河北邢台市2025-2026学年高三上学期学业水平调研 化学试题

高三（上）学业水平调研 化学答案及评分细则 1.B【解析】乙醇和乙酸在催化剂作用下发生酯化反应，不是中和反应，B项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。多元 弱酸的电离是分步进行的可逆反应，A项错误；不符合能量最低原理，基态A1原子价层电子 排布为3s23p,B项错误；水的空间结构为V形，C项错误。 3.B【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，生成可溶性配合物，发生反应的离子方程式为Cu2+十 4NH·H2O一[Cu(NH3)4]++4H2O,A项错误；稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+,发生反应 的离子方程式为Fe十4H++NO?一NO个十Fe3+十2H2O,C项错误；H2S为弱酸，不可拆 分，向H2S溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为H2S十C12—S↓+2C1+2H, D项错误。 4.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。在25℃、 101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L·mol1,故在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分 子数小于NA,A项正确：1molS。中有8molG键，32gS中含有G键32义3molX8= 1ol,故32gS8中含有o键的数目为NA,B项错误；S2-在水溶液中会水解，故1L 0.1mol·LK2S溶液中S2的数目小于0.1NA,C项错误；该反应中每生成0.1molN2,转 移的电子数为1.2NA,D项错误。 5.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。盐酸易挥发，会干扰实 验，A项错误；浓硫酸与铜反应制备SO2时需要加热，B项错误；氢气与碘单质反应的平衡不 受压强影响，D项错误。 6.A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。醇羟基不与NaOH反应，A项错误。 7.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计和解决实际问题的能力。试管 向上倾斜，冷凝的水蒸气可能使试管炸裂，A项错误；灯罩还可以使火焰集中，提高温度，B项 错误；产物也会被磁铁吸引，D项错误。 8.D【解析】本题主要考查回收金的流程，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力。“还原” 步骤发生的反应为4K[AuBr4]+3NaS2O+9H2O一2K2SO4+4Au+6NaBr+10HBr+ 4H2SO1,故反应后的溶液pH减小，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。四种元素 皆是短周期主族元素，X是地壳中含量最高的元素，X元素为O;Y与X相邻，Y元素为F;Z 原子的半径在同周期元素原子中是最大的，Z元素为N;W的原子序数是其最外层电子数的 3倍，W元素为P。原子半径大小关系为P>O>F,A项错误；PF是极性分子，C项错误；第 【高三化学答案及评分细则③第1页（共4页）】 一电离能大小关系为F>O,D项错误。 10.D【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对陌生信息的获取和分析推理能力。根 据反应历程可知，催化剂中也会出现18O,D项错误。 11.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由 图可知，M极为正极，N极为负极，充电时，H通过质子交换膜移向N极区，溶液pH降低， D项错误。 12.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。 Ni(CO)4为极性键形成的非极性分子，B项错误；[Ni(CO)2(NH)4]2+存在2种同分异构 体，分别是CO取代对位和邻位的两个NH形成的结构，C项错误；丁二酮肟镍中C原子有 sp,sp3两种杂化方式，N原子仅有sp杂化，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。图3 中每个品胞含H的个数为7×名+5x号得合N的个数为1X名+1X宁，H和N 原子的个数之比为27：5，C项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并对信息进行分析、处理加工 的能力。c点对应的溶液为Na2C2O4溶液，根据电荷守恒可得关系式c(H+)+c(Na)= c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH),根据元素守恒可得c(Na)=2c(HC2O)+ 2c(C2O)+2c(H2C2O4),二式联立可得2c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(H)=c(OH) =105.8mol·L1,D项错误。 15.(1)3d4s(1分) (2)MnO2+SO2—Mn2++SO?(2分) (3)SiO2、CaS04(2分) (4)4.7(1分)：8.1(1分) (5)2.0×108(2分) (6)Na2SO4、(NH4)2SO1(2分) (7)① (学生只画出原子位置也给分，1分) 1.74×10 -(2分) a2b·N 【解析】本题主要考查制备M(H2PO4)2·2H,O的工艺流程，考查学生对元素化合物与反 应原理知识的综合应用能力。 (5)Mn,(s)+Ca(aq)CaF,(s)+Mn2+(ag的平衡常数K=c(Mn2)_Kn(MnE,) c(Ca2)K (CaF2) =5.4X10-3 2.7×107=2.0X108。 【高三化学答案及评分细则③第2页（共4页）】 (7)@每个晶胞中含M原子的个数为8Xg+1=2,含0原子的个数为4X号+2=4，晶体 2X87 1.74×1032 的化学式为MnO,故该晶体的密度为abX100·Nab·NA (g·cm3). 16.(1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，氨气的溶解度降低，从溶液中逸出（或其他合理答 案，2分) (3)碱石灰(1分)；碱石灰（或氯化钙，1分） (4)排尽装置内空气，防止CrCL3潮解氧化(2分) (5)过量氨气与氯化氢反应生成的NHCI会堵塞导管(2分)：2NH,+Cr,O,△2CrN+ 3H2O(2分) (6)C(2分) (7)25:1(2分) 【解析】本题主要考查氨化铬的制备实验，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合应 用能力。 (7)设产品中CrN的物质的量为xmol,Cr2N的物质的量为ymol,则可建立如下等量关系 式：①66x+118y=17.68:②x+2y= 20.52 152 ×2=0.27。解方程可得x=0.25,y=0.01,从 而得出样品中CxN与Cr2N的物质的量之比为0.25：0.01=25：1。 17.(1)+206(2分) (2)B(2分) (3)升高反应温度、降低压强等合理答案(2分) (4)①A的比例最大，反应物的分压减小，反应1的平衡正向移动，平衡转化率增大（或其他 合理答案，2分)》 ②B(2分) (5)30(2分)；1.67(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原料知识的理解和综合应用能力。 (5)反应达到平衡状态时，容器中的CO2为1mol,CH4为2mol,根据碳元素守恒，n(CO) =8mol-1mol-2mol=5mol,根据氧元素守恒可知n(H2O)=8mol-2mol-5mol 1mol,最后依据氢元素守恒可得nH,)=16mol-2mol-8m0-3mol,平衡后容器中的 气体总物质的量n(总)=1mol+2mol+5mol+3mol+1mol+2mol=14mol,同温、同 体积下，压强之比等于物质的量之比，一108即a悬P=140kPa,放平衡时 CO.g.Hg.C0g、H0g的分压分别为×140kPa=10kP, 3 mol X 【高三化学答案及评分细则囹第3页（共4页）】 140kPa=30kPa、i4mol 5mol X 140 kPa 50 kPa:mo x 140 kPa 10 kPa,K 50kPaX10kPa≈1.67。 10kPa×30kPa 18.(1)(酮)羰基(1分) (2)取代反应(2分) (3)乙炔(2分) HO (4) (2分)：CHCH2OH(2分) H (5)保护氨基(2分) +HCI(2分) (7)3(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (7)由题意可知，H的分子式为CgH3NO3,有3个不饱和度，H水解可得到I和K,I是a氨 基酸，其碳原子数比K少2，即I有3个碳原子，K有5个碳原子，可推出I为丙氨酸 (H2N一CH一COOH);K有4种不同化学环境的氢原子，且能与NaHCO3溶液反应，则K CHs 为羧酸，且有2个不饱和度，结构中除含有羧基外，还有1个碳碳双键，则其结构为 CH H2C-C一CH2CH3、HCCH-C一CH3、H2C-C一CH2一COOH;则符合条件的H的 COOH COOH CH2CHa CHa CHa CH2 结构简式有H2C=C-CONHCH-一COOH、HC-CH-C-CONHCH一COOH、 CH CH HC-CCH-CONHCH COOH,共3种。 【高三化学答案及评分细则囵第4页（共4页）】高三（上)学业水平调研 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cr52 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中式烹饪讲究技艺与化学原理融合，下列说法错误的是 A.煮制银耳羹时，银耳中的多糖属于天然高分子 B.制作腊味时常加入料酒（含乙醇），乙醇能与乙酸发生中和反应 C.炸油条用的纯碱，可与面团发酵产生的酸反应生成气体使油条膨大 D.制作凉拌菜时常加入芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.H2S的电离方程式：HS-2H++S2 3s 3p B.基态A1原子的价层电子轨道表示式日1☐ C.H,O的空间填充模型：Q。D H D.甲基的电子式：H:C:H 3.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH·HO一Cu(OH)2+2NH B.向NaHSO,溶液中滴加少量BaCl2溶液：SO+Ba+—BaSO, C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3一2NO4+3Fe++4H2O D.向HS溶液中通入少量氯气：S2-十CL2一S+2C1 【高三化学图第1页（共8页）】 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S8,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混 合而成的，爆炸时发生反应：S十2KNO3+3C一KzS+N2A十3CO2个。设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分子数小于NA B.32gSg中含有o键的数目为2NA C.1L0.1mol·L1K2S溶液中S2-的数目为0.1NA D.该反应中每生成0.1molN2,转移的电子数为NA 5.下列装置或操作正确的是 稀盐敢 浓硫酸 液面令弹簽夹 不下降 Hx(g)+Ix(g)2HI(g) 碳酸钠硅酸钠溶液 A.验证碳酸酸性强于 B.制备SO2气体 D.探究压强对化学平衡 C.检查装置气密性 硅酸 的影响 6.有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 HO HO A.1molM可消耗3 mol NaOH OH B.M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 H,C C.M可形成分子间氢键 M D.M中所有碳原子可能共平面 7.实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A.大试管应向上倾斜，有利于气体逸出 湿棉花·铁粉 B.使用灯罩的目的只是为了防风 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.用磁铁可检验铁粉是否有剩余 8.从CPU针脚（除金外还含有铜、镍和钴等金属）中回收金的流程 肥皂液 如图。下列说法错误的是 KBr、CH COOH HNO3·HO HNO3·HO KOH H,O、NaS,Os 80℃ 80℃ CPU针脚一一除杂 溶金 HAuBr K[AuBral 调pH 还原 →金 已知：“还原”步骤中有SO生成。 A.“除杂”时会产生有毒气体 B“除杂”与“溶金”时温度不可过高 C.K[AuBr]中Au的配位数为4 D.“还原”反应后混合溶液的pH增大 【高三化学图第2页（共8页）】 9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WX,Y是一种牙齿脱敏 剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的， W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W>Y B.W的最高价氧化物是酸性氧化物 C.WY3是非极性分子 D.第一电离能：X>Y>Z 10.Z-O-Cr催化剂在CO2和C2H转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反 应历程如图所示。下列说法错误的是 CH CH H2C---H-. CH H.C H CHCHg CH.O. Zn-O-Cr)H.C ②-O-CH,c H ②-o-@ Ts2 [2 3 →反应路径 一→过渡态 HH H H ● (Zn-O-Cr) (Zn)-O --@ 0-O-0 Zn)-0-(Cr) [8周 TS5 co TS3 [a [6] A.该反应中CO2表现氧化性 B.上述历程中涉及O一H的断裂和形成 C.该历程的总反应为CO2+C2H一CO十C2,H4十H2O D.以18O标记CO2,18O只能在CO和H2O中出现 11.最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法 错误的是 M 盐酸 盐酸 电解质 电解质溶 溶液Fe2 液Cr3*/ Fes C2+ 电极质子交换膜 泵 A.加入的盐酸可抑制Fe3+的水解 B.放电时，N极的电极反应式为Cr+一eCr3+ C.放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D.充电时，N极区溶液的pH升高 【高三化学①第3页（共8页）】 12.镍能形成多种配合物，如[Ni(NH3):]+(正八面体构型)、Ni(CO),(无色易挥发，易溶于 CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 NH NH NH NH H [Ni(NH)P 丁二酮肟镍 A.NH3的键角小于一CH3的键角 B.Ni(CO)4为极性键形成的极性分子 C.[Ni(CO)2(NH)4]+不存在同分异构体 D.丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 13.一定条件下，存在H厂缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如 图)。下列说法错误的是 a nm LH立方晶胞 缺2个H的晶胞 2个N占据晶胞缺陷位 图1 图2 图3 A图1中H之间的最短距离为29 nm B.图1中距离H厂最近且等距离的H厂有12个 C.图3中H厂和N原子的个数之比为27：3 D.若LiH晶体以Li为顶点，则H厂占据棱心和体心 14.常温下，向20mL0.100mol·L1H2C,04溶液中加入0.100mol·L1NaOH溶液，滴 定过程中gX灯x为Q支C0品].V0NOH溶流与DH的变化关系知图所 示。已知1082≈6.6。下列说法错误的是 lg X V(NaOH溶液)/ml c8.2402 40 a(2.6,20) 20 0 2 b3.82,0)8 10 12pH -1.25 -3.82 【高三化学第4页（共8页）】 c(HC2O) A曲线I表示1gCC0品随pH的变化曲线 B.a点溶液中存在c(Na+)>c(HCzO,)>c(H+)>c(OH) C.25℃时，C2O的水解平衡常数约为6.6X10-1 D.c点溶液中存在c(H2C2O,)+c(HC2O:)+c(H)=10-i8mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)M(H2PO,)2可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核（主要 由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、Mg0、ZnO、CaO、SiO2)为原料，制备 Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下。 ①MnF, HSO SO:H:O:NHHO Na SNH,HCO H PO 大洋锰设取-氧化-调p的一净化-沉锰Mc0 结核 一溶解 -系列Mn(H.PO,h·2H,0 操作 滤渣1 滤渣2滤渣3滤液 已知：①25℃时，Kp(MnF2)=5.4×10-3、Kp(CaF2)=2.7×10-1、Kp(MgF2)=5.0X 10-1、Kp(ZnS)=2.9X10-5。 ②金属离子浓度小于105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉 淀的pH范围如下： 金属离子 Mn+ Fe+ Fet A13+ Mg'+ Zn+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 (1)基态锰原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调pH”时，pH应控制在 之间。 (5)“净化”时，存在反应MnF2(s)+Ca2+(aq)一CaF2(s)+Mn+(aq)。则25℃时该反应 的平衡常数K= (6)“沉锰”后滤液中的主要含硫成分为 (填化学式)。 (T)Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为apm、apm、bpm,设NA 为阿伏加德罗常数的值」 【高三化学图第5页（共8页）】 ●Mn 00 ①画出该晶胞在xy平面的投影。 ②该氧化物晶体的密度为 g·cm-3 16.(I5分)氨化铬(CN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氮 化铬（省略夹持装置）。 浓氨水 CrCla 小瓷舟 CXX77777A ☑ 管式炉 C NaOH 试剂X 式剂门 A B 已知：无水CrCl,易潮解，高温下易被氧气氧化。 (1)盛装浓氨水的仪器的名称为 (2)简述装置A中生成氨气的原理： (3)试剂X和试剂Y的名称分别为 (4)加热装置C前应先通一会儿NH3,其目的是 (5)装置C中生成CrN的反应为NH,+CCL△CrN+3HC1。学生甲认为该实验存在危 险性，原因是 ;基于学 生甲的分析，学生乙建议用Cr2O代替CrCl,写出NH与CrzO3反应生成CxN的化学 方程式： (6)不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确 定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CN最适宜的反应温度为 CrN 900℃ △CrO3 i i 800℃ 700℃ A 94A 44 600℃ A A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ 【高三化学囵第6页（共8页）】 (7)CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52g, 其成分全为Cr2O3。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为 17.(14分)CO2和CH4是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(C0和 H2),主要反应有： 反应1：.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol1 反应2：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 反应3：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3 (1)△H3= k·mol1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO2(g),发生反应，下列说法 不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不变 C.H2的体积分数不再变化 D.CO的浓度不变 (3)写出1条能增大CH,平衡转化率的措施： 0 (4)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH/CO2/Ar混合气，若只发生反应1 和反应2，投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。 100 80 60 40 CO 20 CH 0 0 0 99 (CH):(CO2):(Ar) ①反应物的平衡转化率随Ar的比例增大而增大的原因是 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(H2):n(CO)的值将 A.增大 B.减小 C.不变 (5)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投人4 mol CO2(g)、4 mol CH,(g)、2 mol Ar进行 反应，起始压强为100kPa,反应达到平衡后，测得CH的转化率为50%，CO2的物质的 量为1mol。则平衡后H2的分压为 kPa;反应2的压强平衡常数K,= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 【高三化学囵第7页（共8页）】 18.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下（反应条件及试剂已简化）。 HO CICOOC.H: 1)NaH CHCH COOC.H COOC.H B COOC H 足量NaOH/HO COOCH E 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为 (4)C在足量NOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为 (5)从整个过程看，设计A→B的目的是 (6)F→G的反应中还有HCI生成，写出其反应方程式： (7)H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K,符合条件的H的结构有 种（不 考虑立体异构)。 a.I是a氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b.I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 【高三化学第8页（共8页）】