8.2常见的酸和碱-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2 常见的酸和碱 1.为什么盐酸可以除锈? 2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳? 3.如何运用认识一类物质性质的思路与方法来探究酸的共性和碱的共性呢? 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 新课导入 同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。 1. 常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。 硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。 2. 探究稀酸的其他化学共性——与较活泼金属的反应 [实验验证] 回顾稀酸与较活泼金属的反应。 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑ （酸） （较活泼金属） （盐） （氢气） （2）稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气，可以表示为：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 注：硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等故无此共性。 2. 探究稀酸的其他化学共性——与较活泼金属的反应 盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl等。 实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质 （1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 （2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。 易潮解 易溶于水，溶于水放热 化学方程式： 氧化铁和稀盐酸： Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸： 氧化铜和稀硫酸： CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 稀酸与金属氧化物反应的通式： 酸+金属氧化物 盐+水 4.稀酸与盐的反应 稀盐酸 碳酸钠 【实验8-8】 稀硫酸 碳酸钠 稀盐酸 石灰石 稀硫酸 石灰石 CaCO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 【现象】 编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式 ① 稀硫酸 石灰石 ② 稀硫酸 碳酸钠 ③ 稀盐酸 碳酸钠 石灰石部分溶解，产生气泡 碳酸钠被溶解，产生大量气泡 CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 1. 浓硫酸吸水性与脱水性有什么区别？ 思考讨论 吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化，属于化学性质。 拓展延伸 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 减小 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 ☆都需要密封保存 2. 探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应 [实验8-8]稀酸与盐的反应 实验 选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。 备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液 2. 探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应 [实验8-8]稀酸与盐的反应 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 现象： 化学方程式： ② 稀盐酸 现象： 化学方程式： ③ 稀硫酸 现象： 化学方程式： 碳酸钠 溶液 碳酸钾 溶液 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O 有气泡产生 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O 碳酸钾 溶液 有气泡产生 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O 实验记录： 5. 浓硫酸的稀释 操作示意图 操作 现象 解释 错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。 锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。 5. 浓硫酸的稀释 [目的] 知道稀释浓硫酸的正确操作 观察活动 [实验结论] 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 中考链接 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为_____________________________.　 　． 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 (呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（ ） 中考链接 3.碱溶液与盐溶液的反应 回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象： 产生蓝色絮状沉淀 化学方程式： 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaOH溶液 【实验8-11】 碱与氯化铁溶液反应 【点击画面播放视频】 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $