山东省单县二中2025-2026学年高一上学期化学期末模拟考试3

期末考试模拟3 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．自然固氮是将氮气转变为含氮化合物 B．可漂白纸浆，也可用于葡萄酒杀菌消毒 C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5 D．果汁中添加维生素C防变质，是利用维生素C的还原性 2．在实验室里，下列试剂的储存正确的是 A．金属钠可存在四氯化碳中 B．过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中 C．浓硝酸须密封储存在棕色瓶中 D．氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑 3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA B．标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA C．288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA D．2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 4．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铁粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 5．下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用稀硝酸清洗试管内壁的银： B．铜箔制作印刷电路板： C．向溶液中加足量溶液： D．溶液中通入足量氯气： 7．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入KNO3溶液 铜粉溶解 KNO3与铜粉反应 B 向某溶液中加入稀的NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变色 原溶液中不含有 C 将浓硫酸加入蔗糖中 形成多孔碳 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 向某溶液中加入稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液中可能含有 9．分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题： （1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。 ①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为 。 ②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式 。 （2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。 ①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是 ；常温下能用铝或铁罐储运的是 。 ②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是 ；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为 。 ③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有 ；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为 。 10．下列物质中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是一种酸。它们之间有如下的转化关系(反应条件及其他物质已经略去)： 当X是非氧化性强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 ，Y物质的化学式为 ，从物质分类角度看，Z物质属于 。 （2）当X是非氧化性强酸时，E物质的化学式为 ，B生成C的化学方程式为： 。 （3）当X是强碱时，E物质的化学式为 ，此时B生成C的化学方程式为： 。 11．实验室模拟某工厂“氨氧化法”制备硝酸及工厂废气的处理过程，方法如下： Ⅰ．硝酸制备 设计如下装置制备硝酸(夹持装置略)，每个虚线框表示一个装置单元 回答下列问题： （1）上述装置中错误的是 (填序号) （2）装置②中发生的反应为 。 （3）空气的作用为 。 （4）要使制备硝酸的氮原子利用率为100%，制得，理论上需要通入空气的体积至少为 L(标准状况下)(空气中氧气含量近似为20%) Ⅱ．工厂废气处理 （5）制备一定量：下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母标号)。 A B C D 加热氯化铵固体 浓氨水与氧化钙混合 加热氢氧化钙和氯化铵固体 加热浓氨水 （6）将制得的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用止水夹、夹好)。按下图所示装置进行实验。 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中 ，Y管中反应的化学方程式为 。 12．硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 【实验一】取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。 （1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是 。 【实验二】将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。 （2）该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ，白色沉淀为 。 【实验三】（3）另取少量实验一最终所得溶液， （填操作和现象），证明溶液中含有。 （4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是 。 【实验四】（5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。 你认为该同学的结论是否正确： （填“是”或“否”），理由是 。 13．现有下列10种物质：①  ②溶液  ③液态  ④  ⑤  ⑥固体  ⑦纯醋酸  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨乙醇  ⑩溶液 （1）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。 （3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为 ，c点溶液中大量存在的离子是 。 （4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为 mol。 1.【答案】C 【解析】A．自然固氮是自然界中将氮气转变为含氮化合物，A正确； B．具有漂白性可漂白纸浆，能够抑制各种微生物的活动，能够破坏微生物细胞结构，使其失去活性，故可用于葡萄酒杀菌消毒，B正确； C．汽车尾气中主要是烃类燃烧以及高温空气参与反应形成的气体，主要大气污染物为氮氧化物、CO、碳氢化合物和PM2.5等，C错误； D．维生素C的还原性，消耗果汁中的氧气，故添加维生素C可防果汁变质，D正确； 故选C。 2．【答案】C 【解析】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，金属钠的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔绝金属钠与空气的接触，所以金属钠不能存在四氯化碳中，否则金属钠会变质，故A错误； B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以过氧化钠固体不能存在敞口的试剂瓶中，否则过氧化钠会变质，故B错误； C．浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸须密封储存在棕色瓶中，避光保存，故C正确； D．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，所以氯化铁溶液的试剂瓶不能放少量铁屑，否则氯化铁溶液会变质，故D错误； 故选C。 3．【答案】B 【解析】A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误； B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1mol，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确； C. 288g的Cu为4.5mol，0.5L18mol·L-1的浓硫酸硫酸为9mol，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5mol，所以分子数小于4.5NA，C错误； D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误； 答案选B。 4．【答案】C 【解析】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，5.【答案】A 【解析】A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确； C．浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确； D．维生素C具有还原性，将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝，D正确； 故选A。 6．【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应时，生成硝酸银、一氧化氮等，则用稀硝酸清洗试管内壁的银：，A不正确； B．Cu的金属活动性比Fe弱，Cu不能还原Fe2+，则用铜箔制作印刷电路板：，B不正确； C．向溶液中加足量溶液，完全转化为：，C正确； D．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，则溶液中通入足量氯气：，D不正确； 故选C。 7【答案】B 【解析】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明Fe与S在加热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A错误； B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正确； C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与HNO3反应后的溶液中含有+3价的Fe，而不能认为是原固体残留物中含有+3价的Fe，C错误； D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但不能认为Fe2+全部被氧化为Fe3+，D错误； 故选B。 8．【答案】CD 【解析】A．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入KNO3溶液，看到铜粉溶解，这是由于在酸性条件下具有强氧化性，会将Cu氧化为Cu2+，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，而不能说是KNO3与铜粉反应，A错误； B．向某溶液中加入稀的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变色，可能是溶液中不含有，也可能是溶液浓度很小，含有的少，与加入的NaOH反应只产生NH3·H2O，没有分解产生NH3气体，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能据此判断溶液中是否含有，B错误； C．蔗糖分子式是C12H22O11，该物质是有机物，将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变为多孔碳，蔗糖中的H、O两种元素被脱去，此时浓硫酸表现脱水性；同时浓硫酸又将使部分C单质氧化反应产生CO2气体逸出，浓硫酸被还原产生SO2气体逸出，从而使剩余的固体碳多孔，在该反应中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，C正确； D．向某溶液中加入稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此原溶液中可能含有、，也可能含有、，D正确； 故合理选项是CD。 9．【答案】（1）排水法 2SO2+O22SO3 （2）浓硫酸 浓硫酸和浓硝酸 H2 SO2和H2 生成红棕色气体 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】（1）①若E为红棕色气体，可知X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、E为NO2、M为HNO3；气体NO的收集方法为：排水法； ②若Y为淡黄色固体单质，可推知X为H2S、Q为O2、Y为S、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，Z→E的化学反应方程式：2SO2+O22SO3； （2）①浓硫酸有吸水性，敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀，而浓硝酸和浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减小；常温下，铝和铁都能溶于浓盐酸，铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故浓硫酸和浓硝酸常温下能用铝或铁罐储运； ②盐酸中氢元素的化合价降低变为H2，其还原产物是H2；若足量的Zn与浓硫酸反应，开始生成的气体是SO2，浓硫酸变为稀硫酸后生成H2，生成气体的化学式为SO2和H2； ③铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮与水，所以反应开始观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有生成红棕色气体；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相当于氢离子结合溶液中的硝酸根离子形成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。 10． 【答案】（1）(NH4)2S O2 氧化物 （2）H2SO4 （3）HNO3 【分析】物质中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是一种酸。D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且B+Y→C、C+Y→D，则C和D含有的元素相同，且相对分子量数相差一个O的相对原子质量，无论X是非氧化性强酸还是强碱时都有以下转换关系：A+X→B、B+O2→C、C+O2→D、 D+H2O→酸E，说明正盐A的阴、阳离子中含有两种元素的化合价是可变的，该物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，应该为弱酸弱碱盐。当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，E应该是H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素，由与碱反应生成NH3的性质可推出A中含有，E是HNO3。综上分析可知：A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O，结合NH3、NO、NO2或H2S、SO2、SO3的性质进行分析解答。 【解析】（1）根据上述分析可知A是(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O，从物质分类看，H2O属于氧化物； （2）当X是非氧化性强酸时，E物质是硫酸，其化学式为H2SO4；B是H2S，C是SO2，D是SO3，H2S与O2点燃反应产生SO2、H2O，该反应的化学方程式为：； （3）当X是强碱时，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式为：。 11．【答案】（1）① （2） （3）提供氧气，将氨气吹到②装置中反应，将产生的气体通入④中反应 （4）22.4L （5）A （6）红棕色褪去，内壁有小液滴 【分析】“氨氧化法”制备硝酸为先制取氨气，将干燥的氨气和空气通入催化剂中加热，氨气被氧化，发生反应，制得NO，NO易与氧气反应生成NO2，用氯化钙将生成和未反应的除去，在NO2和O2通入水中，发生，制得硝酸，最后用气球将未完全反应的气体收集起来，防止污染空气，据此回答。 【解析】（1）实验室制备氨气时，采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物反应生成氯化钙和氨气和水，故装置中错误的是①； （2）由分析知，氨气被氧化，发生反应，故装置②中发生的反应为； （3）由于空气中由21%的氧气，故空气的作用为提供氧气，将氨气吹到②装置中反应，将产生的气体通入④中反应； （4）由制备时，中N的化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，制备时，失去的电子数为0.8mol，O2在反应时化合价由0价降低到-2价，由电子守恒得，消耗得O2为0.2mol，由于空气中氧气含量近似为20%，则消耗得空气得物质得量为1mol，体积为22.4L； （5）制备一定量时，可采取的方法为浓氨水与氧化钙混合制氨气、加热氢氧化钙和氯化铵固体制氨气、加热浓氨水制氨气，由于氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，温度降低时，氨气与氯化氢又反应生成氯化铵，故错误的为A； （6）如图，将制得的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入，两者发生反应，故可用观察到Y管中红棕色褪去，内壁有小液滴。 12．【答案】（1） （2）若含SO2，则沉淀不能完全溶解 BaCO3 （3）BaCl2溶液，产生白色沉淀 （4）NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生 （5）否 未得到红色溶液的原因可能是被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应 【解析】（1）取2mL浓硝酸于试管，滴加5滴1mol⋅L−1 KSCN溶液，SCN−能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了(SCN)x； 试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明SCN−中S元素的转化产物是； 故答案为：(SCN)x；； （2）若气体中含有SO2，遇到Ba(OH)2，生成BaSO3沉淀，加入硝酸发生氧化还原生成不溶于水的BaSO4沉淀，加入硝酸将沉淀完全溶解，说明该沉淀为BaCO3； 故答案为：若含SO2，则沉淀不能完全溶解；BaCO3； （3）实验一中加入HNO3，排除碳酸根的干扰，若加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则说明溶液中含有； 故答案为：BaCl2溶液，产生白色沉淀； （4）硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是SCN−的氧化产物； 故答案为：NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生； （5）未得到红色溶液的原因可能是SCN−被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应，故结论错误； 故答案为：否；未得到红色溶液的原因可能是SCN−被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应。 13．(23-24高一上·山东威海·期末)现有下列10种物质： ①  ②溶液  ③液态  ④  ⑤  ⑥固体  ⑦纯醋酸  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨乙醇  ⑩溶液 （1）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。 （3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为 ，c点溶液中大量存在的离子是 。 （4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为 mol。 【答案】（1）①②⑧⑩ ③⑤⑥⑦ （2）先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 （3） （4）0.75 【解析】（1）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；能导电的根本原因是溶液中有自由移动的离子；则上述物质中能导电的有①②⑧⑩；属于电解质的有③⑤⑥⑦； （2）向氢氧化铁胶体中加入液态HCl，氢氧化铁胶体会先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，而后沉淀溶解，则现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色； （3）向溶液中滴加溶液，ab段导电能力急剧下降但b点不是最低点，说明离子数目减少，则此时发生的离子方程式为；bc段导电能力下降且c点为最低点，而cd段上升，说明cd段溶液过量，则c点的溶质为硫酸钠，大量存在的离子为； （4）反应中，Fe元素的化合价由+2价升至+6价，2molFeSO4参与反应失去8mol电子，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至O2中的0价，部分由-1价降至-2价，6molNa2O2参与反应，其中5molNa2O2被还原，根据化学方程式，每生成，即0.15mol，理论上被还原的的物质的量为0.75mol。 氢钙引入杂质：CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2。 3+H2O +CO2=Ca2++2。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $