广东惠州市2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

2025一2026学年高二第一学期期末考试 化学 1.本卷共20个题目，卷面分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Mm55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第1116小题，每题4分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是 A.水力发电 B.新能源车充电 C.燃气燃烧 D.水果电池放电 2.化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是 A.HS03电离方程式为H2S03≥2H+S0 B.基态Cr原子的电子排布式为Ar]3d4s C.C1的原子结构示意图为 D.NaCI溶液中的水合钠离子为 8 88 3.科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第LA族元素 B.大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区 C.EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化 D.风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形 4.幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性的铝盐做净水剂 A13+水解生成A1(OHD3胶体 公 在钢铁制品表面喷涂油漆 钢铁表面覆盖保护层防止生锈 C 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢 CaSO4(s)+CO*(aq)-CaCO3(s)+SO;(aq) D 电解精炼得到的铜用于电器制造 以精铜作为阳极，粗铜作阴极 第1页共8页 5,化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是 A.草木灰和铵态氨肥混合施用，可以增强肥效 B.用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好 C.医疗上用BaCO3作为X射线透视肠胃的内服药剂，因BaCo,是难溶电解质 D.盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的H2SO4可以降低土壤的碱性 6.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 NaOH 温度认 玻璃 _沾有试液的 标准溶液 一搅器 玻璃棒 表面血 潮湿的 内简 ,pH试纸 杯 醋酸溶液 隔热层 外 (含酚酞) A.溶液pH的测定B,酸碱中和滴定 C.中和热的测定 D.MgC2晶体的制备 7.Mg-CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是 A.电解质溶液是海水 B.负极材料是镁，发生还原反应 C.电池工作时电子由Mg经导线向CuCI移动 D.正极反应式为CuC+e=Cu叶CI 8.氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+HO(g)≥CO2(g)+H(g)△H<0可大规模制取氢气。在 恒容密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高CO的平衡转化率又能加快反应速率的是 A.适当升高温度 B.增大催化剂表面积 C.增大HO(g)的浓度 D.不断分离出H和CO2 9.下列离子方程式错误的是 A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cr+2I0电解 H2↑+Cl2↑+2OH B.用泡沫灭火器灭火：A13+3HC0,=A1(OH田3+3CO21 C.用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO+4H+2C1r△Mn2+Cl2t+2H0 D.用CH,COOH溶液滴定NaOH溶液：H+OH=H2O 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH20的中子数比1molH20的多2W B.标准状况下，22.4LO2与足量H2反应，形成的共价键数目为2Na 第2页共8页 C.在1L0.1molL1的CH3 COONa溶液中，CH3COO的数目为0.1NA D.工业合成氨，1molN2与足量H2反应，生成NH3的数目为2Wa 11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误 的是 滴管 ○一气球 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 适量NH,CI与 Ba(OH)28H2O 电磁搅拌器 A.烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B.试纸会变蓝，说明有NH,生成且产氨过程△S>O C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性 D.实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定 12.亚硝酸NO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2。已知NaNO2溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.0.01molL1HNO2溶液的pH=2 B.NO2溶液的pH随着温度的升高而减小 C.NaNO2的水解的离子方程式为NO2+HO=HNO2+OH D.0.01molL1NaNO2溶液中cNa)+cH)=cINO2)汁cNO2) 13.元素ai为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 4电负性 d 6 i a 原子序数 x+2 x+5 x+7 x+10 A.第一电离能：e<fg B.最高正化合价：a>b C.最简单氢化物沸点：b>c>d D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i 14.乙酸制氢过程发生的反应如下： I.CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g); Ⅱ.CH,COOH(g)三CH(g)十CO2(g),能量变化如图所示。下列说法错误的是 第3页共8页 能量/(kJ.mol-1) 2C0(g)+2H2(g)） H,COOH(g) E CH,(g)+C02(g) 0 反应进程 A.反应I的△H=E3-E2 B.反应I的活化能比反应I小，相同条件下反应速率更大 C.使用合适的催化剂不能提高H2的产率 D.反应I在高温下能自发进行，反应I在任何温度下都能自发进行 15.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 氮气稳定存在于自然界中 医学上常用液氮做冷冻剂 C NaOH是强电解质，乙酸是弱电解质 导电能力：NaOH溶液>乙酸溶液 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是 a 电源 6 NH: 阳 C13 NO, 换 nO; 子 膜 C KNO KCI A.K向左室迁移 B.左室中NO的浓度持续下降 C.把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D.当左室有0.5 nol NO;完全转化为NH3时，右室生成44.8LCl2 第4页共8页 二、非选择题（本大题共4小题，满分56分） 17.(14分) 某小组通过实验验证“Ag+Fe2+、≥Fe3+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 【实验I】将0.0100mol·L-1AgS04溶液与0.0400moL-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰 黑色沉淀，溶液呈黄色。 取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为 【实验Ⅱ】取I中上层清液， (填实验操作与现象)，证实上层清液中含 有未反应完的一。 综合上述实验，证实“Ag*+Fe2+、≥Fe3+Ag”为可逆反应。 (2)小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。 盐桥 石墨电极 Ag电极 0.0400mol-L-1FeSO4溶液 0.0100mol-L-1Ag2S04溶液 (pH=1) 【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K,指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉 淀：一段时间后电流表指针归零，再向左池加入 (填试剂)，电流表指针反向 偏转。 (3)测定反应Ag+Fe2+=Fe3+Agl的平衡常数。 【实验V】室温下，待实验I反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040 nol L-KMnO4 标准溶液滴定Fe+,达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 MnO4标准溶液的体积为19.40mL。 ①实验V用到的仪器有 (填字母编号)。 ②滴定达到终点的现象为 ③平衡时cFe2=molL1,平衡常数K=（列出计算式即可)。 第5页共8页 18.(14分) 一种从深海多金属结核（主要含MmO2、FeO(OH、SiO2,有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO)中分 离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液(NiSO4、CoSO4)的工艺流程如下： H,SOSO, 空气 NaOH 萃取剂HR 混合萃取剂 200C 调pH 深海 高压 多金属一酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 电解一Mn 萃取 萃取 结核 滤渣 Fe2O3 Al(OH) 有机相 电解余液 反萃取 萃取液2 CuSO 电池级镍钴混合溶液 已知： ①Ksp[Cu(OHD2]=1.0×10-20; ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH: Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 (写一种)， S02还原Co03的离子方程式为 (3)“沉铁”时，通入空气的目的为 (4)“沉铝”时，为不产生Cu(OD2沉淀，则溶液的pH最高可调至 [已知：滤液中c(Cu2)0.010molL1] (5)“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2*(水相)三CuR2(有机相)+2H(水相)，“反萃取”时 加入的试剂为 (填化学式)。 (⑥)“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还 原”工序。在答题卡虚线框中，补全电解池示意图并做相应标注。 阴离子交换膜 第6页共8页 19.(14分) 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 (1)联氨NH4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。 ①NL的电子式 ,其中N的化合价 ②已知：N2(g)tO2(g)=2NO(g) △H 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2 NH4(①)+O2(g)=N2(g)+2H2O(①)△H3 则2N2H4(①)+2N02(g)=3N2(g)+4HOI)△= (用含△H1、△H2、△H的式子表示)。 (2)在一定温度下，部分钛的配合物L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H吸 附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 2NH. 2H+2e 2[H,N-TiL.] L.Titt 2H+2e 2H+2e L.Ti 该反应的催化剂为 C.Ti+L3 D.H2N-Ti+L3 LTit L.Ti (3)液氨的电离方程式为2H3≥NH+NH,可推测NH3和COC2反应生成CONH2)2和 (4)NH4C1常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4CI(s)≥NH3(g)+HCI(g)△0。一定温度下， 向恒容密闭容器（内含空气，不与NH4CI、NH和HCI反应）中加入一定量NH4C1,反应过程中容器内 压强变化如图所示。 p/(x10Pa) 11.0 ①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有。 (5.0,9.0)(7.0,9.0) 9.0 A.NH,与HCI的体积比保持不变 7.0 B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 5.0 3.0 C.单位时间内消耗0.10 nol NH4C1的同时生成0.10 nol HCI 1.04(0,1.0) D.v正(NH)=V地(HCI) 01234567/min ②0~5min内，NH的平均反应速率为 Pamin1(己知分压=总压×物质的量分数)。 ③该温度下NH4Cl分解反应的K, (K,为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p个H)」 (填 “增大”“不变”或“减小”)。 第7页共8页 20.(14分) 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 (1)某小组同学探究NaHC0,溶液能否与CaCl2溶液反应。回答下列问题： ①常温下，关于0.0 Imol-L-NaHCO03溶液说法错误的是 A.NaHCO,溶液中水的电离程度大于纯水 B.离子浓度大小：c(H2CO3大c(CO)cHCO) C.溶液中存在：cNa)=cHCO)+c(CO)+cHCO) D.溶液中的CO来自HCO;的水解 ②该小组设计实验进行探究 查阅资料：Kp(CaC0)=3.4×109,KaHC03)=4.5×10-7、K2H2C03)=4.7×10-11 实验1：向5.0×10molL1NaHC03溶液中加入等体积1.0×104molL1CaCL2溶液，无明显现象。 实验2：向0.50molL1NaHC0,溶液中加入等体积0.50molL1CaCl2溶液，有白色沉淀和少量气 体产生。 实验2中产生白色沉淀的原因是浓度商Q(Caco,) Ksp(CaC0)(填“>”、“=”或“<”)， 实验2反应的离子方程式为 (2)等物质的量浓度NaHCO,和Na2CO,溶液（均滴有酚酞溶液）的pH随温度变化如图所示。 APH APH 8.80- 11.65- NaHCO3溶液 NaCO3溶液 8.70 11.55 (25,8.62) 8.60 O 11.45- M 8.50L1 11.3511 2025304045505560 2025304045505560 T/C T/°C 甲图 乙图 ①请用离子方程式解释O点溶液pH>7的原因 0 ②O点→M点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因 但图中的pHM)<pH(O),分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中平衡正向移动造成的。 ③对比M点和N点，溶液pH升高。某同学认为N点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？ 结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由 第8页共8页惠州市2025—2026学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案 一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括16小题，共44分，其中1-10 题每小题2分，计20分，11-16题每题4分，计24分) 题号 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 答案 C A B D B C B C D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D O D D 二、非选择题 (本大题共4小题，满分56分) 17.(14分) (1)Ag(1分) 滴加少量的NaCl溶液，有白色沉淀产生(2分)Ag*(1分)（合理 宜可) (2)较浓的Fe2(SO4)3溶液(2分) (3)①AB(2分)（漏选得1分，错选0分） ②当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不复原(2分) (颜色变化对得1分，三句答全得2分) 0.0006mol/L ③0.0194(2分) 0.0194mol/Lx×0.0094mol/L (2分) 18.(14分) 3d 4s (1) (2分) (2)适当升温，粉碎多金属结核，搅拌，适当增大硫酸的浓度等(1分) S02+Co203+2H=2Co2+H0+SO}·（2分)（没有配平扣1分，化学式写错或错写成 化学方程式不得分) (3)将+2价的铁元素氧化为+3价(2分) (4)5.0(2分) （5)HS04(2分) (6) (3分) 石墨 不锈钢片 稀H2SO MnSO:溶液 阴离子交换膜 (含少量HSO4) (阴极溶液只写MmSO,溶液也给分) 19.(14分) HH H:N:N:H (1)① (1分)，-2(1分)②2△H3-△H-△H2(2分) (2)C(2分) (3)NH4CI(1分) (4)①BD(2分)（漏选得1分，错选0分） ②8×105(2分) ③1.6×103(2分) ④不变(1分) 20.(14分) (1)①BD(2分)（漏选得1分，错选0分） ②>(2分)Ca2+2HC0;=CaC01+C02↑+H20(2分) (2)①HCO,+H,O=H,CO3+OH(2分) ②水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH)增加(2分)水的电离(2分) ③若NaHCO,完全分解，由图乙可知：温度升高，溶液pH应该减小；图甲的却是温 度升高，pH升高，故不符合。(2分) 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 1.本卷共20个题目，卷面分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是 A．水力发电 B．新能源车充电 C．燃气燃烧 D．水果电池放电 2．化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是 A．H2SO3电离方程式为H2SO3⇌2H++ SO\s\do 2(3 ) (2-) B．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 C．Cl的原子结构示意图为 D．NaCl溶液中的水合钠离子为 3．科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第ⅠA族元素 B．大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区 C．EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化 D．风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形 4．幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性的铝盐做净水剂 Al3+水解生成Al(OH)3胶体 B 在钢铁制品表面喷涂油漆 钢铁表面覆盖保护层防止生锈 C 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢 CaSO4(s)+CO\s\do 2(3 ) (2-)(aq)⇌CaCO3(s)+SO2- 4(aq) D 电解精炼得到的铜用于电器制造 以精铜作为阳极，粗铜作阴极 5．化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效 B．用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好 C．医疗上用BaCO3作为X射线透视肠胃的内服药剂，因BaCO3是难溶电解质 D．盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的H2SO4可以降低土壤的碱性 6．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 A．溶液pH的测定 B．酸碱中和滴定 C．中和热的测定 D．MgCl2晶体的制备 7．Mg-CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是 A．电解质溶液是海水 B．负极材料是镁，发生还原反应 C．电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动 D．正极反应式为CuCl+e- =Cu+Cl- 8．氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H < 0可大规模制取氢气。在恒容密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高CO的平衡转化率又能加快反应速率的是 A．适当升高温度 B．增大催化剂表面积 C．增大H2O(g)的浓度 D．不断分离出H2和CO2 9．下列离子方程式错误的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- B．用泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O D．用CH3COOH溶液滴定NaOH溶液：H+＋OH- =H2O 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 2H2O的中子数比1mol H2O的多2NA B．标准状况下，22.4L O2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA C．在1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D．工业合成氨，1 mol N2与足量H2反应，生成NH3的数目为2NA 11．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成且产氨过程∆S > 0 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性 D．实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定 12．亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2。已知NaNO2溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．0.01mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 B．HNO2溶液的pH随着温度的升高而减小 C．NaNO2的水解的离子方程式为NO- 2+H2O=HNO2 +OH- D．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HNO2)+c(NO- 2) 13．元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A．第一电离能：e<f<g B．最高正化合价：a>b C．最简单氢化物沸点：b>c>d D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i 14． 乙酸制氢过程发生的反应如下： Ⅰ．CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)； Ⅱ．CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)，能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的∆H=E3 - E2 B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大 C．使用合适的催化剂不能提高H2的产率 D．反应Ⅰ在高温下能自发进行，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 氮气稳定存在于自然界中 医学上常用液氮做冷冻剂 C NaOH是强电解质，乙酸是弱电解质 导电能力：NaOH溶液>乙酸溶液 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 16．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是 A．K+向左室迁移 B．左室中NO- 3的浓度持续下降 C．把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．当左室有0.5mol NO- 3完全转化为NH3时，右室生成44.8L Cl2 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17．（14分） 某小组通过实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 【实验I】将0.0100 mol·L−1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_______。 【实验Ⅱ】取I中上层清液，____________________（填实验操作与现象），证实上层清液中含有未反应完的_____。 综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。 （2）小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。 【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入_______________（填试剂），电流表指针反向偏转。 （3）测定反应Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓的平衡常数。 【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040mol·L -1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为19.40mL。 ①实验IV用到的仪器有_______________（填字母编号）。 A．      B．          C．        D．   ②滴定达到终点的现象为_________________________。 ③平衡时c(Fe2+)=_____mol·L-1，平衡常数K=_____（列出计算式即可）。 18．（14分） 一种从深海多金属结核（主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO）中分离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液（NiSO4、CoSO4）的工艺流程如下： 已知： ①Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20 ； ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH： Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为_______________。 (2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有__________（写一种）， SO2还原Co2O3的离子方程式为_________________________。 (3)“沉铁”时，通入空气的目的为______________________________。 (4)“沉铝”时，为不产生Cu(OH)2沉淀，则溶液的pH最高可调至_______________。 [已知：滤液中c(Cu2+)=0.010mol·L-1] (5)“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 (6)“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。在答题卡虚线框中，补全电解池示意图并做相应标注。 19.（14分） 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 （1）联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。 ①N2H4的电子式____________________，其中N的化合价__________。 ②已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H2 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H3 则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  △H=_____（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。 （2）在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H+吸 附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 该反应的催化剂为_____。 A．       B．   C．Ti3+L3         D．H2N-Ti4+L3   （3）液氨的电离方程式为2NH3⇌NH+ 4+NH- 2, 可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和_______。 （4）NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g) △H>0。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，不与NH4Cl、NH3和HCl反应)中加入一定量NH4Cl，反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有______。 A． NH3与HCl的体积比保持不变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗0.10mol NH4Cl的同时生成0.10mol HCl D．v正（NH3）=v逆（HCl） ②0~5 min内，NH3的平均反应速率为________________Pa·min-1（已知分压=总压×物质的量分数）。 ③该温度下NH4Cl分解反应的Kp=___________（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）。 ④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p(NH3)________(填“增大”“不变”或“减小”)。 20.（14分） 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 （1）某小组同学探究NaHCO3溶液能否与CaCl2溶液反应。回答下列问题： ①常温下，关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液说法错误的是___________。 A．NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水 B．离子浓度大小：c(H2CO3)<c(CO2- 3)<c(HCO- 3) C．溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2- 3)+c(HCO- 3) D．溶液中的CO2- 3来自HCO- 3的水解 ②该小组设计实验进行探究 查阅资料：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 实验1：向5.0×10-3mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4mol·L-1 CaCl2溶液，无明显现象。 实验2：向0.50mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.50mol·L-1 CaCl2溶液，有白色沉淀和少量气体产生。 实验2中产生白色沉淀的原因是浓度商Q(CaCO3)________Ksp(CaCO3)（填“>”、“=”或“<”），实验2反应的离子方程式为___________________________________。 （2）等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液(均滴有酚酞溶液）的pH随温度变化如图所示。 甲图 乙图 ①请用离子方程式解释O点溶液pH>7的原因_____________________。 ②O点→M点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因__________________________________________。 但图中的pH(M)<pH(O)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中______平衡正向移动造成的。 ③对比M点和N点，溶液pH升高。某同学认为N点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？ 结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由__________________________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $H 2025-2026学年度第一学期期末质量检测—高二化学答题卡 学校 姓名」 考 号 考生二维码粘贴处 选择题填涂示例 班级 [A]■[C][D] 试室号 座位号 注 1答题前，考生先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核对二维码上的姓名、考号； 意 2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3,非选择题部分请按题号用黑色字迹的签字笔在指定区域内作答，否则作答无效： 事 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整，笔迹清晰，卷面整洁： 项 5.考生可以扫描右侧二维码下载APP,并扫描考生二维码登陆APP查询成绩。 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C] [D] 16[A][B][C][D 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 17. (14分) (1) (2) (3)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 华叶跨域教育科技发展股份有限公司设计 X ■ (6) 二二二二月二二二二 阴离子交换膜 19.(14分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② ③ ④ 20. (14分) (1)① ② (2)① ② ③ 华叶跨域教育科技发展股份有限公司设计 ■