测试一 物质的性质与应用（综合训练）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题一 物质的性质与应用 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是 A．合金的熔点一般比其组成金属的低 B．寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一 C．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在 D．铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】D 【详解】A、合金的熔点一般比其组成金属的低，合金的硬度一般比成分金属高，A说法正确； B、金属资源有限，寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一，B说法正确； C、一般金属化学性质活泼，金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在，C说法正确； D、铝比铁更活泼，易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，因此铝制品更耐腐蚀；铁制品在空气中易生锈，故D说法不正确。 故选D。 2．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A．稀有气体可用于制造多种用途的电光源 B．空气中的元素含量(质量分数)最高的是氧元素 C．工业上通过分离液态空气可制得氧气，氧气可用作燃料 D．空气质量指数级别越高，空气的质量越好 【答案】A 【详解】A、稀有气体（如氖、氩）通电时发出有色光，常用于制造霓虹灯等电光源，故A正确； B、氮气约占空气体积的78%，故空气中氮元素质量分数最高（约75%），而非氧元素，故B错误； C、氧气是助燃剂，不可用作燃料，故C错误； D、空气质量指数级别越高，表示污染越严重，空气质量越差，故D错误。 故选A。 3．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．滴加食盐水 C．二氧化碳验满 D．过滤泥沙水 【答案】A 【详解】A 、检查气密性的操作是将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、向试管内滴加液体试剂时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内，图示操作错误，不符合题意； C 、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，伸入瓶中，无法验满，图示操作错误，不符合题意； D 、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示操作错误，不符合题意； 故选A。 4．碳酸钾（）是常见的钾肥，碳酸钾属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】碳酸钾（）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选D。 5．我国古代人民很早就掌握了石灰生产与应用的技术，其过程如下图所示。下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．②中主要发生化合反应 C．③中会放出大量的热 D．熟石灰可用作建筑材料 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故A正确； B、②中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B错误； C、③中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故C正确； D、熟石灰与CO2反应生成坚硬的碳酸钙，因此可用作建筑材料，故D正确。 故选B。 6．橙橙设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳与氖气不反应，故剩余物质为一种； B、一氧化碳与水、铜不反应，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故剩余物质为两种； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，氢气在氧气中燃烧生成水，故剩余物质0种； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化锰、氮气与水不反应，故剩余物质为两种； 综上可知，剩余物质最少的是C。 故选：C。 7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质相似 B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应 C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D．溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】C 【详解】A. 金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，物理性质差异大，此选项错误； B. 有单质生成的反应不一定是置换反应，如2H2O2H2↑+O2↑有单质生成，但不属于置换反应，此选项错误； C. 化学反应前后元素的种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素，此选项正确； D. 均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但水是纯净物，不属于溶液，此选项错误。 故选C。 8．利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1 B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【详解】A、图1是电解水实验，管a连接电源负极产生氢气，管b连接电源正极产生氧气，二者体积比约为，该说法正确。 B、图2是氢气燃烧实验，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，燃烧生成的水蒸气遇冷在干燥烧杯内壁形成水雾，该说法正确。 C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类会改变，但原子种类不会改变，该说法错误。 D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气、氢气燃烧生成水，这两个实验均可证明水由氢、氧两种元素组成，该说法正确。 故选C。 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图1：一定质量红磷在空气中燃烧 B．图2：向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁 C．图3：加热一定量的高锰酸钾固体 D．图4：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【详解】A、一定质量红磷在空气中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体。根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。随着反应进行，氧气不断被消耗，固体质量不断增加，当红磷反应完后，固体质量不再增加，但固体开始时质量不为零，因为开始时，红磷已具有质量，所以图 1 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 B、向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁。镁的活动性比铁强，所以镁与盐酸反应速率比铁快，即镁反应的曲线斜率更大。 设铁和镁的质量都为m，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2​+H2↑，Mg与H2的质量比为24:2，则m克镁完全反应生成氢气质量为克；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与H2的质量比为56:2，则m克铁完全反应生成氢气质量为克。所以等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成氢气质量多。图 2 能正确反映对应变化关系，符合题意。 C、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，氧气不断逸出，固体质量不断减少。但钾元素一直存在于固体中，根据质量守恒定律，钾元素质量不变，所以固体中钾元素的质量分数会增大，而不是不变。图 3 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，溶液质量会增加。当溶液达到饱和状态后，再加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变。而图 4 中溶质的质量分数随硝酸钾增加不断增大，不符合实际情况。图 4 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选B。 10．美丽的青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18 g C．“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的方法获得晶体 D．t1℃时，向50 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分溶解后所得溶液质量为59 g 【答案】C 【详解】A、在t2℃时，从溶解度曲线可以看出，Na2​CO3​的溶解度曲线在NaCl上方，因此Na2​CO3溶解度更大，该说法正确。 B、在t1℃时，Na2​CO3的溶解度为18g，该说法正确。 C、“冬天捞碱” 是因为Na2​CO3的溶解度随温度降低明显减小，温度降低时会析出晶体，这是降温结晶，不是蒸发结晶，该说法错误。 D、在t1℃时，Na2​CO3的溶解度为18g，意味着50g 水最多能溶解9g Na2​CO3，加入10g固体只能溶解9g，溶液质量为，该说法正确。 故选C。 11．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．实验开始时先通一段时间纯净CO，再给玻璃管中固体加热 B．玻璃管中发生的反应属于置换反应 C．该实验说明了CO既可以燃烧，又具有还原性 D．将尾气点燃，可防止CO污染空气 【答案】B 【详解】A、实验开始先通纯净 CO，是为了排尽装置内空气（防止 CO 与空气混合加热爆炸），再加热固体，操作正确，不符合题意； B、置换反应是 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物”该反应的化学方程式为：，但该反应的反应物是CO（化合物）和（化合物），不符合置换反应的定义，描述不正确，符合题意； C、CO 能还原（体现还原性），同时尾气中 CO 能被点燃（体现可燃性），描述正确，不符合题意； D、CO 有毒，点燃尾气可将其转化为，防止污染空气，描述正确，不符合题意； 故选B。 12．下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、生铁与纯铁相互刻画，纯铁表面留下明显划痕，说明生铁的硬度比纯铁大，实验方案正确，不符合题意； B、蒸馏水无味，酒精具有特殊香味，能通过闻气味的方法鉴别二者，实验方案正确，不符合题意； C、KCl易溶于水，难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到固体，将滤液蒸发得到KCl固体，实验方案正确，不符合题意； D、在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，既除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，实验方案错误，符合题意。 故选：D。 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 除去CO中混有的少量 验证物质溶解时的吸放热现象 比较简易净水器净化河水的效果 比较Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、除去中混有的少量，应该通过足量的澄清石灰水。如果通过氧化铜，不是除去二氧化碳，而是把一氧化碳反应了。实验方案不能达到实验目的，符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，U型管中红墨水水柱出现左高右低现象，可以验证物质溶解时的吸放热现象。实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、用两个装置比较简易净水器净化河水的效果，由于两个装置中所放的物质相同，但位置不同，直接影响净化效果，左边净化效果较好。实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、和溶液不反应，证明铁比银活泼，和溶液反应，锌置换出铁，证明锌比铁活泼。实验方案能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 14．同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。 实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。 实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。 已知：氯化钡溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多 B．b点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比a点的大 C．图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应 D．根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质 【答案】D 【详解】A、a点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中钠离子的个数与氯离子的个数相等，故A选项不符合题意； B、b点时稀盐酸过量，a点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，从a点到b点，溶质氯化钠的质量不变，溶液总质量因持续滴加盐酸溶液而增加，因此b点氯化钠的溶质质量分数一定比a点小，故B选项不符合题意； C、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，反应过程中碳酸钠逐渐减少，溶液碱性减弱，pH减小，而不是氢氧化钠与氯化钡发生反应，故C选项不符合题意； D、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中存在碳酸钠，最终溶液pH＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，所以可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质，故D选项符合题意。 故选D。 15．兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂和都属于碱 C．的改良效果先增强后下降 D．的改良效果比的好 【答案】B 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．水是一切生命赖以生存的重要物质基础，我们要了解水、爱护水。 （1）东莞市多所学校都安装了直饮水机，直饮水机处理自来水的过程如图，其中活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有 的结构；紫外灯管照射的作用是 。 （2）如图为电解水实验的简易装置图，通电一段时间后，管b中收集到的气体是 ，通过该实验可以得出水是由 组成的。 （3）《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过‘煮酒’工序提纯酒精，“和曲发酵”时，原料发生 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)；“煮酒”时，利用酒精和水的 不同，酒精先汽化分离出来。 （4）下列做法不利于保护水资源的是 (填字母)。 a．生活污水直接排放        b．提倡使用节水器具 c．工业上冷却水重复利用    d．园林浇灌用滴灌、喷灌 【答案】(1) 疏松多孔 杀菌消毒 (2) 氧气/O2 氢元素和氧元素 (3) 缓慢氧化 沸点 (4)a 【详解】（1）①活性炭能吸附色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构（这种结构使其具有吸附性）。 ②紫外灯管照射的作用是杀菌消毒（紫外线能破坏微生物的 DNA 结构，达到灭菌效果）。 （2）电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为 2:1）： ①管 b 连接电源正极，因此收集到的气体是（氧气）。 ②电解水生成氢气和氧气，根据 “化学反应前后元素种类不变”，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）①“和曲发酵” 是微生物参与的缓慢氧化过程（反应速率慢、不剧烈），因此填缓慢氧化。 ②“煮酒” 时利用酒精和水的沸点不同（酒精沸点低于水），使酒精先汽化分离，属于蒸馏原理。 （4）a、生活污水直接排放会污染水体，不利于保护水资源，符合题意； b、提倡节水器具、能节约或保护水资源，不符合题意； c、工业冷却水重复利用、能节约或保护水资源，不符合题意； d、园林滴灌 / 喷灌，能节约或保护水资源，不符合题意； 故选a。 17．阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 （1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 ，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于 （填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 （2）图2中a点的含义 ，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，溶液B是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用 结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 。 （4）影响风暴瓶中晶体形成的因素： 。 【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。 （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。 18．回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 ⅰ.上图中仪器a的名称是 。 ⅱ.实验室制取CO2，应选择上图中的发生装置A和收集装置 （填字母），化学方程式为 ，实验过程中关闭活塞，多孔塑料板处观察到的现象依次是 （用甲、乙进行排序）。 ⅲ.将制得的CO2通入下图装置，根据实验现象 （填“可以”或“不可以”）证明CO2能与水反应；烧杯中蜡烛从下至上依次熄灭说明CO2具有 的性质。 （2）设计符合金湾区特点的碳中和方案 【查阅资料】“蓝碳”是指海洋和沿海生态系统（如红树林、滨海盐沼等）吸收并储存的CO2。 ⅰ.“碳中和”的目标是使CO2的排放量 （填“>”“=”或“<”）CO2的吸收量。 ⅱ.金湾区拥有大面积的红树林、地方特色物种“金滩柽柳”等蓝碳资源，它们通过 （填“呼吸作用”或“光合作用”）能吸收CO2。 【答案】(1) 铁架台 C 乙、甲 可以 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 (2) = 光合作用 【详解】（1）ⅰ.仪器a的名称是铁架台； ⅱ.二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此用向上排空气法收集，选装置 C。实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。关闭活塞后，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面下降，先从乙状态（液面没过塑料板，固体与液体接触）变为甲状态（液面低于塑料板，固体与液体分离，反应停止），故填：乙、甲。 ⅲ.干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明可以证明二氧化碳与水反应生成了碳酸（碳酸使石蕊变红）。蜡烛从下到上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。 （2）ⅰ.“碳中和” 的定义是通过各种方式，让二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，即排放量=吸收量。 ⅱ.红树林、柽柳等植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物并释放氧气，从而吸收和固定二氧化碳，这也是 “蓝碳” 生态系统的核心作用。 19．《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 【答案】(1)CaO (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)KOH和Ca(OH)2/Ca(OH)2和KOH (4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (5)产生白色沉淀 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)Na2CO3等（可溶性碳酸盐） (8)中 【详解】（1）将一定量蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。 （2）步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）草木灰水主要成分为碳酸钾溶液，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，,过滤，得到滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想3为KOH和Ca(OH)2。 （4）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存，故猜想4不成立。化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 （5）另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （6）步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”原因是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。 20．一种利用某地飞灰(主要含、及)和赤泥(主要含及、、、、等重金属化合物)共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥的颜色可能呈________(填字母)。 A．黑色 B．砖红色 C．银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （3）“高温还原”中，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，由此可知的沸点比 (填“高”或“低”)。 （4）“磁选分离”利用该铁合金的 (填“物理性质”或“化学性质”)实现与残渣分离，目前市面上用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 。 （5）飞灰用量与铁回收率，铁合金中铁含量的关系如图2所示，结合飞灰和赤泥成分分析，飞灰用量在时，飞灰用量增大， 的含量增加，铁能被充分还原出来，因此铁回收率增大。 （6）得到的铁合金属于 。(填“混合物”或“纯净物”) （7）除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径 。 【答案】(1)B (2) 置换反应 (3)低 (4) 物理性质 含碳量不同 (5)C/碳 (6)混合物 (7)防止金属腐蚀（如在金属表面涂漆、涂油等）/有计划合理地开采矿物/寻找金属的代用品 【详解】（1）赤泥主要含Fe2​O3​，Fe2O3是红棕色固体，所以赤泥的颜色可能呈砖红色。 故选B。 （2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）“高温还原” 中，部分金属汽化后与氯结合形成 “二次飞灰”，实现与 “熔融混合物” 分离，Zn能形成 “二次飞灰”，说明Zn先汽化，由此可知Zn的沸点比Cu低。 （4）“磁选分离” 利用该铁合金能被磁铁吸引的物理性质实现与残渣分离。生铁和钢的区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。 （5）飞灰主要含CaO、SiO2​及C，飞灰用量在0～30%时，飞灰用量增大，C（碳）的含量增加，碳能将铁从其化合物中充分还原出来，因此铁回收率增大。 （6）铁合金是由铁和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 （7）除了回收废旧金属，保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀（如在金属表面涂漆、涂油等）、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等（任写一条即可）。 21．火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作 。 （2）“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。 （3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2. i．代表的质量变化曲线是 (填“a”或“b”)。 ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ (写出计算过程)。 iii．t1时，硫酸钙的质量m为 。 【答案】(1)补钙剂 (2)增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） (3) b 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g。 设吸收SO2质量为x。 解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 136 【详解】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂 。 （2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收，故填：增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）。 （3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、见答案。 ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g−150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。 解得m=136g。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与应用 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是 A．合金的熔点一般比其组成金属的低 B．寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一 C．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在 D．铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 2．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A．稀有气体可用于制造多种用途的电光源 B．空气中的元素含量(质量分数)最高的是氧元素 C．工业上通过分离液态空气可制得氧气，氧气可用作燃料 D．空气质量指数级别越高，空气的质量越好 3．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．滴加食盐水 C．二氧化碳验满 D．过滤泥沙水 4．碳酸钾（）是常见的钾肥，碳酸钾属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 5．我国古代人民很早就掌握了石灰生产与应用的技术，其过程如下图所示。下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．②中主要发生化合反应 C．③中会放出大量的热 D．熟石灰可用作建筑材料 6．橙橙设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A． B． C． D． 7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质相似 B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应 C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D．溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 8．利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1 B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图1：一定质量红磷在空气中燃烧 B．图2：向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁 C．图3：加热一定量的高锰酸钾固体 D．图4：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 10．美丽的青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18 g C．“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的方法获得晶体 D．t1℃时，向50 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分溶解后所得溶液质量为59 g 11．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．实验开始时先通一段时间纯净CO，再给玻璃管中固体加热 B．玻璃管中发生的反应属于置换反应 C．该实验说明了CO既可以燃烧，又具有还原性 D．将尾气点燃，可防止CO污染空气 12．下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 除去CO中混有的少量 验证物质溶解时的吸放热现象 比较简易净水器净化河水的效果 比较Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 14．同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。 实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。 实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。 已知：氯化钡溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多 B．b点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比a点的大 C．图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应 D．根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质 15．兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂和都属于碱 C．的改良效果先增强后下降 D．的改良效果比的好 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．水是一切生命赖以生存的重要物质基础，我们要了解水、爱护水。 （1）东莞市多所学校都安装了直饮水机，直饮水机处理自来水的过程如图，其中活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有 的结构；紫外灯管照射的作用是 。 （2）如图为电解水实验的简易装置图，通电一段时间后，管b中收集到的气体是 ，通过该实验可以得出水是由 组成的。 （3）《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过‘煮酒’工序提纯酒精，“和曲发酵”时，原料发生 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)；“煮酒”时，利用酒精和水的 不同，酒精先汽化分离出来。 （4）下列做法不利于保护水资源的是 (填字母)。 a．生活污水直接排放        b．提倡使用节水器具 c．工业上冷却水重复利用    d．园林浇灌用滴灌、喷灌 17．阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 （1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 ，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于 （填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 （2）图2中a点的含义 ，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，溶液B是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用 结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 。 （4）影响风暴瓶中晶体形成的因素： 。 18．回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 ⅰ.上图中仪器a的名称是 。 ⅱ.实验室制取CO2，应选择上图中的发生装置A和收集装置 （填字母），化学方程式为 ，实验过程中关闭活塞，多孔塑料板处观察到的现象依次是 （用甲、乙进行排序）。 ⅲ.将制得的CO2通入下图装置，根据实验现象 （填“可以”或“不可以”）证明CO2能与水反应；烧杯中蜡烛从下至上依次熄灭说明CO2具有 的性质。 （2）设计符合金湾区特点的碳中和方案 【查阅资料】“蓝碳”是指海洋和沿海生态系统（如红树林、滨海盐沼等）吸收并储存的CO2。 ⅰ.“碳中和”的目标是使CO2的排放量 （填“>”“=”或“<”）CO2的吸收量。 ⅱ.金湾区拥有大面积的红树林、地方特色物种“金滩柽柳”等蓝碳资源，它们通过 （填“呼吸作用”或“光合作用”）能吸收CO2。 19．《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 20．一种利用某地飞灰(主要含、及)和赤泥(主要含及、、、、等重金属化合物)共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥的颜色可能呈________(填字母)。 A．黑色 B．砖红色 C．银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （3）“高温还原”中，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，由此可知的沸点比 (填“高”或“低”)。 （4）“磁选分离”利用该铁合金的 (填“物理性质”或“化学性质”)实现与残渣分离，目前市面上用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 。 （5）飞灰用量与铁回收率，铁合金中铁含量的关系如图2所示，结合飞灰和赤泥成分分析，飞灰用量在时，飞灰用量增大， 的含量增加，铁能被充分还原出来，因此铁回收率增大。 （6）得到的铁合金属于 。(填“混合物”或“纯净物”) （7）除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径 。 21．火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作 。 （2）“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。 （3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2. i．代表的质量变化曲线是 (填“a”或“b”)。 ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ (写出计算过程)。 iii．t1时，硫酸钙的质量m为 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $