6.2 化学平衡 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

6.2 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 分层作业 1．对化学平衡的下列说法中正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 2．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂； A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ 3．在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 4．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时增大压强 B．降低温度同时减小压强 C．增大B2的浓度，同时使用催化剂 D．增大A2的浓度，同时减小C的浓度 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．平衡后加入X，上述反应的吸收的热量增大 D．升高温度，平衡逆向移动 6．能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．及时分离出气体 B．增大的浓度 C．适当降低温度 D．选择高效催化剂 7．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 8．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (ΔH>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．减小C的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 9．在一个恒温恒压密闭容器中进行如下两个反应： ① ② 达平衡后，进行以下操作，下列叙述错误的是 A．通入一定量，G的体积分数可能减小 B．通入一定量，①平衡可能不移动 C．加入一定量，①、②平衡均不移动 D．升高温度，重新达平衡后，D的浓度可能增大 10．已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)  ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是       ①增加C的质量②升高温度 ③缩小反应容器的容积(加压)④减小B的浓度⑤使用适当催化剂 A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤ 11．某化学实验小组同学设计如图所示装置，烧瓶A、B中装有相同浓度的和混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL的冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入固体，搅拌使之溶解。 （1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式 。实验前烧瓶中气体呈 色。 （2）请将该实验探究的题目补充完整 。 （3）分别向甲、乙烧杯中加NaOH固体和固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度 ，乙中温度 ，原因是 。同时发现A瓶中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅。 （4）由此，该小组同学得出的结论是 。 12．在  平衡体系中(填写“增大”、“减小”、“变深”、“变浅”或“不变”)：增大容器体积减小压强，正反应速率 ，HI的浓度 ，气体颜色 ，平衡 (是否移动，往哪个方向)。 13．针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。 （1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。 。 （2）试判断时可能改变的条件是 。 14．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 15．根据图分析外界条件改变对可逆反应  的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：    可见在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、增大生成物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 16．在恒温恒容下，在一容器充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO3的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO2和1molO2，再次达到平衡后，SO3的体积分数为 A．小于p% B．等于p% C．大于p% D．无法判断 17．煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和1mol水蒸气发生反应：。下列说法正确的是 A．往容器中补充1molC，反应速率加快 B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变 C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D．在该条件下再充入1molH2O（g），有利于提高C的利用率 18．是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为 。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时， （填“＞”“＜”或“=”）。内， 。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为 。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是 。 19．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.2 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 分层作业 1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．C 11．（1） 红棕 （2）温度对化学平衡的影响 （3）升高 降低 甲中固体NaOH溶解放热，中和盐酸也放热，溶液温度升高，乙中溶解吸热，溶液温度降低 （4）温度升高时，向逆反应方向移动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化学平衡的移动 12．减小 减小 变浅 不移动 13．（1） （2）升高温度 14．B 15．D 16．C 17．D 18．（1）酸性 （2）放热 （3）＞ 0.04 5:7 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物 19．C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.2 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 分层作业 1．对化学平衡的下列说法中正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 【答案】B 【解析】试题分析：A、化学反应速率变化，平衡不一定移动，要看变化后正反应速率和逆反应速率是否相等，错误，不选A；B、化学平衡发生移动，一定是正反应速率和逆反应速率不相等，即一定有变化，正确，选B；C、平衡正向移动，正反应速率不一定增大，例如降温，或减压，不选C；D、加入催化剂，反应速率改变，平衡不一定，但若改变压强，平衡也可能不移动，错误，不选D。 2．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂； A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物会增加，即生成物的产量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：B。 3．在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【解析】可逆反应的离子方程式为：，K+和Cl-不参与反应，在该平衡体系中加入少量晶体，平衡不移动，红色不变，故选C。 4．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时增大压强 B．降低温度同时减小压强 C．增大B2的浓度，同时使用催化剂 D．增大A2的浓度，同时减小C的浓度 【答案】D 【分析】图像显示，一段时间反应达到平衡后，采取的措施使逆反应速率瞬间减慢、正反应速率瞬间加快。 【解析】A．升高温度，同时增大压强，正、逆反应速率瞬间都增大，故A错误； B．降低温度同时减小压强，正、逆反应速率瞬间都减慢，故B错误； C．B2为反应物，增大B2的浓度，正反应速率瞬间增大，同时使用催化剂，正、逆反应速率瞬间都增大，故C错误； D．A2为反应物，增大A2的浓度，正反应速率瞬间增大，C为生成物，同时减小C的浓度，逆反应速率瞬间减慢，故D正确； 故答案为：D。 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．平衡后加入X，上述反应的吸收的热量增大 D．升高温度，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．W是浓度为定值的固体，加入少量W，正反应速率、逆反应速率都不变，故A错误； B．该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则容器中气体压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．该反应为吸热反应，平衡后加入反应物X，平衡向正反应方向移动，反应的吸收的热量增大，故C正确； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选C。 6．能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．及时分离出气体 B．增大的浓度 C．适当降低温度 D．选择高效催化剂 【答案】B 【解析】A．及时分离出气体，生成物浓度减少，平衡正向移动，但是反应速率减慢，故A错误； B．增大的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应速率加快，故B正确； C．适当降低温度，正逆反应速率都减慢，故C错误； D．选择高效催化剂，正逆反应速率都加快，但是平衡不移动，故D错误； 故选：B。 7．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 【答案】B 【解析】A．若减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，但由于NO2的浓度增大，气体颜色也会加深，故A不符合题意；B．单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2，说明消耗H2的速率大于生成H2的速率，平衡正向移动，故B符合题意；C．增加NH3，平衡逆向移动，NH3的体积分数增加，故C不符合题意；D．恒温恒压充入He，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符合题意；综上所述答案为B。 8．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (ΔH>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．减小C的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 【答案】C 【解析】A．减小C的浓度，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，A不符合题意； B．正反应气体系数增大，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意； C．反应吸热，升高温度，正逆反应速率加快，平衡向正反应方向移动，C符合题意； D．使用催化剂 9．在一个恒温恒压密闭容器中进行如下两个反应： ① ② 达平衡后，进行以下操作，下列叙述错误的是 A．通入一定量，G的体积分数可能减小 B．通入一定量，①平衡可能不移动 C．加入一定量，①、②平衡均不移动 D．升高温度，重新达平衡后，D的浓度可能增大 【答案】B 【解析】A．通入一定量，②平衡正向移动，气体总物质的量增大，G的物质的量也增大，G的体积分数可能减小、增大，A正确； B．通入一定量，容器体积增大，等效于减小压强，反应②平衡正向移动，D的浓度减小程度比A、B小，故①平衡逆向，B错误； C．C是固体，加入一定量，各气体分压均不变，①、②平衡均不移动，C正确； D．升高温度，①平衡逆向移动，②平衡正向移动，若该温度下以反应②为主，则D的浓度增大，若以反应①为主，则D的浓度减小，D正确； 故选B。 10．已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)  ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是       ①增加C的质量②升高温度 ③缩小反应容器的容积(加压)④减小B的浓度⑤使用适当催化剂 A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤ 【答案】C 【解析】①增加C的质量，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；②反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；③反应前后气体体积不变，缩小反应容器的容积(加压)，平衡不移动，但浓度增大，反应速率增大，未到平衡时图线斜率更大，平衡时D的体积分数不变，符合曲线a；④减小B的浓度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；⑤使用适当催化剂，反应速率增大，未到平衡时图线斜率更大，催化剂不改变平衡，故平衡时D的体积分数不变，符合曲线a；符合曲线a的是③⑤，故选C。 11．某化学实验小组同学设计如图所示装置，烧瓶A、B中装有相同浓度的和混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL的冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入固体，搅拌使之溶解。 （1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式 。实验前烧瓶中气体呈 色。 （2）请将该实验探究的题目补充完整 。 （3）分别向甲、乙烧杯中加NaOH固体和固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度 ，乙中温度 ，原因是 。同时发现A瓶中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅。 （4）由此，该小组同学得出的结论是 。 【答案】（1） 红棕 （2）温度对化学平衡的影响 （3）升高 降低 甲中固体NaOH溶解放热，中和盐酸也放热，溶液温度升高，乙中溶解吸热，溶液温度降低 （4）温度升高时，向逆反应方向移动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化学平衡的移动 【解析】（1）烧瓶中的和存在着相互转化的可逆反应，，呈红棕色，无色，烧瓶中气体呈红棕色； （2）从实验操作可看出，该小组同学欲探究温度对化学平衡的影响； （3）NaOH固体溶解，NaOH与盐酸发生中和反应均放热，使甲烧杯中溶液温度升高，溶于水吸热，使乙烧杯中溶液温度降低； （4）温度升高时，向逆反应方向移动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化学平衡的移动。 12．在  平衡体系中(填写“增大”、“减小”、“变深”、“变浅”或“不变”)：增大容器体积减小压强，正反应速率 ，HI的浓度 ，气体颜色 ，平衡 (是否移动，往哪个方向)。 【答案】 减小 减小 变浅 不移动 【解析】在  平衡体系中增大容器体积减小压强，正反应速率减小，HI的浓度减小，气体颜色变浅，由于该反应为等体积反应，平衡不移动。 13．针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。 （1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。 。 （2）试判断时可能改变的条件是 。 【答案】（1） （2）升高温度 【解析】（1） t4时扩大容器的体积，压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向进行，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，据此在图中画出t4∼t5时逆反应的变化趋势为：； （2）t2时逆反应速率增大，平衡逆向进行，随着时间延长，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，反应速率大于原平衡状态的反应速率，据此判断t2时可能改变的条件是升高温度。 14．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 【答案】B 【解析】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；故选B。 15．根据图分析外界条件改变对可逆反应  的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：    可见在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、增大生成物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【答案】D 【分析】本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，以此解题。 【解析】时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度；时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，应是降低压强；时逆反应速率在原有基础上逐渐增大，而正反应速率立即增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度；时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂；故为：升高温度；减小压强；增大反应物浓度；使用了催化剂；故选D。 16．在恒温恒容下，在一容器充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO3的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO2和1molO2，再次达到平衡后，SO3的体积分数为 A．小于p% B．等于p% C．大于p% D．无法判断 【答案】C 【解析】反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容下再充入2molSO2和1molO2，再次达到平衡后，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，导致SO3的体积分数大于p%； 故选C。 17．煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和1mol水蒸气发生反应：。下列说法正确的是 A．往容器中补充1molC，反应速率加快 B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变 C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D．在该条件下再充入1molH2O（g），有利于提高C的利用率 【答案】D 【解析】A．碳是固体，浓度是常数，增大用量，反应速率不变，故A错误； B．CO和H2的生成速率均表示正反应速率，二者相等无法说明达到平衡，也就无法证明H2O (g) 的转化率不再改变，故B错误； C．根据质量守恒可知，总质量始终守恒，因此质量不变无法判断平衡；该反应的反应物气体系数之和与生成物气体系数之和不相等，在恒容密闭容器内，压强是个变量，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C错误； D．增加H2O(g)的浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，C的转化率提高，有利于提高C的利用率，故D正确； 故答案选D。 18．是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为 。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时， （填“＞”“＜”或“=”）。内， 。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为 。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是 。 【答案】（1）酸性 （2）放热 （3）＞ 0.04 5:7 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物 【解析】（1）属于酸性氧化物，与氨水反应生成的离子方程式为。 （2）由图像可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。 （3）①a点未达平衡，反应依然正向进行，所以；内，。 ②根据“三段式”法： 初始与平衡时容器内压强之比为。 ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物。 19．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确；D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误；答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $