安徽省滁州市凤阳县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025一2026学年第一学期期末检测 化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。 2.放卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无 效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意） 1.瓷器的发明，是中国对世界文明的重大贡献。其制作工序繁杂，下列工序中发生了化学变化的是 A搓泥 B.拉坯 C.耶坏 D.烧制 2.2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法 符合绿色生产、生活方式的是 A.加高工厂烟肉排放废气 B.厨余垃圾经腐熟制取肥料 C,生活污水直接排人河流 D.多开私家车提升出行品味 3.安微五河地区探获高品位金矿体，最高达25.8g,金元素在元素周期表中的信息如图所示。下列 有关说法不正确的是 A.符号“Au”有三种含义 B.金原子核外电子数为79 79 Au C.金原子的中子数为197 金 D.“真金不怕火炼”体现金的化学性质 197.0 4.《神农本草经》记载地饯能清热解毒，现代研究发现地钱中的木香内酯（化学式C:HO,)能抑制金 黄色葡萄球菌等细菌的繁殖。下列有关木香内菌的说法正确的是 () A.木香内酯由碳、氢、氧三种原子构成 B.木香内酯中碳元素与氢元素的质量比为3：4 C.木香内酯中氧元素的质量分数为19.4% D.木香内雷分子中含有1个臭氧分子 5.教材中有多个涉及“水”的实验操作，下列相关实验操作正确的是 0 A.倾倒蒸馏水 B.水的沸腾 C.读取水的体积 D.过滤泥水 6.物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质、用途对应关系合理的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能助燃 用作火箭燃料 B 红磷 能燃烧产生大量白雾 用于制造烟雾弹 氮气 化学性质稳定 用于制造电光源 D 氮气 密度小于空气 可用于填充探空气球 九年级化学第1页（共4页） 7.推理是化学学习中常用的思雏方法，下列推理正确的是 A氯化钠由Na+和C构成，则氯化氢由H和C构成 B.铁制品比铝制品更易腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强 C.CO,能使澄清的石灰水变浑浊，则C0也能使澄清的石灰水变浑浊 D.点燃氢气前要进行验纯，则点燃可燃性气体一氧化碳前也要验纯 阅读下列材料，完成8~一9题， 氨气(NH)作为一种零硬能源，具有广泛的应用前景。Haber一Bosch工艺 利用凡，和H,在高温、高压、催化剂条件下反应制氨（微观过程如图，图中●表示 催化剂 氮原子，○表示氢原子)，是目前唯一大规模合成氨方法。我国朱维源团队近年来研究出“间歇式清洁 电力Habr一Bosch法合成氨工艺”，该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气， 是清洁可持续的合成氨生产方式。 8.有关Haber一Bosch工艺合成氮的说法正确的是 () A,该反应后催化剂的质量诚少 B.该反应中氢原子个数增加 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的氢气与氮气的质量比为3：1 9,关于零碳能源氨气的说法不正确的是 () A通入无色酚酰溶液，溶液变红 B.间歇式合成的氨气难溶于水 C.间歇式合成氨气会消耗能源 D.完全燃烧时不产生二氧化碳 10.如图为探究燃烧条件的实验示意图。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃，热水的温 度为80℃，则下列说法正确的是 A,①②处现象对比说明燃烧需要可燃物 红磷 B.③④处现象对比说明燃烧需要氧气 D 氧气 白磷 C.①③处现象对比说明燃烧需要温度达到着火点 D,②③处现象对比说明温度达到可燃物的着火点也不 热水 一白碳 燃烧 11.下列实验操作及现象可以得出相应实验结论的是 选项 Co, 滴有酚武 实验 干燥的 溶液的棉花、 烧杯 操作 费色石 口一浓氨水 蕊溶液 冷水热水是 热水中棉花很快变 实验 烧杯内壁上产生小 烧杯中的水几乎没 紫色石蕊溶液变红 红，同时冷水中棉花 现象 液滴 有进人集气瓶中 没变色 实验 CO2能使紫色石蕊 低温下分子停止 在空气中氧气所占 石蜡中含有氢元素 结论 溶液变红 运动 的体积分数很小 12.小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内 C0,的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 C0,待多督 A.酒精灯网罩的作用是聚集热量 B.0一：，时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C.1,时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为1：3 D.,~4:时，二氧化碳与利余的碳粉继续反应生成一氧化碳 反皮时润 九年级化学第2页（共4页） 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(6分)兴想小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实我活动。 任务一：探究“便携式制氧机”的制氧原理 (1)某品牌“便携式制氧机”的制氧试剂为过碳酸纳固体和二氧化锰粉末，其反应原理：过碳酸钠加 水溶解后分解生成碳酸钠（化学式为N,CO,)和过氧化氢，过氧化氯遇到加人的二氧化锰迅速 产生氧气，二氧化锰起 作用」 任务二，认识“便携式制氧机”的装置 加湿仓反应仓 氧气流向 →供给呼吸 甲B 图1 图2 (2)某品牌制氧机如图1，观察窗的作用是 :加湿仓的作用是 任务三：自制筒易制氧机 (3)兴趣小组用饮料瓶、吸管等制作简易制氧机如图2。其中试剂A是双氧水，B是二氧化锰，甲装 置内发生反应的化学方程式为 ;检验装置内生成氧气的方法是 14.(6分)小雨同学在实验室选图1列装置制取并收集氧气。 ② 图1 图2 回答下列问题： (1)用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填序号)，此时用E装置收樂氧气时，发现 水檀中水变红的原因是 (2)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 (3)制取气体时，选用装置C相较于装置B的优点是 :关闭活塞后，装置C中 多孔隔板处看到的现象如图2依次是 (填序号). 15.(5分)某工厂的废水经预处理后得到含FeSO,和CuSO,的废液，为了域少污染并促进废物利用， 工厂设计以下流程回收Cu和FeSO,·?H,O。 Cu 国体落疏叫 FeS0,溶液 液体 系列操作PeS0,·7H,可 (1)操作a的名称是 (2)流程中固体物质是 (填名称)。 (3)流程中加人适量稀硫酸时，发生反应的化学方程式为 属于的基本反应类型是 16.(6十3分)股身贴”是同学们冬天常用的取暖用品，某化学实践小组的同学对其成分和发热原理 展开了项目式探究之旅， 【项目一探究暖身贴内部材料的成分 (1)小组同学取一定量暖身贴内部材料放人试管中，然后向试管中加入适量的稀盐酸，观察到的现 九年级化学第3页（共4页） 象是 ,于是得出结论是原料中含有铁粉。 (2)小组同学发现暖身贴内部材斜样品中加入足量盐酸后，仍有黑色固体未溶 1内壁涂有 解，猜想吸身贴内部材料中含有活性炭。于是设计如图1所示实验检验是 澄清石灰水 否含活性炭，将“暖身贴”的内部材料样品放在燃烧匙中，在酒精灯上加热 观察到烧杯内壁变浑浊，说明材料中含有活性炭，此方案 (填“可 行”或“不可行”)。若可行，写出理论依据：若不可行，请写出理由： 图1 【项目二】探究暖身贴发热的原因 暖身贴内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，其发热原理就是利用铁生锈来放热，其中一种 生成物是氢氧化铁。 (3)请写出暖身贴发热原理的化学方程式 (4)哪些因素能使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： 试剂 方案一 4g铁粉、2g活性炭 方案二 4g铁粉、2mL饱和的氯化钠溶液 方案三 4g铁粉、2g活性炭、2mL饱和的氯化钠溶液 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量：若不能，请说明理由 方案一与方案三 注意：若答对【项目三】中的问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 【项目三】利用数字化对【项目二】深入探究 小组同学设计了图2装置，检查装置气密性，将4g快粉和2g活性炭粉加入三颈烧瓶，时刻加 人2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 注射器 压 传感器 ↑温度/℃ ↑压强/kPa 台式 混度 电脑 传感器数据采集器 500mL三颈烧瓶 0,时间/8 0时间/s 图2 图3 图4 (5)据图3，分析t1至1：时温度变化的原因是 :时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 (6)据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是 17.(5分)疏氧粉(Na,SO,)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成NaSO,。小芳同学用如图装置进 行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加人向20g可能被氧化的样品，完全反应至不再产生气泡。 称取反应前后质量如下表。已知：NaSO,十HSO,一NaSO,十SO,↑十H:O 反应前 反应后 硫氧粉/g 锥形瓶十稀硫酸/B 能形瓶十反应后溶液/g 20 118 131.6 (1)求该硫氧粉样品中Na,SO,的质量分数 (2)发现计算的样品中Na:SO的质量分数大于实际含量，原因可能是 九年级化学第4页（共4页） 2025一2026学年第一学期期末检测 化学答案 一、选择题 1.D2.B 3.C4.C5.B 6.D7.D 8.C9.B10.B11.B 12.C 13.(1)候化 (2)观客是否有气池和产生气体的换慢洗气，使氧气具有一完的温度（合理脚可） （32H,0,M加02H,0+0↑#带文是的小木条放在乙气的学管口处，希带文里木条复 燃，说明气体为氧气 14.(1)AA该管口未放棉花国，孩管中的粉来裁物质进入水槽中 (2)CaCO,+2HCI-CaCl+H:O+CO, (3)可以控制反应的发生和停是③@① 15.(1)过湾 (2)铁，铜 (3)Fe+H,S0一FeSO.+H↑置换反应 16.(1)有气泡产生，黑色围体逐渐溶解，溶液变为混绿色 (2)不可行酒精然烧生成水和二氧化候，也能使澄清的石灰水变浑汝 (3)4Fe+3H,0+30-FeO,+2Fe(OH) (4)能彩成对照，变量是饱和的氯化钠客液 (5)加入的饱和NC】溶液加快了铁的铸蚀铁生铸反应放出的热量小于装置散失的热量 (6)铁锈蚀消托氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出 气体 17.(1)解：生成S02的质量为(20g+118g)-131.6g=6.4g 设反应消耗Nn,SO,的质量为x。 Na:SO,+H,SO -Na:SO,+SO:+H.O 126 64 x 6.4g 126x 646.4g x=12.6g 统氧粉样品中NS0.的质量分数为20g12.6X100%=37% 20g 答：试硫氧粉样品中Nm:S0.的质量分数为37%。 (2)产生的S0,溶解到溶液中没能全部速出（合理即可）