(N)(填“>”“<”或“=")，D点对应体 系的K的值为▲。 I.间接合成法，先合成DMO,后DMO发生如下3个放热的连续反应，其中MG生成 乙二醇的反应为可逆反应： C00CH,+2H2 CH,OH +2H,CH,OH +H CH, COOCH,-CH,OH COOCH,-CH,OH CH,OH -H,O CH,OH DMO(g) MG(g) 乙二醇(g 乙醇(g) (4)在2MPa、Cu/SiO,催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比固定，出口处 检测到DMO的实际转化率及MG,乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2所示 [某物质的选择性。（该物质） Bm长(DMO) ×100%]。 已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线▲（填图中标号，下同）表示DMO的 转化率，曲线▲表示MG的选择性。 化学试题第7页（共8页） 苯并三氮唑（化合物K)在植物保护和医疗保健等方面有着广阔的应用，合成路线 18.(15分) 如下（部分试剂、反应条件省略）。 V-N OHC LiAIH. ①OHC -F+B(C.H,N,) THF DMF HOH,C CIH,C- D OH H,C. CHO (1)G(C,H.O) H,C CHO NH,OH·HCI H,C NaOH,C,H,OH ② CI (2)DMSO KOH CH, CH, CH ③E+J→ H,C CH 回答下列问题： (1)A的名称是△ (2)B的结构简式为▲ (3)由C转变为D的反应类型是△ (4)由F转变为H的过程中经历了两步反应，第一步反应体现了G的△性。 (5)E和J生成K的反应需要在▲_性（填“酸”“碱”或“中”）溶液中进行。 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有▲种（不考虑立体异构）。 ①含有两个氨基；②与Fe反应显紫色。 其不同化学环境氢原子个数比为42：1的同分异构体的结构简式为▲（写出一种）。 ()参考上述路线，以甲苯和NH,OH:HC1(无机试剂任选)为原料，设计 C-0 的合成路线：▲_ 化学试题第8页（共8页）