四川省广安加德学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

广安加德学校2022-2023学年度下期高2022级3月月考 化 学 考试时间：75分钟 满分：100 一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、双氧水(H2O2)等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是(　　) A.乙醇不是电解质,与水互溶 B.84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物 C.过氧乙酸是有机物,摩尔质量为76 D.H2O2分子内既含极性键又含非极性键 2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A.主要化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 3.下列有关放射性核素氚H)的表述不正确的是(　　) AH原子核外电子数为1 BH原子核内中子数为3 CH2与H2化学性质基本相同 D.3H2O具有放射性 4.下列化学用语正确的是(　　) A.CO2的结构式:O=C=O B.次氯酸的电子式:H C.Cl-的结构示意图: D.用电子式表示CaCl2的形成过程:+Ca+ Ca2+[]-[]- 5.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(    ) A. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 B. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 6.根据元素周期律进行判断,下列性质的递变规律错误的是(　　) A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 7.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是(　　) A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B.CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D.干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 8.下列说法正确的是(　　) A. 向溶液中通入，生成，证明的酸性比强 B. 、为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥 C. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D. 蔗糖遇浓后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有酸性、氧化性和脱水性 9.下列说法正确的是(　　) A.氢元素和其他元素可形成共价化合物,也可形成离子化合物 B.离子化合物中只含离子键,共价化合物中只含共价键 C.碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏 D.NaCl晶体中,Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键 10.已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　) A.X2Z常温下为液态 B.R的氧化物不与酸反应 C.Y的一种单质可导电 D.R与W形成的简单离子半径:R<W 11.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(    ) 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 A. B. C. D. 12. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(    ) 实验结论 浓硫酸 石蕊试液 酸性： 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 A. B. C. D. 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物 B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液 C.Z的非金属性强于W D.X的单质在第三周期中还原性最强 14.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C.C的单质能与丙反应置换出B的单质 D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 二．非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.请回答下列问题: (1)已知短周期元素的某粒子的结构示意图为。试回答: ①当x-y=10时,该粒子为　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。  ②当y=8时,粒子可能为　　　　(填符号,下同)、　　　　、　　　　。  ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)设NA为阿伏加德罗常数的值,某元素的一种核素X原子的质量数为A,含N个中子,它与2H原子构成2HmX分子。a g 2HmX的物质的量为　　 　mol,所含中子的物质的量为　　　　　　mol,所含质子的数目为　　　　　　。  16.Ⅰ.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ (1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是　　　　(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物含有的化学键为　　　　　　　　　　。  (2)写出实验室制取⑤单质的化学方程式:　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素 元素的性质与原子(或分子)结构 T 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (3)元素X在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。  (4)工业上,将YTO3与Na2SO3溶液混合后,再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2,Na2SO3被氧化为Na2SO4,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是　　　　　。  A.Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱 B.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物的碱性强 C.1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多 17.请用你学到的化学知识填空。 Ⅰ实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。 加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______。 将产生的气体通入品红溶液中的现象_______，通入紫色石蕊溶液中的现象_______。 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤，如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年按天计可得到的浓硫酸的质量为_______。 Ⅱ实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。 将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_______。 将氯气通入溶液中可发生置换反应，可证明非金属性Cl______Br填“”，“”或“”，请从元素的结构角度解释它们的非金属性强弱 。 18.以黄铁矿主要成分为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 中铁元素的化合价为_______。 “煅烧”时，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 工业上，吸收时宜选用的试剂为 _______填“水”或“浓硫酸”。 含的尾气用过量的溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠的高纯度，应再向吸收液中通入过量的_______气体。 可用于葡萄酒的抗氧化剂，所以在保存过程中易发生_______填“氧化”或“还原”反应，导致商品中不可避免地存在 欲检验其中的，可取少量样品溶于水中， _______________________________________________________，说明含有。 广安加德学校2022-2023学年度下期高2022级3月月考 化 学 答 案 选择题1-14：CDBAB CACAB DBBD 非选择题： 15.（1）原子 Ar S2- Cl- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2）a/(A+2m) a(N+m)/(A+2m) a(A-N+m)NA/(A+2m) 16.I.（1）H2O 离子键和共价键（或非极性共价键） (2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O II.(3)第二周期第VA 族 (4)SO32-+2ClO3-+2H+ = 2ClO2↑ +SO42-+H2O (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (6)B 17.（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO↑ + 2H2O 1：1 （2）品红溶液褪色 紫色石蕊溶液褪色 （3）730 (4)2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (5) > Cl和Br为同主族元素，电子层数 Cl小于Br，半径 Cl小于Br，原子核对核外电子的吸引力 Cl大于Br，故非金属性 Cl大于Br 18.（1）+2 （2） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （3） 浓硫酸 （4） SO2 （5） 氧化 先加入足量的稀盐酸，在加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $