北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年度第一学期1月月考高二化学试卷

人大附中2025-2026学年度第一学期高二化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5 【卷（共36分，以下各题只有一个选项符合题意） 1.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实 现，如右图所示。下列说法不正确的是 图4 A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 △Hakmo Na'(g).CI (g) △H-bk小ol C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 +明 △H,=+4 kJ.mol 袋能 4@的 +H,O(①) D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 NaCl(s) ⊙路 Na(aq).Cl-(ag) NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.电负性：N<O<F B.碱性：AI(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C.稳定性：HI<HBr<HCl D.酸性：H2SiO3<HS03<HCIO4 3.下列图示或化学用语正确的是 A.NH3分子的VSEPR模型为譬 B.ppπ键的形成过程： 么永好电于的原子快道阳亚康纯 单子化道相远安金 行成归纹 C.硼酸B(O田3分子中B原子已达到8e稳定结构 D.基态磷原子价层电子排布图为个凸个个 违背了泡利不相容原理 3s 3p 4.下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是 甲 A.甲中碳原子为$p3杂化 B.乙中o键与元键的个数比为2：1 C.丙中含有碳碳双键，属于烯烃 D,丁可表示乙酸的结构 1/12 5.COC2又称为光气，·是一种重要的有机试剂，其结构如右图， 下列关于COC2的说法不正确的是() 118pm A.它是一个非极性分子 174pm B.碳原子的杂化方式为$p2 C111.8Cl C.C-O与C一C1间的排斥大于两个C一CI间的排斥 D.C一CI键长更长与C1原子半径较大、C一CI键是单键有关 6.臭氧(O3)分子由三个氧原子构成，呈V型等腰三角形结构，三个氧原子的平行p 轨道形成一个三中心四电子大元键Π，下列说法中不正确的是 A.基态O原子中核外电子共有5种空间运动状态 B.O3分子为非极性分子 C.O3分子中心0原子为$p2杂化 D.03分子键角于120 7.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S:环状分子的结构如图。隔绝空 气，717.6K时疏变为蒸气，蒸气中存在3S8一4S6=6S4一12S2,温度越高，蒸气 的平均相对分子质量越小。下列说法征确的是 A.对于3S8=4S6=6S4=12S2,△H<0 B.S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 C.S8分子中S一S-S的键角为10928 D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 8.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底 9 H,0 仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以CH2O表 示)的分解，其工作原理如右图。其中，海底沉积层/海水 海水 海底沉积层 界面可起到质子交换膜的作用。下列理论分析正确的是 A.a极为电池负极 S02- HS B.b极的电极反应为HS+2e=S+H 海泥细菌 C.若b极区生成1molS,则a极区H增加2mol CH:O CO2 D.外电路通过1mole时，至少有1molC02生成 2/12 9.实验室常用磷酸二氢钾(KH2PO4)和磷酸氢二钠(N2HPO4)配制成磷酸盐缓冲溶 液，以保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有 0.1 mol KH2PO4和0.1 mol Na2HPO4。已知： H,PO4HPO:HPO PO片 1.0 i.Ca(H2PO4)2可溶，CaHPO4和Ca3(PO4)2难溶。 0.8 ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的 0.6 0.4 量分数如右图所示。 0.2 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 0 8101214 A.溶液pH约为7 B.c(H3P04)+cH2PO4)+c(HP042)+c(P043=0.2mol·L C.通入0.05 mol HC1气体后，溶液pH小于6 D.加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 0.010个 0.009m 10.为研究水垢中CaS04的去除，称量0.5gCaS042H20 、0.008 0.007 毫0.006 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监 ≥0.005 80004 测溶液中c(Ca2+)的变化。18s时滴入3滴饱和Na2C03溶0.00 0.002 液，55s时继续滴加饱和Na2CO3溶液（忽略对溶液体积 0.001 的影响)，数据如右图。下列说法正确的是 0■ 20406080 A.BC段c(Ca2+)下降，是因为平衡CaSO4(s→Ca2+(aq)+SO42-(aq)逆向移动 B.由CD段推测，加入的CaSO42H2O未完全溶解 C.不同时刻溶液中c(SO4大小排序：D>B>C D.A到F的过程中，游耗C032约为8.5×104mol 11.己二腈NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(C直2=CH-CN)的方 法合成己二腈，装置示意图如下。己知：阳阴极反 应物的还原/氧化性越强。电解所露电压越小，消耗 惰性电极 惰性电极 的电能越少。下列说法不正确的是 A.在阴极获得己二腈 质子交换膜 B制得1mol己二腈的同时，阳极室中n(Ht)增加2mol C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 12.某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO4的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn+接近无色。 3/12 实验 序号 试剂a 实验现象 紫色变浅，底部有棕黑色 1mL试剂a I 8molL-1氨水(pH≈13) 沉淀 I 0.1molL-1NaOH溶液 无明显变化 I 4molL-lNH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量 棕黑色沉淀 1 mL 0.01 mol* 硫酸酸化的4molL-1(NH4)2S04 IV 紫色变浅 KMnO,溶液 溶液（pH≈1) 疏酸酸化的4molL-1NH4C1溶液 紫色褪去 (pH≈I) 下列说法不正确的是 A.由1可知，pH=13时，OH不能还原MnO4 B.由I、II、III可知，与NH4相比，NH3更易还原MnO4 C.由II、IV可探究溶液pH对NH4+与MnO4反应的影响 D.由V、V可知，NH4浓度降低，其还原性增强 Ⅱ卷（共64分） 13.元素周期表中几种元素的位置关系与电负性如右表所示，请回答下列问题： (1)将氟气缓缓通过细冰表面发生反应，在进行分离可 N 0 F 3.0 3.5 4.0 以得到固态的HOF,它是唯一可分离出固态的“次卤酸”， P 在HOF中氧元素的化合价为 价。 2.1 As (2)科研团队研究了NO2、HPO2和H3AsO3[也可以写 2.0 作As(OH3]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的 物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是 ②NO2中的键角 (填“>”“<”或“=”)NO3中的键角。 ③HPO32的结构是 P原子的杂化轨道类型是 ④比较反应能力：HPO H3As03（填“><”或=”)，原因是 (3)氟氧化物OF2、OF2的结构已经确定 ①依据数据推测O一O键的稳定性： O2F2H202 O2F2 H202(填“>”或“<”) 0一0键长/pm 121 148 ②0F2中F-0-F的键角小于H20中H-0-H的键角， 解释原因： 4/12 14.电化学还原C02将其转化为其它化学产品，是一种综合利用C02的好方法。 已知：选择性（S)和法拉第效率(FE)的定义： B)=”(生成B所用的c02) ×100% n(阴极吸收的C02) FE(B)= n(生成B所用的电子) -×100% n(通过电极的电子) (1)碱性电化学还原CO2的装置如图1所示 C02电化学 还原产物 co, OH Co OH 电极 阴离子膜 电极Ⅱ 图1碱性电化学还原CO2 ①碱性电化学还原在通入CO2前，先在中性电解液中通电一段时间，这段时间内阴极的 电极反应式为： ②pH及电流稳定后，再通入CO2,补全阴极产生CH4的电极反应： C02+■ + =CH4+ 阴极区C02每得到1ol电子，同时有H20也会得到等物质的量的电子，且此过程中电 解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。 ③阴极附近因为发生反应 (用离子方程式表示)，生成的C032难 以放电，降低了S(CH4)。结合上述信息，S(CH4)的理论最大值为 ④结合化学用语分析阳极区产座CO2的原因是 (2)酸性电化学还原CO2的装置如图2所示。控制pH=1、电解液中存在3 ol-L-KCI 时（提高电化学还原CO2生成CH4的选择性），电化学还原CO2过程中CH4的法拉第效 率为20% C02电化学 CH和C,H 还原产物 气体 混合气体 出口 0 H20 酸性KMnO,溶液 NaOH溶液 电极Ⅲ阳离子膜 电极V 图2酸性电化学还原C02 图3 5/12 若有11.2L(已折合为标准状况，下同)的C02被完全吸收并还原为CH4和C2H4,同 时还有H2生成，分离H2后，将CH4和C2H4混合气体通入如图3所示装置（反应完全）， 出口处收集到气体6.72L。 ①酸性电化学装置中，CO2被还原为C2H4的电极反应式为： ②该过程中C2H4的法拉第效率FE(C2H4)为」 0 ③忽略溶液体积变化，该过程电极IV所在区域溶液的pH (填“增大”、 “减小”或“不变”) 15.白云石的主要化学成分为CaMg(C0)2,还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和 1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 通CO, 滤液A 碳酸钙 沉钙 产品 白云石 NH.CI溶液 可样 煅烧 漫钙 滤渣C (NH4)2SO4溶液 固体B 漫镁 (NH4)2C03溶液 滤液D 氧化镁 沉镁 煅烧 产品 已知： 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ksp 5.5×10-6 5.6×10-12 3.4×109 6.8×10-6 (1)白云石矿样煅烧完全分解化学方程式为 (2)NH4C1用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物MO)浸出率/% 产品中CaC03纯度/% 产品中Mg杂 n(NHCI)/n(CaO) 质含量/%（以 CaO MgO 计算值 实测值 MgCO3计) 2.1:1 98.4 1.1 99.1 99.7 2.2:1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4:1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：i.MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的M0质量）×100%(M代 表Ca或Mg) iⅱ.CaCO,纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO纯 度。 6/12 ①“浸钙”过程中主要反应分为两步： 第一步：Ca0+H20=Ca(OH)2 第二步（写出化学方程式)： 解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是 ②“沉钙”反应的离子方程式为 ③“沉钙”过程中CaCO3优先析出的原因是 ；产品中CaCO3纯度 的实测值高于计算值的原因是，由于 减少了MgCO3析出。 (3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的NH4)2SO4溶液混合，充分反应后MgO 的浸出率低于0%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达 989%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是 (4)该流程中可循环利用的物质是」 CO2、NH3。 16.资料显示，2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在2-KI溶液中 的溶解情况。 已知：五微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应五+「一3（棕色），2和氧化性几 乎相同；[Ag(S2O3)2]3在水溶液中无色。 探究1：2-K溶液（向1molL1KI溶液中加入h至饱和）溶解银镜 【实验i: 加入4mLL,-KI 加入1molL 溶液至漫没银镜 离心、洗涤 NaS2O,溶液 振荡 ① ② ⊙ ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体 (1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 (2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 探究2：2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号加入试剂 实验现象 4mL饱和碘水（向水中加30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放 入12至饱和，下同)和少置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑 量紫黑色2固体 色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅 7/12 拌后，银镜继续溶解 4mL饱和碘水和0.66g 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24 道 KI固体（溶液中KI约 1 h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 mol-L-1) iv 4mL1molL-lKI溶液 放置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (3)ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (4)由i、ii可得到的结论是 (5)设计iv的目的是 探究3：广的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA; G 盐桥 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 7 Ag 石墨 0.1 mol-L-! 0.1 mol-L- 右偏转，检流计读数为bmA(b>a): NaSO,溶液 NaSO,溶液 3.向左侧烧杯中加入 ，指针继续向右偏 转，检流计读数cmA(c>b),有 生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性或还原剂还原性越强。 (6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 (7)补全步骤3的操作及现象： (8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中I2-KI溶液能快速全部溶解 银镜的原因： 8/12 人大附中2025-2026学年度第一学期高二化学练习参考答案 2 3 6 9 10 11 12 D B B D B B D 13.(16分) (1)0 (2)①4s24p3 ②< ③sp3 ④< HPO32中P原子无孤电子对，HAsO3中As原子有孤电子对 (3)①> ②OF2和H20中0原子均为sp杂化且均有2个孤电子对，F原子电负性大于H,与 H20中O一H相比，OF2中O一F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子 云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H20中成键电子对之间排斥力 14.(16分) (1)①2H20+2e=H2↑+2OH ②C02+8e+6H20=CH4+80H ③C02+20H=C032+H20 11.1%(1/9) ④阳极电极反应为：2H20-4eO2↑+4H,阴极区产生的C032-透过阴离子交换膜进入 阳极，发生反应：C032+2H=C02↑+H20 (2)①2C02+12e+12Ht=C2H4+4H20 ②10% ③不变 15.(16分) (1)CaMg(C0,2商温ca0+Mg0+2C02t (2)1Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3H2OCa(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3+2H2O Ksp[Ca(OHD2]>>Ksp[Mg(OD2],在一定量NH4CI溶液中，CaO先浸出 Ca2++2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4*+H2O(Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+) 3Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3) 沉钙过程中耗NH3且少量NH3挥发 (3)MgO+H2O=Mg(OD2,Mg(OH2+2NH4=Mg2+2NH3+2H20,随大量氨逸出，平 衡正向移动 (4)NH4CI、NH4)2SO4 11/12 16.(16分) (1)AgI+2S2032=广+[Ag(S203)2]3 (2)加入Na2S203后得到无色溶液，无固体残留 (3)破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 (4)增加2的浓度，可提高银镜的溶解速率 (5)排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 (6)02 (7)KI固体(1分)，黄色固体（1分) (8)在2KI溶液中，2+广→I3,使更多的2溶解，c(I2)增大，加快了2与Ag的 反应速率；厂消耗Ag*生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 (说明：答案中写成2或3均可，多答“c2)增大，提高了2的氧化性”不扣分) 12/12