安徽省肥东县城关中学2025-2026学年高一上学期化学期末练习卷

安徽省肥东县城关中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试题练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．生石灰可用作脱氧剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A．钠原子的原子结构示意图为： B．水合氯离子示意图： C．氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D．锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 3．六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A．茶多酚属于无机物 B．绿茶中的水属于单质 C．矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D．绿茶水属于混合物 4．极易被空气中的氧气氧化，常规实验难以长时间观察到纯净的沉淀，因此某兴趣小组针对课本上的制备实验，设计如下三种改进装置，关于这些改进装置以及原装置，下列说法错误的是 A．原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B．改进装置①中，向溶液中滴加NaOH溶液时，胶头滴管应伸入液面以下以防止生成的被氧化 C．改进装置②中，应先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液，利用稀硫酸与铁粉生成的排尽装置内的空气 D．改进装置③中，A试管反应一段时间后关闭止水夹a，通过将过量NaOH溶液引入A试管中制备 5．化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A．硫酸铝可用作净水剂 B．纯碱可用作医用抗酸剂 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．可用作呼吸面具的供氧剂 6．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 属于碱性氧化物 可作食品干燥剂 B 固体不导电 不是电解质 C 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 D 化学性质稳定 可作某些反应的保护气 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A．所含溶质为的溶液：加入、、、 B．含有大量的溶液：加入、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D．含有大量OH-的溶液：加入、、、 8．下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 9．化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z B．Y的基态原子核外有5个单电子 C．E在足量Z2中燃烧生成EZ3 D．X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 10．下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．与水反应： C．少量溶液与溶液反应： D．将少量NaOH溶液滴入溶液中： 11．稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ① ② ③ 根据上述反应判断，下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 12．下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A．和：观察溶液的颜色 B．胶体和溶液：丁达尔效应 C．NaOH和：溶液 D．和：带火星的木条 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 13．下列说法正确的是 A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．m、n所属分区相同，都为d区 C．d、g、h三种元素电负性的大小为： D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 14．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 15．下列判断错误的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．碱性： 16．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、填空题 17．I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 (1)[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中 及所带电荷总数决定。观察 变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 (2)[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式 。 (3)关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 (4)胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 (5)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为丁达尔效应。 三、计算题 18．I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为，则： (1)该气体在标准状况下的体积为 L； (2)该气体在标准状况下的密度为 g/L； (3)该气体所含的原子总数为 ； (4)一个该气体分子的质量为 g； (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (6)由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 A．B．C．D．E. (7)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容 E.定容时俯视容量瓶刻度线 (8)取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为 。 四、解答题 19．实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)装置A中盛放的仪器名称是 ，请判断氧化性强弱： (填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)装置B中盛放的试剂为 ；装置D的作用为 。 (3)装置C中，与在碱性环境下制得固体，该反应的化学方程式为 ；若得到固体，则该反应理论上转移电子数目为 。 (4)反应结束后，装置C中混合物经过滤、洗涤、干燥得到纯净晶体，洗涤剂的最佳选择为 (填字母)。 A．蒸馏水    B．KOH溶液    C．异丙醇 (5)关于装置C中的反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A．KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．为避免反应温度过高发生副反应，可采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法 20．钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)装置甲在加热过程中能观察到 (填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式： 。 (2)通过装置甲可知 (填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为 。 (3)装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)根据侯氏制碱法可推测相同条件下溶解度： (填“>”“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《安徽省肥东县城关中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D B A B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C A C C C 1．B 【详解】A．的强氧化性可破坏微生物结构，是常用消毒剂，A正确； B．脱氧剂需通过还原反应消耗氧气（如铁粉氧化），生石灰主要作用是吸水，无脱氧功能，B错误； C．碳酸钠水解产生OH⁻，碱性环境使油脂水解成可溶性物质，C正确； D．硬铝的轻量化、高强度和耐腐蚀性符合航空材料要求，D正确； 故答案选B。 2．B 【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确； B．水合氯离子中，Cl⁻带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl⁻（负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl⁻（同性相斥）不合理，B错误； C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确； D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．题干中已经说明茶多酚属于有机物，不属于无机物，A错误； B．水（）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，B错误； C．碳酸钙（）由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质，不是碱类，C错误； D．绿茶水包含茶多酚、水、矿物质等多种成分，属于混合物，D正确；故选D。 4．D 【详解】A．原装置中，氢氧化亚铁易被空气氧化为氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿、最终变红褐，A正确； B．改进装置①中，将胶头滴管伸入液面下，避免了滴加氢氧化钠溶液的过程中氧气的引入，且硫酸亚铁溶液上面覆盖苯能隔绝空气，则生成的氢氧化亚铁基本不会被氧气氧化，故B正确； C．改进装置②中，先加稀硫酸，Fe与酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，再加入NaOH时能减少生成的氢氧化亚铁与氧气接触，C正确； D．改进装置③中，A试管中铁与稀硫酸反应生成氢气，关闭止水夹a，A中压强增大，会将硫酸亚铁溶液压入B试管（含过量NaOH），从而制备氢氧化亚铁，不可能将过量NaOH溶液引入A试管中，D错误； 故答案为D。 5．B 【详解】A．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，可吸附杂质净水，A正确； B．纯碱（碳酸钠）碱性较强，医用抗酸剂通常用碳酸氢钠而非纯碱，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）高温下形成二氧化硅阻燃层，可用作木材防火剂，C正确； D．过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；能与水反应而吸收水分，同时不与食品反应，故可作食品干燥剂，即陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系，A符合题意； B．固体内因不存在自由移动的离子而不导电，但在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，即陈述I正确，陈述II错误，B不符合题意； C．石墨中存在自由电子，能导电，故可用作电池的电极，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，C不符合题意； D．分子内两个氮原子间以共价三键()结合，断开该化学键需要较多能量，所以化学性质稳定，可作某些反应的保护气，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，D不符合题意； 故选A。 7．B 【详解】A．NaHSO4完全电离生成H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误； B．和、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，有OH-，不能与Cu2+共存，两者反应生成氢氧化铜，不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子还可以和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误； B．未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确； D．不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误； 故答案选C。 9．A 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为氮；是一种常见的溶剂，则X为氢、Z为氧，Z和E同主族，E为硫；由图W形成+1价阳离子，结合原子序数关系可知W钠； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Y>Z，A正确； B．Y为氮元素，原子序数为7，其基态核外电子排布为。在2p轨道上有3个电子分别占据3个不同轨道，自旋方向相同，因此有3个未成对电子；B错误； C．S在氧气中燃烧生成，C错误； D． X、Y、Z分别为H、N、O元素，由这三种元素可以构成多种化合物，如硝酸（）是共价化合物，而硝酸盐（如）则属于离子化合物；D错误； 故答案选A。 10．D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为，该选项原子不守恒，A错误； B．与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆，应写为，B错误； C．少量溶液与溶液反应时，除生成沉淀外，与反应生成水，离子方程式应为，该选项遗漏离子反应，C错误； D．少量NaOH滴入溶液中，与反应生成和，与结合成沉淀，离子方程式，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．根据反应①，CeO2作为氧化剂氧化H2O2，氧化性CeO2＞H2O2；反应③中H2O2氧化Fe2+，氧化性H2O2＞Fe3+；反应②中Fe3+氧化I-，氧化性Fe3+＞I2。因此氧化性顺序为，A正确； B．在反应①中，H2O2被氧化为O2，作还原剂；在反应③中，H2O2氧化Fe2+，作氧化剂，B正确； C．由于氧化性，所以CeO2能氧化I-生成I2，C正确； D．反应①为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O，生成1 mol O2时，H2O2中氧元素从-1价升至0价（O2），失去2 mol电子；同时2 mol CeO2还原为Ce3+，得到2 mol电子。故转移电子数为2NA，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．CuCl2溶液因Cu2+显蓝色，而BaCl2溶液无色，直接观察颜色即可鉴别，方法可行，A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，通过丁达尔效应可明确区分胶体和溶液，方法可行，B不符合题意； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，但无气体或沉淀，现象不明显；KNO3与NaHCO3不反应，两者均无显著现象，无法通过此方法鉴别，方法不可行，C符合题意； D．带火星木条在O2中复燃，在CO2中熄灭，现象明显，方法可行，D不符合题意。 故选C。 13．A 14．C 【分析】由图，d-h分别为氧、钠、铝、硫、氯，n为铁、m为铜； 13．A．臭氧分子的极性微弱，四氯化碳为非极性分子、水为极性分子，根据相似相溶，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，正确； B．铁为d区，铜为ds区，错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的大小为：，错误； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，则铝所在周期中，第一电离能小于铝的有钠1种元素，错误； 故选A； 14．A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、储、镓等，此类物质的半导体性能较好，正确； B．的价层电子排布式为，未成对电子数目为6，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的，正确； C．已知第一周期至第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32,按此规律,第八周期元素种类应比第七或者第六周期元素多18种,因此,第八周期有50种元素，错误； D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态为第8周期ⅠA族，原子最外层电子排布式为，正确； 故选C。 15．C 【分析】同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强。 【详解】A．同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，非金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，故非金属性：，A正确； B．同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，酸性：，B正确； C．同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，还原性：，C错误； D．同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱，金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强，金属性：，所以金属性，碱性：，D正确； 故答案为：C。 16．C 【详解】A．反应完全时，曲线先达到水平的金属反应时间短，由图可知，乙最先停止反应（时间最短），甲次之，丙最后（时间最长），故完全反应所需时间：丙>甲>乙，A正确； B．图像中曲线的最终高度代表生成氢气的质量，甲的高度最高，乙次之，丙最低，因此生成氢气的质量：甲>乙>丙，B正确； C．对于+2价金属，生成氢气质量公式为，金属质量相等时，氢气质量与金属相对原子质量成反比，已知生成氢气质量甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，C错误； D．硫酸中的氢元素全部转化为氢气，氢气质量越大，消耗硫酸越多，因生成氢气质量甲>乙>丙，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D正确； 故答案选C。 17．(1) 离子的浓度 灯泡的明暗程度 (2) 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (3)A (4) 饱和FeCl3溶液 红褐色 (5)散射 【详解】（1）①溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强； ②离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应； （2）①开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，两者反应生成BaSO4沉淀和水，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，小灯泡会逐渐变亮； ②溶液和溶液反应的离子反应方程式为：； （3）A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，A项错误； B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内自由移动的离子数目的大小，图(2)中最低点导电能力约为零，说明溶液中自由移动的离子数目接近0，B项正确； C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成BaSO4和水，溶液中自由移动的离子数目最小，导电性接近0，C项正确； D. Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4在水溶液中都能自身电离出自由移动的离子，所以它们都是电解质，D项正确； 故答案选A； （4）①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为：，故答案为：饱和FeCl3溶液； ②答案为：红褐色； （5）将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察；光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到；这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 18．(1) (2) (3) (4) (5) (6) D 500mL容量瓶，玻璃棒 (7)DE (8) 【详解】（1）； 故答案为：； （2）气体在标准状况下的密度； 故答案为：； （3）双原子分子，则该气体所含的原子总数为； 故答案为：； （4），； 故答案为：； （5）； （6）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； 故答案为：D；500mL容量瓶、玻璃棒； （7）A．称量时间过长，氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳，导致氢氧化钠质量偏小，结果偏小，A不符合题意； B．容量瓶中有水对结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒导致容量瓶中溶质偏少，结果偏小，C不符合题意； D．氢氧化钠溶解放热，如果未经冷却转移至容量瓶，导致容量瓶中液体偏少，浓度偏大，D符合题意； E．俯视容量瓶，导致液体加入偏少，浓度偏大，E符合题意； 故答案为：DE； （8）CO2与NaOH发生反应有两种，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②CO2+2NaOH=NaHCO3，故溶质成分可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，当滴入盐酸到碳酸钠溶液是发生③Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，④，可以看出当反应完全进行时，两个过程消耗HCl相等。若溶液中有氢氧化钠，则先发生反应⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O， 设反应产生CO2前消耗盐酸体积为V1，从开始产生CO2到反应结束消耗盐酸的体积为V2，将各种反应的情况总结如下： Ⅰ：如果溶质成分为Na2CO3和NaOH；发生的反应依次为⑤③④，则V1＞V2； Ⅱ：如果溶质成分为Na2CO3；发生的反应依次为③④，则V1=V2； Ⅲ：如果溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；发生的反应依次为③④，V1＜V2； Ⅳ：如果溶质成分为NaHCO3；发生的反应④，V1=0，V2＞0； V1=25moL，V2=20mL＜V1，故溶液A中溶质为Na2CO3和NaOH，设盐酸浓度为1mol/L，根据方程式④可知，生成气体时消耗的盐酸，n(HCl)~n(NaHCO3)~20mol，由方程式③可知未生成气体的盐酸n(NaHCO3)~n(Na2CO3)~n'(HCl)=20mol，则n(NaOH)~n''(HCl)=25mol-20mol=5mol，则A中溶质物质的量之比为NaOH:Na2CO3=5:20=1:4； 故答案为：NaOH:Na2CO3=1:4。 19．(1) 圆底烧瓶 ＞ (2) 饱和食盐水 尾气处理 (3) 0.3 (4)C (5)ABC 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【详解】（1）装置A中盛放KMnO4的仪器名称是圆底烧瓶，KMnO4和浓盐酸反应不需要加热即可生成氯气，而MnO2需要加热才能和浓盐酸反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2。 （2）由分析可知，装置B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，装置D中NaOH可吸收过量氯气（尾气处理）。 （3）C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，反应中Cl2得电子，Fe(OH)3失电子，每生成2mol K2FeO4，转移6mol电子，则得到固体，则该反应理论上转移电子数目为。 （4）微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇，因此应选用异丙醇作为洗涤剂，故答案为C。 （5）A．在碱性环境中能稳定存在，因此KOH需要过量保持溶液pH，A正确； B．搅拌可防止局部溶液碱性减弱、使反应物充分接触、加快反应速率，B正确； C．采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法避免反应温度过高发生副反应，C正确； 故答案为ABC。 20．(1) 烧杯Ⅱ (2) (3) 放出 (4)< 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳气体，与烧杯II中的澄清石灰水反应生成白色沉淀，生成白色沉淀反应的离子方程式为。碳酸钠受热不分解，故烧杯I中只会因为气体受热膨胀而产生气泡。 （2）根据装置甲中两烧杯中的现象可知，碳酸氢钠间接受热会发生分解，而碳酸钠直接受热却不分解，故稳定性：>；受热分解的方程式为。 （3）包有的棉花燃烧说明有氧气产生同时放出热量，故与发生反应的化学方程式为。该反应发生时放出热量使周围温度升高，使棉花达到着火点而燃烧。 （4）侯氏制碱法中，在饱和食盐水中生成了碳酸氢钠固体，可以说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $