2025-2026学年高三上学期学业水平调研 化学试题

高三（上）学业水平调研 4. E 化 学 A 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 E 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cr52 Mn 55 6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中式烹饪讲究技艺与化学原理融合，下列说法错误的是 J A煮制银耳羹时，银耳中的多糖属于天然高分子 B.制作腊味时常加人料酒（含乙醇），乙醇能与乙酸发生中和反应 C.炸油条用的纯碱，可与面团发酵产生的酸反应生成气体使油条膨大 7. D.制作凉拌菜时常加人芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水 2.下列有关化学用语表示正确的是 AH2S的电离方程式：H2S—2H++S2 3s 3p B.基态A1原子的价层电子轨道表示式：团tt口 8. C.H20的空间填充模型，Q●D H D.甲基的电子式：H:C:H 3.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A向CuSO,溶液中加人过量氨水：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OHD)2+2NH对 B.向NaHSO,溶液中滴加少量BaC2溶液：SO+Ba2+一BaSO,Y C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3一2NO个+3Fe2++4H20 D.向H2S溶液中通人少量氯气：S2-+C2一S+2CI 【高三化学囵第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混 合而成的，爆炸时发生反应：S+2KNO,+3C·KzS十N2个+3CO2个。设N为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分子数小于Nw B.32gSs中含有σ健的数目为2NA C.1L0.1mol·LK2S溶液中S2-的数目为0.1Nw 题卡上。 D.该反应中每生成0.1molN2,转移的电子数为N 的答案标号涂 5.下列装置或操作正确的是 ,将答案写在 令稀盐酸 合浓硫酸 液面，马弹饺夹 不下降 Hg)+l(g)→2HI(g) 碳酸钠硅酸钠溶液 40Cr52 A验证碳酸酸性强于 D.探究压强对化学平衡 B.制备SO2气体 C.检查装置气密性 硅酸 的形响 6.有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 HO 页中，只有一项是符 0 HO A1molM可消耗3 mol NaOH OH B.M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C.M可形成分子间氢键 M D.M中所有碳原子可能共平面 7.实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A大试管应向上倾斜，有利于气体逸出 湿棉花快粉 B.使用灯罩的目的只是为了防风 C,用木柴点然肥皂泡检验生成的氢气 D.用磁铁可检验铁粉是否有剩余 9 8.从CPU针脚（除金外还含有铜、镍和钴等金属）中回收金的流程 肥皂液 如图。下列说法错误的是 KBr、CH,COOH HNO'H,OHNO,·HO KOH H,O、Nn S2O2 80℃ 80℃ CPU针脚一除杂一帝金 HIAuBrA] 调pH KAuB还一金 正确的是 已知：“还原”步骤中有SO?生成。 +2NH时 A.“除杂”时会产生有毒气体 B.“除杂”与“溶金”时温度不可过高 120 C.K[AuBr]中Au的配位数为4 D.“还原”反应后混合溶液的pH增大 【高三化学囹第2页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WXY是一种牙齿脱敏 12. 剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的， W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A原子半径：X℃W>Y B.W的最高价氧化物是酸性氧化物 C.WY3是非极性分子 D.第一电离能：XY>Z 10.Z-O-Cr催化剂在CO2和C2H。转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反 应历程如图所示。下列说法错误的是 CH CH2 CH H2C---H CH H H20 Zn-O-（ CH,CH b0- (Zn)O-(Cr )H2 2-0- Cr +②-O-C 0 TS2 2 3 +反应路径 H2O ……+过波态 C.H 13.- CO H HH Zn) -0 r -0 Zn TS5 ● TS4 TS3 [8] [6] [5 A该反应中CO2表现氧化性 B.上述历程中涉及O一H的断裂和形成 C.该历程的总反应为CO2+C2H一CO十C2H4十H2O A D.以8O标记CO2,1O只能在C0和H2O中出现 11.最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法 B 错误的是 ←e 0 14.常 M 盐酸 盐酸 分 电解质 Fe 电解质溶 溶液Fe2+/ 液Cr/ F C2+ 电极质子交换膜 泵 A.加人的盐酸可抑制Fe3+的水解 B放电时，N极的电极反应式为Cr+一e一Cr+ C.放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D.充电时，N极区溶液的pH升高 【高三化学囵第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.镍能形成多种配合物，如[Ni(NH,)a]+(正八面体构型)、Ni(CO)4(无色易挥发，易溶于 CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 NH NH NH, [Ni(NH)] Ni(CO) 丁二酮肟镍 A.NH3的键角小于一CH3的键角 B.Ni(CO),为极性键形成的极性分子 C.[Ni(CO).(NH3)4]+不存在同分异构体 D.丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 13.一定条件下，存在H厂缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如 图)。下列说法错误的是 2 nm L立方晶胞 缺2个H的晶胞 2个N占据品胞峡陷位 图1 图2 图3 6 A图1中H之间的最短距离为e 2 nm B.图1中距离H最近且等距离的H有12个 C.图3中H和N原子的个数之比为27：3 D.若LiH晶体以L计为顶点，则H厂占据棱心和体心 14.常温下，向20mL0.100mol·L1H2C204溶液中加入0.100mol·LNa0H溶液，滴 定过程中1aXX为e20品或C高品、OH流减)与H的变化关系知图所 或 示。已知10°.2≈6.6。下列说法错误的是 lg X VONAOH溶液)/mL c8.242 0 a(2.6,20) 20 0 0 2/ b(3.82,0)81012pH -1.25 -3.82 【高三化学囹第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 人曲线I表标a随pH的空化线 B.a点溶液中存在c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(OH) C.25℃时，C20的水解平衡常数约为6.6×10-1 ①画出法 D.c点溶液中存在c(H,CzO)十c(HCzO)十c(H+)=10-Bmol·L」 ②该氧从 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(15分)氮化 15.(14分)M(H,PO)2可用于钢铁制品的磷化处理，形成防绣磷化膜。以大祥锰结核（主要 化铬（省略 由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O、MgO、ZnO、CaO、SiO2)为原料，制备 Mn(H2PO)2·2H2O的工艺流程如下。 ①MnF HSO,SO:H.O NHHO NoSNHHCO H,PO 餐-应-南-配-南回一品aoa0 A 滤渣1 滤渣2滤渣3滤液 已知：无水C 已知：①25℃时，Kp(MnF2)=5.4X10-3、Kp(CaF2)=2.7X10-、Kp(MgFz)=5.0X (1)盛装浓多 10-1、Kp(ZnS)=2.9X10-5。 (2)简述装置 ②金属离子浓度小于10-5ol·L1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉 封 淀的pH范围如下： (3)试剂X (4)加热装图 金属离子 Mn2+ Fe+ Fet AP+ Mg+ Zn (5)装置C中 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 险性，原 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 生甲的分 (1)基态锰原子的价层电子排布式为 方程式： (2)“浸取”时，MO2发生反应的离子方程式为】 (6)不同温度 定每个衍 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调pH”时，pH应控制在 之间。 (5)“净化”时，存在反应MnF2(s)十Ca2+(aq)=CaF,(s)十Mn+(aq)。则25℃时该反应 的平衡常数K= (6)“沉锰”后滤液中的主要含硫成分为 (填化学式)。 (T)Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为apm、apm、bpm,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 A600℃ 【高三化学第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ●Mn 00 ①画出该晶胞在xy平面的投影。 ②该氧化物晶体的密度为 g·cm- 16.(15分)氨化铬(CN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氯 核（主要 化铬（省略夹持装置）。 斗，制备 浓氨水 小瓷舟 X7777☑ 管式炉 -NaOH 试剂X 试剂) 已知：无水CCl3易潮解，高温下易被氧气氧化。 =5.0× (1)盛装浓氨水的仪器的名称为 (2)简述装置A中生成氨气的原理： 瓦化物沉 (3)试剂X和试剂Y的名称分别为 (4)加热装置C前应先通一会儿NH3,其目的是 Znt (5)装置C中生成CxN的反应为NH,十CCL,ACN+3HCl。学生甲认为该实验存在危 6.2 险性，原因是 ;基于学 8.2 生甲的分析，学生乙建议用Cr2O3代替CCl3,写出NH与Cr2O反应生成CrN的化学 方程式： (6)不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确 定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CN最适宜的反应温度为 0 .CrN 900℃ △CrO, 800℃ 寸该反应 盘 700℃ 欲人 2 AA 600℃ n,设Na 20 A600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ 【高三化学囹第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (7)CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52g, 18.(15分)化 其成分全为Cr2O。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为 17.(14分)C02和CH,是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(C0和 H2),主要反应有： 反应1：C02(g)+CH(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol-1 反应3：CH,(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H3 (1)△H3= k灯·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的CH,(g)和CO2(g),发生反应，下列说法 不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 回答下列问 A容器内的压强不再变化 (1)A中含 B.混合气体的密度不变 (2)A→ C.H2的体积分数不再变化 (3)若B D.CO的浓度不变 (4)C在足 (3)写出1条能增大CH4平衡转化率的措施： (4)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，若只发生反应1 (5)从整个 和反应2，投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。 (6)F→ 100 (7)H与1 60 考虑玉 40 C02 aI是 20 b.I与 CH 11、部SS、P 0 50 10 n(CH):n(COz)1 n(Ar) ①反应物的平衡转化率随A的比例增大而增大的原因是 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(H2)·n(CO)的值将 A增大 B.减小 C,不变 (5)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投人4 mol CO2(g)、4 mol CH(g)、2 mol Ar进行 反应，起始压强为100kPa,反应达到平衡后，测得CH的转化率为50%，C02的物质的 量为1mol。则平衡后H2的分压为 kPa;反应2的压强平衡常数K,= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 【高三化学图第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下（反应条件及试剂已简化）。 HO CICOOCHs 1)NaH CH≡CH COOCH COOCH B COOCH 足量NaOH/H2O CH COOC2Hs E 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为 0 (4)C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为 (5)从整个过程看，设计A→B的目的是 (6)F→G的反应中还有HCl生成，写出其反应方程式： (7)H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K,符合条件的H的结构有 种（不 考虑立体异构)。 aI是a氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b.I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 图 一 行 的 【高三化学图第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP