精品解析：四川省眉山市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都承载着中华民族的灿烂文明，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。眉山三苏祠有许多藏品，下列典型藏品由合金材料制成的是 A.宋代碑文石刻 B.宋代瓷器 C.明代书法 D.明代宣德炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．宋代碑文石刻的主要材料为石头，属于天然石材，不是合金，A不符合题意； B．宋代瓷器的主要材料为黏土等，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．明代书法的纸张材质主要成分为纤维素，不是合金，C不符合题意； D．明代宣德炉的主要成分为铜合金，属于合金，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中含有共价键且属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，虽然属于盐，但不满足含有共价键的条件，故A不符合题意； B．NH4NO3是铵盐，由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子和硝酸根离子内部均存在共价键，且属于盐类，故B符合题意； C．NaOH是碱，由钠离子和氢氧根离子构成，OH-内部含共价键，但不属于盐类，故C不符合题意； D．CH3COOH是乙酸，属于酸，只含共价键，不含离子键，不属于盐类，故D不符合题意； 故选B。 3. 钕（）是一种重要的稀土金属，广泛应用于制造强永磁体、激光器等高科技领域。已知钕元素的某种核素可以表示为。下列说法错误的是 A. 和是钕元素的两种不同核素 B. 的质子数为142 C. 的中子数为82 D. 的核外电子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，但质量数不同，是钕元素的两种不同核素，A正确； B．的质子数是60，B错误； C．的中子数=质量数-质子数=142-60=82，C正确； D．是钕离子，原子的核外电子数等于质子数，失去2个电子后，核外电子数为60-2=58，D正确； 故答案选B。 4. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 5. 化学对我国科技创新、新质生产力提升有重大贡献。下列叙述正确的是 A. 制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 可控核聚变的主要核燃料、互为同素异形体 C. 合金和合金能够大量吸收和迅速释放，常用作储氢材料 D. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化铝（AlN）一种陶瓷材料，属于无机非金属材料；A错误； B．（氘）和（氚）是质子数相同中子数不同的核素，二者互为同位素，B错误； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金具有可逆吸放氢气的特性，是常用的储氢材料；C正确； D．胶体粒子的直径范围为1-100 nm，D错误； 答案选C。 6. 已知黑火药反应的方程式为。下列有关其说法正确的是 A. 该反应中，氧化剂只有S B. 的电离方程式为： C. 的水溶液可导电，故是电解质 D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S元素和N元素均降价，所以氧化剂有S和，A错误； B．是强电解质，电离时生成和，正确电离方程式为，B错误； C．水溶液导电是因与水反应生成，电离出离子，自身不能电离，故是非电解质，C错误； D．为离子化合物，由和构成，其形成过程为K原子失去电子形成，S原子得到电子形成，电子式表示为，D正确； 故选D。 7. 已知阿伏伽德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A. 所含电子数 B. 常温下，所含原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 铁与足量的反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为19 g·mol⁻¹，19 g 的物质的量为1 mol，所含电子数为，A符合题意； B．常温下11.2 L 的物质的量不等于0.5 mol，所含原子数不等于，B不符合题意； C．溶液体积未知，无法计算数目，C不符合题意； D．铁与足量反应生成，1 mol 铁转移3 mol电子，D不符合题意； 故选A。 8. 食盐是生活中常见的调味品，图1~4分别为在水中溶解和不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，在水中电离时，分子分别与和作用时的部位相同 B. 由图2可知，干燥氯化钠固体中和按一定规则紧密排列，不能自由移动 C. 由图3和图4可知，带正电荷的离子向与电源负极相连的电极移动 D. 检验食盐中的实验方法是焰色试验，检验所需试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在水中电离时，水分子是极性分子，会对钠离子和氯离子产生不同作用，水分子中显负电的一端（氧原子）靠近钠离子，显正电的一端（氢原子）靠近氯离子，作用部位并不相同，A错误； B．干燥的氯化钠固体中，钠离子和氯离子紧密排列，离子不能自由移动，所以干燥氯化钠固体不导电，B正确； C．在电场作用下，带正电荷的阳离子会向与电源负极相连的阴极移动，C正确； D．检验钠离子可以用焰色试验，火焰呈现黄色；检验氯离子可以使用稀硝酸和硝酸银溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，D正确； 故答案选A。 9. 关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A. 做以上实验需要注意的安全问题只有 B. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C. 钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D. 进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水、氧气反应均剧烈，实验需注意防火、防爆炸等安全问题，不止图示的两个警示，A不符合题意； B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性，B符合题意； C．锂与氧气加热条件下生成，而非，C不符合题意； D．钠的燃烧实验需先加热坩埚，再投入钠，避免钠先与氧气反应生成，D不符合题意； 故选B。 10. 某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，实验方案如下：①取一定量的干黑木耳，剪碎后置于坩埚中灼烧。②将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀盐酸充分溶解并过滤。③取少量滤液于试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴溶液，振荡，观察现象。下列说法错误的是 A. 溶解和过滤时使用玻璃棒的作用不同 B. 加稀盐酸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 C. 加入的稀硝酸可以用稀硫酸代替 D. 观察到试管中的溶液变红，说明黑木耳中含有铁元素 【答案】C 【解析】 【分析】该实验通过灼烧、稀盐酸溶解、稀硝酸氧化实现黑木耳中的铁元素向铁离子转化，再加KSCN溶液检验。 【详解】A．将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀盐酸充分溶解时，玻璃棒的作用是起到搅拌的作用，以加速黑木耳灰中含铁元素物质溶解；过滤时，玻璃棒的作用是起到引流的作用，以防止液体溅出，两者作用不同，A正确； B．将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀盐酸充分溶解的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，B正确； C．由题意可知，加入的稀硝酸的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，而稀硫酸不具有强氧化性，不能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，所以加入的稀硝酸不能用稀硫酸代替，C错误； D．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以观察到试管中的溶液变红，说明黑木耳中含有铁元素，D正确； 故选C。 11. 下列反应事实用离子方程式表示，其中错误的是 A. 与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 向溶液中加入少量的溶液： D. 向饱和食盐水中先通入足量再通入足量的总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原成Cl-，该离子方程式电荷和原子数守恒，且符合事实，故A正确； B．铝与碱反应生成[Al(OH)4]-和H2，铝从0价升到+3价，氢从+1降低为0，符合氧化还原反应要求，离子方程式正确，故B正确； C．少量Ca(OH)2与过量NaHCO3时，Ca2+与HCO反应生成CaCO3沉淀，OH-与HCO生成和水，该方程式正确，故C正确； D．在饱和食盐水中通入足量NH3，再通入足量CO2，NH3溶于水后形成NH3·H2O，再与CO2反应生成NH4HCO3，由于溶液中存在大量NaCl，会析出NaHCO3晶体，但D的方程式忽略此关键步骤，正确的总反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH，故D错误； 故选D。 12. 化学实验是化学科学的核心和基础。下列实验图示中，不能达到实验目的的是 A B 配制硫酸溶液 数字化实验验证次氯酸光照分解产物 验证和热稳定性 点燃肥皂泡来验证铁粉与水蒸气反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制100 mL 0.1 mol/L硫酸溶液时，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸。浓硫酸稀释会放出大量热，容量瓶为精密仪器，受热易导致容积不准确，应先在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．次氯酸光照分解生成HCl和，HCl使溶液pH降低、氯离子浓度增大，可被氧气传感器检测，通过pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器的读数变化可验证产物，B正确； C．验证热稳定性时，热稳定性较差，应放在温度较低的位置。装置中在试管底部（温度较高），在上方小试管（温度较低），若分解使澄清石灰水变浑浊而不分解，可证明热稳定性差，C正确； D．铁粉与水蒸气反应生成，难溶于水，可用肥皂液收集气泡，点燃肥皂泡若有爆鸣声或淡蓝色火焰，可验证气体产物为，D正确； 故选A。 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. c可用来做新型自来水消毒剂 B. 工业上常用钠盐e作为原料来制备b C. a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D. 钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．c是ClO2，常用于新型自来水消毒，A项正确； B．工业上常电解钠盐e（氯化钠）的水溶液来制备氯气(b)，B项正确； C．a（氯化氢）的浓溶液与f（次氯酸盐）的浓溶液会发生归中反应生成氯气降低漂白性，C项错误； D．钙盐f为次氯酸钙，与空气中的二氧化碳和水会发生反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，D项正确； 故选C。 14. 已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的金属单质，其中M元素是地壳中含量最多的金属元素，D是具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A. A为，其阳离子和阴离子个数比为 B. G与B反应生成F的化学方程式为： C. H在潮湿空气中由白色直接变为红褐色 D. 向J溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，证明J溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】已知A为淡黄色固体，与水反应生成B和C，所以A为过氧化钠，M、N为两种常见的金属单质，M元素是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al，M能与B反应生成F，C能与N反应生成D，D是具有磁性的黑色晶体，则D为四氧化三铁，N为Fe，B为NaOH，C为，四氧化三铁先溶于盐酸后加入足量的铁反应生成E，则E为氯化亚铁，氯化亚铁与B反应生成H，H在潮湿空气中生成I，则H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，I溶于盐酸反应生成J，则J为氯化铁，M与C共热生成G，则G为氧化铝，G与B反应生成F，则F为四羟基合铝酸钠，据此分析。 【详解】A．由分析知，A为，由和组成，阳离子和阴离子个数比为，A错误； B．由分析知，G为氧化铝，B为氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学反应方程式为，B正确； C．H为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿的空气中先由白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，C错误； D．由分析知，J为氯化铁，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，可能是溶液中的氯离子被氧化而使溶液褪色，不能证明溶液中一定含有，D错误； 故答案选B。 15. 工业上常用FeCl3溶液对铜电路板进行刻蚀，并对刻蚀后的液体(溶质为FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理及回收，流程如图。已知刻蚀后的液体中Fe2+、Fe3+、Cl-的浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、3.6mol/L，下列说法正确的是 A. 氧化性的强弱顺序为Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ B. 两个“系列操作”均包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 刻蚀后的液体中Cu2+浓度为0.4mol/L D. ④步骤发生反应的离子方程式为2Cu+H2O2+2H+=2Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】刻蚀后的液体主要含FeCl3、FeCl2和CuCl2等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的主要成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得到的滤液为FeCl2，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥、除铁等一系列处理得到FeCl2•4H2O晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到CuSO4•5H2O，据此分析作答。 【详解】A．由反应方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu结合同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，两个“系列操作”均包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误； C．根据电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，解得c(Cu2+)=[3.6mol/L-2×0.8mol/L-3×0.4mol/L]=0.4mol/L，即刻蚀后的液体中Cu2+浓度为0.4mol/L，C正确； D．由分析可知，④步骤发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，则离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，原离子方程式电荷不守恒，D错误； 故答案：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用到了如下化学物质：①溶液 ②亚磷酸（） ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦片 ⑧ ⑨ （1）以上物质中属于碱性氧化物的是______（填序号，后同），其热溶液可用作厨房去油污的是______。 （2）区别①④这两种分散系的方法是______。 （3）已知②与足量的溶液反应生成，则②亚磷酸是______元酸（填“一”、“二”或“三”）。 （4）向一定体积的⑤中逐滴加入①，并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示，BC段反应的离子方程式为______。 （5）将未打磨的⑦投入盛有过量稀盐酸的试管中，观察到的现象是______。取少量反应后的溶液于试管中，加入氨水至过量，除发生外，另一个反应的化学方程式为______。 （6）称取一定质量的⑨放入锥形瓶中进行实验，实验装置如图所示。反应结束后，测得量气管中体积变化为（标准状况），则称取⑨的质量为______g。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑧ （2）丁达尔效应（或用一束光照射，观察是否出现光亮的通路） （3）二 （4） （5） ①. 铝片表面先无明显现象，后有气泡产生 ②. （6）0.3 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，③符合定义；⑧的溶液因水解呈碱性，热溶液去油污效果更好； 【小问2详解】 溶液，胶体，区别二者的方法是丁达尔效应，即用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的为胶体； 【小问3详解】 亚磷酸（）与足量反应生成，说明其分子中只有2个羟基氢可电离，故亚磷酸是二元酸； 【小问4详解】 向溶液中滴加溶液，AB段为与生成沉淀、与生成水，离子方程式为；BC段为过量与剩余反应，离子方程式为； 【小问5详解】 未打磨的铝片表面有薄膜，先与盐酸反应：，无明显现象；随后铝与盐酸反应：，有气泡产生。反应后的溶液含，加入过量氨水生成沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 与硫酸反应：。标准状况下80 mL 的物质的量为，则的物质的量为，质量为。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 最高正化合价或最低负化合价 、 、 、 （1）④在元素周期表中的位置为______。 （2）③的最高价氧化物的电子式为______，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为______。 （3）②⑤⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （4）下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有______。 A.单质的沸点：④>⑤ B.简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C.最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ （5）已知简单氢化物的沸点①高于④，原因是______。 （6）金属镓（）是一种重要的战略性新兴材料，在周期表中与⑥同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。则氢氧化镓与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3）Cl->F->Na+ （4）BC （5）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只有范德华力 （6） 【解析】 【分析】①只有最低负价-2，则为O元素；②最低负价-1，半径比O小，则为F元素；③最高价+4、最低价-4，半径略大于O，则为C元素；④最高价+6、最低价-2，则为S元素；⑤最高价+7、最低价-1，则为Cl元素；⑥最高价+3，则Al元素；⑦最高价+1，半径最大，则为Na元素；据此作答。 【小问1详解】 依据分析④号是S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ③号元素为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；①号为氧元素，与氢形成的18电子微粒是H2O2，结构式为； 【小问3详解】 依据分析，②、⑤、⑦号元素对应的简单离子分别是F-、Cl-、Na+；一般而言，核外电子层数越多，半径越大；层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则三种微粒半径由大到小顺序为Cl->F->Na+； 【小问4详解】 A．单质沸点属于物理性质，不能判断非金属性，A不符合题意； B．简单氢化物越稳定，元素非金属性越强，即稳定性H2S<HCl可以说明非金属性Cl>S，B符合题意； C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即酸性H2SO4<HClO4可以说明非金属性Cl＞S，C符合题意； 答案为BC； 【小问5详解】 ①的简单氢化物是H2O，④的简单氢化物是H2S，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只有范德华力，氢键作用力更强，所以沸点H2O高于H2S；答案为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只有范德华力； 【小问6详解】 依据题意，氢氧化镓Ga(OH)3与氢氧化铝的性质相似，⑦的最高价氧化物水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某兴趣小组在实验室研究制备氯气的方法及原理，并对氯气的性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．制备并收集干燥洁净的氯气 （1）盛装的仪器名称是______，装置B左侧试剂瓶盛装的除杂试剂为______。 （2）装置A中制备的化学方程式为______。D中尾气处理的离子方程式为______。 （3）化学中常用电动势反映氧化还原反应的难易程度。且值越大，氧化还原反应越易发生；反之，值越小越难发生或不发生。已知与浓盐酸反应的，，。试根据信息解释与含的浓盐酸充分反应后生成的小于的原因是______。 Ⅱ．探究氯水中漂白性物质成分 资料：易溶于有机溶剂 （四氯化碳）；无色、难溶于水、密度比水大。 （4）在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为______。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的______（填微粒的化学符号）有漂白性，请结合离子方程式进行解释______。 Ⅲ．探究、、S的非金属性强弱 （5）某小组同学设计出的实验装置如图，其他小组同学认为其不能达到实验目的，请阐述其他小组同学的理由______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）随着反应的进行，c(Cl-)、c(H+)都不断减小，但c(Mn2+)不断增大，不断增大，不断减小；不断减小，不断增大，所以不断减小，当它逐渐减小到0时，反应停止，故4molHCl未完全反应，生成的Cl2小于1mol （4） ①. 试管A中红色纸条褪色，试管B中红色纸条不褪色 ②. HClO ③. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，从而表现出漂白性 （5）没有排除氯气对后续实验的干扰，氯气也能直接与硫化钠溶液反应，无法确定是溴单质将硫化钠中的硫离子氧化还是氯气将其氧化 【解析】 【分析】装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成MnCl2、Cl2和水，由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气；装置B用于除杂质，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气；装置C用于收集Cl2；装置D用于尾气处理。 【小问1详解】 盛装的仪器名称是：圆底烧瓶，由分析可知，装置B左侧试剂瓶用于除去Cl2中混有的HCl气体，盛装的除杂试剂为：饱和食盐水。 【小问2详解】 装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。D中，用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出尾气处理的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问3详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气时，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，理论上，1molMnO2与足量浓盐酸反应，生成1molCl2。随着反应的进行，c(Cl-)、c(H+)都不断减小，但c(Mn2+)不断增大，不断增大，不断减小；不断减小，不断增大，所以不断减小，当它逐渐减小到0时，反应停止，故4molHCl未完全反应，生成的Cl2小于1mol。原因是：随着反应的进行，c(Cl-)、c(H+)都不断减小，但c(Mn2+)不断增大，不断增大，不断减小；不断减小，不断增大，所以不断减小，当它逐渐减小到0时，反应停止，故4molHCl未完全反应，生成的Cl2小于1mol。 【小问4详解】 实验ⅰ中，红色纸条不褪色，表明盐酸不具有漂白性；在氯水中，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，用四氯化碳萃取出Cl2后，上层水溶液中含有HClO，下层四氯化碳层溶有Cl2，则在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为：试管A中红色纸条褪色，试管B中红色纸条不褪色。对比实验ⅰ(红色纸条不褪色，表明HCl不具有漂白性)和ⅱ(试管A中红色纸条褪色，表明HClO具有漂白性；试管B中红纸不褪色，表明Cl2没有漂白性)，可知氯水中的HClO有漂白性。结合离子方程式进行解释：氯气溶于水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，从而表现出漂白性。 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能与溴化钠溶液发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，将生成的溴单质通入硫化钠溶液中会发生反应Br2+Na2S=2NaBr+S↓，但是该装置不能达到实验目的，因为没有排除氯气对后续实验的干扰(氯气与硫化钠溶液发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓)。其他小组同学认为其不能达到实验目的，理由：没有排除氯气对后续实验的干扰，氯气也能直接与硫化钠溶液反应，无法确定是溴单质将硫化钠中的硫离子氧化还是氯气将其氧化。 【点睛】稀盐酸与MnO2在加热时不发生反应，所以浓盐酸与过量的MnO2不能完全反应。 19. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．水溶液稳定性较差，发生反应：；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）实验需要溶液。配制溶液时，实验中所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还缺少下图中的______（填字母）。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目（已知中的氧原子来自于水分子）， （3）制备的离子方程式为______。 （4）由题可知，溶解度______（填“>”、“<”或“=”），由粗品获得精品的过程中可用______洗涤。 （5）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐： ；酸性条件下又可用氧化制氯气：，由此可知，与的氧化性强弱与______有关。 （6）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成则该样品的纯度为______。 【答案】（1） ①. C、E、F ②. 偏大 （2） （3） （4） ①. ＞ ②. 乙醇 （5）溶液的酸碱性（或  ） （6）88% 【解析】 【分析】流程图展示了从溶液出发，通过两步法合成高铁酸钾（）的过程。制备钠盐步骤中，​与、反应生成  溶液。转化钾盐步骤中，向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度差异结晶析出粗品（因为其微溶于KOH溶液）。提纯步骤中，粗品经过一系列操作得到精品。 【小问1详解】 配制溶液，步骤包括计算、称量（需托盘天平D，但其不属于玻璃仪器）、溶解（需烧杯C）、转移（需 容量瓶E）、洗涤、定容（需胶头滴管F）。 定容时俯视刻度线，会导致加水量偏少，溶液体积 偏小。根据公式，不变，偏小，则浓度偏大。 故答案为C、E、F；偏大。 【小问2详解】 该方程中，反应前​中 价，反应后中价。每个得到， 个 共得到 ；反应前中价， 反应后​ 中价。生成个分子需要个原子，共失去，故其用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目为； 【小问3详解】 提供，提供发生氧化还原反应制备，该离子方程式为：。 【小问4详解】 流程中由溶液加入饱和 得到 晶体，这是典型的“盐析”，说明在该条件下 的溶解度比小，才会结晶析出。所以溶解度：>  。 洗涤晶体：根据题干信息“I. ​ ... 难溶于乙醇”，为了减少产品的溶解损失并便于干燥，通常选择乙醇洗涤。 【小问5详解】 碱性条件下：能氧化​ 生成，说明氧化性 酸性条件下： 能氧化 生成，说明氧化性 。同样的物质，在不同酸碱性介质中表现出的氧化性不同。因此，氧化性强弱与溶液的酸碱性（或  ）有关。 【小问6详解】 根据反应方程式：，可知其关系式： ，计算氧气的物质的量：  根据关系式计算 ：，且，则：，因此纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都承载着中华民族的灿烂文明，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。眉山三苏祠有许多藏品，下列典型藏品由合金材料制成的是 A.宋代碑文石刻 B宋代瓷器 C.明代书法 D.明代宣德炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中含有共价键且属于盐的是 A. B. C. D. 3. 钕（）是一种重要的稀土金属，广泛应用于制造强永磁体、激光器等高科技领域。已知钕元素的某种核素可以表示为。下列说法错误的是 A. 和是钕元素的两种不同核素 B. 的质子数为142 C. 的中子数为82 D. 的核外电子数为58 4. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 5. 化学对我国科技创新、新质生产力提升有重大贡献。下列叙述正确的是 A. 制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 可控核聚变的主要核燃料、互为同素异形体 C. 合金和合金能够大量吸收和迅速释放，常用作储氢材料 D. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 6. 已知黑火药反应的方程式为。下列有关其说法正确的是 A. 该反应中，氧化剂只有S B. 的电离方程式为： C. 的水溶液可导电，故是电解质 D. 用电子式表示的形成过程为： 7. 已知阿伏伽德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 常温下，所含原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 铁与足量的反应，转移的电子数为 8. 食盐是生活中常见调味品，图1~4分别为在水中溶解和不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，在水中电离时，分子分别与和作用时的部位相同 B. 由图2可知，干燥的氯化钠固体中和按一定规则紧密排列，不能自由移动 C. 由图3和图4可知，带正电荷的离子向与电源负极相连的电极移动 D. 检验食盐中的实验方法是焰色试验，检验所需试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 9. 关于金属钠实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A. 做以上实验需要注意的安全问题只有 B. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C. 钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D. 进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 10. 某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，实验方案如下：①取一定量的干黑木耳，剪碎后置于坩埚中灼烧。②将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀盐酸充分溶解并过滤。③取少量滤液于试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴溶液，振荡，观察现象。下列说法错误的是 A. 溶解和过滤时使用玻璃棒的作用不同 B. 加稀盐酸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 C. 加入的稀硝酸可以用稀硫酸代替 D. 观察到试管中的溶液变红，说明黑木耳中含有铁元素 11. 下列反应事实用离子方程式表示，其中错误的是 A. 与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 向溶液中加入少量的溶液： D. 向饱和食盐水中先通入足量再通入足量总反应： 12. 化学实验是化学科学的核心和基础。下列实验图示中，不能达到实验目的的是 A B 配制硫酸溶液 数字化实验验证次氯酸光照分解产物 验证和热稳定性 点燃肥皂泡来验证铁粉与水蒸气反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. c可用来做新型自来水消毒剂 B. 工业上常用钠盐e作为原料来制备b C. a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D. 钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 14. 已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的金属单质，其中M元素是地壳中含量最多的金属元素，D是具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A. A为，其阳离子和阴离子个数比为 B. G与B反应生成F的化学方程式为： C. H在潮湿空气中由白色直接变为红褐色 D. 向J溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，证明J溶液中一定含有 15. 工业上常用FeCl3溶液对铜电路板进行刻蚀，并对刻蚀后的液体(溶质为FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理及回收，流程如图。已知刻蚀后的液体中Fe2+、Fe3+、Cl-的浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、3.6mol/L，下列说法正确的是 A. 氧化性的强弱顺序为Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ B. 两个“系列操作”均包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 刻蚀后的液体中Cu2+浓度为0.4mol/L D. ④步骤发生反应的离子方程式为2Cu+H2O2+2H+=2Cu2++2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用到了如下化学物质：①溶液 ②亚磷酸（） ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦片 ⑧ ⑨ （1）以上物质中属于碱性氧化物的是______（填序号，后同），其热溶液可用作厨房去油污的是______。 （2）区别①④这两种分散系的方法是______。 （3）已知②与足量的溶液反应生成，则②亚磷酸是______元酸（填“一”、“二”或“三”）。 （4）向一定体积的⑤中逐滴加入①，并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示，BC段反应的离子方程式为______。 （5）将未打磨的⑦投入盛有过量稀盐酸的试管中，观察到的现象是______。取少量反应后的溶液于试管中，加入氨水至过量，除发生外，另一个反应的化学方程式为______。 （6）称取一定质量的⑨放入锥形瓶中进行实验，实验装置如图所示。反应结束后，测得量气管中体积变化为（标准状况），则称取⑨的质量为______g。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 最高正化合价或最低负化合价 、 、 、 （1）④在元素周期表中的位置为______。 （2）③的最高价氧化物的电子式为______，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为______。 （3）②⑤⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （4）下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有______。 A.单质的沸点：④>⑤ B.简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C.最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ （5）已知简单氢化物的沸点①高于④，原因是______。 （6）金属镓（）是一种重要的战略性新兴材料，在周期表中与⑥同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。则氢氧化镓与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某兴趣小组在实验室研究制备氯气的方法及原理，并对氯气的性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．制备并收集干燥洁净的氯气 （1）盛装的仪器名称是______，装置B左侧试剂瓶盛装的除杂试剂为______。 （2）装置A中制备的化学方程式为______。D中尾气处理的离子方程式为______。 （3）化学中常用电动势反映氧化还原反应的难易程度。且值越大，氧化还原反应越易发生；反之，值越小越难发生或不发生。已知与浓盐酸反应的，，。试根据信息解释与含的浓盐酸充分反应后生成的小于的原因是______。 Ⅱ．探究氯水中漂白性物质成分 资料：易溶于有机溶剂 （四氯化碳）；无色、难溶于水、密度比水大。 （4）在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为______。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的______（填微粒的化学符号）有漂白性，请结合离子方程式进行解释______。 Ⅲ．探究、、S的非金属性强弱 （5）某小组同学设计出实验装置如图，其他小组同学认为其不能达到实验目的，请阐述其他小组同学的理由______。 19. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．水溶液稳定性较差，发生反应：；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）实验需要溶液。配制溶液时，实验中所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还缺少下图中的______（填字母）。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目（已知中的氧原子来自于水分子）， （3）制备的离子方程式为______。 （4）由题可知，溶解度______（填“>”、“<”或“=”），由粗品获得精品的过程中可用______洗涤。 （5）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐： ；酸性条件下又可用氧化制氯气：，由此可知，与的氧化性强弱与______有关。 （6）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成则该样品的纯度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $