9.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

金属的化学性质 金属的性质 物理性质 化学性质 金属与氧气反应 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 温故知新： 考点聚焦 一 比较不同金属与酸溶液和盐溶液的反应现象, 判断金属的活动性顺序。 二 将金属与酸溶液反应所涉及的量的关系用 函数图象表示，进行金属活动性顺序强弱 和金属相对原子质量大小比较。 三 设计实验，探究金属活动性顺序或对已有的 若干实验方案进行评价，判断优劣。 有，很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，是否也可反映出金属的活泼程度呢？ 当然可以 你还记得铁与盐酸、硫酸的反应吗？事实上，很多金属都能与酸反应。那么，金属与酸反应有什么特点？又有什么规律呢？ 2 新课讲授 比较不同金属与酸的反应 在探究时，金属该如何选择，在选择酸时需要注意什么？ 铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 镁条能在空气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式： 2Mɡ + O2 2MɡO 点燃 现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。 阅读课本第62页“多识一点”。铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性。为什么（用化学方程式表示）？ 多识一点 氧化铝是致密的氧化膜 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 【实验结论】 1、 并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2、金属活动性：                                。 Al＞Zn ＞ Fe＞ Cu 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： 因此判断金属活动性强弱的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。 铝比铁化学性质活泼，但是铝制品却不易生锈？为什么呢？请同学们快速阅读课本62页多识一点自己找出答案。 联系生活 生锈的铁制品 1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度； 2.金属与盐酸或稀硫酸反应的难易和剧烈程度。 判断金属活动性强弱的依据 重点探究 [思考交流] 2.结合金属活动性顺序，请你解释“铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同”。 在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，镁、锌、铁位于氢前面，所以铜不能置换出酸中的氢，镁、锌、铁能置换出酸中的氢； 在金属活动性顺序从左至右分别是镁、锌、铁，越靠前的金属，活动性越强，与酸反应放出氢气越剧烈。 重点探究 探究三：置换反应 [思考交流] 1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，置换反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 重点探究 （1）特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物 （表达式：A+BC ==B+AC） （2）与化合反应、分解反应的关系 置换反应，既不是化合反应，也不是分解反应（为并列关系） 置换反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型 重点探究 随堂练习 1.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 2.下列化学变化属于置换反应的有________. （1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2↑ （2）3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2↑ （3）2H2O2 =2H2O＋O2↑ （4）Fe+2AɡNO3 = Fe(NO3)2＋2Aɡ （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)(4)(5) 2. 金属活动性顺序 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 记忆口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 2. 金属活动性顺序 规律： ①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外） 应用： 运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 例3、相同质量的M、N两种活泼金属， 分别与足量质量分数为8%的盐酸反应 （M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C 等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。 （1）3种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） （2）3种金属的相对原子质量由大到小的顺序是（ ） a>c>b c>b>a a b c 反应时间 生成 的质量 H2 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 $