精品解析：湖北省孝感市大悟县2025-2026学年九年级上学期期末学情调研检测化学试卷

2025——2026学年度上学期期末学情调研检测九年级化学试卷 温馨提示： 1.答题前，考生务必将自己所在的学校、姓名、考号填写在指定位置。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ca—40 一、选择题（本题包括13小题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 3. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 废旧金属回收利用 D. 生活污水集中处理和排放 4. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是 选项 物质性质 物质用途 A 一氧化碳可以燃烧 一氧化碳作气体燃料 B 金刚石的硬度大 金刚石切割玻璃 C 铁具有良好的导热性 在燃气灶上用铁锅炒菜 D 稀有气体的化学性质很稳定 稀有气体用作电光源 A. A B. B C. C D. D 5. 海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒原子核外有4个电子层 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 6. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H②③④⑤⑥⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③④⑦ D. 表示分子个数的是①② 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：我国古代用墨（含炭黑）书写或绘制的字画能长期不变色，说明碳在任何条件下都不与其他物质反应 8. 同学们设计的下列实验方案中（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A.比较铜、铝和银三种金属的活动性 B.探究温度对分子运动速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.探究二氧化碳能与水发生反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 一个分子由22个原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳元素和氧元素质量比为3∶1 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 11. 化学与人类生产生活、科学探究密切相关，下列关于化学基础知识的说法中，完全正确的一项是 A.生活常识 B.有关元素、原子、分子和离子的说法 活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度 石油、煤等化石燃料的大量使用会污染空气 家用电线老化短路而起火时可用水迅速扑灭 氧气主要来源于植物的光合作用 决定元素种类的是原子的质子数 原子可以构成分子，不能直接构成物质 分子是化学变化中最小的微粒 微粒得到或失去电子变成离子 C.实验现象描述 D.物质的分类：单质、氧化物、混合物 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 磷在空气中燃烧产生大量的白烟 铁与稀盐酸反应有气泡产生，溶液呈黄色 氧气、水、空气 氮气、二氧化碳、钢 红磷、干冰、海水 碳、过氧化氢、糖水 A. A B. B C. C D. D 12. 甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 A. 甲、丙均为氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:3 D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为8:11 13. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C. “以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学与能源开发、材料研发密切相关，对人类社会的可持续发展意义重大。回答下列问题： （1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是______（填序号，可多选）。 a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭 （2）我国自主研发的“天问一号”火星车使用的新型镁铝合金，具有密度小、硬度大的优良性能。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面能形成一层致密的______（填化学式）薄膜。 （3）将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后铁丝表面会覆盖一层红色物质，该反应的化学方程式为____________（写化学方程式）。 （4）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异，其根本原因是____________。 15. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为___________。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________ (选填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为___________。 （4）有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋封存CO2对海洋环境可能造成的影响是___________。(写一条即可)。 16. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。 （2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为______。 （3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ①转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为____________。 Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案A： 方案B： ②你选择的方案是______（填“A”或“B”），理由是______。（填一条即可） Ⅳ.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水，清洁环保。 17. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 18. 根据图回答有关问题： （1）仪器①名称是______。 （2）实验室可选用发生装置B制取，反应的化学方程式为____________。 （3）甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷，应选用的发生装置是______（填字母）；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口______（填“a”或“b”）进。 19. 某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一 铁丝燃烧是否需要纯氧 取长短相同、直径为铁丝，分别在含量不同的情况下实验，实验现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 （1）铁丝燃烧的化学方程式为__________。 （2）就铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在__________范围。 探究二 对含有铁粉的暖宝宝进行成分及发热原理探究 按图1（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（如图2所示）。 （3）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为微小的铁粉颗粒与__________等物质发生反应，并__________（选填“吸收”或“放出”）热量。 探究三 使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为。 （4）冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为），最后量筒内水为（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。通过计算，本实验测得空气中氧气的体积分数为__________（结果精确到0.1%）。 （5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是__________（答一条）。 20. 氨气()被认为是未来理想的零碳燃料。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨为基本上零碳的氨。 （1）膜分离制氮技术利用高分子中空纤维膜对空气中氮气和氧气等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，氮气的渗透性比氧气的___________。 （2）分子筛具有特定孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，分子筛对氮气的吸附性比对氧气的___________。 （3）由图3可知分子筛吸附法制，___________情况下更有利于分离氮气和氧气 （4）Haber-Bosch工艺合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年度上学期期末学情调研检测九年级化学试卷 温馨提示： 1.答题前，考生务必将自己所在的学校、姓名、考号填写在指定位置。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ca—40 一、选择题（本题包括13小题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉器雕花只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、手工刺绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编家具只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、胶头滴管不能放在桌面上，可放在烧杯等干净容器中，图中所示操作错误； C、溶解氯化钠的操作应在烧杯内进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选D。 3. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 废旧金属回收利用 D. 生活污水集中处理和排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源可以减少有害气体的排放，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故A不符合题意； B、大量使用一次性塑料餐具会造成原料浪费和白色污染，不符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生理念，故B符合题意； C、废旧金属回收利用有利于对金属资源的保护，防止对环境造成污染，故符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故C不符合题意； D、生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故D不符合题意。 故选：B。 4. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是 选项 物质性质 物质用途 A 一氧化碳可以燃烧 一氧化碳作气体燃料 B 金刚石的硬度大 金刚石切割玻璃 C 铁具有良好的导热性 在燃气灶上用铁锅炒菜 D 稀有气体的化学性质很稳定 稀有气体用作电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，故一氧化碳可用作气体燃料，不符合题意； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等，不符合题意； C、铁具有良好的导热性，可用作炊具，可在燃气灶上用铁锅炒菜，不符合题意； D、稀有气体用作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不是因为稀有气体的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 5. 海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒原子核外有4个电子层 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由硒原子的原子结构示意图可知，原子核内有34个质子，元素周期表中的信息可知：硒原子相对原子质量=79，中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45，说法错误； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误； C、由硒原子的原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误； 答案：C。 6. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H②③④⑤⑥⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数是③④⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④O2表示1个氧气分子中含有2个氧原子；⑤Mg2+表示一个镁离子带2个单位正电荷；⑥2OH-表示2个氢氧根离子；⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、⑤表示离子所带电荷数，非离子个数，选项错误； B、④表示分子中原子个数，非电荷数，选项错误； C、③、④、⑦均表示分子中原子个数，选项正确； D、①表示原子个数，非分子个数，选项错误。 故选C。 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：我国古代用墨（含炭黑）书写或绘制的字画能长期不变色，说明碳在任何条件下都不与其他物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有铁和碳，矿泉水中含有水和矿物质等多种物质，都属于混合物，液氮是液态氮，由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，选项错误； B、物质燃烧生成水，只能证明含有氢元素，氧元素可能来自氧气，无法证明含有氧元素，选项错误； C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳（）和二氧化碳（）分子构成不同，导致化学性质不同，选项正确； D、碳在常温下稳定，但高温下能与氧气等物质反应，并非任何条件下都不反应，选项错误。 故选C。 8. 同学们设计的下列实验方案中（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A.比较铜、铝和银三种金属的活动性 B.探究温度对分子运动速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.探究二氧化碳能与水发生反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和铝都能置换出硝酸银中的银，证明铜和铝都比银活泼，但无法验证铜和铝的金属活动性强弱，不能达到实验目的，选项错误； B、探究温度对分子运动快慢的影响，图中只有温度一个变了，其他条件应保持一致，品红在热水中扩散的更快，说明温度越高分子运动速率越快，能达到实验目的，选项正确； C、锌与稀硫酸反应产生氢气，装置不密闭，产生的气体逸散到空气中，造成左侧装置中物质的总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，选项错误； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，可能是二氧化碳直接使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，没有对照实验排除二氧化碳直接作用，不能探究二氧化碳与水反应，不能达到实验目的，选项错误； 故选B。 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 一个分子由22个原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳元素和氧元素的质量比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、多巴胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A说法正确； B、 一个多巴胺分子由8+11+1+2=22个原子构成，故B说法正确； C、多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：14：（16×2）=96：11：14：32，其中氢元素质量分数最小，故C说法不正确； D、多巴胺中碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×2）=3：1，故D说法正确； 故选：C。 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 11. 化学与人类生产生活、科学探究密切相关，下列关于化学基础知识的说法中，完全正确的一项是 A.生活常识 B.有关元素、原子、分子和离子的说法 活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度 石油、煤等化石燃料的大量使用会污染空气 家用电线老化短路而起火时可用水迅速扑灭 氧气主要来源于植物的光合作用 决定元素种类的是原子的质子数 原子可以构成分子，不能直接构成物质 分子是化学变化中最小微粒 微粒得到或失去电子变成离子 C.实验现象描述 D.物质的分类：单质、氧化物、混合物 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 磷在空气中燃烧产生大量的白烟 铁与稀盐酸反应有气泡产生，溶液呈黄色 氧气、水、空气 氮气、二氧化碳、钢 红磷、干冰、海水 碳、过氧化氢、糖水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，电线短路失火不能用水灭火，以免发生触电的危险，故选项说法错误。 B、原子可以构成分子，也可以直接构成物质，原子是化学变化中最小的微粒，原子得到或失去电子变成离子，故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故‘硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰’说法错误；电解水的实验中，负极产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，故‘电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃’说法错误；磷在空气中燃烧产生大量的白烟，说法正确；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故‘铁与稀盐酸反应有气泡产生，溶液呈黄色’说法错误；故选项说法错误。 D、氧气、氮气、红磷、碳都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水、二氧化碳、干冰、过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，空气、钢、海水、糖水都含两种物质或两种物质以上，属于混合物，故选项说法正确。 故选D。 12. 甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 A. 甲、丙均为氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:3 D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为8:11 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为甲醚，甲醚是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为：1:3，符合题意； D、参加反应的乙和生成丙的质量比为：，不符合题意。 故选C。 13. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C. “以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确； B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确； C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C错误； D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选：C。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学与能源开发、材料研发密切相关，对人类社会的可持续发展意义重大。回答下列问题： （1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是______（填序号，可多选）。 a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭 （2）我国自主研发的“天问一号”火星车使用的新型镁铝合金，具有密度小、硬度大的优良性能。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面能形成一层致密的______（填化学式）薄膜。 （3）将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后铁丝表面会覆盖一层红色物质，该反应的化学方程式为____________（写化学方程式）。 （4）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异，其根本原因是____________。 【答案】（1）ac （2） （3） （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 能源可以“春风吹又生”，说明属于可再生能源，氢能和风能属于可再生能源，而石油和煤炭属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。 故选ac； 【小问2详解】 铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：Al2O3； 【小问3详解】 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后铁丝表面会覆盖一层红色物质，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 15. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为___________。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________ (选填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为___________。 （4）有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋封存CO2对海洋环境可能造成的影响是___________。(写一条即可)。 【答案】（1）30 （2）丙 （3） （4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。 【小问2详解】 从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好； 【小问3详解】 将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。 16. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。 （2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为______。 （3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ①转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为____________。 Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案A： 方案B： ②你选择的方案是______（填“A”或“B”），理由是______。（填一条即可） Ⅳ.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水，清洁环保。 【答案】（1）石油 （2） （3） ①. ②. A ③. A中不产生有害气体（或A中等质量的甲醇完全反应生成的氢气较多）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则X的化学式为：CO2； 【小问3详解】 ①转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； ②将甲醇转化为氢气，应选择方案A，因为A中不产生有害气体，比较环保，且A中等质量的甲醇完全反应生成的氢气较多。 17. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20：1 （2）解设理论上需要 CaH2的质量为x x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 【解析】 【小问1详解】 氢化钙中，钙、氢元素质量比； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室可选用发生装置B制取，反应的化学方程式为____________。 （3）甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷，应选用的发生装置是______（填字母）；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口______（填“a”或“b”）进。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室可选用发生装置B制取是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷，反应物为固体且需要加热，故发生装置选A；甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体，故用向下排空气法收集或排水法收集，若用F装置收集甲烷，则气体从导管口b进。 19. 某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一 铁丝燃烧是否需要纯氧 取长短相同、直径为的铁丝，分别在含量不同的情况下实验，实验现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 （1）铁丝燃烧的化学方程式为__________。 （2）就铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在__________范围。 探究二 对含有铁粉的暖宝宝进行成分及发热原理探究 按图1（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（如图2所示）。 （3）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为微小的铁粉颗粒与__________等物质发生反应，并__________（选填“吸收”或“放出”）热量。 探究三 使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为。 （4）冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为），最后量筒内水为（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。通过计算，本实验测得空气中氧气的体积分数为__________（结果精确到0.1%）。 （5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是__________（答一条）。 【答案】（1） （2）55%~60% （3） ①. 氧气、水 ②. 放出 （4）16.8% （5）暖宝宝中铁粉的量不足##装置气密性不好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问2详解】 从实验现象可知，0.38mm的铁丝在氧气含量60%时能燃烧，在55%时难以燃烧，所以燃烧所需氧气的最低体积分数在55%~60%范围。 【小问3详解】 从图像中氧气浓度下降、湿度下降可知，暖宝宝发热是因为微小的铁粉颗粒与氧气、水等物质发生反应； 从温度升高可知该反应放出热量。 【小问4详解】 进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，即，集气瓶内空气体积为（要减去预先装的水的体积），则空气中氧气的体积分数为。 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测量结果偏小，引起误差的原因可能是：装置气密性不好（导致外界空气进入，使进入集气瓶中水的体积减少）；暖宝宝中铁粉的量不足（不能将氧气完全消耗）等。 20. 氨气()被认为是未来理想的零碳燃料。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨为基本上零碳的氨。 （1）膜分离制氮技术利用高分子中空纤维膜对空气中氮气和氧气等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，氮气的渗透性比氧气的___________。 （2）分子筛具有特定的孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，分子筛对氮气的吸附性比对氧气的___________。 （3）由图3可知分子筛吸附法制，___________情况下更有利于分离氮气和氧气。 （4）Haber-Bosch工艺合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 【答案】（1）弱 （2）弱 （3）吸附压高 （4）绿氨 【解析】 【小问1详解】 膜分离制氮技术利用高分子中空纤维膜对空气中氮气和氧气等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，在空气通入方向氧气通过膜旁边排出，氮气膜被富集，说明氮气的渗透性比氧气的弱； 【小问2详解】 分子筛具有特定的孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，混合气体经过分子筛时，氮分子能通过而氧分子被吸附，说明分子筛对氮气的吸附性比对氧气的弱； 【小问3详解】 由图3可知分子筛吸附法制N2，随着吸附压升高，氮气的吸附量显著增大并且远大于氧气的吸附量，说明在较高吸附压的情况下更有利于分离氮气和氧气； 【小问4详解】 Haber- Bosch工艺使用的氢气是经可再生能源电解水制得，所以该工艺合成的氨属于绿氨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $