湖北武汉市洪山高级中学等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二化学测试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A C B B c D 0 A 0 题号 11 12 13 14 15 答案 A C A B B 除标注外，每空2分 16(13分)（①）ds (1分) (2)C1>N3->02 (3)[Ar]3d04s24p3 (④)N的2p能级为半充满状态，较稳定 (⑤)H20 (6)3 (⑦SiHCI3+5NaOH—Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H20 17(13分)(1)反应速率馒 +So+H,0=2I+So2+2H (2)Na2SO3溶液（不标注溶液也可得分） (3)①氧化(1分) ②0，+6e+6*=I+3H,0 ③L0,+5I+6F=3L2+3H,0 (4)AC 18(15分)(1)Cu、PbS04 (2HS+C2+=CuS1+2Hr2.5X105 (3)将Fe2氧化为Fe3+Mn2+S2o+2H,0=Mn02+2So7+4H (4)1:2 (5)Na0H(1分)12(1分)洗涤、千燥(1分) 19(14分)(1)c(CI)>c(Cu2+>c(H)>c(OH) (2)AD (3)反应生成的固体CuC1覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢 0.2mol-L.min (4)2H2CuCL3+Cl2=2H2CuCl4(2H2CuCl3+Cl2=4HC1+2CuC2可酌情给分) (5)B57.1%(0.571也可得分)高二化学试卷 考试时间：2026年2月2日下午14：30一15：45 试卷满分：100分 相对原子质量：N14H1O16Na23A127K39 一、单选题(15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分) 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是() A.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 B.工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 D.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 2.下列表示错误的是( A.二氯甲烷分子的球棍模型： B.Cl,中共价键的电子云图：c C.C02的电子式：：0C0 D.中子数为1的氨核素：配 3.下列溶液一定呈中性的是( A.pH=7的溶液 B.cH)=√区mol.L的溶液 C.使甲基橙试液呈黄色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4.下列图示中，实验操作或方法正确的是( ☒ 胆矾 +仁。。K 铜氨 锌 溶液 Cu片 Na SO 溶液 ① ② ③ ④ A.图①铁钉镀铜 B.图②制备无水CuSO4 C.图③排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡D.制作简易氢氧燃料电池 5.下列叙述正确的是() A.常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小 B.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生 C.25℃时，Cu(OHD2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 D.等体积pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H,多，说明 HA酸性强 6.常温，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH随 高二化学试卷第1页共8页 NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL B,可以选用酚酞作指示剂 24 C.NaOH溶液的体积为20.00mL时，水的电离程度最大 pH D.若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH 固体中混有KOH,会使测定结果偏低 0510152025.303540 V(NaOH)/mL 7.科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE),一使用了WSE 的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是( 已知：①反应前两电极质量相等；②SF6分子构型为： 用电器 Na;V2(PO)3 WSE WSE Na PF NaV2(PO)3 Na A.可以用稀硫酸代替WSE B.工作时，外电路通过1ol电子，理论上两电极质量的差值为23g C.WSE中阴离子(PF)呈正六面体结构 D.充电时，b极的电极反应式为：Na3V2PO4)3-xe=Na3-xV2(PO4)3+xNa 8.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 已知：①羟胺NHO水溶液呈碱性，与盐酸 NO; ,隋酸盐还原酵N0; 亚硝酸盐还原酶 反应的产物盐酸羟胺(NH2OHJC1); NH,OH ②25℃时，KNH3·H0)=1.8×105, X还原酶 KNH2OH=8.7×109。 蛋白质← NH 核酸 Y 固氮酶 N24 Y还原酶 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氮原子数大于0.1NA B.常温，相同物质的量浓度的NH3OHJCI溶液与NH4CI溶液，pH前者大于后者 C.3.3gNH2OH完全转化为NO,时，转移的电子数为0.6Na D.1 molNH2OH中sp杂化的原子数为Na 高二化学试卷 第2页共8页 9.下列离子方程式正确的是() A.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C20子+16H=2Mm2+10C02↑+8HO B.磷酸二氢钠水解：H,PO,+HO÷HPO?+H3O C.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S0?-+Ca2+=CaS03↓ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO}(aq)=CaCO,(s)+SO}(aq) 10.A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且 位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。 下列说法错误的是( ) A.甲池为电解池，乙池为原电池 B.E极电极反应为Al+4OH-3e=[Al(OHD)4 C.a中溶液会变蓝 KC-酚酞目 溶液 CuSO4溶液KI-淀粉溶液KI-淀粉溶液NaOH溶液 D.已知烧杯和U形管中的溶液均足量， 用 a b 之 当E电极减轻2.7g时，若想将甲中溶液复原，需加入0.15 moICu(O)2固体 1l.诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ/mol) 如图所示，下列说法错误的是() N2g叶Hg) 46 N以ad+Hz(ad) ad表示吸附态 50 NH3(g) 250 NH3(ad) NHz(ad)+H(ad) A.图示历程包含6个基元反应 NH(ad)+2H(ad) N(ad)+3H(ad) B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol C.最大能垒步骤的反应方程式：N(ad)+3H(ad)=NH(g)+2H(ad) D.NH3(ad)→NH3(g)为物理脱附过程，减压有利于NH3的脱附 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 2NO2=NO4为基元反应，将盛有NO2的密闭 烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 取2.0mL0.lmol/LNaOH溶液，先加3滴 0.1mo/LMgCl2溶液，再加5滴0.1mol/LFeCI3 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双 液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积， Cu的金属性比Ag强 铜电极附近溶液逐渐变蓝 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 NaOH的碱性比Mg(OH)2强 高二化学试卷 第3页 共8页 13.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中HO解离的H和OH在电场 作用下向两极迁移。除硼原理：[B(O田4]+H=B(OH)3H2O。下列说法错误的是() 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 JL 个L [B(OH)] Pt OH OH专 电 墨 →H H 极 电 极 I V 双极膜A X膜 AY膜双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：2H20-4e=02↑+4H+ B.Pt电极电势高于石墨电极 C.室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.V室每生成1molNaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OD3 14.甘油(C3HO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H>0反应IⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2HO(g)△H<0 1.0x10Pa条件下，1molC3HO3和9molH0发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、 CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是() 6 2-- ① 2(550,5.0)-.- C0,(550,2.2)- ②1 -.(550,0.4)--- 400 450 500 550600650700 TIC A.曲线①表示H B.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高而增大 C.其他条件不变，减压有利于增大平衡时H的物质的量 D.50℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为。号 高二化学试卷 第4页共8页 15.某科研小组以KCrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 25℃下，AgC1、AgBr和Ag2CO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 己知：①K.p(AgCI>Ka(AgBr):②pX)=-lg[c(X")/(mol-L'IX"：CT、Br或Cro) p(Ag)=-lg[c(Ag)/(molL'】,下列说法错误的是( A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 B.滴定CI时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 10 2.0,7.7 10 mol.L! (6.1.6.1) C.滴定终点，pX)的相对大小为：pBr)>p(CI) D.滴定Br时，当滴入半滴AgNO3标准溶液时，溶液中 ① ②③ 出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，则达到了滴定终点 10 pAg 二、非选择题(4小题，共55分) 16.(13分)已知A、B、C、D、E、F、G是是原子序数依次增大前四周期元素，其有关 信息如表。 元素 有关信息 A 电子只有一种自旋取向 B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同 C 周期相邻两种元素都低 D 基态原子的M层上S、p电子个数相等 E 基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子 F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满 G 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 )F元素元素位于周期表的 区。 (2)B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示) 3)G的基态原子简化的电子排布式为 (④B第一电离能比C高的原因是： (叙述时用元素符号或名称指明 原子种类) (⑤)B、C的简单氢化物中，键角较小的 (填氢化物的化学式)。 (⑥)火箭燃料燃烧时发生的反应为：B2C4+2B2A4=3B2+4A2C,若该反应中有4molB一A断裂， 则形成的π键有mol。 (T)已知电负性E>A>D,DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： 高二化学试卷第5页共8页 17.(13分)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 【实验I】向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间(t 秒)后，溶液突然变蓝。 资料：IO,在酸性溶液氧化I-,反应为IO,+5I-+6H=3L2+3H20 (1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： i.t秒前未生成2，是由于反应的活化能大， 导致的。 ii.t秒前生成了2，但由于存在Na2SO3, (用离子方程式表示)，1，被消耗。 (2)下述实验证实了假设iⅱ合理。 【实验Ⅱ】向实验I的蓝色溶液中加入少量 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 (3)进一步研究N2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下图。 表盘 酸化的 Na,SO KIO3溶液 溶液 盐桥 【实验Ⅲ】K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 时间/min 0-f t2~t3 a 指针回到0”处，又返至X”处； 偏转位置 右偏至Y 如此周期性往复多次… 指针归零 ①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化，再加入BaC12溶液，生成白色沉淀，证明该电极 区发生了反应（填反应类型）。 ②0~t时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶 液，溶液未变蓝。由此判断IO,在a极放电的电极反应式是 ③指针回到0'处时，a极区发生反应的离子方程式： (4)综合实验I、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是 A.对比实验I、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中SO被完全氧化 B.对比实验I、Ⅲ，t秒前IO,未发生反应 C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是2氧化S0? 高二化学试卷 第6页共8页 18.(15分)钴在新能源汽车、航空航天和电子领域有不可替代的作用。某炼锌废渣含有锌、 铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 H2S Na2S2O8 NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 Cus MnO2 滤渣 Co(OH)3 己知：①Kp(CuS-6x1036；K1(H29=1x107,K2(H2S=1.5×1013。 ②以氢氧化物形式沉淀时，1g[c(M)/(mol·L]和溶液pH的关系如图所示。 Zn2 Mn2 Zn(OH) 4 10 1213 4 回答下列问题： (1)“浸渣的成分是 (2沉铜步骤中，生成CuS的离子方程式是： 常温下，该反应的平衡常数K= (3)沉锰步骤中，过二硫酸钠Na2S2Og的作用有将Mn2+氧化为MnO2以及 写出生成MnO2的离子方程式 (4)沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (⑤)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是： 向滤液中滴加 溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近但不大于 静置 后过滤、 高二化学试卷 第7页共8页 19.(14分)酸性CuCl2溶液主要组成为HCI与CuC2(HCI与CuCl2会络合为H2CuCl), 其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀 原理为：Cu(s)+H2CuCl4(aq)→H2CuCl3(aq)+CuCl(s),CuCl(s)+2HCl(aq)→H2CuCl3(aq)。 (I)CuC12溶液中各离子浓度大小为 (仅考虑电离和水解)。 (2)CuCL2溶液中存在平衡：[Cu(HO)42+(蓝色)+4C1ˉ=CuC1(黄色)+4H20△H>0,下 列说法错误的是 (填序号)。 A·加水稀释， c([Cu(H20)41)2+ 减小 c(Cuc) B·加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C·加入几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动 D,加入少量NaCI固体，平衡正向移动，CI转化率增大 (3)CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol.L1、2.5mol.L1、3.0mol.L1时，c(H,CuCL)随 时间的变化曲线如右图所示，三组实验的中间速率 3o8 均变缓慢的可能原因是： cHC1)=1.5molL时，在0~1.5mim内， H2CuCl3的平均生成速率为 0.00 t/min (4)用C12可实现酸性CuC12刻蚀液的再生，其化学反应式为 (5)Cu2+能形成多种配合物。在CuC2溶液中，存在以下氯化络合反应： Cu2++CI≠CuC1tK1=1.5 1.0 80.8 Cu2++2CI -CuCl 2K2=0.75 c 号 0.6 b 点A Cu2++3CI CuCla K3 0.4 CuCl 0.2 CuCla Cu2++4CI CuCl K4 0 3 10 c(Cr)/mol-L 在1.0×104 nol-LCuCl2稀溶液中，改变溶液中CI起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数 8与CI平衡浓度关系如上图所示。 ①曲线b表示微粒 (填序号)的物种分布系数： A.Cu2+ B.CuCr* C.CuCl2 ②A点Cu2+的氯化络合转化率是 (保留三个有效数字) 高二化学试卷 第8页共8页