江苏盐城市五校联盟2025-2026学年度第一学期期末学期调研检测化学试题

2025/2026学年度第一学期 期末学情调研检测高一年级化学试题 命题人：黄铭 做题人、审核人：王丹 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分. 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在试卷 及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上， 作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na-23S-32C1-35.5 第I卷（选择题共54分） 一、单项选择题：（本大题共18个小题，每小题3分，共54分.在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.) 1.我国成功发射“快舟十一号”运载火箭，全箭主体结构采用碳纤维复合材料，提升了运载 能力。下列关于碳纤维复合材料性能描述不正确的是 A.强度高B.耐高温C.耐腐蚀D.密度大 2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.干冰H2OB.烧碱NaOH C.明矾Al2(SO)3D.小苏打Na2CO3 3.下列化学用语表示正确的是 A.质量数为37的氯原子7C1 B.氯化氢的电子式：H[CI C.Mg原子的结构示意图： D.NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO,=Na+H+CO? 4.下列变化中，只涉及物理变化的是 A.高炉炼铁B.盐酸除锈 C.石油分馏 D.海带提碘 5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NaCl B.HCI C.CO2 D.NaOH 第1页共6页 6.下列关于C2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验日的的是 浓HCI CL2(HCI) NaOH溶液 ZMnO. 韭NaOH溶液 甲 丙 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除氯化氢 C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁吸收尾气 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.小苏打是面包发酵粉的主要成分 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+ C.SO3→H2SO4D.CaC03→C02 9.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.2gH2含有的氢原子数目为2N B.二氧化硫的摩尔质量是64g C.标准状况下，11.2L水的分子数为0.5N D.39gNa2O2中含有Na+数是2N, 10.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾， 烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜'。胆矾的化学式为CSO,·5H,O,其中“熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 11.下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.Ag、K+、NO;、Cl B.Ba2+、Mg2+、C1、OH C.K+、NH4、OH、CI D.K+、A1+、SO}、NO? 第2页共6页 12.下列实验方案能达到预期目的的是 A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用焰色实验鉴别NaCl和Na2CO3 C.用丁达尔效应区分胶体和溶液 D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 13.C0(g)+H2O(g)≥CO2(g)+H(g),关于该反应的说法正确的是 A.CO发生还原反应 B.H2O得电子 C.CO2是还原产物 D.生成2.24LH2转移0.2mole 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁钉与稀硫酸反应：Fe十2H=Fe3++H2↑ B.醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH+CH:COOH=H2O+CH,COO C.C12与水反应：C12+HO=2H+C+C1O D.Ba(O田2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+十SO42=BaSO4↓ 15.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A.AlO3→Al(OD3B.Na→NaOH C.Na2O2→Na2CO3D.Fe→FeCl3 16.实验室配制1.00 mol L Na,CO3溶液，下列仪器不需要的是 17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分 数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7 个电子。下列说法正确的是 A.X位于元素周期表中第2周期第VLA族 B.原子半径：r(W)>r(Z>I()>IX) C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 第3页共6页 l8.以高硫铝土矿（住要成分为A1,O3、Fe,O,、SiO2,少量FeS,)为原料，生产氧化铝并 获得Fe,O4的部分工艺流程如下： 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeS2 矿粉 焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选 Fe2O4 滤液 S02 下列说法错误的是 A.“焙烧”产生的SO,可用NaOH溶液吸收 B.“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率 C.向“过滤”得到滤液中通入过量CO,将AO,转化为A1(OH),离子反应为： AlO,+CO,+2H,O=Al(OH)+HCO D.Fe,O,与FeS,混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe,O,和SO,,理论上完全反应消耗的 n(FeS2):n(Fe,03)=1:l5 二、非选择题：共4题，共46分。 19.我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素(C,H22O,)获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针 状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157℃，热稳定 性差。己知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程 为： 青蒿 乙醚 提取液操作山 乙醚 操作Ⅲ 干燥 粗品 精品 破碎 操作I残酒 请回答下列问题： (1)在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是 第4页共6页 (2)操作I、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作I为 ,操作Ⅱ 。(填序号) A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.萃取 (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 20.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原 子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径 最大的元素，E元素的周期序数等于主族序数。C的单质在加热条件下与B的单质充分反 应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G.试根据以上叙述推断元素并回答 问题。（用相应的化学式或化学符号答题） (1)E元素在周期表中位置为 (2)画出F的离子结构示意图 写出AB2分子的结构式 (3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 原因是 (4)比较C、E元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 21.S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。 浓硫酸 弹簧夹 BaCl, H,S NaOH Na,SO, 溶液 溶液 溶液 B D ①仪器a的名称为 装置A中制备SO2的化学方程式为。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成 的白色沉淀为（填化学式）。 第5页共6页 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。 (2)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。 S02 NaOH CaSo 3过程 >CaSO 过程1 过程Ⅱ Na SO, Ca(OH), ①过程I的化学反应方程式为一。 ②该过程中可以循环使用的物质是。 22.草酸钠(N2C2O4),为草酸的钠盐，白色晶体，可溶于水，具有还原性，可作分析实 验的基准试剂。分析实验中的计算要求保留四位有效数字，现分析实验室需配制 0.2000mol·L1的草酸钠溶液100mL,用于标定高锰酸钾标准溶液的浓度。 (1)计算及称量：经计算后用分析天平准确称取g草酸钠晶体。 (2)溶解：将草酸钠晶体转移至中，用适量的蒸馏水溶解，恢复至室温。 (3)转移：将恢复至室温后的溶液用玻璃棒小心地引流到中，用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒23次，并将洗涤液转移至容量瓶中。轻轻振荡，使溶液混合均匀。 (4)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距刻度线1~2cm时，改用 滴 加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)用配制的草酸钠溶液来测定高锰酸钾溶液的浓度，测定原理如下： 2MnO4+5C2O+16Ht=2Mm2++10C02个+8H,O 取该草酸钠溶液25.00L,用一定浓度的高锰酸钾溶液滴定，恰好反应时，消耗高锰酸钾 溶液22.00nL,则高锰酸钾溶液的浓度为mol·L1。(写出计算过程) 第6页共6页2025/2026学年度第一学期 期末学情调研检测高一年级化学答案 选择题（每题3分，共54分） 题号 1 2 3 5 6 8 9 答案 D B D D D A A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D B B B D 19.（每空2分，共8分) (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)AC (3)B 20.（每空2分，共14分) (1)第三周期ⅢA族 O=C=0 (3) HO>H,S 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分 子间能形成氢键，使得沸点高于H,S (4)NaOH>Al(OH) (5)2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个 21.(每空2分，共12分) (1)①分液漏斗Na2SO2+H2SO,-Na2SO4+SO2↑+H0②BaSO3 ③氧化性 (2)DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②NaOH 22.（前四题每空2分，第五题4分，共12分) (1)2.680 (2)烧杯 (3)100mL容量瓶 (4)胶头滴管 (5)cKMn04）=0.09091mol.L2025-2026学年第一学期期末学情调研检测 高一年级化学答题纸 姓名： 班级： 考场： 座号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 1 5. 保持答卷清洁完整， 正确填涂 缺考标记 一、选择题(54分) ■ 1[A][B][cJ[D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][c][D]l3[A][B][c][D]17[A][B][c][D] ■ 2[A][B][c][D] 6[A][B][c][D]10[A][B][c][]14[AJ[B][c][D]18[A][B][c][D] ■ 3[A][B][c][D] 7[A][B][c][]I1[A][B][c][D]I5[A][B][c][] 4[A][B][c][D]8[A][B][c][D]I2[A][B][c][D]16[A][B][c][D] ■■■ 二、 非选择题 19(8分) (1) (2) (3) 20(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ▣▣ 口 ID:3976611 第1页共2页 读书破万卷，下笔如有神 21(12分) (1)① ② ③ (2)① ③ 22(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (写出计算过程) 可滋▣ 口■ ID:3976611 第2页共2页 ■