云南省玉溪市2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷(无答案)

2025－2026学年上学期期末考试试卷 高一年级 化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.“节约能源，绿色生活”，下列做法应提倡的是（ ） A.节约用电，离开房间随手关灯 B.为了方便，多使用一次性纸巾等一次性用品 C.促进销售，对商品进行豪华包装 D.享受凉爽，夏天空调温度尽量调低 2.化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是（ ） A.2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属 B.因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 C.利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味 D.“铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化 3.下列各组物质，互为同素异形体的是（ ） A.和 B.与 C.石墨和 D.一氧化碳和二氧化碳 4.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。可利用如下反应原理来焊接钢轨：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.还原性： B.该反应中被氧化 C.每生成56g，转移电子 D.该反应中为还原产物 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B.石灰石上滴稀盐酸： C.铁与盐酸反应： D.氯气与氯化亚铁溶液反应： 6.下列物质的性质与用途正确，且存在对应关系的是（ ） A.有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药 B.臭氧有吸附性，可用于自来水消毒 C.有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂 D.维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂 7.下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A.分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B.守恒观：发生反应前后，离子的总数不变 C.变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 D.价态观：HCl中Cl元素为价，故HCl只有还原性 8.工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl（如图所示），下列说法错误的是（ ） A.实验方案会用到、等提示图标 B.反应过程中集气瓶口有白雾生成 C.工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D.该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 9.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应①制备金属钠可在水溶液中进行 B.反应②生成的产物中，既含离子键又含共价键 C.反应③中与足量反应转移电子的数目为 D.反应④中化合价只升高，只作还原剂 10.下列化学用语表示正确的是 A.的电子式： B.的分子结构模型：直线形 C.的原子结构示意图： D.分子的结构式： 11.下列类比或推理合理的是（ ） 选项 已知 类比或推理 A B C D 12.下列关于单质说法正确的是（ ） A.试管壁沾有硫，可用水洗去 B.铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应 C.将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质 D.金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 13.下列实验操作正确的是（ ） A.获取NaCl固体 B.碳酸氢钠受热分解 C.制取氢氧化铁胶体 D.转移溶液 14.下列物质对应的类别正确的是（ ） 选项 物质 类别 A 漂白粉、五水硫酸铜 均为混合物 B 、 均为碱性氧化物 C 、 均为共价化合物 D 、乙醇 均为电解质 15.下列微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：，， B.硫酸铁溶液中：、、 C.小苏打溶液中：、、 D.使酚酞试液变红的溶液中：、、 16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.原子含有个电子 B.标况下，个氦气分子的体积约为11.2L C.常温下，含有的中子数为 D.盐酸与足量反应，生成的数目为 17.下列由实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 通入溶液中，一段时间后出现白色沉淀 该白色沉淀为 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的＂通路＂ 该有色玻璃是胶体 18.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素在地壳中含量最高，Z元素在空气中含量最高，Q元素位于第三周期。六种元素的原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.X、Y和Z可形成离子化合物 B.M的单质具有较强氧化性，一定条件下可以氧化铁、铜等金属 C.X、Y与R组成的化合物是一种碱 D.Q的离子半径大于Y的简单离子半径 19.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。实验室以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.步骤①中欲除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入过量的、、溶液，过滤后再在滤液中加入适量稀 B.步骤②总反应可表达为 C.利用步骤③的原理，可以除去固体中混有的杂质 D.步骤③中生成的可循环利用，步骤④中副产物可用作氮肥 20.下列实验图像（如图所示）的对应关系明显错误的是（ ） A.图甲为碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 B.图乙为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 C.图丙为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 D.图丁为分别向含等物质的量浓度，等体积的与溶液的密闭容器中，以相同速度滴入等浓度盐酸时气压变化 21.水热法制备纳米颗粒的原理是：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒（也可表示为），同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为（ ） A. B. C. D. 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22.（16分）元素周期表与周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。M、N、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA族。 （1）写出N在元素周期表中的位置______，五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（写相应水化物化学式）。 （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是______（填序号）。 A.是第四周期与Y同主族的元素，非金属性 B.对X、Y、Z等元素研究，有助于制造新品种的农药 C.干燥的具有较强的氧化性，可使有色布条褪色 D.在金属和非金属的分界处可找到半导体材料 （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出M单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：______。 （4）某同学欲用浓配制的稀。 i.需要用量筒量取______的。 ii.配制时，必须使用到下列仪器中的______（填序号），还缺少的仪器有____________。 ①烧杯 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④天平 ⑤玻璃棒 iii.下列操作会使溶液浓度偏低的是______（填序号）。 A.容量瓶没有干燥 B.转移时少量液体溅出 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降，补加水至凹液面最低处与刻度线相切 23.（14分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式______。 （2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：____________。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是______（用化学方程式表示）。 （4）某小组同学欲设计实验探究＂不同价态含硫物质的转化＂。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤新制氯水 ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 证明实现转化的现象 i ______ ______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是______。 （5）硫铁矿主要成分（硫元素为价）。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为（未配平），该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 24.（15分）高温下铁与水蒸气能发生反应，某实验小组利用如图所示装置验证＂铁与水蒸气＂的反应产物。 回答下列问题： （1）装置B中的硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______。 （2）A、B两处酒精灯，必须先点燃的是______（填“A”或“B”），理由是______。 （3）石棉绒的作用是______。 （4）该实验小组为验证硬质玻璃管中反应后的产物，进行了如图所示实验。 ①甲同学根据现象1酸性褪色，则认为反应后的固体产物中含有二价铁。乙同学认为不合理，原因是：______（用文字描述） ②该小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合硬质玻璃管中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：______。 （5）实验小组取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，难观察到白色沉淀的生成，若改用如图所示装置则可长时间观察到白色沉淀。 ①仪器X的名称是______。 ②本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关。实验开始前，应______（填“打开”或“关闭”）止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即______（填“打开”或“关闭”）止水夹a。 25.（13分）如图是以铝土矿（主要成分是、、、等）为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）步骤I将铝土矿粉碎，目的是______。 （2）写出步骤II中与反应的离子方程式______。实际操作时，所加的量比理论计算值要多，写出可能的原因____________。（任写一点） （3）过量的试剂a是______（填化学式）。 （4）步骤I、步骤III中将滤渣洗涤次，再将洗涤液与滤液合并的目的是____________。 （5）写出步骤IV中通入过量反应的离子方程式______。 （6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的＂一系列操作＂依次为______、______、过滤、洗涤、干燥（填操作名称）。 学科网（北京）股份有限公司 $