8.2常见的酸和碱-2025-2026学年化学科粤版九年级下册

8.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸及其性质 1.下列化合物中，属于酸的是( ) C A.NaNO3 C.H2SO4 B.NaOH D.Na2SO4 2.取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约 2 mL 稀硫 酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的 是( ) B A.氧化铜粉末是黑色固体，存放在广口瓶中 B.充分反应后溶液变为黄色 C.振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应 D.加热能加快化学反应的速率 3.下列关于浓酸性质的说法，正确的是( ) B A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有“白 雾” B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分 数都减小 C.浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 4.滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液的 ) B 颜色一定呈红色的是( A.Fe B.BaCl2 溶液 C.CuO D.Na2CO3 溶液 5.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 _______________________________。 (2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿 后，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是________________ ________________________________________________。 (3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，则应立即用_____________， 然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 浓硫酸具有吸水 性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水时放热 大量的水冲洗 (4)实验室用 98%的浓硫酸(密度为 1.83 g·cm-3) 配制 100 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤为计算、______、_____、 装瓶贴标签； 量取 混匀 浓硫酸 ②浓硫酸的稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是_______， a 的作用是____________________________； ③49 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应，能生成 氢气的质量是________g。 0.2 搅拌，使产生的热量迅速扩散 6.下列关于鉴别或除杂的实验方法，错误的是( ) D A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 7.向盛有一定质量未打磨的铝片的烧杯中，逐渐加入一定浓度 的稀盐酸。下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是( ) A B C D C 有Al3+、Fe3+、H＋ 8.由制铝工业废渣(主要含 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取 聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图(已知：SiO2 不溶于水，也不与酸 反应；H2O2 具有氧化性，可以将 Fe2+氧化成 Fe3+)，下列说法不正 确的是( ) D A.滤渣中含有 SiO2 B.滤液中主要存在的阳离子 C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率 D.浸取过程发生了 2 个化学反应 9.(2025·茂名一模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都 变小的是( ) D A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 10.实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示， 为探究其成分，某化学小组进行了如下探究。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【交流讨论】大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸 馏水，理由是____________________________；也不可能是硝酸， 理由是______________________________________。 蒸馏水是纯净物 一个硝酸分子中只含有一个氢原子 【作出猜想】 猜想一：该液体可能是过氧化氢溶液。 猜想二：该液体可能是稀硫酸。 【实验探究】 二氧化锰 (1)取适量该液体于试管中，向其中加入少量_____________ ____________粉末，发现没有气泡产生，说明猜想一错误。 (或 MnO2) 方案 实验操作 实验现象 ① 取适量该液体于试管中，向其中滴加 _____________ 溶液变红 ② 取适量该液体于试管中，向其中滴加少 量氯化钡溶液 ______________ ③ 取适量该液体于试管中，向其中滴加 _____________________溶液 产生大量气泡 (2)为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案： 紫色石蕊溶液 产生白色沉淀 碳酸钠(合理答案均可) 【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸，猜想二 正确。 【反思交流】 向着手心 (1)为了防止标签受损，倾倒液体时标签应________________。 (2)方案②中涉及的化学方程式为________________________ ________。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ 2HCl 11.(2025·深圳)如图 1 通过针筒改变试管内压强，图 2 为 pH 值随气压变化的关系，下列说法错误的是( ) A.pH 随气压增大而减小 B.当活塞吸气时，pH 值变大，发生了反应② C.当气压小到一定程度时，瓶内 pH 值会大于 7 D.将剩余的水换成 NaOH 时，CO2 质量会减少 答案：C 第2课时　酸的通性 1.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物 质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通 ) B 性”的组合是( A.①②③④ C.①③④ B.①②③ D.②③④ 2.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化 学性质或用途是( ) D A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢 D.能与二氧化碳反应 3.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正 确的是( ) B ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②它们都能与金属氧化物 反应，有水生成 ③它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应 ④若它们与 X 反应都生成浅绿色溶液，则 X 一定是铁 A.①②③④ B.①② C.①②③ D.①③ 4.[科学思维]检验某溶液是否为酸性溶液，下列方案中错误的 是( ) C A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 B.向该溶液中加氧化铁粉末，观察粉末是否溶解 C.向该溶液中滴加酚酞溶液，观察是否变色 D.向该溶液中加锌粒，观察是否有气泡产生 5.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( ) C A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.KOH→KCl 6.据报道：一名家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了 “84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在 地。 NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑ (1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠与 盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应 的化学方程式：______________________________________。 (2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀 盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物质的表面可用这类洁厕剂 清洗的是____(填字母)。 B A.大理石台面(大理石的主要成分是 CaCO3) B.釉面砖(釉面的主要成分是 SiO2) C.不锈钢管(不锈钢的主要成分是铁) (3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈，写出反应的化学方程式： _________________________________。白醋、柠檬酸溶液也能发 生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_________ (填离子符号)。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O H＋ 7.如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列说法中，错误 的是( ) C A.若 X 是稀硫酸，则 a 可能是紫色石 蕊溶液 B.若 X 是稀硫酸，则 b 可能是氧化物 C.若 X 是稀盐酸，则 c 不可能是单质 D.若 X 是稀盐酸，则 d 不可能是单质 8.(2025·云浮一模)水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通 性，推测下列实验没有现象的是( ) C A B C D 9.[科学探究与实践]利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 (1)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入稀硫酸后，溶液变红 的是____(填“a”或“b”)。 a 节约药品(合理答案均可) (2)使用点滴板的优点之一是___________________________。 (3)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，则试剂X是___________， 产生的现象是____________________。 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是___________ ___________________________； 试管②中发生反应的化学方程式为_____________________ ___________________。 Fe2O3＋3H2SO4=== 固体逐渐 溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2(SO4)3＋3H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　固体溶解，有气泡产生，溶液由无色 变成浅绿色 10.盐酸是一种重要的化工产品，醋酸(CH3COOH)是一种常见 的生活调味品，它们都是实验室中常用的化学试剂。 (1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观角度分析，该变 化过程中发生改变的是_______________________。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。 ①可以看到的现象是_________________________________ ____________。 氯化氢分子之间的间隔 ②如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每 种图形代表的离子： _______， 　___________。(填离子符号) ③下列物质能与盐酸反应的是____________(填字母)。 A.氧化镁 B.碳酸钙 C.硝酸银 D.银 H＋ Fe2+ ABC (3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为 2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O。醋酸与盐酸一样， 能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学 方程式：______________________________________________。 Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑ 11.将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两支试管中，并按图 示进行实验，稀硫酸的溶质质量分数为 10%。下列说法中，错误 的个数为( ) ①丙中剩余固体最多由两种物质组成 ②若取出丙中剩余固 体，滴加稀硫酸无任何变化，则丙中溶液一定含有的溶质是 FeSO4 ③若取出丙中剩余固体，滴加稀硫酸有气泡产生，则该气体为氢 气 ④若丙中剩余固体的质量为 0.32 g，且向该固体中滴加稀硫酸 无变化，则乙中加入的稀硫酸质量为 4.9 g A.1 B.2 C.3 D.4 答案：B 第3课时　常见的碱及其性质 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者代表同一物质 的是( ) B A.氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2 B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH C.冰、干冰、CO2 D.氧化钙、消石灰、CaO 2.(2025·福建)Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎 症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列 ) C 有关 Ca(OH)2 的说法中，错误的是( A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 3.现有如下两种试剂：①Ca(OH)2 饱和溶液；②NaOH 饱和溶 液。用如图装置完成下列实验。 (1)检验 CO 中混有少量的 CO2，瓶中选用____(填序号)，发生 反应的化学方程式为__________________________________。 (2)除去 CO 中混有少量的 CO2，瓶中最好选用____(填序号)。 ① CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ② 4.(2023·河北)小明按如图所示进行趣味实验，将 U 形管开口 端放入烧杯内，观察到溶液进入 U 形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈____色。 红 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______________________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)U 形管开口端放入烧杯后，U 形管内气体压强_________ (填“增大”“减小”或“不变”)，溶液在 U 形管内上升并流入 另一端。 减小 5.固体 NaOH 具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性； ③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解时放出热量；⑤能与空 气中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封保存的主要原因是 ( ) D A.①②⑤ B.①② C.②③④ D.③⑤ 6.向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入少量滴有酚酞溶液的水，下 列现象中，不能观察到的是( ) B A.滴入的水受热，甚至沸腾变为水蒸气 B.烧杯中的物质全部溶解，变成澄清透明的溶液 C.块状生石灰逐渐碎裂成粉末状 D.最终可形成红色的溶液 7.[科学思维]利用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推 入，测得一段时间瓶内的压强变化如图乙所示。下列说法错误的 是( ) A.先推入的是氢氧化钠溶液 B.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶 于水 C.BC 段，CO2 与 NaOH 溶液反应基本停止 D.D 点压强比初始时瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的 量比初始时多 答案：D OH－ 8.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化 现象。如图是老师构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表 示相连物质能发生化学反应，X 与图中已知物质的类别不同。请 回答： (1)无色酚酞溶液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使无色酚酞溶 液变红的离子是________。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工、农业上的一种用途：________ __________________。 改良酸性 (3)若 X 溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写 出产生该实验现象的一个化学方程式：_______________________ ____________________________________。 (4)若 X 溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应制备 NaOH，写出该反应 的化学方程式：_______________________________________。 土壤(合理答案均可) Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理答案均可) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 9.A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、C、E 均为 氧化物，且常温下 B 为固态，C 为液态，E 为气态，A、B、D 均 含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物 已略去)： (1)试推断出各物质的化学式：B______，C______，E______。 (2)写出下列转化的化学方程式： A→B：_____________________________。 B→D：_____________________________。 (3)写出 D 的一种俗名：_______________________；写出 B 的一种用途：_______________________________________。 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaO H2O CO2 熟石灰(或消石灰) 用作食品干燥剂(合理答案均可) 10.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱相关知识的探究，以 下是教学片段，请你参与其中并认真回答问题。 【学生实验】将二氧化碳气体分别通入澄清石灰水和氢氧化 钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原因是_________________ ________________(用化学方程式表示)。 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两 者是否发生了化学反应呢？ 【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者 没有发生化学反应。 【实验探究】 气球膨胀变大(合理答案均可) (1)小华设计了如图所示的 A、B 两个实验。实验现象：A 中 软塑料瓶变瘪，B 中_____________________________________。 (2)小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和 氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小。小明却认为小华的实验 不严谨，其理由是_________________________________________ ______________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做 的对比实验是____________________________________________ __________________________________________。 　　　　　　　　二氧化碳溶于水且能与水反应，也能使容器 内压强减小 将 A、B 两个实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的 水，观察软塑料瓶与气球体积的变化 实验操作 实验现象 实验结论 向 B 实验后的溶液中加入 ______________________ __________________ __________________ 氢氧化钠与二氧 化碳发生了反应 (3)小宁设计的实验是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填 写实验报告。 稀盐酸(合理答案均可) 有气泡产生(合理 答案均可) 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 【交流与提高】氢氧化钠还能与三氧化硫反应，发生反应的 化学方程式为_______________________________。 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 第4课时　碱的通性 1.下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是( ) C A.生石灰 C.氯化钠 B.苛性钠 D.浓硫酸 2.向某无色溶液中加入 NaOH 后能产生沉淀，则该溶液可能 是( ) A A.MgCl2 溶液 B.NaNO3 溶液 C.K2CO3 溶液 D.CuSO4 溶液 3.在澄清石灰水中滴加 2～3 滴无色酚酞溶液，溶液变红。放 置一段时间后，红色逐渐褪去。下列对此现象解释合理的是( ) A.酚酞挥发了 B B.Ca(OH)2 与 CO2 反应了 C.Ca(OH)2 与 O2 反应了 D.酚酞变质失效了 4.下列物质中，能把 Ca(OH)2、NaOH 这两种物质的溶液区别 开来的是( ) C A.氯化铜溶液 B.无色酚酞溶液 C.二氧化碳 D.食盐水 5.对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙 的比较，不完全正确的是( ) B A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都能使 紫色石蕊溶液变蓝 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液 中都含有金属离子 C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可 检验二氧化碳 D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质， 需要密封保存 C 6.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液变蓝 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与SO3反应生成水 7.分析下列反应，回答有关问题： ①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。 ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成____ 和水。 盐 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2) 根据上述规律，写出 Ba(OH)2 与 CO2 反应的化学方程式 (BaCO3 不溶于水)：___________________________________。 选 项 滤液中的溶质 滤 渣 A NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2 C NaOH、Na2CO3 CaCO3、Ca(OH)2 D Na2CO3 CaCO3 8.碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中、 部分已变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可 能是( ) A 选 项 物 质 杂 质 所用试剂或方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3 煅烧 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D CuSO4溶液 硫酸 加入过量的CuO粉末，加热，充分反应后过滤 9.为了除去下表各组物质中的杂质，所用试剂或方法不可行的 是( ) C 10.向 100 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯 化镁溶液，相关量的变化如图所示。下列说法中，错误的是( ) A.a 点对应的值为 2.9 D B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C.c 点时两者恰好完全反应 D.d 点对应的溶液中含有三种溶质 11.(2025·中山二模)造纸术是我国古代的重大发明之一。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 过滤 (1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。 “灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为 ______________________。“抄纸”一步如图 1 所示，目的是除 去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于_______ (填实验室常用操作名称)。 (2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。请写出过 氧化氢分解的化学反应方程式：__________________________。 已知过氧化氢中氢元素的化合价为＋1 价。如图 2 为氧元素的价类 转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的______(填序号)。 2H2O2 2H2O＋O2↑ ③ (3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是 常见的阻燃剂，其受热至 220 ℃开始生成氧化铝和水，请写出氢 氧化铝阻燃剂受热分解的化学反应方程式：__________________ ___________________，反应过程会________(填“吸收”或“放 出”)热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到____________ 的作用。 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 吸收 隔绝氧气 12.[科学思维]某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧 化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学的知识进行 如下探究： Ca(OH)2 和 CaCO3 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么呢？ 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2。 猜想二：________________________。 猜想三：CaCO3。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 ②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液 ___________________ 样品中含有Ca(OH)2 【实验验证】 溶液由无色变为红色 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 一 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想______也可 能正确，原因是__________________________________________ ____________________。 氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢 氧化钙(合理答案均可) (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实 验①中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若 ____________________，则猜想二正确。 【拓展延伸】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成 物以外，还应考虑反应物是否____________。 有气泡产生 有剩余 $