天津市河西区2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一年级化学(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 2025年11月，第十五届全运会在广东、香港、澳门联合举办，赛事秉持“绿色、低碳、可持续”理念，从场馆建设到赛事运行均融入环保科技。下列关于全运会中的化学知识，说法不正确的是 A. 开幕式上五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 火炬花瓣造型用3D不锈钢打印，不锈钢属于金属材料 C. 赛事场馆使用的光伏玻璃(主要成分为)属于金属材料 D. 赛事期间使用的可降解塑料餐盒，降解后生成和，属于化学变化 2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 3. 下列不属于主族元素的是 A. Fe B. Se C. H D. Al 4. 下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. NaHCO3 5. 下列物质属于含非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 7. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为133、中子数为78的铯原子： B. S位于元素周期表第三周期第Ⅵ族 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的电子式 9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 洁厕剂 食用面碱 精制食用盐 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氧化物 用途 作去污除垢剂 作发酵粉 作调味品 作抗酸药，治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 热稳定性： 11. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe粉 B NH3 H2O 浓硫酸 C Cl2 HCl NaOH溶液 D CO2 O2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 钟乳石的形成 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 绿色植物的光合作用 13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左、下方区域的金属元素 B. 右、上方区域的非金属元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素中 14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 15. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 16. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 17. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作错误的是 A. 应佩戴护目镜观察钠元素的焰色试验 B. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂30%醋酸 18. F、Cl、Br、I四种元素，随核电荷数的增加，下列说法错误的是 A. 原子核外电子层数增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 元素非金属性减弱 D. 其气态氢化物的稳定性增强 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. H2SO4是强酸，则同周期H2SiO3也是强酸 B. 金属性：Rb＞K＞Na，则金属性：Ba＞Ca＞Mg C. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 D. Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 20. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．测定新制氯水的pH值 D．制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 21. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含 D. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 溶液中加入铜粉： C. 与浓盐酸反应制： D. 溶液中加足量溶液： 23. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 配制240 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取9.6 g NaOH固体 B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低 C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 25. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂可以为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 广口瓶C应选择较粗的导管防止固体堵塞 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 26. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 27. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g 28. 四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 29. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “氧化1”的反应为 C. “沉铁”中X可选择过量的NaOH溶液以获得纯净的 D. “氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为 30. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 18 g重水中所含电子数为9 D. 与足量水反应转移电子数为2 第Ⅱ卷 31. 下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的最简单化合物的电子式为___________。 （3）元素②、③、⑦中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）元素③和④中最简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填结构式)。 （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。 （6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 32. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 （1）用离子方程式解释现象1：___________。 （2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。 （3）现象4为 ___________。 （4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 （5）实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。 （6）实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。 （7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。 33. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i．与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ii．酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． e． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 a．黑木耳中一定含有，一定不含 b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 c．滤液B中含有和 d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰) （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________。 ②计算、称量：需用托盘天平称量___________固体[]。 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 高一年级化学(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】A 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】B 【30题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 【31题答案】 【答案】（1）Ne （2） ①. ②. （3）Al （4）H-O-H （5） （6） 【32题答案】 【答案】（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2）碱 （3）沉淀逐渐溶解 （4）＞ （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6） ①. 溶液变为蓝色 ②. 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 （7）元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【33题答案】 【答案】（1）ad （2）KSCN （3）cd （4） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 2.9 （5）把完全还原为 （6）60 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $