第八单元 常见的酸、碱、盐（复习讲义）化学新教材科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 复习讲义 复习目标 1. 知道酸碱指示剂的作用及使用方法；了解溶液酸碱度的表示方法 ——pH。 2.认识几种常见的酸的性质和用途。 3. 理解常见碱的组成、结构与性质的关系。 4.了解碱在实际生活中的广泛应用。 5.知道中和反应，理解中和反应在实际中的应用。 6. 盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成。 7.了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对盐进行分类。 8.知道常用的化学肥料，认识化肥的分类 重点和难点 重点：1.理解酸碱指示剂变色的微观原理。 2. 知道盐酸、硫酸的性质和用途。 3.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。 4.酸碱中和反应及其应用。 5. 常见盐的性质和用途；盐的化学性质。 6. 常见化肥的作用 难点：1.盐酸、硫酸的特性。 2.中和反应的探究。 3.理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻）；从微观角度解释碱反应的实质 4.理解盐与不同物质反应的本质和规律。 █知识点一 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质。 酸碱指示剂 石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显 不同颜色 的物质 石蕊试液 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 红 色，遇碱性溶液变成 蓝 色 酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 红 色 可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红” 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 （1）溶液的酸碱性与pH的关系 酸碱性 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7” 酸碱性强弱 pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强 （2）物质的pH及与生命活动 酸性物质 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性 碱性物质 肥皂、漂白液等大于7，显碱性 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 特别提醒/易错提醒/教材延伸 溶液的酸碱性与pH的关系： 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。 可简记：“小酸大碱中7”； 其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 效果检测 1．（2025•四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】A、pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，故说法错误； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，故说法正确； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，故说法正确； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。 故选：A。 解题要点 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 2．（2025•广东深圳·期末）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误； B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误； C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误； D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确。 故选：D。 █知识点二 常见的酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 归｜纳｜总｜结 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 3. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O； Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 效果检测 1．（2025•福建厦门·期末）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 【答案】A 【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。 故选A。 2．（2025•山东青岛·期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 【答案】B 【解析】A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确； B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误； C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确； D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确。 故选：B。 解题要点 蓝色石蕊试纸遇酸变红；铜不与酸反应；酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色；酸的化学性质进行分析。 █知识点三 常见的碱 1．常见碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 特别提醒/易错提醒/教材延伸 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 2. 碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 3. 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 4. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 效果检测 1．（2025•江西南昌·期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。 B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。故选：C。 2．（2025·山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。 █知识点四 酸和碱的反应及应用 1. 中和反应的实验探究 中和反应的概念 中和反应是 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 常见的中和反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 中和反应的实验步骤 以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞 试液（使溶液成红色） 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 逐渐变浅至消失 ，既可以说明 中和 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性 2. 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 效果检测 1．（2025•广东广州·期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意。 故选：C。 解题要点 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。 2．（2025•天津·期末）下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【解析】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项正确。 故选：D。 3．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 █知识点五 常见的盐 1. 几种常见盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症 2. 常见盐的化学性质 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 碳酸 盐 含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 二氧化碳 气体。这一原理可用于检验碳酸盐 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 酸 溶液反应，放出 二氧化碳 气体 某些盐溶液的反应 某些盐溶液能与 金属 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼 的金属从其盐溶液中置换出来 某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应 效果检测 1．（2025·湖北荆州·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 【答案】B 【解析】A、纯碱不能做炉具清洁剂，氢氧化钠可做炉具清洁剂，说法错误；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，说法正确；C、氯化钠是厨房常用的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不是，说法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含钙元素，不能用于补钙，说法错误。故选：B。 2．（2025•江苏苏州·期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变 【答案】D 【解析】A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误。 B、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误。 C、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。 D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2025•云南玉溪·期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B．d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【解析】A、如图，c点至d点pH升高，pH＞7，说明此时碳酸钠过量显碱性，c点pH＝7，溶液为中性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故A错误； B、a→b，pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b→c，pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点至d点pH升高，说明此时碳酸钠过量显碱性，则d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，故B正确； C、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故C错误； D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故D错误。故选：B。 解题要点 根据图像可知，a→b，pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b→c，pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c→d，pH升高，说明是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液。 █知识点六 化学肥料 1.氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3）、素（CO（NH2）2） 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质。生长过程中的作用 长叶 叶色 发黄 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进生长，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 氯化钾 KCl 复合肥 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 灰白色 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白 色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 有刺激性气味 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 效果检测 1．（2025•福建福州·期末）长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是（　　） A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3的水溶液可能呈酸性 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良 【答案】D 【解析】A.酸性溶液的pH小于7，化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的pH可能小于7，A正确； B.化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液可能显酸性，故B正确； C.农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，故C正确； D.NH4NO3溶液可能显酸性，施用NH4NO3的同时加入碱性物质会两者会反应产生氨气，降低肥效，故D错误。故选：D。 2．（2025•云南昆明·期末）环境问题已成为制约社会发展进步的严重问题。下列说法错误的是（　　） A．使用农药、化肥可以提高农作物产量，所以应该大量使用 B．如果可燃冰开采不当造成甲烷泄漏将加剧温室效应 C．工业废水、生活污水须处理达标后再排放 D．提倡步行或骑自行车上下班 【答案】A 【解析】A、大量使用农药、化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染。错误； B、因为甲烷也是造成温室效应的气体之一，所以甲烷泄漏将加剧温室效应，正确； C、工业废水和生活污水必须经过处理达标后排放，正确； D、步行和骑自行车起到了节能减排的目的，正确。故选：A。 █考点一 溶液的酸碱性 【例1】（2025•江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 故选：A。 解题要点 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【变式1-1】（2025•湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 【答案】D 【解析】A、白醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。 C、番茄汁的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。 【变式1-2】（2025•四川攀枝花·期末）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。 B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。 C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。 D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：A。 █考点二 常见酸的性质 【例2】（2025•江苏盐城·期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】A 【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。 ①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确； ②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确； ③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确； ④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。 综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。 【变式2-1】（2025•江苏常州·期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故D不正确。故选：C。 【变式2-2】（2025·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：C。 █考点三 常见的碱 【例3】（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项正确。 B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故选项不正确。 C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g×+3.65g×＝10.65g，故选项正确。 D、b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故选项正确。 故选：B。 【变式3-1】（2025•山东淄博·期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、Ca（OH）2显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，氢氧化钠等碱也能使紫色石蕊试液变为蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠等碱也能与氯化铜溶液反应，属于碱的共同性质，故选项错误。 C、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，不属于碱的共同性质，如氢氧化钠、氢氧化钾等不能与Na2CO3溶液反应，故选项正确。 D、Ca（OH）2能与CO2反应生成白色沉淀，氢氧化钠等碱也能与二氧化碳反应，属于碱的共同性质，故选项错误。故选：C。 【变式3-2】（2025•山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。 █考点四 酸和碱的反应 【例4】（2024·重庆·中考真题）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。故选：C。 【变式4-1】（2025•陕西西安·期末）小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　） A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则实验时是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，则用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至B点时，溶液由红色变为无色，故选项说法不正确。 C、B点时溶液的pH等于7，则反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、在C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，故选项说法不正确。故选：C。 【变式4-2】（2025·江苏盐城·期末）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液；②氯化钠和氯化氢；红；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）放热。 【解析】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 █考点五 中和反应的应用 【例5】（2025·陕西西安·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 【变式5-1】（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 【答案】B 【解析】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，可用于止痒，故选项正确。 C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。故选：B。 解题要点 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒，进行分析解答。 【变式5-2】（2025•山东烟台·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 █考点六 常见的盐的性质 【例6】（2025·江苏常州·期末）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【答案】B 【解析】A、由图知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，故A正确；B、由图知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g；设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g ①；设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z。 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 106 84 x z ，z＝； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 y+z 2.2g ，把z＝带入，得到y+＝4.2g②； 由①②组成方程组，解之得：x＝2.65g，y＝2.1g；故样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝55.8%；×100%＝44.2%，碳酸氢钠的质量分数为×100%＝44.2%；由上述计算可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，故B错误；C.由图知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3；（因有CO2产生，所以以碳酸氢钠已与HCl反应，故碳酸钠一定完全反应），故正确；D.由（B）计算结果知，样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为2.1：2.65，故14.25g样品中碳酸氢钠的质量为14.25g××100%＝6.3g，故正确。 故选：B。 【变式6-1】（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，故A正确； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B正确； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀逐渐消失，产生大量气泡，红色消失，故C正确。 D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，存在大量的Cl−、Na+、Ca2+、H+，故D错误。故选：D。 【变式6-2】向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等 【答案】A 【解析】A、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，故A不正确；B、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有水生成，故B正确；C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铁，故C正确；D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铁都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，故D正确。故选A。 █考点七 复分解反应 【例7】（2025•广东广州·期末）下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的一组是（　　） A．CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 NH4NO3 C．HCl Na2CO3 NaNO3 H2SO4 D．NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 【答案】A 【解析】A、观察四种溶液，溶液为蓝色的为CuSO4，将CuSO4溶液分别滴加到剩余的三种无色溶液中，观察到产生白色沉淀的则为BaCl2，观察到产生蓝色沉淀的为NaOH，无明显现象的为NaCl，则四种溶液不需要其他试剂就能鉴别，故A正确； B、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NH4NO3，出现两次沉淀、一次无明显现象的为BaCl2，剩余Na2SO4、K2CO3实验中都能观察到一次沉淀、两次无明显现象，则无法鉴别，故B错误； C、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NaNO3，出现两次气泡、一次无明显现象的为Na2CO3，剩余HCl、H2SO4实验中都能观察到一次气泡、两次无明显现象，则无法鉴别，故C错误； D、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NaNO3，出现两次沉淀、一次无明显现象的为AgNO3；剩余NaCl、CaCl2实验中都能观察到一次沉淀、两次无明显现象，则无法鉴别，故D错误。 故选：A。 【变式7-1】（2025•云南丽江·期末）现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（　　） A．HCl B．MgCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 【答案】C 【解析】A、盐酸和碳酸钠反应生成气体，和氢氧化钡、氢氧化钠反应没有明显现象，和硫酸钠不反应，所以不能鉴别出这三种物质，故A错误； B、氯化镁溶液和氢氧化钠、氢氧化钡都生成白色氢氧化镁沉淀，和碳酸钠生成碳酸镁白色沉淀，所以不能鉴别，故B错误； C、硫酸和碳酸钠反应生成气体，和氢氧化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠反应无现象，即产生了三种不同的现象，所以可以鉴别出这三种物质，故C正确； D、氢氧化钙和氢氧化钠、氢氧化钡均不反应，和碳酸钠反应能生成白色沉淀，故不能鉴别，故D错误。 故选：C。 【变式7-2】下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 █考点八 化学肥料 【例8】（2025•南湖长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【答案】B 【解析】A.硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B.磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C.氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D.氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故D错误；故选：B。 【变式8-1】（2025•宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．MgSO4 【答案】B 【解析】蔬菜因缺氮叶片发黄，说明缺少氮元素，应补充氮肥。 A、Ca3（PO4）2只能为植物补充氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故A错误。 B、CO（NH2）2只能为植物补充氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B正确。 C、K2CO3只能为植物补充氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故C错误。 D、MgSO4 中不含有氮、磷、钾中元素，不能做肥料，故D错误。故选：B。 解题要点 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 【变式8-2】（2025·辽宁大连·期末）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　） A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 【答案】B 【解析】A、化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故正确； B、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故B错误； C、施用化肥的目的就是使农作物增产，故C正确； D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确。故选：B。 基础应用 1．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 【答案】B 【解析】A、食盐水显中性，故选项错误；B、肥皂水显碱性，故选项正确；C、蔗糖溶液显中性，故选项错误；D、食醋显酸性，故选项错误。故选B。 2．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（　　） 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】A、棉花适宜种植的pH为6.0～6.8，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。 B、柑橘适宜种植的pH为柑橘，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。 C、茶树适宜种植的pH为5.0～5.5，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，选项错误。 D、甘草适宜种植的pH为7.2～8.5，大于7，显碱性，适合在该地区种植，故选项正确。故选：D。 3．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 【答案】D 【解析】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。 4．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A.米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故A选项说法正确； B.正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH＜5.6的雨水，故B选项说法错误； C.浓硫酸具有吸水性，可干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等，故C选项说法正确； D.稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以稀盐酸常用于金属表面除锈，故D选项说法正确；故选：B。 5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确； C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。 故选：B。 6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、b点溶液的pH＝7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、中和反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。D、a点溶液的pH＞7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。故选D。 7．某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】某工厂产生的废水pH＝2，显酸性，将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，可加入碱性物质。 A、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误。 B、铁粉能与废水中的酸性物质反应，但不能将废水的pH调至7～8，故选项错误。 C、熟石灰显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，且熟石灰价格低廉，是最经济有效且安全的方法，故选项正确。 D、氢氧化钠显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，但具有强烈的腐蚀性，且价格比熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故选项错误。故选：C。 8．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确； B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确； C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确； D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；故选：D。 9．运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 【答案】A 【解析】A.一水合氨在水中能够电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故正确； B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误； D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐，故错误；故选：A。 10．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【答案】C 【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减少，故选项错误。故选：C。 11．下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【解析】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项正确。故选：D。 12．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 【答案】C 【解析】A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。 B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。 C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。 D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积大于P点，所以N点时溶液中的离子数大于P点，该选项正确。故选：C。 13．夏至是多种春播作物追肥的重要时期。为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是 　 （填化学式），此肥料中 　 　 元素是叶绿素的组成元素，　 　 元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进植物生长，还能保证 　 　 ，增强 　 　 。 【答案】NH4H2PO4；氮；磷；作物多种代谢过程顺利进行；抗病虫害，抗倒伏。 【解析】其中氮元素是叶绿素的组成元素，能使农作物茎、叶生长茂盛，磷元素是蛋白质、等重要化合物的组成元素，能促进植物的根系生长，增强抗寒抗旱能力，故应施用含有氮元素和磷元素的化肥如磷酸二氢铵，化学式为：NH4H2PO4；钾元素仅能促进植物生长，还能保证作物多种代谢过程顺利进行，增强抗病虫害，抗倒伏，所高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾。 14．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙的俗名是 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。 （2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。 A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应 （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。 A.盐酸 B.氧化铁 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳 （4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 　 。 （5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤； （2）AB； （3）ACD； （4）HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O； （5）Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。 【解析】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。氢氧化钙可用于改良酸性土壤； （2）碱能与紫色石蕊溶液反应，能与硫酸发生中和反应，但其它的碱，如氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应； （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不能与氧化铁反应； （4）氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式分别为：HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O； （5）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。 15．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 【解析】解：（1）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g；（2分） 生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（1分） 56 73 2 12.8g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g ＝＝（2分） x＝14.6%，（1分） y＝12.5%。（1分） 答：（1）生成氢气的质量为 0.4g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 （3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 能力提升 1．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 【答案】A 【解析】A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，选项正确。 B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。故选：A。 2．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则烧杯②中溶液由紫色变为红色，故选项说法错误。 B、一段时间后，烧杯②中溶液由紫色变为红色，而两者没有直接接触，该实验证明HCl分子在不断运动，故选项说法正确。 C、去掉倒扣的大烧杯，挥发出来的氯化氢一大部分逸散到空气中，对实验有影响，故选项说法错误。 D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故选项说法错误。 故选：B。 3．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误。 故选：A。 4．现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（　　） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO3 【答案】C 【解析】A、每克碳酸钠产生二氧化碳的质量为y1，则，解得y1＝0.415g（小于0.446g），如果杂质是碳酸钠，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故A错误； B、每克碳酸钾产生二氧化碳的质量为y2，则，解得y2＝0.319g（小于0.446g）。如果杂质是碳酸钾，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故B错误； C、每克碳酸氢钠产生二氧化碳的质量为y3，则，解得y3＝0.524g（大于0.446g）。如果杂质是碳酸氢钠，总二氧化碳质量将大于4.4g，按照一定比例存在时，产生二氧化碳的质量可以为4.46g，故C正确； D、每克碳酸钡产生二氧化碳的质量为y4，则，解得y4＝0.223g（小于0.446g）。如果杂质是碳酸钡，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故D错误。 故选：C。 5．小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　） A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则实验时是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，则用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至B点时，溶液由红色变为无色，故选项说法不正确。 C、B点时溶液的pH等于7，则反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、在C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，故选项说法不正确。故选：C。 6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，、OH﹣能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 7．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 【答案】D 【解析】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子，铁粉量不能将AgNO3全部置换，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A正确； B、该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，故B正确； C、由化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a克铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a克，故C正确； D、滤渣中只有银，加入稀盐酸没有气泡冒出，故D错误。 故选：D。 8．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。故选D。 9．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析（资料；CaCl2溶液呈中性），下列说法不正确的是（　　） A．废液M的pH＞7 B．反应0—a阶段的现象是产生气泡 C．反应a～b阶段，溶液的pH保持不变 D．b点时，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】A、溶液M的成分是氯化钙、盐酸，CaCl2溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以废液M的pH＜7，故选项不正确。 B、0﹣a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故反应o﹣a段的现象是产生气泡，故选项正确。 C、a﹣b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中反应物氯化钙呈中性，生成物氯化钠也呈中性，所以反应a﹣b阶段，溶液的pH保持不变，故选项正确。 D、0﹣a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a﹣b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有NaCl，故选项正确。 故选：A。 10．将一定质量Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（　　） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Zn2+ 【答案】B 【解析】镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 A、滤渣中不可能含有单质Zn，是因为滤液是浅绿色溶液，说明铁反应生成了硝酸亚铁，如果滤渣中含有锌，则锌硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故选项不正确。 B、滤渣中一定含有单质Ag、Fe，是因为反应过程中生成的银不能再反应，滴加稀硫酸产生温室气体，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项正确。 C、滤渣的质量一定大于ag，是因为镁和硝酸银、硝酸锌反应后固体质量增大，铁和硝酸银反应后固体质量增大，故选项不正确。 D、滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Zn2+，故选项不正确。故选：B。 11．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化 （3）低于；MgCl2 （4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量 （5）HCl 【解析】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。 （4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 12．阅读下面科普短文，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改） （1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。 （3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。 （4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。 【答案】（1）固态胺吸附； （2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O； （3）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大； （4）A 【解析】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 （2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。 （3）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。 （4）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 常见的酸、碱、盐 复习讲义 复习目标 1. 知道酸碱指示剂的作用及使用方法；了解溶液酸碱度的表示方法 ——pH。 2.认识几种常见的酸的性质和用途。 3. 理解常见碱的组成、结构与性质的关系。 4.了解碱在实际生活中的广泛应用。 5.知道中和反应，理解中和反应在实际中的应用。 6. 盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成。 7.了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对盐进行分类。 8.知道常用的化学肥料，认识化肥的分类 重点和难点 重点：1.理解酸碱指示剂变色的微观原理。 2. 知道盐酸、硫酸的性质和用途。 3.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。 4.酸碱中和反应及其应用。 5. 常见盐的性质和用途；盐的化学性质。 6. 常见化肥的作用 难点：1.盐酸、硫酸的特性。 2.中和反应的探究。 3.理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻）；从微观角度解释碱反应的实质 4.理解盐与不同物质反应的本质和规律。 █知识点一 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质。 酸碱指示剂 石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显 的物质 石蕊试液 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色 酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 色 可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红” 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 （1）溶液的酸碱性与pH的关系 酸碱性 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7” 酸碱性强弱 pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强 （2）物质的pH及与生命活动 酸性物质 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性 碱性物质 肥皂、漂白液等大于7，显碱性 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 特别提醒/易错提醒/教材延伸 溶液的酸碱性与pH的关系： 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。 可简记：“小酸大碱中7”； 其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 效果检测 1．（2025•四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 解题要点 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 2．（2025•广东深圳·期末）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 █知识点二 常见的酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 归｜纳｜总｜结 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 3. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O； Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 效果检测 1．（2025•福建厦门·期末）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 2．（2025•山东青岛·期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 解题要点 蓝色石蕊试纸遇酸变红；铜不与酸反应；酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色；酸的化学性质进行分析。 █知识点三 常见的碱 1．常见碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 特别提醒/易错提醒/教材延伸 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 2. 碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 3. 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 4. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 效果检测 1．（2025•江西南昌·期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 2．（2025·山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 █知识点四 酸和碱的反应及应用 1. 中和反应的实验探究 中和反应的概念 中和反应是 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 常见的中和反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 中和反应的实验步骤 以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 试液（使溶液成红色） 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 ，既可以说明 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性 2. 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 效果检测 1．（2025•广东广州·期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 解题要点 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。 2．（2025•天津·期末）下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 3．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 █知识点五 常见的盐 1. 几种常见盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 、苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 ，农业上用来 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产 等 焙制 、治疗胃酸过多症 2. 常见盐的化学性质 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 盐 含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 气体。这一原理可用于检验碳酸盐 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 溶液反应，放出 气体 某些盐溶液的反应 某些盐溶液能与 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 的金属从其盐溶液中置换出来 某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应 效果检测 1．（2025·湖北荆州·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 2．（2025•江苏苏州·期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变 3．（2025•云南玉溪·期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B．d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 解题要点 根据图像可知，a→b，pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b→c，pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c→d，pH升高，说明是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液。 █知识点六 化学肥料 1.氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3）、素（CO（NH2）2） 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质。生长过程中的作用 叶色 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进生长，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用： 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 氯化钾 KCl 复合肥 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为 色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 效果检测 1．（2025•福建福州·期末）长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是（　　） A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3的水溶液可能呈酸性 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良 2．（2025•云南昆明·期末）环境问题已成为制约社会发展进步的严重问题。下列说法错误的是（　　） A．使用农药、化肥可以提高农作物产量，所以应该大量使用 B．如果可燃冰开采不当造成甲烷泄漏将加剧温室效应 C．工业废水、生活污水须处理达标后再排放 D．提倡步行或骑自行车上下班 █考点一 溶液的酸碱性 【例1】（2025•江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 解题要点 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【变式1-1】（2025•湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 【变式1-2】（2025•四川攀枝花·期末）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） █考点二 常见酸的性质 【例2】（2025•江苏盐城·期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【变式2-1】（2025•江苏常州·期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【变式2-2】（2025·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 █考点三 常见的碱 【例3】（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 【变式3-1】（2025•山东淄博·期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【变式3-2】（2025•山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 █考点四 酸和碱的反应 【例4】（2024·重庆·中考真题）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【变式4-1】（2025•陕西西安·期末）小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　） A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 【变式4-2】（2025·江苏盐城·期末）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 █考点五 中和反应的应用 【例5】（2025·陕西西安·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【变式5-1】（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 解题要点 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒，进行分析解答。 【变式5-2】（2025•山东烟台·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 █考点六 常见的盐的性质 【例6】（2025·江苏常州·期末）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【变式6-1】（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【变式6-2】向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等 █考点七 复分解反应 【例7】（2025•广东广州·期末）下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的一组是（　　） A．CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 NH4NO3 C．HCl Na2CO3 NaNO3 H2SO4 D．NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 【变式7-1】（2025•云南丽江·期末）现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（　　） A．HCl B．MgCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 【变式7-2】下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O █考点八 化学肥料 【例8】（2025•南湖长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【变式8-1】（2025•宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．MgSO4 解题要点 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 【变式8-2】（2025·辽宁大连·期末）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　） A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 基础应用 1．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 2．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（　　） 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 3．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 4．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 7．某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 8．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 9．运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 10．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 11．下列应用与中和反应无关的是（　　） A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 12．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 13．夏至是多种春播作物追肥的重要时期。为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是 　 （填化学式），此肥料中 　 　 元素是叶绿素的组成元素，　 　 元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进植物生长，还能保证 　 　 ，增强 　 　 。 14．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙的俗名是 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。 （2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。 A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应 （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。 A.盐酸 B.氧化铁 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳 （4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 　 。 （5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。 15．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 能力提升 1．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 2．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 3．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 4．现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（　　） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO3 5．小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　） A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 7．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 8．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 9．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析（资料；CaCl2溶液呈中性），下列说法不正确的是（　　） A．废液M的pH＞7 B．反应0—a阶段的现象是产生气泡 C．反应a～b阶段，溶液的pH保持不变 D．b点时，溶液中的溶质只有NaCl 10．将一定质量Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（　　） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Zn2+ 11．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 12．阅读下面科普短文，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改） （1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。 （3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。 （4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $