福建南平市2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

南平市2025一2026学年第一学期高二年级期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 p 注意事项： 1答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要 认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是 否一致。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 即 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学原理与生活、生产和环境密切相关。下列叙述错误的是 A.草木灰可用作肥田，同时降低土壤的酸性 B.将煤气中毒病人送入高压氧舱医治，可提高血氧含量 C.食品中添加适量的防腐剂，可减缓食物被氧化的速率 D.贵金属作催化剂可有效去除汽车尾气中有害气体，提高平衡转化率 製 2.在劳动中感悟化学反应原理。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠转化锅炉水垢中的硫酸钙 CaSO4(s)+CO (aq)CaCO3(s)+SO2 (aq) B 用热纯碱溶液洗涤厨房餐具 C03+2H20 兰 H2CO3+20H C 用泡沫灭火器灭火 2A13++3CO3+3H20=2AI(OH田3↓+3C02↑ 御 D 用铁粉、碳粉、食盐等材料自制保暖贴 2Fe+3H20=Fe203+3H2↑ A.A B.B C.C D.D 3.NH4CIO4是火箭固体燃料的氧载体，与碳反应的化学方程式为NH4CIO4+2C一NH3↑+ 2CO2↑+HCI↑。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.1L0.1mol·L1的NH4ClO4溶液中，NH数目为0.1Na B.22.4LNH3中，质子数目为10WA 都 C.生成2.2gCO2时，转移电子数目为0.2WA D.1LpH=2的盐酸中HCI分子数目为0.01Wa 高二化学试题第1页（共6页） 4.下列实验（部分夹持装置略去）不能达到目的是 90 温度计、 门露+ ,铁搅拌器 饱和NaCI溶液 内筒 杯盖 隔热层 石 冷水 模拟海水墨 外壳 元3 A.测定中和热 B.外加电流阴极保护 C.模拟侯氏制碱 D.准确量取一定 法保护铁 体积KMnO4溶液 A.A B.B C.C D.D 5.从废旧CPU(主要含Au、Ag、Cu等金属)中回收重金属的一种工艺流程如下： 硫酸、H202 硝酸 王水 NaHSO3 废旧CPU→浸取I 浸取Ⅱ →浸取Ⅲ 还原→Au 浸出液1 浸出液2→Ag浸渣 已知：王水与Au反应方程式为Au+4HCI+HNO3=HAuCL4+NO↑+2H2O 下列说法错误的是 A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B.电解“浸出液2”时，阴极反应式有Ag+e一Ag C.“浸取Ⅲ”时，使用浓硝酸与NaCI固体不能达到目的 D.“还原”时，有可循环利用的产物 6.CO}和HC03对维持海水pH的稳定有重要作用。常温下，H2C03的Ka1=4.2×10-7, K2=5.6×10-11。现有浓度均为0.1mol·L1Na2CO3和NaHC03混合溶液。下列有关该溶 液或海水说法正确的是 A.相较于冬天，夏天海水的pH更小 B.溶液中cNa)>c(CO号)>c(OH)>c(HCO,)>c(H) C.溶液中cNa)+cH)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3) D.溶液中3cNa)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO3)] 7.一种Zn一NO3电池可实现常温下Cu/Ni双催化电极高选择性合成氨，其工作原理如图所 示。下列说法错误的是 A.使用CuNi双催化电极可降低反应的活化能 NO Zn B.电池工作时，K向a极移动 C.a电极反应式为NO3+6H20+8e=NH3↑+9OH NH [Zn(OH).] D.该电池工作一段时间后，电池内溶液的pH增大 KNO,、KOH溶液 高二化学试题第2页（共6页） 8.按1molN2、3molH2投料发生反应N2(g)+3H(g)≥2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1。 测得不同温度下平衡时NH3的体积分数与压强关 100 系如图所示。K,是以分压表示的平衡常数，分压= b(30.90) 新 总压×体积分数，下列说法正确的是 尔 60 a(8,65 (60,65) A.平衡常数：Ka=K<Kc B.b点N2的转化率约为94.7% 感 20 C.a、b两点气体平均摩尔质量：a>b 0 204060 80100 D.Kpa:Kp⊙=7.5 压强MPa 9.S0C12是一种重要的化工原料，工业上可用SO2(g)+C1(g)一SO2C12(g)制得。已知： v正=k正C(SO2)·c(C2),v逆=k逆c(SO2C2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在1L 固定容器中，不同温度下从正向或逆向开始反应，测得速率常数及t时刻浓度数据如表。 实验 温度 浓度(mol·L) k正 k逆 序号 (K) S02 Cl2 SO2Cl2 (L·mol1·s1) (s1) T 0.10 0.10 0.04 1.0×103 2.5×104 Ⅱ T 0.11 0.11 0.03 2.0×10-3 1.44×10-3 下列说法正确的是 A.实验I中，t时刻v正=1.0×103mol·L1·s1 B.活化能：正反应>逆反应 C.t时刻实验Ⅱ中的反应逆向进行 D.若实验I改为恒压条件，则平衡时SO2C12体积分数较恒容时小 10.常温下，用浓度为0.0200mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L1 的HC1和HA(Ka=1.0×104.8)混合溶液，滴定过程中溶液的pH[n= VNaOH) 混酸溶液) 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 pH A.a点纵坐标约为3.4 B.b点：cNa)>2c(A)+cHA) 5 C.当pH=4.8时，c(HA)=c(A)>3cNa) 3 D.当η=2.0时，溶液最有可能对应图中e点位置 0 0.51.0 1.5 2.0n 高二化学试题第3页（共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)某化学兴趣小组用自制CH4一O2燃料电池模拟海水淡化，并电解刻蚀电路板 后的废液回收金属铜。工作原理如图所示，a、b、c均为石墨电极。请回答下列问题： CH 出口2* 食盐 酸性 水 溶液 隔膜1隔膜2 稀NaOH FeCl,.和CuCl,溶液 溶液 (1)a电极为 极（填“正”或“负”)，隔膜1为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）： (2)b电极反应式为 ;外电路转移0.lmol电子时，理论上食盐水中NaCl最多减少 g: (3)c电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），检验该电极产物的试剂为 (4)Cu电极反应式为 ;回收1.28g铜时，理论上外电路中转移电子 mol。 12.(14分)钕铁硼磁体是重要的半导体材料，可从其生产过程的废料中回收稀土元素钕 Nd)、镝(Dy)。实验室一种模拟回收工艺流程如下： H2C204 盐酸 萃取剂 NdCl3-→沉钕 +焙烧②+→NdO 溶液 硼 焙烧① 酸浸 →操作1 料 →有机相→ DyCl3 →…+Dy203 含铁浸渣 溶液 反萃取剂 已知：①Ksp[Nd2(C2043]=2.7×1021,Ka1H2C204)=5.9×102,Ka2(HC204)=6.4×106; ②溶液中某离子浓度≤1×105mol·L1认为已沉淀完全 (1)“焙烧①”可将样品转化为对应氧化物， 100 1008 90型 焙烧温度与稀土浸出率、铁氧化率、铁浸 90 ■稀士浸出率 80 出选择性（铁浸出率占总稀土金属浸出率 女铁氧化率 70 160 比值)关系如图所示，则Nd焙烧适宜温 H 70 十整据栏 150 度为 40 60 30 (2)“酸浸”时，提高浸取速率的措施 500 600700800900 焙烧温度℃ 有 (任写一种)。 (3)“操作1”用到的玻璃仪器有 ,其原理为Dy3++3(HA)2=Dy2(HA23+3H, 则反萃取剂应选择 (写试剂名称)。 高二化学试题第4页（共6页） (4)“沉钕”生成Nd2(C2O4)3的离子方程式为；当Nd3+恰好完全沉淀时，C2O?的 浓度为mol·L1。 (5)“焙烧②”步骤中，Nd2(C2O4)3和O2的物质的量之比为 13.(16分)某化学兴趣小组探究亚硫酸钠与铜盐在水溶液中的反应。 2mL 4min 【实验I】1mL0.2mol·L-1 0.2 mol L-1 橙色沉淀 →白色沉淀 Cucl2 xCuSO3yCu2SO3ZH2O CuCl Na2SO3 x<y 2mL 【实验Ⅱ】1mL0.2mol·L- amol·L1 橙色沉淀 一段时间，橙色沉淀 CuS04 xCuSO3yCu2SO3zH2O Na2SO3 x<y (1)Na2SO3溶液呈碱性的原因为 (用离子方程式表示)； 实验I中4min后上层清液中的阴离子主要有 实验Ⅱ中a=。 (2)橙色沉淀为Cu2+、Cu与SO?形成的共沉淀(CuSO3绿色，Cu2SO3红色)，实验I 中橙色沉淀能转化为白色沉淀，从平衡移动的角度解释原因 0 (3)进一步探究氯化亚铜的性质实验过程如下： 浓NH·H, 静置一段时间 CuC1(白色) →[CuNH)](无色) [CuNH)2+(蓝色) IV ①已知：CuCl(s)=Cu(aq)+Cl(aq),Ksp; Cu++2NH3H2O [Cu(NH3)2]++2H2O,K1; “步骤I”的离子方程式为CuC1+2NHH2O=[Cu个NH)]+2H20+CI,该反应 的平衡常数K= (用含K即、K1的代数式表示)。 ②“步骤V”的离子方程式为。 (4)测定CuC1的纯度。 ①称取制备的0.3000gCuC1样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动， 待样品溶解后加适量蒸馏水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用0.1000molL Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液的平均体积为25.00mL。已知：CuCl +Fe3+一Cu2++Fe2++C1,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。样品中CuCl的纯度是 (保留两位有效数字)。 ②下列操作中，会导致测得CuCI纯度偏大的是 (填标号) a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失b.锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装待测液 c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d.未用标准Ce(SO4)2溶液润洗滴定管 高二化学试题第5页（共6页) 14.（16分)工业上利用C02催化合成甲醇，假设体系中只发生反应i和ii。 i.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g）)+H2O(g)△H1=-50kJ·mo ii.C02(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·molΓ1 (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=kJ·mol1; 反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下一定可以自发进行。 (2)按n(C0):n(H)=1:3进料，在压强P1或P2下反应，测得C02的平衡转化率(a-C02小 甲醇的选择性(s-CH3OH田随温度变化如图所示（己知甲醇选择性s一CH3OH= n(生成CH3OH ×100%)。 n(消耗CO2) 100 -CH,OH …P P 70 a-Co 50 260.30 30 10 150 200 260 300 350 400 温度/℃ ①在一定温度下，不能作为反应达到平衡的标志是 (填标号)。 a.气体总物质的量不再发生改变 b.气体密度不再发生改变 c.3v(CO2)=v逆(H2) d.c(C02):c(H2)不再改变 ②压强P1P2(填“>”或“<”)，工业生产时选用260℃，而不选用150℃ 的原因为，C02的平衡转化率在300℃后变大的原因为 _。 ③260℃，在P2压强下达到平衡时，体系中气体物质的量为起始的90%，生成甲醇的 选择性为 ，反应iⅱ的逆反应CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡常数 K= (保留一位小数)。 高二化学试题第6页（共6页）