专题07 常见的酸、碱、盐（举一反三讲义）2026年中考化学一轮复习

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸、碱、盐”专题，覆盖溶液酸碱性、酸碱盐性质及应用、化学肥料等中考核心考点，按“概念-性质-应用”逻辑架构知识点，通过“知识点梳理+题型突破+真题演练”环节，结合典例解析与变式训练帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于“情境化真题训练”与“实验探究融合”，如用红葡萄酒鉴别、炉具清洁剂pH测定等实例培养科学思维，设置分层练习配合限时测试，助力教师精准把控节奏，有效提升学生运用化学观念解决实际问题的能力，保障复习效率与应考能力提升。

专题07 常见的酸、碱、盐 知识点一 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。 2. 常用的紫色的 和无色 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 色（可以简记为：“___________________，_________________________”）。 3. 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： （1）酸性溶液的pH 7；中性溶液的pH＝ ；碱性溶液的pH＞ ，可简记：“小酸大碱中7”； （2）pH越小，溶液的酸性越 ；pH越大，溶液的碱性越 。 4. 物质的pH及与生命活动 （1）食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，显 ；肥皂、漂白液等大于7，显 。 （2）血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显 。 （3）利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境。 ►题型01酸碱指示剂及性质 【典例01】（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 【变式1-1】（2025·江苏扬州·一模）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（　　） A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉 【变式1-3】（2025·四川攀枝花·二模）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） ►题型02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例02】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【变式2-1】（2025·四川雅安·一模）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　） A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5） C．食盐水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10） 【变式2-2】（2025·湖南长沙·模拟预测）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b能使无色酚酞溶液变红 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d的碱性比c的碱性弱 【变式2-3】（2025·江苏盐城·模拟）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 ►题型03常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例03】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【变式3-1】（2025·江苏扬州·中考真题）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液（　　） A．一定显红色 B．一定显紫色 C．一定显无色 D．可能显紫色也可能显红色 【变式3-2】（2025·河北石家庄·模拟）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是（　　） 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 【变式3-3】（2025·山东青岛·一模）（多选）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（　　） A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 ►题型04 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【典例04】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（　　） 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【变式4-1】（2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 【变式4-2】（2025·山东青岛·中考真题）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【变式4-3】（2025•河南汝南·期末）土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为　 。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　 。 知识点二 常见的酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+_____=_____+H2↑ Fe+2HCl=_____+H2↑；Fe+_____=_____+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=_____+_____； Fe2O3+3H2SO4=____________________； CuO+2HCl—__________；CuO+H2SO44=_______________ 3. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。 ►题型01盐酸的物理性质与用途 【典例01】（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【变式1-1】（2025上海·一模）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　） A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【变式1-3】（2025•广西南宁·模拟）一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 ►题型02 浓硫酸的特性 【典例02】（2025·河北承德·模拟）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【变式2-1】（2025·江西南昌·模拟）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 【变式2-2】（2025·四川成都·一模）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　） A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大 【变式2-3】（2025•黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列有关实验的分析中正确的是（　　） A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 ►题型03酸的通性 【典例03】（2025·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【变式3-1】（2025·山东青岛·模拟）下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　） A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氢氧化钠发生中和反应 C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气 【变式3-2】（2025·江苏苏州·期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【变式3-3】（2025·广东广州·模拟）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．稀硫酸与锌粒反应，生成氢气 B．稀盐酸除铁锈的反应 C．稀硫酸与氯化钡溶液反应 D．稀盐酸处理含氢氧化钾的废水 ►题型04 常见酸的化学性质 【典例04】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。如图中“—”两端的物质一定条件下可以反应： （1）图中X代表 　 　。（填写物质类别） （2）实验室制取二氧化碳的反应原理，可用化学方程式表示为 　 　，这个反应利用了图中序号 　 　对应的反应原理。 【变式4-1】（2025·湖南长沙·模拟）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 【变式4-2】（2025•湖北宜昌·模拟）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：　 。 【变式4-3】归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 ►题型05 常见酸的实验探究 【典例05】（2025·山东青岛·模拟）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 【变式5-1】（2025·陕西西安·一模）某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【变式5-2】某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ ►题型06 常见酸的图像问题 【典例06】（2025·湖北武汉·模拟）如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应 B．当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种 C．当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量 D．当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量 【变式6-1】等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　） A． B． C． D． 【变式6-2】（2025·浙江无锡·一模） 分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中逐渐加入氧化铜和氢氧化铜，反应过程中有关量与加入固体质量间的关系如图所示。下列分析不合理的是（　　） A．y可以是参加反应的稀盐酸的质量 B．y可以是反应生成的氯化铜的质量 C．M、N点对应溶液中可能含有两种溶质 D．Q点对应溶液的酸性比N点对应溶液的酸性强 【变式6-3】（2025·山东烟台·模拟）有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．N、P点时，溶液的pH：N＜P B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2 C．P点时，溶液最多含有3种阳离子 D．固体X中铜的质量为（a﹣b）g 知识点三 常见的碱 1. 碱的性质和用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出 大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 ____________________== CaCO3+2NaOH _____+H2O==Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要 的化 工 原料，用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等 工 艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔 多液，改良酸性土壤 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2. 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧 化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2—_______________ Ca（OH）2 十CO2—__________（用于检验CO2）；2NaOH十SO2—__________ 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应（复分解反应） 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4==________；Ca（OH）2十Na2CO3==__________ 注意：①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应 。 ②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 ③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同 。④二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 3. 中和反应 （1）中和反应是指_______________。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 （2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 4.中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 ►题型01 常见碱的物理性质及用途 【典例01】（2025·山东济南·模拟）下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 【变式1-2】（2025·江苏苏州·模拟）掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　） A．用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【变式1-3】（2025•山西太原·二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 NaOH的溶解度/g 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．NaOH除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为NaOH不饱和溶液 ►题型02 碱的通性 【典例02】（2025·山东滨州·中考真题）（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 【变式2-1】（2025·湖南长沙·模拟）下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应 C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀 【变式2-2】（2025·山东泰安·一模）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【变式2-3】（2025•浙江宁波·模拟）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 ►题型03 复分解反应及条件 【典例03】（2025·湖南长沙·模拟）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 【变式3-1】（2025·江西南昌·模拟）下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【变式3-2】（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ ►题型04 中和反应的探究 【典例04】（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【变式4-1】（2024·重庆·中考真题）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【变式4-2】（2025·四川眉山·一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【变式4-3】（2025·江苏盐城·模拟）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 ►题型05 中和反应的应用 【典例05】（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【变式5-1】（2025·天津·一模）下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【变式5-2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【变式5-3】（2025•山东烟台·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 知识点四 常见的盐 1. 盐：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和 酸根离子的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用） 建筑材料、作 补钙剂 3. 其他盐及盐的统称 （1）有毒性的盐：亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，易出现误食亚硝酸钠中毒。 （2）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一 类，如NH4Cl、NH4HCO3、 NH4NO3统称为铵盐。 4. 盐的化学性质 反应物 通性 反应类型 金属与盐溶液反应 通式 金属十盐—（新）金属十（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca） 置换反应 化学方程式 Fe+CuSO4— Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3—2Ag+Cu（NO3）2 与酸反应 通式 酸 十盐—（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl—CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） NaHCO3+HCl— NaCl+H2O+ CO2↑ AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH—Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2—2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐—（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4—BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl—AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） ►题型01 几种常见盐及用途 【典例01】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（　　） A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【变式1-1】（2025·安徽阜阳·模拟预测）盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【变式1-2】（2025·陕西西安·模拟）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（　　） A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 【变式1-3】（2025·山西太原·二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 NaOH的溶解度/g 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．NaOH除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为NaOH不饱和溶液 ►题型02 常见盐的化学性质 【典例02】（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【变式2-1】（2025·陕西西安·模拟）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【变式2-2】（2025·江苏连云港·模拟）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 【变式2-3】（2025·湖北武汉·模拟）已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（　　） A．m＝20 B．实验中共产生8.8gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 ►题型03 粗盐提纯 【典例03】（2025·山东泰安·模拟）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验： 下列叙述错误的是（　　） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【变式3-1】（2025·湖北枣阳·模拟）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣ D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【变式3-2】（2025·四川德阳·模拟）粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下： （1）取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，将杂质离子转化为沉淀； （2）过滤，得沉淀和滤液； （3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水； （4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。 依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（　　） A．步骤（1）中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果 B．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质 C．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl D．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热 ►题型04 物质或离子的共存与鉴别 【典例04】（2025·江苏泰州·模拟）某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ba2+、Na+、Ag+、Cl﹣、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是（　　） A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+ C．一定不存在，可能存在Ba2+ D．一定存在Na+、Cl﹣和 【变式4-1】（2025·江苏镇江·模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【变式4-2】（2025·山东泰安·一模）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　） A．Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．Ba2+、Ca2+、、 C．K+、Na+，Cl﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、 【变式4-3】（2025·河南信阳·模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 ►题型05 常见酸、碱、盐的图像问题 【典例05】（2025·甘肃兰州·模拟）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【变式5-1】（2025·江苏苏州·模拟）向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【变式5-2】（2025·贵州贵阳·模拟）烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 【变式5-3】（2025·广东深圳·模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 知识点五 化学肥料 1. 几种常见的氮、磷、钾肥及作用 种类 作用 现象判断 氮肥 常见氮肥 含氮量 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶 叶色发黄，缺氮肥 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% （NH4）2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO（NH2）2 46.7%（含氮量最高，是有机物） Ca（NO3）2、NH3·H2O、NaNO3等 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗 寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根 抗寒，抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钙镁磷肥、硫酸钙的 混合物 钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 复合肥（含有N、P、K中的两种或两种以上） 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 ►题型01 常见化肥的种类和作用 【典例01】（2025·福建·中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 【变式1-1】（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【变式1-2】（2025·甘肃·中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO（NH2）2 【变式1-3】（2025·贵州遵义·二模）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是（　　） A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含（NH4）2S C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 ►题型02 常见化肥的鉴别 【典例02】（2025·山东诸城·模拟）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　） A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味 D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 【变式2-1】（2025·山东如皋·模拟）有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中，不正确的是（　　） A．观察颜色可鉴别出磷矿粉 B．闻气味可鉴别出碳酸氢铵 C．加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾 D．加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾 【变式2-2】（2025·广东中山·模拟）《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（　　） A．NH4Cl B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2CO3 ►题型03 常用化肥及合理施用 【典例03】（2025·辽宁大连·模拟）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　） A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 【变式3-1】（2025•山东滨州·期末）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 【变式3-2】施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与草木灰混用 D．硝酸钾属于复合肥 【变式3-3】（2025·浙江金华·模拟）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（　　） A．使用化肥越多，农作物产量越高 B．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 （时间：45分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 2．下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 3．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 4．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是（　　） A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9 5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 6．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．氢氧化钠溶液pH＞7，显碱性，常用作改良酸性土壤 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 8. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 9. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 11．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 12．配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（　　） A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变 13．已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 14．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（　　） A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3 16．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 17．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　） A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀 C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 18．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 19．根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，军军决定给学校劳动基地种植萝卜的土壤中施加磷肥。下列化肥属于磷肥的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．硝酸钠（NaNO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．硫酸钾（K2SO4） 20．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是（　　） A．氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高 B．尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为混合物 D．过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染 二、非选择题，共7题，共40分。 21．（3分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量无色的炉具清洁剂中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 　 　 色。 （2）图示中草木灰水的碱性比肥皂水的碱性 　 　 （填“强”或“弱”）。 （3）测量厕所清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH偏 　 　 （填“大”或“小”）。 22．（4分）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　 （填“元素”或“单质”）。 （2）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使石蕊试液呈　 　 色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，氮肥过量施用会加速土壤的酸化，可施加 改良酸性土壤。 （4）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化等过程形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其　 　 性去除异味和色素。 23．（6分）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 24．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应③可以选用的盐是 　 　。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 　 　。 25．（7分）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 26．（7分）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 　 。 27．（7分）尿素[CO（NH2）2]作为一种有机氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工业上可用CO2和NH3在一定条件下合成。常温下，尿素是一种无色或白色针状或棒状结晶体，呈弱碱性。 （1）尿素中氮元素的质量分数约为　 　 。（计算结果精确至0.1%） （2）证明尿素呈碱性的具体实验操作是：　 　 。 （3）不合理施用化肥导致氮、磷元素过剩，不仅造成化肥的流失，而且还给人类的生活 环境造成了巨大的影响，其中不包括 　 　 。 A．水土大量流失 B．地表水和地下水污染 C．近海赤潮频繁发生 D．湖泊水库、沿海水体富营养化 （4）小科购买了一款氮肥，相关信息如图所示，请计算该氮肥中尿素[CO（NH2）2]的质量分数约是多少？（计算结果精确至0.1%） 氮肥（尿素）[CO（NH2）2]净重：50kg 含氮量：46% / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 常见的酸、碱、盐 知识点一 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。 2. 常用的紫色的 石蕊试液 和无色 的酚酞试液 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 红 色，遇碱性溶液变成 蓝 色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 红 色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 3. 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： （1）酸性溶液的pH ＜ 7；中性溶液的pH＝ 7 ；碱性溶液的pH＞ 7 ，可简记：“小酸大碱中7”； （2）pH越小，溶液的酸性越 强 ；pH越大，溶液的碱性越 强 。 4. 物质的pH及与生命活动 （1）食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，显 酸性 ；肥皂、漂白液等大于7，显 碱性 。 （2）血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显 酸性 。 （3）利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境。 ►题型01酸碱指示剂及性质 【典例01】（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 【答案】D 【详解】A、白醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。 C、番茄汁的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。 故选：D。 【变式1-1】（2025·江苏扬州·一模）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。故选：A。 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（　　） A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉 【答案】A 【详解】红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。A、白醋显酸性，能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，可以鉴别红葡萄酒真假，故选项正确；B、白砂糖显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；C、食盐显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；D、淀粉显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误。 故选A。 【变式1-3】（2025·四川攀枝花·二模）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【答案】A 【详解】A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。 B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。 C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。 D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 ►题型02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例02】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【详解】A、pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，故说法错误； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，故说法正确； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，故说法正确； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。故选：A。 【变式2-1】（2025·四川雅安·一模）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　） A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5） C．食盐水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10） 【答案】D 【详解】因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。 A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。 B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。 C、食盐水的pH约等于7，显中性，故选项错误。 D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。 【变式2-2】（2025·湖南长沙·模拟预测）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b能使无色酚酞溶液变红 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d的碱性比c的碱性弱 【答案】C 【详解】A、洗手液a的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则其pH变大，故A说法错误； B、洗手液b的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B说法错误； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C说法正确； D、洗手液c和d的pH均大于7，均显碱性，且d的pH大于c的pH，因此洗手液d的碱性比c的碱性强，故D说法错误。 故选：C。 【变式2-3】（2025·江苏盐城·模拟）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性，说法错误；B、胰液的pH大于胆汁的pH，并且都大于7，所以胰液比胆汁碱性强，说法错误；C．从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH，说法错误；D．碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，说法正确。 故选：D。 ►题型03常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例03】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【答案】A 【详解】A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 故选：A。 【变式3-1】（2025·江苏扬州·中考真题）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液（　　） A．一定显红色 B．一定显紫色 C．一定显无色 D．可能显紫色也可能显红色 【答案】D 【详解】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后为无色，该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，而酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液则不能使石蕊试液变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍显紫色（中性），也可能显红色（酸性）。 故选：D。 【变式3-2】（2025·河北石家庄·模拟）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是（　　） 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】由表格信息可知，使花青素变为蓝色的是碱性溶液。 A、白醋显酸性，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，故选项错误。 C、氯化钠溶液显中性，故选项错误。 D、氢氧化钙溶液显碱性，故选项正确。 故选：D。 【变式3-3】（2025·山东青岛·一模）（多选）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（　　） A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 【答案】BC 【详解】A、食醋显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。 C、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。 D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。 故选：BC。 ►题型04 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【典例04】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（　　） 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】A、棉花适宜种植的pH为6.0～6.8，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。 B、柑橘适宜种植的pH为柑橘，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。 C、茶树适宜种植的pH为5.0～5.5，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，选项错误。 D、甘草适宜种植的pH为7.2～8.5，大于7，显碱性，适合在该地区种植，故选项正确。 故选：D。 【变式4-1】（2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 【答案】A 【详解】A、薄荷适宜生长的pH范围为7～8，大于7，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 B、草莓适宜生长的pH范围为pH为5～6.9，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 C、水仙花适宜生长的pH范围为pH为6～6.5，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玫瑰适宜生长的pH范围为pH为6～7，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 故选：A。 【变式4-2】（2025·山东青岛·中考真题）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【详解】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性。 A、茶树最适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 B、薄荷最适宜生长的pH范围为7.0～8.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 C、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玉米最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。故选：B。 【变式4-3】（2025•河南汝南·期末）土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为　 。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　 。 【答案】（1）碱性；（2）Ca（OH）2；（3）甘草。 【详解】（1）某地土壤的pH为8＞7，所以该土壤呈碱性； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2； （3）某地土壤的pH为8，因为甘草最适宜的pH范围为7.2～8.5，从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是甘草。 知识点二 常见的酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O 3. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。 ►题型01盐酸的物理性质与用途 【典例01】（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则烧杯②中溶液由紫色变为红色，故选项说法错误。 B、一段时间后，烧杯②中溶液由紫色变为红色，而两者没有直接接触，该实验证明HCl分子在不断运动，故选项说法正确。 C、去掉倒扣的大烧杯，挥发出来的氯化氢一大部分逸散到空气中，对实验有影响，故选项说法错误。 D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故选项说法错误。 故选：B。 【变式1-1】（2025上海·一模）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　） A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，故选项错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项正确。 C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，故选项错误。 D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，故选项错误。故选：B。 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，而盐酸没有吸水性，故A错误； B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢是纯净物，二者不同，故B错误； C.盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故C正确； D.纯净的盐酸是无色液体，工业用盐酸因含有杂质而略带黄色，故D错误；故选：C。 【变式1-3】（2025•广西南宁·模拟）一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到，故A错误； B.由于不知道盐酸溶液的密度，根据m＝ρV（m为质量，ρ为密度，V为体积），无法计算溶液质量，也就不能算出溶质HCl的质量，故B错误； C.加水稀释时，设稀释后溶液质量为m稀，原溶液质量为m原，根据稀释前后溶质质量不变，即m原×37%＝m稀×18.5%，可得m稀＝2m原，因为不知道原溶液密度，无法确定原溶液质量，且加入500mL水，水的质量m水＝ρ水×V水＝500g，但原溶液质量不确定，所以不能确定稀释后溶液质量分数为18.5%，故C错误； D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确；故选：D。 ►题型02 浓硫酸的特性 【典例02】（2025·河北承德·模拟）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【详解】A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确； B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确； C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确； D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；故选：D。 【变式2-1】（2025·江西南昌·模拟）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 【答案】B 【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选B。 【变式2-2】（2025·四川成都·一模）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　） A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误。 C、浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有生成其它的物质，没有变质，故选项说法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故选项说法正确。故选：D。 【变式2-3】（2025•黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列有关实验的分析中正确的是（　　） A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 【答案】D 【详解】A.检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯，故A错误。 B.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸，故B错误。 C.浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降，故C错误。 D.纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行，故D正确。 故选：D。 ►题型03酸的通性 【典例03】（2025·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【详解】A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：C。 【变式3-1】（2025·山东青岛·模拟）下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　） A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氢氧化钠发生中和反应 C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气 【答案】A 【详解】A、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱水性不是酸的通性，故A正确； B、酸能与氢氧化钠发生中和反应，这属于酸的通性，故B错误； C、酸能使紫色石蕊溶液变红，这属于酸的通性，故C错误； D、酸能与镁反应放出氢气，这属于酸的通性，故D错误。故选：A。 【变式3-2】（2025·江苏苏州·期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。 B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。 C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。 D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。 故选：D。 【变式3-3】（2025·广东广州·模拟）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．稀硫酸与锌粒反应，生成氢气 B．稀盐酸除铁锈的反应 C．稀硫酸与氯化钡溶液反应 D．稀盐酸处理含氢氧化钾的废水 【答案】C 【详解】A、活泼金属能和酸反应生成氢气，则稀硫酸和锌的反应，属于酸的通性，故A不符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸除铁锈的反应属于酸和金属氧化物的反应，属于酸的通性，故B不符合题意； C、稀硫酸能和氯化钡反应，但盐酸不能和氯化钡反应，则不属于酸的通性，故C符合题意； D、氢氧化钾属于碱，盐酸和氢氧化钾的反应属于酸和碱的反应，属于酸的通性，故D不符合题意。 故选：C。 ►题型04 常见酸的化学性质 【典例04】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。如图中“—”两端的物质一定条件下可以反应： （1）图中X代表 　 　。（填写物质类别） （2）实验室制取二氧化碳的反应原理，可用化学方程式表示为 　 　，这个反应利用了图中序号 　 　对应的反应原理。 【答案】（1）金属氧化物 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；⑤ 【详解】（1）酸的通性有五条：酸和活泼金属反应、酸和碱反应、酸和酸碱指示剂反应、酸和某些盐反应及酸和金属氧化物反应，所以X代表金属氧化物； （2）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式表示为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，就是利用了酸和某些盐反应的性质，所以填：⑤。 【变式4-1】（2025·湖南长沙·模拟）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 【答案】A 【详解】A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，选项正确。 B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。故选：A。 【变式4-2】（2025•湖北宜昌·模拟）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：　 。 【答案】混合物；2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中含有氯化氢和水两种物质，属于混合物。盐酸和铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 【变式4-3】归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱 【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，得到浅绿色溶液，选用的单质是铁，其化学式为Fe。 （2）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 ►题型05 常见酸的实验探究 【典例05】（2025·山东青岛·模拟）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 【答案】B 【详解】A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确； B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误； C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确； D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；故选：B。 【变式5-1】（2025·陕西西安·一模）某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。故选D。 【变式5-2】某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】A 【详解】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。 ①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确； ②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确； ③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确； ④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。 综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。 ►题型06 常见酸的图像问题 【典例06】（2025·湖北武汉·模拟）如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应 B．当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种 C．当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量 D．当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A正确。 B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m1g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O，假设m1为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g﹣56g＝24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24铁完全反应消耗硫酸铜质量为x Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 56 160 24g x x≈68.6g＜160g，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B错误。 C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为y H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O 80 160 56g y y＝112g＜152g 当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，C正确。D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，D正确。 故选B。 【变式6-1】等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D。 故选A。 【变式6-2】（2025·浙江无锡·一模） 分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中逐渐加入氧化铜和氢氧化铜，反应过程中有关量与加入固体质量间的关系如图所示。下列分析不合理的是（　　） A．y可以是参加反应的稀盐酸的质量 B．y可以是反应生成的氯化铜的质量 C．M、N点对应溶液中可能含有两种溶质 D．Q点对应溶液的酸性比N点对应溶液的酸性强 【答案】C 【详解】稀盐酸和氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式及其质量关系： CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 135 Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O 98 73 135 A、由以上质量关系可知，相同质量的氧化铜、氢氧化铜消耗盐酸的质量关系为：氧化铜＞氢氧化铜，最后将盐酸完全耗尽，故正确；B、由以上质量关系可知，相同质量的氧化铜、氢氧化铜生成氯化铜的质量关系为：氧化铜＞氢氧化铜，当盐酸完全反应后，生成氯化铜质量不再增加，且相等，故正确；C、M点表示稀盐酸和氧化铜恰好完全反应，溶质为氯化铜一种，N点表示稀盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，溶质为氯化铜一种，故错误；D、Q点为氧化铜消耗了部分盐酸，N点为稀盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以Q点对应溶液的酸性比N点对应溶液的酸性强，故正确。 故选C。 【变式6-3】（2025·山东烟台·模拟）有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．N、P点时，溶液的pH：N＜P B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2 C．P点时，溶液最多含有3种阳离子 D．固体X中铜的质量为（a﹣b）g 【答案】C 【详解】A、N点时稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，P点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此溶液的pH：N＞P，错误；B、只有锌和氧化铜存在时，氧化铜先与盐酸反应，然后锌与氯化铜溶液反应，最后锌与稀盐酸反应，M点的溶质是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，N点溶质是锌和氯化铜反应生成的氯化锌，故两个点的溶质不一样，错误；C、P点时，稀盐酸过量，因此溶质有氯化锌、氯化铜和氯化氢，故最多含有锌离子、铜离子和氢离子三种阳离子，正确；D、铜不参与反应或锌和氯化铜反应生成的铜，因此X中铜的质量为bg，错误。 故选C。 知识点三 常见的碱 1. 碱的性质和用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出 大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 — CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O— Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要 的化 工 原料，用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等 工 艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔 多液，改良酸性土壤 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2. 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧 化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2== Na2CO3+H2O Ca（OH）2 十CO2—CaCO3+H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2== Na2SO3+H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应（复分解反应） 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 ==Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3== CaCO3 +2NaOH 注意：①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应 。 ②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 ③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同 。④二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 3. 中和反应 （1）中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 （2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 4.中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH ►题型01 常见碱的物理性质及用途 【典例01】（2025·山东济南·模拟）下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除铁锈，故选项错误；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，故选项错误；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验CO2，故选项错误；D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，故选项说法正确。 故选D。 【变式1-2】（2025·江苏苏州·模拟）掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　） A．用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A.农业上常用硫酸铜和氢氧化钙制作杀菌剂波尔多液，故A正确； B.氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故B正确； C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，因此不能用NaOH溶液检验CO2，故C错误； D.氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，如氧气、氢气、氨气等，故D正确。 故选：C。 【变式1-3】（2025•山西太原·二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 NaOH的溶解度/g 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．NaOH除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为NaOH不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为：4.8%，故所配溶液能作炉具清洁剂，故A错误； B、NaOH除油污的原理是氢氧化钠与油污发生化学反应，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故配溶液时溶液的温度在升高，故C错误； D、室温时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：52.2%，故此溶液为NaOH不饱和溶液，故D正确。 故选：D。 ►题型02 碱的通性 【典例02】（2025·山东滨州·中考真题）（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 【答案】B 【详解】A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项正确。 B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故选项不正确。 C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g×+3.65g×＝10.65g，故选项正确。 D、b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故选项正确。 故选：B。 【变式2-1】（2025·湖南长沙·模拟）下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应 C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀 【答案】D 【详解】A、Ba（OH）2是碱，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，该选项正确。 B、Ba（OH）2是碱，碱与酸发生中和反应，属于碱的通性，该选项正确。 C、碱能够与非金属氧化物反应，如Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于碱的通性，该选项正确。 D、Ba（OH）2能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与硫酸钠反应生成白色沉淀不是碱的通性，该选项不正确。故选：D。 【变式2-2】（2025·山东泰安·一模）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。 故选B。 【变式2-3】（2025•浙江宁波·模拟）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。故选：B。 ►题型03 复分解反应及条件 【典例03】（2025·湖南长沙·模拟）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 【答案】D 【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子，铁粉量不能将AgNO3全部置换，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A正确； B、该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，故B正确； C、由化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a克铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a克，故C正确； D、滤渣中只有银，加入稀盐酸没有气泡冒出，故D错误。 故选：D。 【变式3-1】（2025·江西南昌·模拟）下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 【变式3-2】（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【答案】D 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 ►题型04 中和反应的探究 【典例04】（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 【变式4-1】（2024·重庆·中考真题）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【详解】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。 故选：C。 【变式4-2】（2025·四川眉山·一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【答案】B 【详解】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。 C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故选项说法正确。 D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，生成的硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是，选项说法正确。故选：B。 【变式4-3】（2025·江苏盐城·模拟）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液；②氯化钠和氯化氢；红；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）放热。 【详解】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 ►题型05 中和反应的应用 【典例05】（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。 C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故选项错误。 D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 故选：A。 【变式5-1】（2025·天津·一模）下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【详解】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项正确。 故选：D。 【变式5-2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 【变式5-3】（2025•山东烟台·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 知识点四 常见的盐 1. 盐：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和 酸根离子的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用） 建筑材料、作 补钙剂 3. 其他盐及盐的统称 （1）有毒性的盐：亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，易出现误食亚硝酸钠中毒。 （2）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一 类，如NH4Cl、NH4HCO3、 NH4NO3统称为铵盐。 4. 盐的化学性质 反应物 通性 反应类型 金属与盐溶液反应 通式 金属十盐—（新）金属十（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca） 置换反应 化学方程式 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2 与酸反应 通式 酸 +盐—（新）盐 +（新）酸 复分解反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 +盐—（新）盐 +（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） ►题型01 几种常见盐及用途 【典例01】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（　　） A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、食盐具有咸味，可用作调味品，故选项说法正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，不能用于治理盐碱地，故选项说法错误。 C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可作补钙剂，故选项说法正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故选项说法正确。故选：B。 【变式1-1】（2025·安徽阜阳·模拟预测）盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【答案】C 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。 B、碳酸钙中含有钙元素，且对人体无毒，可用作补钙剂，故选项说法正确。 C、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，不是重要的建筑材料，故选项说法错误。 D、碳酸氢钠可以和胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：C。 【变式1-2】（2025·陕西西安·模拟）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（　　） A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，因此农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理，不合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，因此生活中，可用小苏打做发粉，故B合理，不合题意； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理，不合题意； D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理，符合题意。故选：D。 【变式1-3】（2025·山西太原·二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 NaOH的溶解度/g 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．NaOH除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为NaOH不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为：4.8%，故所配溶液能作炉具清洁剂，故A错误； B、NaOH除油污的原理是氢氧化钠与油污发生化学反应，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故配溶液时溶液的温度在升高，故C错误； D、室温时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：52.2%，故此溶液为NaOH不饱和溶液，故D正确；故选：D。 ►题型02 常见盐的化学性质 【典例02】（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【答案】B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误； B、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。 故选：B。 【变式2-1】（2025·陕西西安·模拟）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【答案】D 【详解】】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，故A正确； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B正确； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀逐渐消失，产生大量气泡，红色消失，故C正确。 D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，存在大量的Cl−、Na+、Ca2+、H+，故D错误。 故选：D。 【变式2-2】（2025·江苏连云港·模拟）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】D 【详解】A、由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，符合题意。故选：D。 【变式2-3】（2025·湖北武汉·模拟）已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（　　） A．m＝20 B．实验中共产生8.8gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】C 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，故碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m＝20，故A正确； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为20g﹣16.5g＝4.4g，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g﹣10g＝10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生4.4g+4.4g＝8.8gCO2，故B正确； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为10g：5.6g＝25：14，故C错误； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，故D正确。故选：C。 ►题型03 粗盐提纯 【典例03】（2025·山东泰安·模拟）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验： 下列叙述错误的是（　　） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【详解】A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c的名称为蒸发结晶，故C正确；D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度小于85%，故D错误。故选D。 【变式3-1】（2025·湖北枣阳·模拟）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣ D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡溶之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 A、过滤时玻璃棒的作用是引流，故A正确； B、操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故B错误； C、加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣，故C正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故D正确。 故选：B。 【变式3-2】（2025·四川德阳·模拟）粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下： （1）取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，将杂质离子转化为沉淀； （2）过滤，得沉淀和滤液； （3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水； （4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。 依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（　　） A．步骤（1）中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果 B．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质 C．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl D．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热 【答案】A 【详解】 A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤（1）中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；B、步骤（2）过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；C、步骤（3）加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；D、步骤（4）中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热，故D错误。故选A。 ►题型04 物质或离子的共存与鉴别 【典例04】（2025·江苏泰州·模拟）某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ba2+、Na+、Ag+、Cl﹣、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是（　　） A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+ C．一定不存在，可能存在Ba2+ D．一定存在Na+、Cl﹣和 【答案】D 【详解】加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含碳酸根离子、硫酸根离子中至少一种，则白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡或它们的混合物，再加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则白色沉淀是碳酸钡，溶液中含碳酸根离子，不含硫酸根离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，不能共存，故溶液中不含钡离子，当加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后，沉淀部分溶解，银离子能与氯离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，碳酸银能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，故溶液中一定含氯离子、碳酸根离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，故溶液中不含银离子，根据电荷守恒，则一定含Na+，故溶液中一定含Na+、Cl﹣和。 故选：D。 【变式4-1】（2025·江苏镇江·模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误。 C、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 D、AgNO3溶液与NaCl、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：A。 【变式4-2】（2025·山东泰安·一模）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　） A．Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．Ba2+、Ca2+、、 C．K+、Na+，Cl﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、 【答案】D 【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子。 A、含有Fe3+的溶液呈黄色，选项不符合题意，故选项错误； B、与Ba2+在溶液中能结合生成白色沉淀硫酸钡，因此这些离子不能大量共存，不符合题意，故选项错误； C、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，不符合题意，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，选项正确。故选：D。 【变式4-3】（2025·河南信阳·模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，、OH﹣能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 ►题型05 常见酸、碱、盐的图像问题 【典例05】（2025·甘肃兰州·模拟）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，说法错误；B、b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确；C、c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，说法错误；D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，说法错误。 故选B。 【变式5-1】（2025·江苏苏州·模拟）向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【答案】D 【详解】A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故选项说法错误。 B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。 C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故选项说法错误。 D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故选项说法正确。 故选：D。 【变式5-2】（2025·贵州贵阳·模拟）烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 【答案】B 【详解】ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g； 设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则： BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ 106 197 10.6g x x＝19.7g Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g y y＝4.4g A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。 故选：B。 【变式5-3】（2025·广东深圳·模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 【答案】D 【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误； B、盐酸具有腐蚀性，故B错误； C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；故选：D。 知识点五 化学肥料 1. 几种常见的氮、磷、钾肥及作用 种类 作用 现象判断 氮肥 常见氮肥 含氮量 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶 叶色发黄，缺氮肥 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% （NH4）2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO（NH2）2 46.7%（含氮量最高，是有机物） Ca（NO3）2、NH3·H2O、NaNO3等 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗 寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根 抗寒，抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钙镁磷肥、硫酸钙的 混合物 钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 复合肥（含有N、P、K中的两种或两种以上） 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 ►题型01 常见化肥的种类和作用 【典例01】（2025·福建·中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】B 【详解】A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确； C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。故选：B。 【变式1-1】（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【答案】B 【详解】A.硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B.磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C.氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故C错误；D.氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故D错误。故选：B。 【变式1-2】（2025·甘肃·中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO（NH2）2 【答案】A 【详解】A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。 B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A。 【变式1-3】（2025·贵州遵义·二模）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是（　　） A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含（NH4）2S C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，尿素需要在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才能被植物吸收，即尿素中的氮元素不能直接被植物吸收，故A错； B、尿素中不含硫元素，故生成的铵态氮肥中不可能含有硫元素，故B错； C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，因此碱性土壤会使铵态氮肥营养流失，故C错； D、铵态氮肥能溶于水，土壤太干燥不利于氮元素的吸收，故D正确。故选：D。 ►题型02 常见化肥的鉴别 【典例02】（2025·山东诸城·模拟）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　） A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味 D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 【答案】D 【详解】A、NH4Cl与KCl均是白色粉末，通过观察外观不能区分，故错误； B、NH4HCO3与KCl，均能溶于水，故不能区分，故错误； C、K2SO4与Ca3（P04）2，均无气味，闻气味不能区分，故错误； D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，则（NH4）2SO4与K2SO4前者放氨气，后者没有，故可区分，故正确。 故选：D。 【变式2-1】（2025·山东如皋·模拟）有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中，不正确的是（　　） A．观察颜色可鉴别出磷矿粉 B．闻气味可鉴别出碳酸氢铵 C．加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾 D．加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾 【答案】C 【详解】A、根据磷矿粉呈灰白色，其余为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。 B、碳酸氢铵容易分解生成有强烈刺激性气味的气体氨气，故选项说法正确。 C、氯化铵和氯化钾均易溶于水，故加入水不能鉴别出氯化铵和氯化钾，故选项说法错误。 D、氯化铵能够和氢氧化钙混合研磨产生氨气，而氯化钾不能反应，故可以鉴别出来。故选项说法正确。 故选：C。 【变式2-2】（2025·广东中山·模拟）《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（　　） A．NH4Cl B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2CO3 【答案】B 【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。 A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错； B、NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确； C、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错； D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。故选：B。 ►题型03 常用化肥及合理施用 【典例03】（2025·辽宁大连·模拟）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　） A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 【答案】B 【详解】A、化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故正确； B、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故B错误； C、施用化肥的目的就是使农作物增产，故C正确； D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确。故选：B。 【变式3-1】（2025•山东滨州·期末）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 【答案】B 【详解】A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。C、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不含有钾元素，不符合要求，故选项错误。D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。故选：B。 【变式3-2】施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与草木灰混用 D．硝酸钾属于复合肥 【答案】B 【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，故B说法错误；C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，故C说法正确；D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故D说法正确。故选：B。 【变式3-3】（2025·浙江金华·模拟）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（　　） A．使用化肥越多，农作物产量越高 B．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 【答案】D 【详解】A、不是使用化肥越多，农作物产量越高，应该合理使用化肥，故A错误； B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要合理使用农药，故C错误； D、适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用，是因为二氧化碳是光合作用的一种原料，故D正确。故选：D。 （时间：45分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 【答案】B 【详解】A、食盐水显中性，故选项错误；B、肥皂水显碱性，故选项正确；C、蔗糖溶液显中性，故选项错误；D、食醋显酸性，故选项错误。故选B。 2．下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。故选：D。 3．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【详解】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误； B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误； C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误； D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，说法正确；故选：D。 4．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是（　　） A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9 【答案】A 【详解】经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则溶液显酸性，酸性溶液的pH＜7；故选：A。 5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 【答案】B 【详解】A、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。 故选B。 6．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 【答案】C 【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。故选C。 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．氢氧化钠溶液pH＞7，显碱性，常用作改良酸性土壤 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【详解】A、盐酸用作除铁锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，而不是因为其挥发性，故选项说法错误。 B、氢氧化钠溶液pH＞7，但碱性太强，且具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙的俗称），故选项说法错误。 C、浓硫酸用作干燥剂，是因为其具有吸水性，而不是强腐蚀性，故选项说法错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，常用作冰箱除味剂，故选项说法正确。故选：D。 8. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。 B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。故选：C。 9. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A、Ca（OH）2显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，氢氧化钠等碱也能使紫色石蕊试液变为蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠等碱也能与氯化铜溶液反应，属于碱的共同性质，故选项错误。 C、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，不属于碱的共同性质，如氢氧化钠、氢氧化钾等不能与Na2CO3溶液反应，故选项正确。 D、Ca（OH）2能与CO2反应生成白色沉淀，氢氧化钠等碱也能与二氧化碳反应，属于碱的共同性质，故选项错误。故选：C。 10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。 11．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【详解】A、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。 B、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：A。 12．配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（　　） A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变 【答案】D 【详解】】A、CuSO4属于重金属盐，可用于游泳池消毒，故选项说法正确。 B、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu（OH）2，故选项说法正确。 D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误。故选：D。 13．已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【详解】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。故选A。 14．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【答案】B 【详解】加入氯化钠溶液能够除去硝酸银（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），加入氢氧化钠溶液能够除去硝酸铜（硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠），加入硫酸钠可以除去硝酸钡（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），所加试剂1﹣3顺序正确的是NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，是因为能够逐一分离其中的金属元素，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。 故选：B。 15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（　　） A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。 B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。 C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。 D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，选项错误。 故选：A。 16．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】A 【详解】向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误。 故选：A。 17．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　） A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀 C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 【答案】D 【详解】A、盐酸和氯化钙反应生成氯化钙和水，所得溶液中一定含有氯化钙，滴加碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，所得溶液为盐酸和氯化钙的混合溶液，进行甲实验后，试管中溶液颜色由红色变为无色，故选项说法错误。 B、d﹣m段，溶液的pH逐渐增大至等于7，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。 C、m﹣n段pH＝7，发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而不是碱性物质被酸消耗，故选项说法错误。 D、图乙中则n点之后，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。 故选：D。 18．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【详解】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 19．根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，军军决定给学校劳动基地种植萝卜的土壤中施加磷肥。下列化肥属于磷肥的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．硝酸钠（NaNO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．硫酸钾（K2SO4） 【答案】C 【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；B、硝酸钠（NaNO3）中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错；C、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确；D、K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。故选：C。 20．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是（　　） A．氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高 B．尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为混合物 D．过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染 【答案】A 【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合施用会释放出氨气，会降低肥效，故选项说法错误。 B、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故选项说法正确。 C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素的质量分数为100%＝35%，含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品中含有杂质，为混合物，故选项说法正确。 D、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染，故选项说法正确。故选：A。 二、非选择题，共7题，共40分。 21．（3分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量无色的炉具清洁剂中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 　 　 色。 （2）图示中草木灰水的碱性比肥皂水的碱性 　 　 （填“强”或“弱”）。 （3）测量厕所清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH偏 　 　 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）蓝；（2）强；（3）大。 【详解】（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，炉具清洁剂的pH在12～13之间，大于7，呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色； （2）据图可知，草木灰水的pH是11，肥皂水的pH在9～10之间，草木灰水的pH更大，所以草木灰水的碱性比肥皂水的碱性强； （3）在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了。厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，因此会导致厕所清洁剂的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 22．（4分）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　 （填“元素”或“单质”）。 （2）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使石蕊试液呈　 　 色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，氮肥过量施用会加速土壤的酸化，可施加 改良酸性土壤。 （4）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化等过程形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其　 　 性去除异味和色素。 【答案】（1）元素；（2）红；（3）Ca（OH）2；（4）吸附。 【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“氟”指的是元素； （2）酸性物质能使紫色石蕊试液变红色，pH为5～6的土壤呈酸性，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变红色； （3）氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，可用于改变酸性土壤； （4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 23．（6分）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】（1）①酸；碱； ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； ③放出； ④36.5：40：58.5：18； （2）CE。 【详解】（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生成了盐和水。 ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出 ④由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18。 （2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，该措施不正确。 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。 24．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应③可以选用的盐是 　 　。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 　 　。 【答案】（1）溶液变红色；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（答案不唯一）；放热； （3）BC；（4）分子构成不同 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色； （2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O （合理即可）；由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应； （3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，符合题意；D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；则反应③中可以选用的盐是BC； （4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。 25．（7分）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化 （3）低于；MgCl2 （4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量 （5）HCl 【详解】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。 （4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 26．（7分）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 　 。 【答案】（1）Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O； （2）Ba2+、OH﹣、H2O； （3）变少； （4）3； （5）稀硫酸过量，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，导致溶液中离子浓度降低。 【详解】（1）氢氧化钡和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，导致敞口放置的Ba（OH）2溶液电导率低于3273uS•cm﹣1，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O； （2）A点开始稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时氢氧化钡未反应完，此时溶液中的微观粒子为钡离子（Ba2+）、氢氧根离子（OH﹣）、水分子（H2O）； （3）AC段电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目逐渐变少； （4）当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，生成物中只有硫酸钡沉淀和水，蒸馏水和BaSO4悬浊液的电导率都为3uS•cm﹣1，所以反应过程中电导率最小值可能是3uS•cm﹣1； （5）CD段电导率升高的原因是稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，D点溶液是稀硫酸和生成水的混合物，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度降低，所以D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1。 27．（7分）尿素[CO（NH2）2]作为一种有机氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工业上可用CO2和NH3在一定条件下合成。常温下，尿素是一种无色或白色针状或棒状结晶体，呈弱碱性。 （1）尿素中氮元素的质量分数约为　 　 。（计算结果精确至0.1%） （2）证明尿素呈碱性的具体实验操作是：　 　 。 （3）不合理施用化肥导致氮、磷元素过剩，不仅造成化肥的流失，而且还给人类的生活 环境造成了巨大的影响，其中不包括 　 　 。 A．水土大量流失 B．地表水和地下水污染 C．近海赤潮频繁发生 D．湖泊水库、沿海水体富营养化 （4）小科购买了一款氮肥，相关信息如图所示，请计算该氮肥中尿素[CO（NH2）2]的质量分数约是多少？（计算结果精确至0.1%） 氮肥（尿素）[CO（NH2）2]净重：50kg 含氮量：46% 【答案】（1）46.7%； （2）取尿素溶于水，滴加酚酞试液，溶液变为红色（合理即可）； （3）A； （4）98.5%。 【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数约为： 46.7% （2）要证明尿素呈碱性，可利用酚酞遇碱性溶液变红，即取尿素溶于水，滴加酚酞试液，溶液变为红色； （3）不合理施用化肥会使地表水和地下水污染、发生赤潮、水体富营养化，但不会造成水土大量流失，故选A； （4）尿素中氮元素的质量分数约为 46.7%，在该氮肥中氮元素的质量分数为 46%，因此该氮肥中尿素的质量分数约为： 98.5% 答：该氮肥中尿素的质量分数约是 98.5%。 / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $