山东省泰安市新泰市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级上学期期末检测 化学试题 本卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分 钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N140一16Na-23S一32C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1.下列过程主要发生化学变化的是 PH A.氢氧化钠的潮解B.硝酸钾晶体析出C.汽油溶解油脂D.用p试纸测定溶液 的酸碱度 2.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A.乙醇B.汽油C.碳酸钙D.高锰酸钾 3.“制造再生纸”的跨学科实践活动培养了同学们废纸制造再生纸的思路和方法，增强 了环保意识。下列选项措施符合绿色化学理念的是 A。使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B.采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C。在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D.再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 4.小驰同学整理学习笔记时，发现如下记录，错误的是 A。浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅 C.浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 5.人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是 血浆7.35-7.45 乳汁 6.6-7.6 睡液 6.6-7.1 胆汁7.1-8.5 胃液 0.9-1.5 胰液7.8-8.4 A,血浆和乳汁均显酸性B.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 C.唾液比胃液的酸性强 D.可将pH试纸放入口腔测唾睡液的pH 九年级上学期期末检测化学试题第1页共10页 6.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A。电解氯化镁溶液可得到金属镁 B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C.海洋是个巨大的资源宝库，可任意开采利用 D.以海底蕴藏的“可燃冰"为燃料，不会加剧温室效应 7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A。《天工开物》：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层灼火燔之（灼烧石 灰石)”二发生反应的化学方程式为：CaC0,高温Ca0+CO1 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性强 C.《天工开物》生石灰“以水沃（淋）之，亦自解散”一发生反应的化学方程式 为：CaO+H0=Ca(OH)2 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”铜合金的硬度比铜小 8.如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像， 下列说法不正确的是 A.该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B.溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL C.将©点溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.该反应的微观实质是H+OH=H20 218加入溶液体积mL 9.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 加压 A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B.试管①和试管③中的水分子结构相同 C。膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D.加压后，右侧海水溶剂质量减少，溶质质量分数减小 10.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 九年级上学期期末检测化学试题第2页共10页 11.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.Fe2、Na、SO2、CIB.NH4*、No3、K+、CO3 C.Ca2、K、CO、NOD.Na、K、NO、CI 12.学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两 部分（如图）。下列说法错误的是 Mg甲Zn乙 Pb丙Hg 丁 K Ca 原点 A.小林同学选择的原点丙是H B.在自然界中丁主要以单质形式存在 C。将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D.要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZCh溶液中 13.NaC1和KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 个溶解度/g KCI 51.1 NaCl 38.4 36.0▣ →温度/℃ 020t 80 A.20℃时，KC1的溶解度是36.0g B.tC时，NaCI溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C.80C时，将20gKC加入50g水中，形成不饱和溶液 D.将t℃时的KC饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 14.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是 A。二氧化碳和澄清石灰水B.碳酸钠粉末和稀硫酸 C.硝酸钾溶液和稀盐酸D.铝和氯化亚铁溶液 15.在Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A.滤纸上若有Fe,滤液中可能有Cu(NO3)2 B.滤纸上若有Cu,滤液中不可能有Fe(NO3)2 C.滤纸上若有Cu、Fe,滤液中一定只有Fe(NO3)2 D.滤纸上若有Cu、Fe,滤液中可能有Fe(NO)2、Cu(NO3)2 九年级上学期期末检测化学试题第3页共10页 16.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu(NO3)2和AgNO混合溶液中的AgNO, 加入足量的铝粉，过滤 加入过量碳酸钙粉末，充分 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 反应后过滤 加水溶解，分别测量溶液温 鉴别NaCl和NaOH固体 度变化 0 鉴别羊毛绒与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 17.下列图示实验方案不能达到目的的是 少量 锡铅合金 10% 10%1 硫酸 铁片 美片 A.探究影响物质B.探究铁、镁金属活C.比较合金与其成 D.验证物质溶于水 溶解性的因素 动性强弱 分金属的熔点高低会伴随热量变化 18.某“贴身暖宝宝”的使用说明书（部分）如图，已知空气中氧气的含量按体积算为 21%。化学兴趣小组展开探究，探究发热材料中各主要物质所起到的作用。下列分 析正确的是 品名：××牌贴身暖宝宝 用法：使用时，打开外袋取出内袋，直 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食接贴在衣服上，可持续温暖12小时 盐、蛭石等 实验装置 序号 其他试剂 200s时02的含量 氧气传感器 ① 10滴水 15% ② 干燥剂 21% 50g铁粉0.1g友粉 0.1R蛭石其它试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% 空气 A.②③可以得出铁锈蚀需要有水 B.①③证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂 C.①②③证明铁锈蚀过程炭粉发生化学反应 D.此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与 九年级上学期期末检测化学试题第4页共10页 19.下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 个溶质质量分数 ◆H,/g 溶质个 Fe cO, 质量 粉状石灰石 Zn 分数 量 /% /g 块状石灰石 时间/s 0 反应时间/s 0反应时间/s 0 NaCI质量/官 B D A.浓盐酸敞口放置在空气中 B.质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应 C,向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 D.一定温度下，向不饱和的NaCI溶液加入NaCl固体 20.如图是我国自主研发的“天宫”空间站天和核心舱的“再生生保系统”，有效保障了航 天员的太空生存。下列有关说法错误的是 C02 02 二航天员一 门尿 二氧化碳 冷漫水收集 尿处理系统 收集系统 系统 H:O Co, 0,水净化系统9饮水储存器 H,0 萨巴蒂尔 反应器 H 水电解系统 甲烷(CH) A。在水电解系统中，能量转化方式为电能转化为化学能 B.该“再生生保系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 C.在该系统中循环利用的物质是水和二氧化碳 D.萨巴蒂尔反应器内，发生反应的化学方程式：4+C0,老警20+CH 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21。(8分)生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 (1)海产品鱼虾中富含基本营养素中的（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）， 海产品容易腐烂变质， 。(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐 保鲜。 九年级上学期期末检测化学试题第5页共10页 (2)请用下列三种材料的对应字母填空。三 A有机合成材料B.金属材料C天然有机高分子材料 ①塑料制品属于 ②可用于制造人造骨骼、航天飞机等的钛合金属于 (3)配置好的波尔多液装在铁桶内，会降低肥效，原因是 (用 化学方程式表示)：硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥遇到碱，都会发生化学反应，释 放出具有刺激性气味的气体 (填化学式)，从而使肥效降低。 (4)使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是」 A.氢能 B.风能 C.太阳能D.石油 22.(7分)图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质，请根据所学知识回答下面问题 指示剂 X 金属氧化物 酸 碱 非金属氧化物 盐 图1 1某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，如图2所示。 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀疏酸 Fe:O, 滴有酚的AgNO,溶液BaC溶液KCO,溶液Na,CO,溶液 NaOH溶液 A E 图2 (1)图1中，X属于 (填物质类别)。 (2)E组试管反应的现象为：均有—产生。 (3)写出B组任一试管中发生反应的化学方程式 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填字母)。 Ⅱ工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起 到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现。 九年级上学期期末检测化学试题第6页共10页 (5)从微观角度来看，二氧化碳通入碱池（氢氧化钠溶液）前后，碱池中溶液的离 子种类如图3所示，者·●~表示0H其中，里。表示的离子符号是： 吸收过程中，如图3所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是一（填“①” “②”或“③”)。 o● 通入前 通入后 图3 23.(11分)某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： 一→强。 H0←蒸发（海水→晒盐→精制→Na@ →Nao 程 →溶液电解十→H L>cl, 4 (1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是 (填字母) A.分子的间隔B.分子的质量C.分子的种类 (2)相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 (3)制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是，发生中和反应的化学方程式为一： 上图中未涉及的基本反应类型是 反应 (4)海水晒盐。通过步骤②除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC2、CaCh等可溶性杂质， 需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCh溶液，则加入 试剂的顺序可以为：一（填字母）。然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中 加入过量的Na2CO3溶液的目的是一。 A.①②③B.②①③C.③①②D.③②0E.①③②F.②③① (5)步骤④是电解NC饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是一（填化学式）， 生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用 途」 (6)在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有 (填化学式)。 九年级上学期期末检测化学试题第7页共10页 1-@ 三、（本题包括2小题，每空2分，共24分） 24.(10分)化学小组同学分组进行实验探究，回答下列问题。 47mL水 氧化 化铁。 3g氯化钠 图2 m(g)4 t(8) d 图4 甲组：用图1装置模拟炼铁。 (1)硬质玻璃管中能证明氧化铁己经被还原为铁的现象是 乙组：图2是同学们配制溶液的部分操作。 (2)若使用量筒量取液体时，仰视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数一（选 填“偏大”或“偏小”)。 丙组：利用图3所示装置进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验 一(3)三步操作的正确顺序是 (填字母)。 丁组：为了测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数，使用图4仪器进行实验。 (4)①某同学选择图4标号为的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置， 先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后向长颈漏斗中加入80g稀盐酸使之充分反 应（鸡蛋壳中除CCO,外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得装置中 的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图5所示。 ②下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (填标号)。 A.鸡蛋壳滴加盐酸过量 B.鸡蛋壳碎片太大未反应完 C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水 九年级上学期期末检测化学试题第8页共10页 25,(14分)氢氧化钠，化学实验室的“多面手”一它能吸收水分、溶解油脂，更是中 和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质：猜想三：完全变质。 (1)“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 方案一： 一次性加入 样品足量稀盐酸 ·产生气泡 方案二： [群品足量Ba流液 过滤 →滤酒 +透酒警露洛洁交红 方案三： 样品足量Ca4OH,滚液 过滤 +滤渣 (2)“氯化钡的使命” 方案二中氯化钡溶液的作用是 发生反应的化学方程式为 (3)“氢氧化钙的叛变” 方案三不能验证该样品变质程度的原因是 (4)“氢氧化钠的重生” 若该样品部分变质，可通过加入适量 (填试剂名称)，来去除杂质。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验分别向左右容器温度升 实验装置 溶液pH 序号内加入下列物质高值/℃ 度传感 DH传感 1 1.0gNa0H固体31.52 13.69 2 1.0gNa2C03固体10.03 11.92 1.0g该NaOH固 15.71 体样品 10mL水 【实验结论】(5)小组同学分析温度升高值数据，确定该NOH固体变质程度是部 分变质，请推测m的取值范围是 任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量 【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该Na0H固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL 九年级上学期期末检测化学试题第9页共10页 溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据： 将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数 据。 反应前质量/g 反应后质量g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 (6)结合实验数据，计算该NOH固体中碳酸钠的质量g(结果保留两位小数) 四、（本题包括2小题，共10分） 26.(4分)冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素 溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题 (1)尿素的化学式是CO(NH2)2,尿素中氮元素的质量分数为】 (结果保 留至0.1%)。 (2)某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则 冰袋内尿素和水的质量比为 27.(6分)某化学兴趣小组的同学在进行跨学科实践活动时，为了测定刚配置好的某 硫酸铜溶液中溶质的质量分数，进行如下操作。取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中， 加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。完成下列计算： 一空烧杯 余 溶液 恰好完全反应 过滤 (1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 g (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 九年级上学期期末检测化学试题第10页共10页