精品解析：山东省烟台市招远市2025-2026学年八年级上学期期末学情自测化学试题

2025—2026学年度第一学期第二学段测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页；考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、木已成舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、聚沙成塔，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、清新的空气 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 D. 氧化物：氧化镁、五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的。氦气由一种物质组成，属于纯净物；而清新的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于纯净物，错误。 B、缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化过程；蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，发光、放热明显，不属于缓慢氧化，错误。 C、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。氧化反应是物质与氧发生的反应，它不属于基本反应类型，氧化反应和化合反应是交叉关系，例如碳燃烧既是化合反应又是氧化反应，而甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应，错误。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化镁由镁和氧两种元素组成，五氧化二磷由磷和氧两种元素组成，它们都符合氧化物的定义，属于氧化物，正确。 故选D。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 2O2：表示 2 个氧气 B. FeCl2：表示氯化铁 C. 2H：表示 2 个氢元素 D. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、2O2表示2个氧分子，但“氧气”为宏观概念，表述不准确，选项错误； B、FeCl2中氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则铁元素显+2价，故读作氯化亚铁，氯化铁为FeCl3，选项错误； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，元素为宏观概念，不能论个，选项错误； D、离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，Mg2+中“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，选项正确。 故选D。 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 获得纯水 C. 探究水的组成 D. 探究氢气燃烧产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体小颗粒，固体所占体积相对于气体可忽略不计。这使得集气瓶内气体的量减少，瓶内压强随之降低 。反应后待装置冷却至室温，由于瓶内压强小于外界大气压，打开止水夹后，在大气压的作用下，水会沿着导管进入集气瓶。进入集气瓶中水的体积，就近似等于被消耗氧气的体积。通过测量进入水的体积，就可以推算出空气中氧气的含量 。只要装置气密性良好、红磷足量等操作正确，该实验设计可以达到测定空气中氧气含量的目的，不符合题意。 B、仅通过过滤和活性炭吸附，只能除去水中的不溶性杂质和部分色素、异味等，水中还含有可溶性杂质，不能获得纯水，该实验设计不能达到获得纯水的目的。要获得纯水，一般需要进行蒸馏操作，符合题意。 C、通过电解水实验，生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，该实验设计可以达到探究水组成的目的，不符合题意。 D、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧产物是水，该实验设计可以达到探究氢气燃烧产物的目的，不符合题意。 故选B。 5. 2025 年3 月9日，我国发布首款碳-14 核电池“烛龙一号”。已知碳-14 质子数为6，相对原子质量约为14，下列关于碳-14原子结构的说法错误的是 A. 碳-14 和碳-12 的电子数相同 B. 碳-14的中子数比碳-12多2个 C. 碳-14 和氮-14 的核电荷数相同 D. 碳-14和碳-12的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=电子数，碳-14和碳-12质子数均为6，电子数相同，选项正确； B、碳-14中子数=14-6=8，碳-12中子数=12-6=6，故碳-14的中子数比碳-12多2，选项正确； C、碳-14属于碳元素，核电荷数为6，氮-14属于氮元素，核电荷数为7，两者的核电荷数不同，选项错误； D、碳-14和碳-12的核外电子数相同，故最外层电子数相同，化学性质相同，选项正确。 故选C。 6. 下列关于空气及其成分的说法，错误的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 干燥洁净的空气是由多种分子构成的混合物 C. 液氮气化吸收大量的热，可作制冷剂 D. 空气质量指数越大，空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离液态空气利用沸点不同制取氧气和氮气，说法正确，不符合题意； B、空气是混合物，由氮分子、氧分子等构成，说法正确，不符合题意； C、液氮气化吸热，常用作制冷剂，说法正确，不符合题意； D、空气质量指数（AQI）越大，表示污染物浓度越高，空气质量越差，说法错误，符合题意； 故选D。 7. 如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】①与②是并列关系，若①是混合物，则②为纯净物，物质分为纯净物和混合物，两种属于并列关系； ③包含在②中，纯净物分别单质和化合物，所以③为单质或化合物。 【详解】A、图A中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故选项符合题意； B、图B中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类不同，属于化合物，故选项不符合题意； C、图C是由同种原子直接构成的单质，故选项不符合题意； D、图D中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类相同，属于单质，故选项不符合题意。 故选A。 8. 我国神舟飞船返回舱25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等材料。钛元素相关信息在元素周期表中如图，下列说法错误的是 A. 钛原子的核电荷数是 22 B. 一个中含有的电子数为24 C. 金属钛是由钛原子构成的 D. 钛的相对原子质量为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，钛元素的原子序数为 22，而原子序数 = 核电荷数，因此钛原子的核电荷数是 22，不符合题意； B、钛原子的质子数为 22，原子中质子数 = 电子数，所以钛原子的电子数为 22。是钛原子失去 2 个电子形成的，因此的电子数为22−2=20，而不是 24，符合题意； C、金属钛属于金属单质，是由钛原子直接构成的，不符合题意； D、从元素周期表信息可知，钛的相对原子质量为 47.87，不符合题意； 故选B。 9. 莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质-原花青素(C30H26O12)，下列关于原花青素的说法错误的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素中碳、氧元素的质量比为 15：8 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有6个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原花青素中C、H、O元素质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、原花青素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，原花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、由化学式可知，每个原花青素分子中含有12个氧原子，不含氧分子，符合题意。 故选D。 10. 对氧气的化学性质叙述正确的是 A. 化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B. 物质与氧气反应时一定发光、放热，产生火焰 C. 氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D. 氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气化学性质很活泼，但和一些物质不会发生反应，如稀有气体等，错误； B、物质与氧气反应不一定发光、放热、产生火焰，如铁生锈有氧气参与，但不发光、也没有火焰，错误； C、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误； D、氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应，如可以和氢气、一氧化碳等反应，正确； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 26g 甲中氢元素的质量为2g B. 该反应属于化合反应 C. 生成的丙、丁均为氧化物 D. 乙的相对分子质量为32 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲为乙炔(C2​H2​)，其中氢元素的质量分数为。那么26g甲中氢元素的质量为，选项说法正确，不符合题意。 B、由微观示意图可知，该反应是由乙炔(C2H2)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，而该反应生成了二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，选项说法错误，符合题意。 C、丙为二氧化碳(CO2​)，丁为水(H2​O)，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，它们都符合氧化物的定义，均为氧化物，选项说法正确，不符合题意。 D、乙为氧气(O2​)，其相对分子质量为16×2=32，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是有新物质生成，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中分子种类发生改变，生成了新的分子，也就意味着有新物质生成，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4​，它含有氧元素，但由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，例如在Na2​SO4​中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显−2价，错误。 D、单质的定义是由同种元素组成的纯净物。选项D的结论‘由同种元素组成的纯净物一定是单质’符合该定义是正确的，正确。 故选AD。 13. 关于分子、原子、离子的说法其中正确的是 A. 原子是最小的微粒不可再分 B. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C. 同种原子只能构成同种分子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子在化学变化中不可再分，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，此选项错误； B.钠原子失去电子变为钠离子，钠原子与钠离子质子数相同，此选项错误； C.同种原子可构成不同分子，如：O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，此选项错误； D.分子、原子、离子均可直接构成物质，此选项正确。 故选D。 14. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 15. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：纯净物是由一种物质组成的，但不一定是由一种元素组成的 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定都是化学变化 D. 转化观：金刚石、石墨都由碳元素组成，因此由石墨转变成金刚石一定是物理变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A、虽然金属确实是由原子构成，然而除了金属，像稀有气体（如氦气He、氖气Ne等）、某些固态非金属单质（如金刚石C、晶体硅Si ）也是由原子构成。所以仅依据物质由原子构成，不能就此判定它一定是金属，错误。 B、纯净物的定义是由一种物质组成。例如氧气O2​，仅由氧元素这一种元素组成；而像水H2​O，是由氢和氧两种元素组成。这表明纯净物不一定仅由一种元素组成，正确。 C、化学变化过程常常伴随着能量的变化，例如燃烧反应释放热量，而像碳酸钙高温分解则吸收热量。不过，有能量改变的变化并非全是化学变化，比如灯泡发光，是电能转化为光能和热能，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确。 D、金刚石和石墨尽管都由碳元素组成，但它们的原子排列方式截然不同，这使得它们是两种不同的物质。石墨转变为金刚石，有新物质产生，符合化学变化的定义，并非物理变化，错误。 故选BC。 三、理解与应用(本题包括5个小题。共42分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①地壳中含量第二多的元素___________。 ②2个氮原子___________。 ③二氧化硫分子___________。 ④氢氧根离子___________。 ⑤2 个钠离子___________。 ⑥标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 ⑦如图是由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是___________。 （2）用“＞”、“=”、“＜”填空。 ①地壳中元素含量：O___________Fe。 ②液体体积：10mL酒精 +10mL。水___________20mL。 ③质子数：Cl- ___________Cl。 ④氧元素的质量分数：C6H12O6___________C3H6O3。 【答案】（1） ① Si ②. 2N ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. （2） ①. > ②. < ③. = ④. = 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中元素含量前四位为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。第二多的是硅元素，填：Si； ②用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：； ③二氧化硫的化学式为，可直接表示其分子。填： ④氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，离子符号为：； ⑤钠离子符号为，2 个钠离子表示为：； ⑥五氧化二磷化学式为，其中氧为 - 2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得磷为 + 5 价。化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故表示为：； ⑦该分子仅由碳元素组成，含 18 个碳原子，化学式为：； 【小问2详解】 ①氧是地壳中含量最多的元素，铁含量远低于氧。填：>； ②由于分子间有间隔，酒精和水混合后体积会小于二者之和。填：<； ③氯离子（Cl⁻）是氯原子（Cl）得到 1 个电子形成的，质子数不变。填：=； ④计算可知：中氧的质量分数为；中氧的质量分数。二者相等，填：=。 17. 第二十七届哈尔滨冰雪大世界的主题是“穿越古今，漫游冰雪”。 （1）古代冰灯用的照明工具是蜡烛，蜡烛燃烧属于___________变化(填“物理”或“化学”，下同)。LED冰灯发光原理是电子从高能级跃迁到低能级，多余能量以光子形式释放，该变化属于___________变化。 （2）古代劳动人民夏天制冰是利用硝石溶于水吸收大量热使水结冰，硝石溶于水、水结冰都属于物理变化，因为这两个变化都___________(从宏观角度回答)。 （3）哈尔滨的“文创雪糕”造型别致，口味多样，其主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。请回答下列问题： ①雪糕属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在___________。 ③白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖由___________种元素组成。 ④从冰箱取出的雪糕表面会形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子之间的___________变小，运动速率___________(填“加快”或“减慢”)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 物理 （2）没有生成新物质 （3） ①. 混合物 ②. 不断运动 ③. 三##3 ④. 间隔 ⑤. 减慢 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，所以蜡烛燃烧属于化学变化。LED 冰灯发光原理是电子从高能级跃迁到低能级，多余能量以光子形式释放，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 硝石溶于水、水结冰都属于物理变化，从宏观角度看，是因为这两个变化都没有生成新物质。 【小问3详解】 ①雪糕主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等多种物质，雪糕属于混合物。 ②打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在不断运动，含有香味的分子运动到了空气中。 ③根据蔗糖(C12​H22​O11​)化学式可知，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。 ④从冰箱取出的雪糕表面会形成 “白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子之间的间隔变小，温度降低，分子运动速率减慢。 18. 2025年9月3日，我国在北京天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”。 （1）阅兵现场放飞的8万只气球内部充装高纯度氦气，氦气是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。气球内充装氦气是利用氦气___________的物理性质，用氦气而不用氢气填充气球的优点是___________。 （2）九三阅兵核武器的展示，标志我国战略威慑能力全面跃升。氘和氚是热核武器的主要原料，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，它们均属于氢元素的原因是___________。 （3）铀-235是核裂变的重要原料。铀元素的部分信息如下图所示。据图分析，这两种原子在结构上的区别是___________不同。 （4）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，已知LiMnO2中Li的化合价为+1价，则锰元素的化合价是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 密度比空气小 ③. 氦气化学性质稳定，不会燃烧爆炸 （2）质子数相同（或核电荷数）      （3）中子数 （4）+3 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的。 气球内充装氦气，是利用了氦气密度比空气小的物理性质。 用氦气而不用氢气填充气球的优点是：氦气化学性质稳定，不会燃烧爆炸，而氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸。 【小问2详解】 元素种类由质子数或核电荷数决定，氘原子和氚原子均属于氢元素的原因是质子数或核电荷数相同。 【小问3详解】 铀 - 235 和铀 - 238 的质子数相同（均为 92），根据相对原子质量约等于质子数+质子数，两者的相对原子质量不同，故两种原子在结构上中子数不同。 【小问4详解】 在中：Li 的化合价为 + 1 价，O 的化合价为 - 2 价，设 Mn 的化合价为x， 根据化合物中正负化合价代数和为 0，有：，解得：，所以锰元素的化合价为+3价。 19. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）在图a的原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是___(填序号)。 （2）1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。出现上述现象是因为在原子中央存在一个相对质量大、体积小、带___电的____，据此提出的原子模型为____(填序号)。 （3）玻尔提出电子分层排布的原子模型。图b方框内的数字是___，该原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为____。 （4）有关图c的说法，错误的是______(填字母)。 A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X＜Y C. Y 和Z 同处于第三周期 D. Y 和 Z 化学性质相似 （5）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图1所示“▲”应填入的是____。图2中保持水的化学性质的最小粒子是____(填具体的粒子名称)。 【答案】（1）① （2） ①. 正 ②. 原子核 ③. ③ （3） ①. 3 ②. 失去 ③. Al3+ （4）D （5） ①. 元素 ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 在化学发展史上，道尔顿最早提出原子是实心球体的模型，接着汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子；最后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，认为原子的大部分质量集中在原子核上，电子在核外空间绕核运动，所以能代表道尔顿“实心球模型”的是①。 【小问2详解】 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子(带正电)散射实验，极少数的α粒子被反弹回来，这是因为α粒子撞击到带有同种电荷且质量大体积小的原子核，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，故填③。 【小问3详解】 根据原子中质子数=核外电子数，2+8+x=13，解得x=3，所以图 b 方框内的数字是3。该原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成相对稳定结构，其离子符号为Al3+。 【小问4详解】 A、在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，所以原子序数Z＞Y，说法正确，不符合题意。 B、X位于第二周期，Y位于第三周期，Y的核外电子数多于X，故'核外电子数：X＜Y，说法正确，不符合题意。。 C、Y和Z同处于第三行，即同处于第三周期，说法正确，不符合题意。 D、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，Y、Z同处于第三周期，核外电子层相同，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法错误，符合题意。 故选 D。 【小问5详解】 物质由元素组成，相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，所以图 1 所示 “▲” 应填入的是元素。分子是保持物质化学性质的最小粒子，图 2 中保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 20. 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由下图方法制得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出一条)。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到___________的现象。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示___________。 （4）在臭氧转化为氧气过程中，下列发生变化的是___________(填序号)。 A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 分子数目 （5）由氧气制得臭氧的过程中，___________(填序号)。 A. 只发生物理变化 B. 只发生化学变化 C. 既有物理变化也有化学变化 （6）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是___________。 【答案】（1）颜色为天蓝色 （2）带火星的木条复燃 （3） （4）BD （5）C （6）构成臭氧和氧气的分子不同 【解析】 【小问1详解】 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，故臭氧的物理性质有天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味； 【小问2详解】 臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象； 【小问3详解】 臭氧转化为氧气的化学方程式为，故2个臭氧分子会转化成3个氧气分子，故方框中为3个氧分子，图示为 【小问4详解】 臭氧转化为氧气为化学变化，该过程中，分子的种类由臭氧分子变为氧气分子，发生改变；根据化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变。化学反应前后，元素种类和原子数目不变，故发生变化的是分子种类和分子数目，故选BD。 【小问5详解】 由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化；该过程伴随着气体的流动，属于物理变化，故选C； 【小问6详解】 分子不同，化学性质不同，故臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是构成臭氧和氧气的分子不同。 四、实验与探究(本题包括2个小题，共21分) 21. 根据要求回答下列问题： （1）为验证氧气某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图2中D点氧气的体积分数约为___________%。 （2）如装置3所示，向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水(几乎不含氧气)，立即塞紧插有两端开口的细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。 （3）进行图4所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的符号表达式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，从微观角度分析其原因是___________。 【答案】（1） ①. 打开瓶盖后，瓶中的氧分子运动到瓶外 ②. 氧气的密度大于空气的密度 ③. 21 （2）上升 （3） ①. 火星四射 ②. ③. 化合 ④. 单位体积内氧分子的数目不同，纯氧中氧分子数远多于空气，铁丝与氧分子碰撞的机会更多，反应更剧烈 【解析】 【小问1详解】 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是打开瓶盖后，瓶中的氧分子运动到瓶外； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气性质是氧气的密度大于空气的密度； ③观察图2可知，D点氧气的体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气充分扩散后，最终氧气的体积分数接近空气中氧气的体积分数； 【小问2详解】 摇晃集气瓶能促进氧气溶解，导致瓶内气体压强减小，因此玻璃管中的液面上升； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体，该反应的符号表达式为，该反应属于化合反应；铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，从微观角度分析其原因是单位体积内氧分子的数目不同，纯氧中氧分子数远多于空气，铁丝与氧分子碰撞的机会更多，反应更剧烈。 22. 实验探究是学习化学的重要方法和手段，以下是测定空气中氧气的含量的实验探究。 （1）图1实验是拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，发生反应的文字表达式为___________。 （2）关于该实验分析不合理的是___________(填字母)。 A. 装置内两处容器中汞的作用均只是消耗氧气 B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C. 装置中汞有毒，而且整个实验耗时较长 D. 反应结束后，需要将整个装置冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 （3）图2实验中，为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施是___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）为了更精确的定量了解空气中氧气含量及误差原因，同学们引入数字化传感器按图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。B点到F点(温度已降至室温)的实验过程中，从图3装置中可观察到的现象是___________。起点 A 的坐标为(0，20.99)，通过数据我们可以直接得出玻璃管内原来空气中氧气的体积分数为___________，F点的坐标为(203，4.23)，则整个过程中铜粉实际消耗的氧气的体积为___________mL(结果精确到 0.01mL，已知玻璃管体积为 100mL)。 研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 反复推拉注射器注射器活塞 ②. 大 （4） ①. 气球鼓起后又瘪,红色粉末逐渐变为黑色 ②. 20.99% ③. 16.76 （5） 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡的实验中，汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，文字表达式为：； 【小问2详解】 A、曲颈甑中的汞是用来消耗氧气的，但玻璃钟罩内的汞主要作用是液封和通过液面变化来显示氧气体积，并非仅消耗氧气，因此A说法不合理； B、曲颈甑中汞的用量不足会导致氧气不能被完全消耗，从而影响实验结果，B说法合理； C、汞是有毒物质，且该实验反应速率较慢，整个实验耗时较长，C说法合理； D、反应结束后，必须将装置冷却至室温再测量气体减少量，否则装置内气体受热膨胀，会导致测量结果偏小，D说法合理； 故选A。 【小问3详解】 ① 反复推拉注射器活塞，增强空气的流动性，能使装置中的氧气与铜充分接触，反应更充分； ② 若实验后未将气球中气体挤出，会使活塞向右偏移，导致测得氧气含量偏大。 【小问4详解】 ①加热过程中，装置内气体膨胀，压强增大，气球变大，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,温度已降至室温后，气体体积减小,装置内压强减小，气球变小,故从图3装置中可观察到的现象是气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色。 ② 由图中数据我们可以直接得出玻璃管内原来空气中氧气的体积百分含量为20.99%。 ③ 玻璃管体积为 100 mL，初始氧气体积为：100mL×20.99%=20.99mL，F点剩余氧气体积为：100mL×4.23%=4.23mL，消耗的氧气体积为：20.99mL−4.23mL=16.76mL。 【小问5详解】 脱氧剂消耗氧气后，广口瓶内压强减小，量筒中的水会倒吸进入广口瓶。进入水的体积即为消耗的氧气体积。 初始量筒液面为50 mL，最终量筒液面为19.7 mL，因此进入广口瓶的水的体积（即氧气体积）为50mL−19.7mL=30.3mL。 广口瓶内空气总体积为150 mL，氧气的体积分数：。 五、分析与计算(本题包括2个小题。共7分) 23. 粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【CO(NH2)2】样品广告标签的部分说明，请回答。 （1）通过分析回答，这是一则___________(填“真实”或“虚假”)的广告。 （2）农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素、若施加 120kg 纯尿素，其中含有___________kg的氮元素。 【答案】（1）虚假 （2）56 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO(NH2​)2​]的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60。 氮元素的质量分数=。 因为46.7%＜48%，所以这是一则虚假广告。 【小问2详解】 氮元素质量=尿素质量×尿素中氮元素质量分数。 即。 24. 下图复方硫酸亚铁片的说明书，请依据说明书回答下列问题： 复方硫酸亚铁片(FeSO4) 每片含硫酸亚铁50mg 用法用量：饭后口服,连用5~6周 1~4岁儿童：一次2片, 一日3次 （1）硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是___________(只填写计算结果，精确到0.1%) （3）一位三岁的儿童，若按说明书的用量服用，一天从此药物中获取___________毫克铁元素。(只填写计算结果，精确到0.1mg) 【答案】（1） （2） （3）110.5 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁中Fe、S、O元素的质量比为； 【小问2详解】 硫酸亚铁中铁元素的质量分数为：； 【小问3详解】 按说明书的用量，一个3岁的儿童一天应服用该药物2×3=6片， 则6片该药物中含铁元素的质量。 因此一位三岁的儿童，若按说明书的用量服用，一天从此药物中获取110.5mg铁元素。 六、附加题(本题包括1个小题。每空2分，共10分) 25. 根据要求回答下列问题： （1）中国科学家已实现由CO，到淀粉的全人工合成、主要过程如下： ①阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式___________。 阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1. ②推测甲醛的化学式是___________。 ③为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2，的分子个数比≥___________。 （2）当两微粒的原子个数相等、核外价电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种分子的化学式______________。 （3）W是由A、B两种元素组成的离子化合物，其化学式为AB₂，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，则W的化学式是______________。 【答案】（1） ①. CH3OH##CH4O ②. CH2O ③. 1 （2）CO2（合理即可） （3）CaO2​ 【解析】 【小问1详解】 ①如图1，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子和1个甲醇分子，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为CH3OH（CH4O）。 ②反应a中四种物质的化学计量数均为1，已知甲醇(CH3​OH)和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，甲醇(CH3​OH)中C、H、O原子个数分别为1、4、1，氧气(O2​)中O原子个数为2，过氧化氢(H2​O2​)中H、O原子个数分别为2、2。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。设甲醛化学式为Cx​Hy​Oz​，则C原子个数：x=1；H原子个数：y=4−2=2；O原子个数：z=1+2−2=1，所以甲醛的化学式是CH2​O。 ③过氧化氢分解化学方程式为，过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2:1，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是1:1 ，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比=。 【小问2详解】 N2​O的原子个数为3，核外价电子数之和为5×2+6=16。CO2​的原子个数为3，核外价电子数之和为4+6×2=16，所以与N2​O互为等电子体的一种分子的化学式为CO2​。 【小问3详解】 常见的18电子的阴离子有S2−、Cl−、（核外电子数=8+8+2=18）等，阳离子有Ca2+、K+等，W是由A、B两种元素组成的AB2型离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，满足AB2​型离子化合物的是CaO2​，所以W的化学式是CaO2​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第二学段测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页；考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 滴水成冰 2. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、清新的空气 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 D. 氧化物：氧化镁、五氧化二磷 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 2O2：表示 2 个氧气 B. FeCl2：表示氯化铁 C. 2H：表示 2 个氢元素 D. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A 测定空气中氧气含量 B. 获得纯水 C. 探究水的组成 D. 探究氢气燃烧产物 5. 2025 年3 月9日，我国发布首款碳-14 核电池“烛龙一号”。已知碳-14 的质子数为6，相对原子质量约为14，下列关于碳-14原子结构的说法错误的是 A. 碳-14 和碳-12 的电子数相同 B. 碳-14的中子数比碳-12多2个 C. 碳-14 和氮-14 的核电荷数相同 D. 碳-14和碳-12的化学性质相同 6. 下列关于空气及其成分的说法，错误的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 干燥洁净的空气是由多种分子构成的混合物 C. 液氮气化吸收大量的热，可作制冷剂 D. 空气质量指数越大，空气质量越好 7. 如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A. B. C. D. 8. 我国神舟飞船返回舱25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等材料。钛元素相关信息在元素周期表中如图，下列说法错误的是 A. 钛原子的核电荷数是 22 B. 一个中含有的电子数为24 C. 金属钛是由钛原子构成的 D. 钛的相对原子质量为47.87 9. 莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质-原花青素(C30H26O12)，下列关于原花青素的说法错误的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素中碳、氧元素的质量比为 15：8 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有6个氧分子 10. 对氧气的化学性质叙述正确的是 A. 化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B. 物质与氧气反应时一定发光、放热，产生火焰 C. 氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D. 氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 26g 甲中氢元素的质量为2g B. 该反应属于化合反应 C. 生成的丙、丁均为氧化物 D. 乙的相对分子质量为32 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 13. 关于分子、原子、离子的说法其中正确的是 A. 原子是最小的微粒不可再分 B. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C. 同种原子只能构成同种分子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 14. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 15. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：纯净物是由一种物质组成的，但不一定是由一种元素组成的 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定都是化学变化 D. 转化观：金刚石、石墨都由碳元素组成，因此由石墨转变成金刚石一定是物理变化 三、理解与应用(本题包括5个小题。共42分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①地壳中含量第二多的元素___________。 ②2个氮原子___________。 ③二氧化硫分子___________。 ④氢氧根离子___________。 ⑤2 个钠离子___________。 ⑥标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 ⑦如图是由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是___________。 （2）用“＞”、“=”、“＜”填空。 ①地壳中元素含量：O___________Fe。 ②液体体积：10mL酒精 +10mL。水___________20mL。 ③质子数：Cl- ___________Cl。 ④氧元素质量分数：C6H12O6___________C3H6O3。 17. 第二十七届哈尔滨冰雪大世界的主题是“穿越古今，漫游冰雪”。 （1）古代冰灯用的照明工具是蜡烛，蜡烛燃烧属于___________变化(填“物理”或“化学”，下同)。LED冰灯发光原理是电子从高能级跃迁到低能级，多余能量以光子形式释放，该变化属于___________变化。 （2）古代劳动人民夏天制冰是利用硝石溶于水吸收大量热使水结冰，硝石溶于水、水结冰都属于物理变化，因为这两个变化都___________(从宏观角度回答)。 （3）哈尔滨的“文创雪糕”造型别致，口味多样，其主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。请回答下列问题： ①雪糕属于___________(填“纯净物”或“混合物”) ②打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在___________。 ③白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖由___________种元素组成。 ④从冰箱取出的雪糕表面会形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子之间的___________变小，运动速率___________(填“加快”或“减慢”)。 18. 2025年9月3日，我国在北京天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”。 （1）阅兵现场放飞的8万只气球内部充装高纯度氦气，氦气是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。气球内充装氦气是利用氦气___________的物理性质，用氦气而不用氢气填充气球的优点是___________。 （2）九三阅兵核武器的展示，标志我国战略威慑能力全面跃升。氘和氚是热核武器的主要原料，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，它们均属于氢元素的原因是___________。 （3）铀-235是核裂变的重要原料。铀元素的部分信息如下图所示。据图分析，这两种原子在结构上的区别是___________不同。 （4）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，已知LiMnO2中Li的化合价为+1价，则锰元素的化合价是___________。 19. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）在图a的原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是___(填序号)。 （2）1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。出现上述现象是因为在原子中央存在一个相对质量大、体积小、带___电的____，据此提出的原子模型为____(填序号)。 （3）玻尔提出电子分层排布的原子模型。图b方框内的数字是___，该原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为____。 （4）有关图c的说法，错误的是______(填字母)。 A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X＜Y C. Y 和Z 同处于第三周期 D. Y 和 Z 化学性质相似 （5）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图1所示“▲”应填入的是____。图2中保持水的化学性质的最小粒子是____(填具体的粒子名称)。 20. 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由下图方法制得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出一条)。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到___________的现象。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示___________。 （4）在臭氧转化为氧气过程中，下列发生变化的是___________(填序号)。 A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 分子数目 （5）由氧气制得臭氧的过程中，___________(填序号)。 A. 只发生物理变化 B. 只发生化学变化 C. 既有物理变化也有化学变化 （6）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是___________。 四、实验与探究(本题包括2个小题，共21分) 21. 根据要求回答下列问题： （1）为验证氧气某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图2中D点氧气的体积分数约为___________%。 （2）如装置3所示，向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水(几乎不含氧气)，立即塞紧插有两端开口的细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。 （3）进行图4所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的符号表达式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，从微观角度分析其原因是___________。 22. 实验探究是学习化学的重要方法和手段，以下是测定空气中氧气的含量的实验探究。 （1）图1实验是拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，发生反应的文字表达式为___________。 （2）关于该实验分析不合理的是___________(填字母)。 A. 装置内两处容器中汞作用均只是消耗氧气 B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C. 装置中汞有毒，而且整个实验耗时较长 D. 反应结束后，需要将整个装置冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 （3）图2实验中，为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施是___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）为了更精确的定量了解空气中氧气含量及误差原因，同学们引入数字化传感器按图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。B点到F点(温度已降至室温)的实验过程中，从图3装置中可观察到的现象是___________。起点 A 的坐标为(0，20.99)，通过数据我们可以直接得出玻璃管内原来空气中氧气的体积分数为___________，F点的坐标为(203，4.23)，则整个过程中铜粉实际消耗的氧气的体积为___________mL(结果精确到 0.01mL，已知玻璃管体积为 100mL)。 研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%)。 五、分析与计算(本题包括2个小题。共7分) 23. 粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【CO(NH2)2】样品广告标签的部分说明，请回答。 （1）通过分析回答，这是一则___________(填“真实”或“虚假”)的广告。 （2）农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素、若施加 120kg 纯尿素，其中含有___________kg的氮元素。 24. 下图复方硫酸亚铁片的说明书，请依据说明书回答下列问题： 复方硫酸亚铁片(FeSO4) 每片含硫酸亚铁50mg 用法用量：饭后口服,连用5~6周 1~4岁儿童：一次2片, 一日3次 （1）硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是___________(只填写计算结果，精确到0.1%) （3）一位三岁的儿童，若按说明书的用量服用，一天从此药物中获取___________毫克铁元素。(只填写计算结果，精确到0.1mg) 六、附加题(本题包括1个小题。每空2分，共10分) 25. 根据要求回答下列问题： （1）中国科学家已实现由CO，到淀粉的全人工合成、主要过程如下： ①阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式___________。 阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1. ②推测甲醛的化学式是___________。 ③为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2，的分子个数比≥___________。 （2）当两微粒的原子个数相等、核外价电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种分子的化学式______________。 （3）W是由A、B两种元素组成的离子化合物，其化学式为AB₂，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，则W的化学式是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $