安徽黄山市2026届高中毕业班上学期第一次质量检测化学试题

黄山市2026届高中毕业班第一次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正 确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Na一23As一75V—51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下 列说法错误的是 A.雷达系统用的单晶硅为共价晶体，熔点高、硬度大 B.装备显示系统用的储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 C.反无人机方队的高功率微波天线罩，其材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属 于新型无机非金属材料 D.舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导，其材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC), 属于有机高分子材料 2.分离提纯是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离提纯的描述正确的是 A.蒸馏法分离物质时要先点燃酒精灯，再通冷凝水 B.苯萃取碘水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 C.色谱法分离绿色植物色素时，可利用碳酸钙粉末吸附，再分层取出用乙醇溶解 D.重结晶法除去苯甲酸晶体中的少量NC和泥沙，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤等操作 3.“烹饪”出美味，劳动添趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 腌制腊肉时加入食品添加剂红曲红 红曲红是一种食品防腐剂 B 在豆浆中加入氯化镁制作豆腐 氯化镁是凝固剂，使豆浆中蛋白质聚沉 C 用洗洁精除去餐具表面的油污 洗洁精中的表面活性剂会将油污包裹在亲 水基团向外、疏水基团向内的胶束中除去 味精以淀粉及含氮化合物为主要原料采 D 炒菜时加入味精增味 用发酵法生产 高三化学试题·第1页（共10页） 4.室温下，1,2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下，下列说法中错误的是 OH 7 A.每个1,2-环氧丙烷分子中含有10个σ键 B.若将步骤I中CH,CO0替换为OH,则甲为人OH C.甲物质可与H2发生加成反应 D.乙物质水解的产物均易溶于水 5.硼氢化钠NaBH4)是一种高效储氢材料。25C时，在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂 表面，NaBH4水解制氢生成NaB(OH4l,其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 H,O 中间 H H H 产物X☒H B以CoCo MoO BX Co MoO MoO. Co ⑧CoCo ←一HO BB BB 表面 表面 表面 A.BH4中B原子的价层电子对数为4NA B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C.NaBH4水解制H2反应中H2O是氧化剂 H、 D.其他条件不变，用D2O代替HzO,X的结构式为 B 0-0 H 阅读下列材料，完成67两小题。 VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。N的两种常见氢化物NH3、NH4)均具有 碱性和配位能力，如Cu(OH)2能溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子[CuNH3)4]2+;P 元素有多种含氧酸，其中次磷酸H3PO2为一元弱酸；三氧化二砷(A$2O3,俗称砒霜)主要应 用在医药、治金等领域，可通过砷硫铁(FeAsS)高温氧化生成；氯氧化铋(BiOCl)用途广泛， Bi2O3可以脱除湿法炼锌酸性浸出液中的C1,同时产生BOC1沉淀。 6,下列化学反应表示正确的是 A.C(OH)2溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子[CNH3)4]+: Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+4H2O+20H B.H3PO2溶液与足量的NaOH溶液反应：H3PO2+3OH=PO23+3H2O C.用Bi2O3脱除湿法炼锌酸性浸出液中的C1:Bi2O3+2C1+H2O=2 BiOCl+2OH 高温 D.FeAsS在高温下被氧化成As2O3的反应：2 FeAsS+5O, As,O,+Fe,O,+2S0, 高三化学试题·第2页（共10页) 7.下列描述正确的是 A.H-N-H键角：[CuNH)42+>NH3 B.碱性：N2H4>NH3 C.As基态原子核外电子排布式为：[Ar4s24p3 D.第一电离能I(A<Sb)<B) 8.25℃，在下列指定溶液中可能大量共存的离子组是 A.新制氯水：NO3、S2O2、NH4、S2 B.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：C、A13+、NH4+、ClO C.能使苯酚溶液显紫色的溶液：K+、SCN、Br、CI D.惰性电极电解初始时能产生O2的溶液：NO3、Ba+、Na、OH 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 温度计 干燥 MgCl26H2O 的HCI -@一→尾气 处理 内筒 无水CaCl2 杯盖 隔热层、 外壳 A.中和热的测定 B.制备无水MgCl2 镁带 。一段时间后滴入 2氯酸钾 一K,Fe(CNJ 氧化铝和 Zn- Fe 溶液 铁粉的 经过酸化 ○混合物 的3%NaCl溶液 C.铝热反应 D.验证金属锌保护铁 10.一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素。下列说法正确的是 A.wZ电子式为：2：：2： B.元素电负性：Y>X>Z C.氢化物的沸点：X>Y>W D.W和Y基态原子核外电子空间运动状态数相同 11.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N,同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y;②M+N=X+Z。 反应①的速率可表示为1=1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、为速率 常数)，反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 高三化学试题·第3页（共10页） 0.5 0.4 (30,0.300) c(M) (30,0.125) c(Z) 0.1 0102030405060 t/min A.该反应中，>2 B.增加N的用量，反应①和②的速率均加快 C.030min时间段内，X的平均反应速率约为0.0067mol·L1·min1 D.根据图像分析可知，30min时产物Y的物质的量为0.075mol 12.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层 状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A.黑砷晶体为混合型晶体 B.黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As原子为$p2杂化 锯齿方向扶手椅方向 C.75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA D.由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质 不同，具有各向异性 13.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中 掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 a电源b 电极A 电极B 负载 CO料 SONa 'oll-o Na" - SO 隔膜 Na,C, 高三化学试题·第4页（共10页） A. 是高熔点的离子化合物 SO:Na B.c连接d时，a为电源的负极 C.c连接e时，每转移1mole,两电极质量变化相差46g D.c连接e时，A的电极反应为： t-O计，ner一O門 SO SO:Na 14.已知25℃时，H2X为气态，其饱和溶液的浓度约为0.1mol·L1,H2X水溶液中各含X c(H2X) 物种分布系数（⊙）与pH的关系曲线如图，6H2X)=++今AX、BX在不同 pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，pM=-lgc(M+),其中c(M+)代表c(A2+) 或c(B2+)。已知常温下Ks(AX)=8.0×10-28,Ks-(BX=6.4×10-17。下列描述正确的是 1.0 35 0.8 -30 的 06 20 0.4 15 2 10 0.2 5 0.0 7.08 122.9+0 PH A.曲线1代表-lg[c(A2+)随pH的变化曲线，H2X的Ka2的数量级为1012 B.向Na2X溶液中通HCl至溶液呈中性，则cNat)-c(H2X)+c(Cl) C.欲使0.1mol的BX完全溶于1.0L盐酸中，所需盐酸的最低浓度约为1.25×103mol·L1 D.向含c(A=0.01mol·L1的溶液中通入H2X气体至饱和，可使c(A2<106mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 软锰矿是提取金属锰的重要矿产资源，工业上一种火法-湿法联用工艺利用亚硫酸铵的还 原性直接将软锰矿中四价锰还原为二价锰，并在中性条件下直接浸出，降低硫酸、盐酸等物料 成本。现以软锰矿（主要成分为MO2,杂质为铁、铝、镁、钙、硅的氧化物）为原料制备高 纯硫酸锰，其工艺流程如下： 高三化学试题·第5页（共10页） 亚硫酸铵 硫酸、试剂X氨水 NHF溶液HHCO,溶液 高纯 软锰矿—→ 倍烧 水浸 氧化调pH 除杂 →沉锰 。。。 MnSO4 回收尾气 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体 已知：①该工艺条件下，控制焙烧温度可使各金属元素转化为相应的硫酸盐。 ②室温下相关物质的Ksp如下表： A1(OH) Mg(OH), Ca(OH), Fe(OH), Fe(OH) Mn(OH), MgF CaF 1032.9 1011.3 1053 10-16.3 10-38.6 102.7 10-10 10-8 ③除杂标准：溶液中的离子浓度≤106mol·L时，可视为完全除尽； “调pH” 工序后，Mn2+浓度为1mol·L,其余金属离子浓度均为0.1mol·L1。 回答下列问题： (1)基态Mn+的价电子排布式为， 写出MnO2在焙烧时发生的主要反应的化学方 程式： 100Γ (2)其他条件相同时，焙烧温度 80 500C,焙培烧1.5h,亚硫酸铵与软锰矿的质 60 量一Mn ●Fe 量比对软锰矿在水浸时浸出率的影响如右 40 图所示。实际工艺中，亚硫酸铵与软锰矿 20 ● 的最佳质量比为 该比值的亚硫酸 0 0.25:1 0.5:10.75:11:1 1.25:1 铵实际用量高于理论值，其原因是 m(亚硫酸铵)m(软锰矿) (3)为了提高产率且不引入杂质，“氧化”工序中的试剂X最佳选用 (填标号)。 A.HNO3 B.MnO2 C.KCIO3 D.氯水 (4)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (5)取“调pH后的滤液1L,逐渐加入100 mL c mol·L1的NHF溶液，使滤液中的 杂质金属离子完全除尽，则c≥ ol·L1(忽略溶液体积变化和离子的水解)。 (6)已知MnSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所示。从MnSO4溶液 中获得较高纯度MSO4H2O的操作为：控制温度在80~90℃蒸发结晶、、洗涤、真空 干燥。 高三化学试题·第6页（共10页） S/g↑MnSO4·5H,O 66.5 58.6 53.2 →MnSO4·H,O MnSO4·7H2O 34.0 8.623.9 100T/C 16.(14分) 氧钒(IV碱式碳酸铵晶体[NH4)5VO)6(CO3)4(OH)910H2O]是一种紫红色难溶于水的化合 物，主要用于制备热敏材料VO2和多种含钒产品。实验室以VzO5为原料制备氧钒(IV)碱式碳 酸铵晶体，过程如下： V,O6moln盐酸.N,L NH,HCO3 VOCL,溶液 氧钒（①V)碱式碳酸铵晶体 微沸还原 转化 已知：十4价钒在酸性条件下以VO2+形式存在，易被O2氧化为VO2+。 回答下列问题： (1)微沸还原可在右侧装置中进行，仪器c的名称 为。写出该过程的离子方程式 (2)经验证，只加浓盐酸也能快速生成VOCl2,但实验 盐酸 室操作时依旧要加入N,H,作还原剂，其原因是。 N2H4 (3)得到VOC12溶液后，若向其中加入体积分数70%的 V,Os 乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到蓝紫的VOC2晶体， 加入乙醇的作用是 (4)生成氧钒(V)碱式碳酸铵晶体的操作可在如图装置（气密性良好）中进行。 稀盐酸一 VOCI,溶液 足量 NH HCO4 Caco. 溶液 有孔 电磁搅拌器 塑料板 3 装置B中盛装的试剂是 ；向C中通入CO2的作用是 (5)测定氧钒(V)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10g样品于锥形瓶中， 用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200mol·L1的KMnO4溶液将VO2+氧 高三化学试题·第7页（共10页） 化为VO支，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4,最后用0.08mol·L1的 NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为20.00mL。(滴定反应： VO+Fe2++2H=VO2++Fe3++H,O),则粗产品中钒元素的质量分数为。（保留两位有效 数字) 17.(14分) 氢能是实现碳中和的关键能源，甲酸(HCOOH作为液态有机储氢载体备受关注。主要反 应： 反应I:HCOOH(g)≥CO2(g)+H2(g) △H=-11.5 kJmol1 反应I:HC00Hg=C)+H0(g)+202(g) △H2=+120.8 kJmol 反应I:HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) △H 回答下列问题： (1)图1为反应I的分步机理与能垒图，决速步为 (填序号)。已知反应： C(s)+O2(g)=C0g)△=-110.5 kJ-mol1,则反应的△H= kJ mol1。 0.8 CO2*+2H甲 0.8e 0.6 (A) HCOO*+H* 0.4 0.4eV 均 0.2 HCOOH(g) 0 0 ev 1C02(g+H(g) -0.2 -0.1eV -0.4 HCOOH 1 ② 3 -0.4eV 反应进程 图1 (2)已知500K时，保持容积不变，只充入HCOOH(g),初始压强po=240kPa。平衡时 1 测得HCOOH的分解率为0，pH)=7kPa。则反应I选择性=_%（选择性= 转化为五的甲酸的量×100%)，反应1的平衡常数K。一。（均保留三位有效数字） 已转化的甲酸的总量 (3)图2为只发生反应I时，不同温度、压强下达到平衡时H2物质的量分数[φ(H2)]的三 维示意图。 ①当压强从200kPa降至100kPa时，比较不同温度下o(H2)的相对变化幅度关系：400K 500K（填“>”、“<”或“=”)。 ②从化学平衡的角度解释从B点到C点φ(H2)几乎不变的原因 高三化学试题·第8页（共10页） 8.0 1.0 7.0 ()(Ho 0.8 6.0 5.0 B 0.6 4.0 0.4 3.0 0.2 100 150 450 400 0.0 压强(kPa) 200 500 温度(K) P (HCOOH） (kPa) A(200kPa,500K,3.14%)B(100kPa,500K,4.39%) C(200kPa,400K,4.39%)D(100kPa,400K,6.09%) 图2 图3 (4)时空产率(STY)是催化反应工程中的重要指标，定义为：STY=v卫(v为反应速 率，ρ为催化剂表面当前活性位密度，P为催化剂表面初始活性位密度)。催化剂表面活性位 密度p随时间衰减：p=po:eA:t(e为自然常数，B为失活系数)，失活主要源于积碳覆盖。图 3显示随PCoom的变化。为兼顾时空产率与平衡转化率，工业上应选择(HCOOH (填 “低于”或“高于”)峰值压强。为提高时空产率，可加入微量O2(略小于1%)，O2不宜 过少或过多的原因是 18.(15分) 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一（部分反应步骤和条件略去）。 浓HNO3, HO 浓H2SO4 D Cl2,FeCls B CuHi2CINO 高三化学试题·第9页（共10页） 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称是醚键、酯基和 (2)B的结构简式为 (3)E→F的反应类型为 (4)写出D→E的化学方程式 (5)B中含有2个氯原子，B→C的反应中主要是酰氯基(- C1)中的C1发生反应， 原因是一。 (6)分子式为CH120,且和G互为同系物的有机物有种（不考虑立体异构），其 中含有手性碳原子的有机物结构简式为。 (7)参照题干合成路线，写出以邻氨基苯甲酸异丙酯( )为主要原料 NH> 合成有机物K( )的合成线路 (其他试剂任选)。（已知K的化学性 OH 质类似于苯酚) 高三化学试题·第10页（共10页)