山东省单县二中2025-2026学年高一上学期化学期末模拟试卷2

期末模拟试卷2 1．对下列事实的解释中，错误的是 A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 2．下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．常温下铜能与浓硫酸剧烈反应 B．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C．常温下铜可溶解于FeCl3 溶液 D．Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 3．下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 4．为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+ 6．下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B．图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C．图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性 D．图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质 7．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．该实验可以探究SO2的还原性 B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C．关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA D．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ )，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1 8．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 SO2具有还原性 9．I．某兴趣小组探究气体还原、。 (1)通入足量后，装置B中的现象是 。 (2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II． (3)用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： (4)甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 (5)在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 (6)若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 10．某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称是 装置C的作用是验证具有 性。 （2）装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 。B中应选用的试剂为 。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为 ，小组某同学为验证与发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由 。 （4）实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知：。实验结束取适量装置中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 。 （5）小组同学观察到装置中红色褪去，装置中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是 。 11.（1）硫酸的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （2）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a．Na2S＋S    b．Na2SO3＋S    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （3）硫酸型酸雨的形成、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因 。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 1．【答案】D 【来源】山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试（第三次线上检测）化学试题 【解析】A．硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故A正确； B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确； C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，故C正确； D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误； 故选D。 2．【答案】A 【来源】山东省济南第三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．铜能与浓硫酸的反应需要加热，常温下不反应，故A错误； B．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化，故B正确； C．Cu与FeCl3 溶液发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确； D．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确； 故选A。 3．【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 4．【答案】C 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 5．【答案】C 【来源】山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为HCO3－，故A错误； B选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag+或Ba2+，故B错误； C选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除Ag+离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故C正确； D选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有Ba2+或Ca2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。 6．【答案】D 【来源】山东省泰安第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题B卷 【解析】A．图I中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，进一步说明Cl2能与水反应，A项能达到实验目的； B．图II中打开弹簧夹，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶中，可观察到形成喷泉，说明NH3极易溶于水，B项能达到实验目的； C．图III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪为无色、同时产生无色气泡，说明发生反应5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表现还原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可观察到溶液呈蓝色，说明H2O2将I-氧化成I2，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表现氧化性，C项能达到实验目的； D．图IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入过量HNO3产生白色沉淀，由于HNO3具有强氧化性，会将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原溶液中是否含，从而不能说明Na2SO3溶液是否变质，D项不能达到实验目的； 答案选D。 7．【答案】A 【来源】山东省烟台第一中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题 【分析】在三颈烧瓶A中制备SO2，，D中装有试剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此作答； 【解析】A．X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二氧化硫的还原性，A正确； B．为了防止污染，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫，B错误； C．关闭K2，打开K1，装置B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，C错误； D． K2Cr2O7与SO2反应，，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3，D错误； 故答案为：A。 8．【答案】C 【来源】山东省烟台第一中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题 【解析】A．浓盐酸滴入圆底烧瓶中与高锰酸钾反应，生成的氯气进入装置③中与碘化钾溶液反应，，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，说明氯气具有氧化性，故A不选； B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成碳和水，同时放出大量热，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，，生成的能使溴水褪色，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B选； C．稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，，二氧化碳气体进入装置③没有明显现象，说明二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C选； D．浓硫酸与铜片在加热条件下反应放出二氧化硫，，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫气体进入装置③使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D不选； 故选C。 11（4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ （5）b （6）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 （4）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑。 （5）硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价升高又要有元素化合价降低。 a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a错误； b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b正确； c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c错误； d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d错误； 故答案选b。 （6）SO2先与H2O反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，被氧气氧化成H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸是强酸，故酸性逐渐增强。 10．【答案】(1)溶液蓝色褪去 (2)SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+ (3) 品红溶液 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 (4)A (5)DEBC (6) 【分析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。 III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气。 【详解】（1）装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去； （2）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+； （3）试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，则试剂X是品红溶液，品红不褪色，证明二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，可以证明发生反应SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，则证明比酸性强； （4）加热和的浓溶液制得，液体+液体+加热，应选择的发生装置是A； （5）用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，进入B中还原CuO可制得，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中，故从左到右的连接顺序是DEBC； （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则选择氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，化学方程式为。 11．【答案】（1）球形干燥管 氧化性 （2）缓冲作用 饱和亚硫酸氢钠溶液 （3） 二氧化硫也能使溴水褪色 （4） （5）或或 【来源】山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制得二氧化硫气体，B可以通过产生气泡的多少判断反应快慢同时能够起到缓冲作用，C中发生二氧化硫将硫离子氧化生成硫单质的反应、D中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成硫酸亚铁。 【解析】（1）X指向球形干燥管，C中发生二氧化硫将硫离子氧化生成硫单质的反应体现了二氧化硫的氧化性； （2）据分析，B可以通过产生气泡的多少判断反应快慢，同时若后面到堵塞气体将B中的液体压入长颈漏斗能够起到缓冲作用；二氧化硫在B中的溶解度要非常小，可以选用饱和亚硫酸氢钠溶液； （3）D中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成硫酸亚铁：；该方案不合理，因为二氧化硫也能使溴水褪色，因此不能说明发生该反应； （4）二氧化硫能被碘单质氧化：，因此中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象； （5）中红色褪去，装置中无明显现象说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸或者亚硫酸电离出的亚硫酸氢根离子或者亚硫酸根离子使品红褪色了。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $