精品解析：广西壮族自治区百色市田阳区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季学期学校期末考试 九年级化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，请把答题卡上交，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 建设‘美丽中国’是我们的共同目标，下列做法不符合这一理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 2. 自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 2025年九三阅兵仪式上，8万只可降解乳胶气球充入高纯度氦气后腾空而起，为庆典增添了庄严喜庆的氛围。氦气球升空利用氦气的性质是 A. 通电发光 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 密度小且化学性质稳定 5. 富硒茶，加铁酱油中的“硒”和“铁”指的是(　 　) A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 6. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 7. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 读取液体体积 8. 春节期间，一系列活动向世界展现了百色优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 篝火晚会 D. 写春联 9. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 10. 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 消毒 C. 沉降 D. 吸附 11. 2024年4月30日，国际首套300兆瓦级先进压缩空气储能电站首次并网发电成功。从微观角度分析，压缩空气时发生变化的是 A. 分子质量 B. 分子体积 C. 分子间隔 D. 分子大小 12. 神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Ti B. 钛属于非金属元素 C. 原子序数为22 D. 原子中核外电子数为22 13. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 14. 下列灭火或防火的做法中，不正确的是 A. 室内起火时，立即打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C. 在森林和村庄间设置防火隔离带 D. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 15. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为 A. HF B. C. D. 16. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究分子运动现象 B. 探究空气中氧气的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究蜡烛中是否含有氢元素 17. 对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 18. 推理是化学学习中常用到的方法。下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 燃烧都属于氧化反应，所以氧化反应都很剧烈 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 19. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该微观示意图中共有四种氧化物 B. 参加反应的两物质的微观粒子个数比为 C. 催化剂的作用是增加生成物的质量 D. 若反应物含有 9g碳元素，则完全反应时生成的质量为33 g 20. 按下图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如下图2所示。下列分析正确的是 A. N点起可观察到红色固体开始变黑色 B. P点对应的固体物质有三种 C. N点到P点，固体中铜元素的质量分数不变 D. Q点对应的固体物质只有一种 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个汞原子_______； （2）2个过氧化氢分子_______； （3）3个氯离子_______； （4）金属镁_______； （5）氖气_______； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空： ①氧气 ②氮气 ③一氧化碳 ④明矾 ⑤活性炭 ⑥稀有气体 （1）可用作霓虹灯的是_______； （2）可用于净水器中除去颜色和异味的是_______； （3）可用作制造硝酸和氮肥的是_______； （4）可用于冶金工业的是_______； （5）可用于较快沉降水中悬浮杂质的是_______； （6）可用作医疗急救的是_______。 23. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）如图为电解水的装置，通电一段时间后，a管内产生的气体是_______（填名称）；若b管产生气体的体积为10mL，则a管中产生的气体体积为_______（填“5 mL”或“20 mL”）。 （2）电解水的化学方程式为_______，通过该实验可得出结论：水由_______组成。 （3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 A. 洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C. 生活污水随意排放 24. 阅读下列科技新闻材料，回答问题： 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运。该技术以超临界二氧化碳为循环工作物质，临界条件为31.1℃、压力达73.8个大气压以上，此时二氧化碳会从气态转变为兼具液体高密度、气体低黏度的超临界态；系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，还能高效回收工业余热，发电效率较传统技术大幅度提升。为实现资源化，该技术配套了捕集转化工艺，可将与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（）和水，助力实现“双碳”目标。 （1）固态二氧化碳的俗称是_______，二氧化碳在环境中过多会引起_______加剧。 （2）材料中与反应的化学方程式为_______。 （3）超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为_______能，实现能量的有效利用。 （4）下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法，不正确的是 A. 超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点 B. 该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 C. 该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值 D. 超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致 25. 甲醇（）是杭州亚运会的火炬燃料，煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇的途径之一，请根据以下制取甲醇的主要流程回答下列问题： （1）将煤炭粉碎，该操作的目的是_______。 （2）合成塔中的两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，其反应方程式为_______，它属于_______反应（填“化合反应”或“分解反应”），该反应前后催化剂的质量和_______都没有发生改变。 （3）该流程中，可循环利用的物质是_______。 （4）该工艺流程中氮气作为保护气，是因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）。 26. 习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂”。我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题： （1）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色这说明_______。 （2）晋代葛洪的《食肉方》中有记载白炭灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，该反应的化学方程式为_______。 （3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是_______，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。 （4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精，请写出酒精的化学式是_______。 （5）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。 ①“飙”（即风）提供燃烧所需的_______条件。 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_______。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验是化学研究的重要手段。根据下列装置回答问题： （1）写出B中标号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置中的试管口棉花团的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）若用C装置收集，集满的标志是_______，收集完毕后，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；若用F装置收集，气体应从_______端通入（选填“a”或“b”）。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室可用于制取氨气的发生和收集装置为_______（填序号）。 A. A和D B. A和E C. B和E D. A和F 28. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”展开实验探究，实验过程如下： 【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验。 （1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_______，实验室检验二氧化碳气体所用的试剂是_______（填试剂名称）。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示 实验编号 盐酸的浓度（均取20 mL） 石灰石固体形状（均取1 g） 二氧化碳体积（mL） （均收集前30秒的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 【数据分析】 （2）①探究_______对反应速率的影响，可选择实验编号是ab或cd，由此可得到的结论：_______。 ②探究盐酸的浓度对反应速率的影响，可选择实验编号是_______（写一组），由此可得到的结论是：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。 【拓展延伸】 （3）若按如图装置进行实验（固定夹持仪器略去），开始时，应将20 mL稀盐酸_______（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，理由是_______。 四、计算题（6分） 29. 实验室常用金属锌与稀硫酸制取氢气，反应原理为： （1）中S、O原子个数比为_______；S、O元素质量比为_______。 （2）现取13 g金属锌与足量稀硫酸反应，计算生成氢气质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期学校期末考试 九年级化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，请把答题卡上交，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 建设‘美丽中国’是我们的共同目标，下列做法不符合这一理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，符合 “美丽中国我先行” 的主题，不符合题意。 B、植树、造林、种草能吸收空气中的有害气体和颗粒物，释放氧气，有助于改善空气质量，美化环境，符合该主题，不符合题意。 C、露天焚烧树叶、塑料袋会产生大量的烟尘、有害气体（如一氧化碳、二氧化硫、二噁英等），这些污染物会对空气造成严重污染，不符合 “美丽中国我先行” 保护环境的主题，符合题意。 D、垃圾分类、回收、利用可以减少垃圾的填埋量，降低对环境的污染，同时实现资源的再利用，符合保护环境、推动可持续发展的主题，不符合题意。 故选C。 2. 自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量（前五位）由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最多的金属元素；故选C。 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是当心火灾—易燃物标志，不符合题意。 B、该标志是禁止烟火标志，符合题意。 C、该标志是腐蚀品标志，不符合题意。 D、该标志是禁止堆放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 4. 2025年九三阅兵仪式上，8万只可降解乳胶气球充入高纯度氦气后腾空而起，为庆典增添了庄严喜庆的氛围。氦气球升空利用氦气的性质是 A. 通电发光 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 密度小且化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】氦气球升空就是利用氦气密度比空气小的性质，产生浮力；与氦气化学性质稳定，不易反应，确保安全。与氦气通电能发光，氦气难溶于水，氦气无色无味等性质无关； 故选D。 5. 富硒茶，加铁酱油中的“硒”和“铁”指的是(　 　) A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，富硒茶，加铁酱油等用品中的“硒、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。 6. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、法国的拉瓦锡通过实验发现空气中含有氮气和氧气的组成，故A正确； B、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误； C、1869年门捷列夫，编制了元素周期表，故C错误； D、道尔顿提出近代原子学说，故D错误。故选A。 7. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、振荡试管中的液体的正确方法是：手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能用拇指堵住试管口，不可上下振荡，图中操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数错误，不符合题意； 故选：A。 8. 春节期间，一系列活动向世界展现了百色优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 篝火晚会 D. 写春联 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸是将纸通过剪、刻等方式制成各种形状，只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、刺绣是用针线在织物上绣出各种图案，过程中只是织物的外观发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、篝火晚会中木材等燃料燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、写春联是用毛笔蘸墨水在纸上书写，墨水附着在纸上，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 9. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故A符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B不符合题意； C、二氧化硫会形成酸雨，属于空气污染物，故C不符合题意； D、二氧化氮会形成酸雨，属于空气污染物，故D不符合题意。 故选A。 10. 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 消毒 C. 沉降 D. 吸附 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏通过加热汽化后冷凝，可去除不溶性杂质、可溶性杂质和微生物，得到纯水，正确； B、消毒仅杀灭微生物，无法去除物理和化学杂质，错误； C、沉降仅靠重力沉淀大颗粒，无法去除小颗粒或溶解物，错误； D、吸附仅去除色素和异味，无法完全去除离子或微生物，错误； 故选A。 11. 2024年4月30日，国际首套300兆瓦级先进压缩空气储能电站首次并网发电成功。从微观角度分析，压缩空气时发生变化的是 A. 分子质量 B. 分子体积 C. 分子间隔 D. 分子大小 【答案】C 【解析】 【详解】压缩空气时，发生的是物理变化，只是分子间的间隔和排列方式发生改变，分子本身的质量、大小、体积不变，故选C。 12. 神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Ti B. 钛属于非金属元素 C. 原子序数为22 D. 原子中核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中的单元格中，字母表示该元素的元素符号；钛元素的元素符号为Ti，选项说法正确，不符合题意。 B、钛的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项说法不正确，符合题意。 C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以钛的原子序数为22，选项说法正确，不符合题意。 D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，所以原子中核外电子数为22，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体。其中燃烧发出白光是实验现象，生成二氧化碳气体，是实验结论。说法错误，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾。说法错误，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确，符合题意； D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，说法错误，不符合题意； 故选C。 14. 下列灭火或防火的做法中，不正确的是 A. 室内起火时，立即打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C. 在森林和村庄间设置防火隔离带 D. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火时，打开所有门窗会引入更多氧气，加剧火势，做法不正确，符合题意。 B、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，做法正确，不符合题意； C、在森林和村庄间设置防火隔离带，可以清除隔离带内的可燃物，使森林与村庄之间形成一个没有可燃物的区域，当森林火灾蔓延到防火隔离带时，由于没有可燃物，火势就会停止蔓延，从而保护村庄的安全，做法正确，不符合题意； D、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，水在蒸发过程中会吸收大量的热，使纸箱的温度迅速降低，当温度降低到纸箱的着火点以下时，燃烧就会停止，做法正确，不符合题意。 故选A。 15. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为 A. HF B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应前：Fe2O3中含2个Fe、3个O，3H2中含6个H；反应后：2Fe中含2个Fe，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。则3X必须含3个O和6个H，因此X为H2O。 故选C。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究分子运动现象 B. 探究空气中氧气的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究蜡烛中是否含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动的现象，故A选项实验设计能达到实验目的； B、木炭与氧气生成二氧化碳气体，装置内气压没有减少，故B选项实验设计不能达到实验目的； C、左边装置是封闭装置，发生化学反应可验证质量守恒定律，故C选项实验设计能达到实验目的； D、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故D选项实验设计能达到实验目的。 故选B。 17. 对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由对乙酰氨基酚化学式（）可知，对乙酰氨基酚是由分子构成的，分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，说法错误，不符合题意； B、对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，说法正确，符合题意； C、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子。说法错误，不符合题意； D、对乙酰氨基酚相对分子质量为151，单位是“1”，省略不写，单位不是“g”。说法错误。不符合题意； 故选B。 18. 推理是化学学习中常用到的方法。下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 燃烧都属于氧化反应，所以氧化反应都很剧烈 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是只含有一种元素的纯净物。只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2​）和臭氧（O3​）的混合物，虽然只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误。 B、燃烧是剧烈的氧化反应，但氧化反应不一定都很剧烈，例如铁生锈也是氧化反应，进行得比较缓慢，属于缓慢氧化，错误。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，有的纯净物是由原子直接构成的，如金属单质、稀有气体等，有的纯净物是由离子构成的，如氯化钠，错误。 故选C。 19. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该微观示意图中共有四种氧化物 B. 参加反应的两物质的微观粒子个数比为 C. 催化剂的作用是增加生成物的质量 D. 若反应物含有 9g碳元素，则完全反应时生成的质量为33 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由微观示意图可知，反应中的氧化物有一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）和二氧化碳（CO2​），共三种，错误； B、根据微观示意图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。参加反应的一氧化碳和一氧化氮的微观粒子个数比为2:2=1:1，错误； C、催化剂能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。若反应物含有9g碳元素，则生成物二氧化碳中碳元素质量为9g，因为二氧化碳中碳元素的质量分数为，设生成二氧化碳的质量为x，则，解得x=33g，正确。 故选D。 20. 按下图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如下图2所示。下列分析正确的是 A. N点起可观察到红色固体开始变黑色 B. P点对应的固体物质有三种 C. N点到P点，固体中铜元素的质量分数不变 D. Q点对应的固体物质只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，由图2可知，N点为固体质量减少的拐点，说明此时反应开始发生，因此从N点起可观察到黑色固体开始变红，错误。 B、P点后固体仍在不断减轻，所以P点时反应还未结束，此时固体物质有未反应完的氧化铜、生成的铜以及作为还原剂的木炭，共三种，正确。 C、N点到P点，反应在持续进行，氧化铜不断被还原为铜，根据质量守恒定律，固体中铜元素质量不变，但由于生成二氧化碳气体逸出，固体总质量在减少，所以固体中铜元素的质量分数增大，错误。 D、Q点时反应结束，固体物质的成分取决于反应物的用量。若木炭过量，固体为生成的铜和剩余的木炭；若氧化铜过量，固体为生成的铜和剩余的氧化铜；若恰好完全反应，固体只有生成的铜。因此Q点对应的固体物质不一定只有一种，错误。 故选B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个汞原子_______； （2）2个过氧化氢分子_______； （3）3个氯离子_______； （4）金属镁_______； （5）氖气_______； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______。 【答案】（1）2Hg （2） （3） （4）Mg （5）Ne （6） 【解析】 【小问1详解】 汞的元素符号为Hg，表示2个汞原子时，在符号前加数字2，写作2Hg。 【小问2详解】 过氧化氢的化学式为H2O2。表示多个分子时，在化学式前加数字，因此2个过氧化氢分子写作2H2O2。 【小问3详解】 氯离子符号为Cl－（右上角“－”表示带1个单位负电荷）。表示3个氯离子时，在离子符号前加数字3，写作3Cl－。 【小问4详解】 金属单质的化学式直接用元素符号表示，则金属镁表示为Mg。 【小问5详解】 稀有气体单质的化学式直接用元素符号表示，氖气表示为Ne。 【小问6详解】 五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素化合价为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素化合价为+5价，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空： ①氧气 ②氮气 ③一氧化碳 ④明矾 ⑤活性炭 ⑥稀有气体 （1）可用作霓虹灯的是_______； （2）可用于净水器中除去颜色和异味的是_______； （3）可用作制造硝酸和氮肥的是_______； （4）可用于冶金工业的是_______； （5）可用于较快沉降水中悬浮杂质的是_______； （6）可用作医疗急救的是_______。 【答案】（1）⑥ （2）⑤ （3）② （4）③ （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，故选⑥。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，可用于净水器中除去颜色和异味，故选⑤。 【小问3详解】 氮气含氮元素，可通过化学反应转化为硝酸和氮肥，故选②。 【小问4详解】 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故选③。 【小问5详解】 明矾可用于吸附水中悬浮杂质并加速沉降，使水逐渐澄清，故选④。 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，故选①。 23. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）如图为电解水的装置，通电一段时间后，a管内产生的气体是_______（填名称）；若b管产生气体的体积为10mL，则a管中产生的气体体积为_______（填“5 mL”或“20 mL”）。 （2）电解水的化学方程式为_______，通过该实验可得出结论：水由_______组成。 （3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 A. 洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C. 生活污水随意排放 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 20 mL （2） ①. ②. 氢元素和氧元素（或“H和O”） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。a管中的电极连接电源的负极，产生的气体体积多，a管中收集到的气体为氢气； b管中收集的气体是氧气，体积为氢气体积的一半，若b管产生气体的体积为10mL，氢气体积为20mL。故填：20mL； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。水是由氢、氧元素组成，故填：氢元素和氧元素。 【小问3详解】 A．洗脸、刷牙、洗澡时随手关闭水龙头可以节约水资源； B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，体现了一水多用，可以节约水资源； C．将生活污水随意排放，会导致水污染； 故选：AB。 24. 阅读下列科技新闻材料，回答问题： 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运。该技术以超临界二氧化碳为循环工作物质，临界条件为31.1℃、压力达73.8个大气压以上，此时二氧化碳会从气态转变为兼具液体高密度、气体低黏度的超临界态；系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，还能高效回收工业余热，发电效率较传统技术大幅度提升。为实现资源化，该技术配套了捕集转化工艺，可将与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（）和水，助力实现“双碳”目标。 （1）固态二氧化碳的俗称是_______，二氧化碳在环境中过多会引起_______加剧。 （2）材料中与反应的化学方程式为_______。 （3）超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为_______能，实现能量的有效利用。 （4）下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法，不正确的是 A. 超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点 B. 该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 C. 该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值 D. 超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致 【答案】（1） ①. 干冰 ②. 温室效应 （2） （3）电 （4）D 【解析】 【小问1详解】 固态二氧化碳的俗称是干冰； 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳在环境中过多会引起温室效应加剧； 【小问2详解】 与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（）和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为电能，实现能量的有效利用； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点，不符合题意； B、由题干信息可知，系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，不符合题意； C、该技术可以实现资源化，且配套了捕集转化工艺，可以减少二氧化碳的含量，助力实现“双碳”目标，不符合题意； D、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与普通二氧化碳的物理性质不同，但是超临界二氧化碳和普通二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，符合题意。 故选D。 25. 甲醇（）是杭州亚运会的火炬燃料，煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇的途径之一，请根据以下制取甲醇的主要流程回答下列问题： （1）将煤炭粉碎，该操作的目的是_______。 （2）合成塔中的两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，其反应方程式为_______，它属于_______反应（填“化合反应”或“分解反应”），该反应前后催化剂的质量和_______都没有发生改变。 （3）该流程中，可循环利用的物质是_______。 （4）该工艺流程中氮气作为保护气，是因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1）增大煤炭与氧气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2） ①. ②. 化合 ③. 化学性质 （3）水##H2O （4）不活泼 【解析】 【小问1详解】 将煤炭粉碎，能增大煤炭与氧气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 根据流程图可知，合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，化学方程式为。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。根据催化剂概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变。 【小问3详解】 从流程中可以看出，冷却器中分离出的水可重新进入气化炉参与反应，所以可循环利用的物质是水（H2O）。 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以该工艺流程中氮气可作为保护气。 26. 习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂”。我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题： （1）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色这说明_______。 （2）晋代葛洪的《食肉方》中有记载白炭灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，该反应的化学方程式为_______。 （3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是_______，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。 （4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精，请写出酒精的化学式是_______。 （5）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。 ①“飙”（即风）提供燃烧所需的_______条件。 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_______。 【答案】（1）在常温下，碳的化学性质不活泼 （2） （3）煤 （4） （5） ①. 空气（或“氧气”） ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色这说明在常温下，碳的化学性质不活泼； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 煤、石油、天然气被称为三大化石燃料； 【小问4详解】 酒精的化学式是C2H5OH； 【小问5详解】 ①“飙”（即风）提供空气（或氧气）。 ②将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验是化学研究的重要手段。根据下列装置回答问题： （1）写出B中标号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置中的试管口棉花团的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）若用C装置收集，集满的标志是_______，收集完毕后，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；若用F装置收集，气体应从_______端通入（选填“a”或“b”）。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室可用于制取氨气的发生和收集装置为_______（填序号）。 A. A和D B. A和E C. B和E D. A和F 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止加热时试管内的粉末物质进入导管 ②. （3） ①. 集气瓶口有大气泡冒出 ②. 从水中取出导气管 ③. a （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花团的作用是防止加热时试管内的粉末物质进入导管，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出，收集完毕后，应先从水中取出导气管，防止倒吸；二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体应从a端通入； 【小问4详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应物为固体且需要加热，故发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，故用向下排空气法收集，收集装置选E，故选B； 28. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”展开实验探究，实验过程如下： 【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验。 （1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_______，实验室检验二氧化碳气体所用的试剂是_______（填试剂名称）。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示 实验编号 盐酸的浓度（均取20 mL） 石灰石固体形状（均取1 g） 二氧化碳体积（mL） （均收集前30秒的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 【数据分析】 （2）①探究_______对反应速率的影响，可选择实验编号是ab或cd，由此可得到的结论：_______。 ②探究盐酸的浓度对反应速率的影响，可选择实验编号是_______（写一组），由此可得到的结论是：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。 【拓展延伸】 （3）若按如图装置进行实验（固定夹持仪器略去），开始时，应将20 mL稀盐酸_______（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 澄清石灰水或石灰水或氢氧化钙溶液 （2） ①. 石灰石固体形状或石灰石固体大小 ②. 其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢 ③. ac 或bd （3） ①. 快速 ②. 保证盐酸能全部推入锥形瓶中 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与稀盐酸反应生成碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；实验室检验二氧化碳气体所用的试剂是：澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）； 【小问2详解】 ①对比实验ab或cd，盐酸的浓度相同，石灰石固体形状不同，探究石灰石固体形状（或石灰石固体大小）对反应速率的影响； 得到的结论是：石灰石颗粒越大，反应的速率越慢。故填：其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢。 ②要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，要求控制盐酸的浓度不同，其他条件相同，a和c（或b和d） 都是盐酸的浓度不同，其它影响反应速率的因素都相同，可比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响。故填：ac（或bd）； 【小问3详解】 开始实验时，盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，会使装置内的压强增大，所以应将20mL的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，防止因反应生成二氧化碳导致锥形瓶内压强增大，难以将盐酸完全推入。故填：快速。 四、计算题（6分） 29. 实验室常用金属锌与稀硫酸制取氢气，反应原理为： （1）中S、O原子个数比为_______；S、O元素质量比为_______。 （2）现取13 g金属锌与足量稀硫酸反应，计算生成氢气质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. （2）解：设生成氢气质量为x 答：生成氢气的质量是0.4g。 【解析】 【小问1详解】 在中，S、O原子个数比为1∶4； S、O元素质量比= 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $