精品解析：2026年广西壮族自治区贵港市覃塘区中考一模化学试题

2026年初中学业水平考试第一次适应性检测 九年级 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是 A. 利用太阳能烧水 B. 选择公交出行 C. 分类投放生活垃圾 D. 过度使用空调 2. 如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 桑蚕织丝 D. 手工剪纸 4. 下列生活中的物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 花生油 C. 白糖 D. 酒精 5. 泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 下列标志中，表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 7. 古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于 A. 酸 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 8. 下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 硫粉 9. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A. 水是一种常用溶剂 B. 地球上的淡水资源是有限的 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 10. 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法，下列仪器中，过滤操作不需要用到的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 11. 防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 B. 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品 C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法 D. 遇火势较大或有蔓延趋势的火险火灾，应立即拨打119，并采取自救措施 12. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 13. 安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 加热液体 D. 收集气体 14. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 15. 如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子中有3个中子 B. 锂的元素符号为Li C. 锂元素是非金属元素 D. 锂的相对原子质量为6.94 g 16. 下列物质直接由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氯化钠 D. 金刚石 17. 实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A. 配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B. 称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C. 量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D. 将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 18. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象 C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化 D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. “冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理 C. “夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液 D. t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 20. 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A. 碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D. 若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氩原子____________； （2）汞元素____________； （3）水分子____________； （4）硫酸铁____________； （5）氯离子____________； （6）2个铝离子____________。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作净水剂的是____________； （2）可改良酸性土壤的是____________； （3）可用于除铁锈的是____________； （4）可用于人工增雨的是____________； （5）可作清洁燃料的是____________； （6）可用于制霓虹灯的是____________。 23. 碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。 （1）烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为________；木炭燃烧时，能量转化形式为________能转化为热能和光能。 （2）在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和________均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的________性。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是________。 24. 我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。 （1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。 （3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到________，说明纯碱溶液呈碱性。 （4）副产品氯化铵由________种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作________（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。 25. 海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是________。 （2）步骤①反应________（填“放热”或“吸热”）。 （3）步骤②中操作a的名称是________。 （4）步骤③反应的化学方程式为________。 （5）步骤④电解熔融状态的化学方程式为，该反应的基本类型为________。 （6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是________（写一点）。 26. 化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。 （1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的________不同。 （2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象________。 （3）生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为________。 （4）“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下： ①该反应前后分子的种类________（填“改变”或“不变”）。 ②参加反应的甲、乙的分子个数比为________。 ③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是________g。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称：________。 （2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先________（填“放置酒精灯”或“固定试管”）。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是________（填序号），理由是________。 （4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①写出乙仓产生氧气的化学方程式：________。 ②验证甲仓导出的气体是氧气的方法：________。 ③甲仓的主要作用是________（答一点即可）。 28. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）试管甲中观察到的现象是________。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是________。 （4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 ②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用________（填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 四、计算题（共6分。） 29. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 请回答下列问题： （1）NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为___________。 （2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为___________。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第一次适应性检测 九年级 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是 A. 利用太阳能烧水 B. 选择公交出行 C. 分类投放生活垃圾 D. 过度使用空调 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用太阳能烧水，太阳能是清洁能源，不会产生污染物，符合绿色生活方式要求，故A选项不符合题意； B、选择公交出行，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，符合绿色生活方式要求，故B选项不符合题意； C、分类投放生活垃圾，有利于资源回收利用和环境保护，符合绿色生活方式要求，故C选项不符合题意； D、过度使用空调，会消耗大量电能，增加能源负担和温室气体排放，不符合绿色生活方式要求，故D选项符合题意。 故选D。 2. 如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：、氧气：、稀有气体：、二氧化碳 、水蒸气和杂质：，由此可知，甲表示的气体是氮气，故选：A 。 3. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 桑蚕织丝 D. 手工剪纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、桑蚕织丝，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、手工剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 4. 下列生活中的物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 花生油 C. 白糖 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意； C、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、酒精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：B。 5. 泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，故选：C。 6. 下列标志中，表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是易燃固体标志，故选项错误； B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； C、图中所示标志是节水标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误； 故选：C。 7. 古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于 A. 酸 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选：D。 8. 下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 硫粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，符合题意。 故选：D。 9. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A. 水是一种常用溶剂 B. 地球上的淡水资源是有限的 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是一种常用溶剂，说法正确，不符合题意； B、地球上的淡水资源是有限的，说法正确，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，符合题意； D、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法，下列仪器中，过滤操作不需要用到的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯在过滤操作中用于承接滤液，是过滤操作需要用到的仪器，故选项不符合题意； B、量筒是量取液体体积的仪器，在过滤操作中不需要，故选项符合题意； C、漏斗是过滤操作的主要仪器之一，用于制作过滤器，使液体通过滤纸实现固液分离，故选项不符合题意； D、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，防止液体洒出，是过滤操作需要用到的仪器，故选项不符合题意； 故选：B。 11. 防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 B. 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品 C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法 D. 遇火势较大或有蔓延趋势的火险火灾，应立即拨打119，并采取自救措施 【答案】A 【解析】 【详解】A、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，会远离危险，故选项做法错误； B、为了安全，乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品，故选项做法正确； C、将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，形成隔离带，可扑灭森林火灾，故选项做法正确； D、如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，可以达到及时灭火，减少人员、财物损失，故选项做法正确。 故选A。 12. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾治疗，获得诺贝尔医学奖，符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选：B。 13. 安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 加热液体 D. 收集气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、用向上排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 14. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意； D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。 故选：C。 15. 如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子中有3个中子 B. 锂的元素符号为Li C. 锂元素是非金属元素 D. 锂的相对原子质量为6.94 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，原子的原子序数=质子数，故锂的质子数为3，相对原子质量 ≈质子数+中子数，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.94，所以锂原子的中子数 = 6.94 - 3 ≈ 4，故选项说法错误； B、元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，故选项说法正确； C、锂带“钅”字旁，锂元素属于金属元素，故选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，故选项说法错误； 故选：B。 16. 下列物质直接由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，符合题意。 故选：D。 17. 实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A. 配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B. 称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C. 量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D. 将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制50g10%的葡萄糖溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意； B、称取葡萄糖时，若天平指针偏左，说明葡萄糖的质量偏大，则需减少葡萄糖直至天平平衡，说法错误，不符合题意； C、量取水时，俯视量筒读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数大于10%，说法错误，不符合题意； D、将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，根据稀释前后溶质质量不变，则需再加入水的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 18. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象 C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化 D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，检验二氧化碳气体，应选择澄清石灰水，不能达到实验目的，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，则取样分别滴入无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧固体至固体质量不再发生变化，能除去杂质碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，不能回收氯化钾固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 19. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. “冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理 C. “夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液 D. t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较NaCl、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、“冬天捞碱”是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小而结晶析出，利用了降温结晶的原理，说法正确，符合题意； C、“夏天晒盐”后剩余溶液不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相等，由于不明确t℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液的质量，所以不能比较两溶液中的溶质质量，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A. 碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D. 若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，设稀盐酸的溶质质量分数为x， 故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氩原子____________； （2）汞元素____________； （3）水分子____________； （4）硫酸铁____________； （5）氯离子____________； （6）2个铝离子____________。 【答案】（1）Ar （2）Hg （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氩原子表示为Ar； 【小问2详解】 汞元素的元素符号为Hg； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为； 【小问4详解】 硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铁的化学式为； 【小问5详解】 氯离子的离子符号为； 【小问6详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作净水剂的是____________； （2）可改良酸性土壤的是____________； （3）可用于除铁锈的是____________； （4）可用于人工增雨的是____________； （5）可作清洁燃料的是____________； （6）可用于制霓虹灯的是____________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）④ （5）⑤ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。 【小问6详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。 23. 碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。 （1）烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为________；木炭燃烧时，能量转化形式为________能转化为热能和光能。 （2）在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和________均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的________性。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. 化学性质 ②. 吸附 （3）增加二氧化碳的吸收与固定 【解析】 【小问1详解】 木炭不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为；木炭燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能和光能； 【小问2详解】 铁或镍等作为催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变； 空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的吸附性； 【小问3详解】 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是增加二氧化碳的吸收与固定。 24. 我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。 （1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。 （3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到________，说明纯碱溶液呈碱性。 （4）副产品氯化铵由________种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作________（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。 【答案】（1） （2） （3）溶液由无色变为红色 （4） ①. 三（或3） ②. 氮 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。 反应式左侧：Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自 ）、C（1个）、O（2个来自 ）。 右侧：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自 ）、N（1个）、Cl（1个）。 对比发现，左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故 X为 。 【小问2详解】 碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）。 故化学方程式为。 【小问3详解】 纯碱（）溶于水后，碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。 【小问4详解】 氯化铵（）的化学式中含 N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素。 植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K）。氯化铵含 氮元素，能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。 25. 海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是________。 （2）步骤①反应________（填“放热”或“吸热”）。 （3）步骤②中操作a的名称是________。 （4）步骤③反应的化学方程式为________。 （5）步骤④电解熔融状态的化学方程式为，该反应的基本类型为________。 （6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是________（写一点）。 【答案】（1）加快反应速率（合理即可） （2）放热 （3）过滤 （4） （5）分解反应 （6）石灰乳价格便宜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是加快反应速率； 【小问2详解】 步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热； 【小问3详解】 操作a将沉淀（Mg(OH)2）与溶液分离，名称为过滤； 【小问4详解】 步骤③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是石灰乳价格便宜。 26. 化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。 （1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的________不同。 （2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象________。 （3）生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为________。 （4）“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下： ①该反应前后分子的种类________（填“改变”或“不变”）。 ②参加反应的甲、乙的分子个数比为________。 ③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是________g。 【答案】（1）沸点 （2）分子在不断运动 （3） （4） ①. 改变 ②. 1:4 ③. 440 【解析】 【小问1详解】 工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同； 【小问2详解】 用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释是因为分子在不断运动； 【小问3详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，用化学方程式表示为； 【小问4详解】 ①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，则反应前后分子的种类改变； ②由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1:4； ③由上述分析可知，该反应的化学方程式为，二氧化碳、水的质量比为，则生成360g水，理论上处理二氧化碳的质量是。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称：________。 （2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先________（填“放置酒精灯”或“固定试管”）。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是________（填序号），理由是________。 （4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①写出乙仓产生氧气的化学方程式：________。 ②验证甲仓导出的气体是氧气的方法：________。 ③甲仓的主要作用是________（答一点即可）。 【答案】（1）试管 （2）放置酒精灯 （3） ①. C ②. 二氧化碳密度比空气大，能溶于水 （4） ①. ②. 将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气（合理即可） ③. 判断氧气的流速（“给氧气降温”、“除去氧气中的杂质”或“过滤气体”等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用A装置制取氧气，组装仪器时，先放置酒精灯，再根据酒精灯外焰的高度固定试管，因为先固定试管可根据试管高度调整酒精灯位置，保证加热效果； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C； 【小问4详解】 ①乙仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气； ③过氧化氢分解产生氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用。 【点睛】组装仪器，一般顺序为从下往上，从左到右 28. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）试管甲中观察到的现象是________。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是________。 （4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 ②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用________（填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 【答案】（1）固体粉末溶解，产生气泡 （2） （3）与结合生成沉淀 （4） ①. NaCl、 ②. 二 ③. 产生白色沉淀 ④. c 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸会与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，因此试管甲中观察到的现象是：固体粉末溶解，产生气泡。 【小问2详解】 试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀或。 【小问4详解】 将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl； 猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4； 猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； 设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），说明猜想三成立； 反思拓展：依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠， a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象； b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象； c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应； 故选c。 四、计算题（共6分。） 29. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 请回答下列问题： （1）NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为___________。 （2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为___________。(写出计算步骤) 【答案】（1）7:2 （2）设需要F2的质量为x。  x=228g 答：至少需要F2的质量为228g。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，1个NH4F分子中含有1个氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=(14×1):(1×4)=14:4=7:2。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $