宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

宁德市2025一2026学年度第一学期期末高一质量检测 化学科评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“个”、 “、未配平、配平错误、未标注“△“等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程 式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 1-10本题包括12小题，共48分，每小题4分 1-5ADCBB 6-10 CCDBA 11-12 BD 13.(12分) (1)②③④⑤(0、1、2分)（多选错选不得分，少选得1分） ④(0、1分) (2)丁达尔现象或丁达尔效应(0、2分)（答具体完整操作也给分） (3)①+5(0、1分) KI03=K++I03(0、1、2分) ②酸性氧化物(0、2分)Si02+20H=Si032+H20(0、1、2分) 14.(12分) (1)bcd(0、1、2分)（多选错选不得分，少选得1分） (2)①4NH+50,化剂 4N0+6H20(0、1、2分) ②2S02+O2+2H,0N92HS04(0、1、2分)（催化剂写“NO、NO、NOx”其中之一都可 以，没写不扣分) (3)①酸雨(0、1分) ②NaOH(0、1分) 1.204×1024或2×6.02×1023(0、2分)（写“2Na”或“2mol”等合理 答案也给分) ③0.067%(0、1、2分)（其他正确表达给1分) 15.(14分) (1)取少量废水加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明其中含 有NH4(0、1、2分)（试剂和现象各1分） (2)2NH++3C1O=3C1+N2↑+2H+3HO(0、1、2分) (3)部分氨氮被氧化为O?等可溶性离子留在废水中(0、1、2分)（答出被氧化成其他可溶于水的 物质即给分或其他合理答案) 高一化学试题第1页共2页 (4)吸附(0、1分) (5)pH-8、温度为32℃(0、1、2分)(“温度”两字没写不扣分，写对一个得1分) (6)还原剂(0、1分) 5:3(0、2分) (7)5×105(0、1、2分)（写其他合理答案也给分） 16.(14分) (1)分液漏斗(0、1分) (2)盐酸挥发的HCI能与Fe(OHD3反应(0、1、2分)（指出“HCI能与Fe(OHD3反应”给2分，只 写挥发性给1分) (3)3HS+2Fe(OHD3=Fe2S3+6H20(0、1、2分) (4)将残留在装置中的HS气体赶到D装置中除尽，以免污染环境(0、1、2分)（答出“除去残留 H2S”即给2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液未产生沉淀，说明洗涤干净(0、1、2分) (写出试剂和现象即给2分) (6)①CS2(0、1分) ②2MnO4+10C+16H=2Mn2++5C2↑+8H20(0、1、2分) (7)实验2中溶液呈碱性，FCl,溶液浓度小、氧化性弱，不易发生氧化还原反应。(0、1、2分)（写 出“FCl,或F溶液氧化性弱”或其他合理答案给2分，只写“不易发生氧化还原反应”或“易发生复分 解反应”给1分) 高一化学试题第2页共2页宁德市2025一2026学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选 择题)（共6页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则 不能得分。 2.相对原子质量：C12016Na23S32C135.5Ca40I127 第I卷选择题（共48分） 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法错误的是 的 樹 A.用硫黄熏蒸馒头 B.大力发展新能源汽车 C.补铁剂中添加维生素C D.豆浆中加硫酸钙制作豆腐 2.下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A.SO3 B.NO2 C.FeCl2 D.CuCl2 3.下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 E A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C.浓疏酸稀释时，将水注入浓疏酸中 D.使用后剩余的钠放回原试剂瓶中 4.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.Fe2+、Na、NO3、H B.K、Na、SO42、MnOa C.Ba2、Mg2*、C、SO32 D.Cu2+、K、HCO3、OH 5.实验室制取CO2的反应为CaCO3+2HCI=CaC2+CO2↑+H0。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.CaC03的摩尔质量为100g B.1L2molL1CaCl2溶液中含CI数目为4Na C.常温常压下，44gCO2含有原子数为NA D.标准状况下，22.4LH20含有电子数为10NA 高一上化学期末试题第1页共6页 6.下列有关氯及其化合物实验的装置和操作能达到相应实验目的的是 浓盐酸 HC CL(HCI) 氯水 pH试纸 NaOH 浓溶液 MnO 饱和NaHCO,溶液 A.测新制氯水的pH B.除去Cl2中的HCI C.演示喷泉实验 D.实验室制取氯气 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀盐酸与氨水反应：H+OH=H2O B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu C.C12与澄清石灰水反应：C12+2OH=C1+C1O+H2O D.Fe(OH)2与过量稀硝酸反应：2H+Fe(OH2=Fe2++2HO 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有 关该反应的说法正确的是 A.反应属于置换反应 B.NaH中的H为+1价 C.NaOH是氧化产物 D.每生成1molH2,转移电子为lmol 9.下列选项中的物质能按图示路径在实验室中一步转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 甲 A HCI NaCl NaCIO B C02 H2CO: CaCO; 丙 C Na202 NaOH NaCl D Cuo Cu(OH)2 CuCl2 10. 已知粗盐中杂质主要有MgCl2、CaCl2和Na2SO4,为提纯粗盐设计操作流程如下： 溶解试剂①试剂② 试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 氯化钠固体 下列有关说法错误的是 A.试剂①、②、③分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.加入盐酸的目的是除去过量的OH和CO32 C.加入盐酸后获得NaCI固体的方法为蒸发结晶 D.整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 高一上化学期末试题第2页共6页 11.实验室欲配制240mL质量分数为2.34%，密度为1.0gcm3的NaC1溶液，下列说法错 误的是 A.该NaC1溶液的物质的量浓度为0.4molL B.用托盘天平称量NaC1固体的质量为5.85g C.配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流 D.定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高 12.HCI和CH;COOH在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 8 8的 &H,O1 H,O CH,COO CH,COOH HCI在水中电离示意图 CH,COOH在水中电离示意图 A.HCI在水中的电离方程式为HCI+H2O=HO+CI B.HCI是强电解质，CH:COOH是弱电解质 C.相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D.盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 13.(12分) NaCl易溶于水、微溶于乙醇，主要来源于海水。电解NaCI溶液可制备NaCIO溶液，电 (1) ② ③ 解熔融氯化钠可生产金属钠。回答下列问题： ④ ⑤ (1)上述标有序号的物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有。 (2)将NC1溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过方法区分两种分散系。 (3)加碘盐的主要成分是NaCl,同时还有抗结剂（如SiO2)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为，KIO3在水溶液中的电离方程式为 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2是（填“酸性氧化物” 或“碱性氧化物”)，SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 高一上化学期末试题第3页共6页 14.（12分) 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。 (1)从物质类别和硫元素价态的角度分析SO2,下列物质能与$O2反应的是（填 序号)。 a.NaCl b.Na2O c.Na2O2 d.Na2S (2)一种利用SO2和氮氧化物制硫酸的方法，其反应过程如下： I.2NO+02=2NO2 II.4N02+02+4S02+2H20=4HOS020NO III.2HOSO2ONO+H2O=2H2SO4+NO2+NO ①可用NH,与O2反应制NO为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 ②该方法制硫酸的总反应为 (3)含SO2的烟气直接排放会污染空气，双碱法可脱除烟气中的SO2,过程如下图所 示。 SO. NaOH CaSO 过程 过程川 Na,SO. Ca(OH)、O ①SO2大量排放会引起的环境问题是 ②脱除SO2的过程中，（填化学式）可以循环利用。过程IⅡ中，转化1 mol Na2SO3 转移的电子数为 ③若烟气的体积为33.6L(标准状况下)，最终得到0.136gCS04,通过计算确定该 烟气中二氧化硫的体积分数为（结果精确到0.001%）。 15.(14分) 高浓度氨氮废水（主要含H4)会造成河流及湖泊的富营养化。某工）厂脱氮处理废水 的方案如下图。 N 高浓度氨 低浓度 个 氮发水 →氧化池一→排放池 →硝化池→反硝化池→ 达小 氨数废 废水 个 NaCIO或Cl,活性炭 硝化闲 有机物 回答下列问题： (1)检验废水中NH4的方法为 (2)“氧化池”中NaCIO在酸性条件下去除NH4的离子方程式为 (3)将一定量的氨氮废水与不同量的NaCIo混合，测得溶液中氨氮(NH4)去除率、 高一上化学期末试题第4页共6页 总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NCIO投入量（用x表 示)的关系如下图所示： è9100 100 80 90 60 85 氨氮去除率 40 80 士总数去除率 20 的 XI x(NaClO)/mol 当x(NaCIO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 (4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的 性。 (5)“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现NH4→NO2→NO3的转化，根据下 图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 100 80 好100 60 90 40 80 20 70 6 6 8 9 20 2326293235温度( (6)“反硝化池”中加入有机物甲醇(CHOH),与废水中的NO3作用转化为CO 和N2,其中CH,OH作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，理论上反应生成CO2与 N2的物质的量之比为 (7)氨氮废水经脱氮处理后还含少量NH4、NO2、NO,。某实验小组取1L脱氮后溶 液，加入足量KI溶液将NO2、NO3完全转化为NO,测得生成0.0381gl2与4.48mLNO(标 准状况)，则脱氮后溶液中NO,浓度为moL1。 16.(14分)》 硫与铁元素可形成多种化合物，其用途广泛。某实验小组拟设计两种实验方案制备F2S3。 查阅资料可知： ①FeS和Fe2S,均为黑色固体，难溶于水，易溶于盐酸： ②S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(沸点46.3℃)： ③酸性越强，Fe3的浓度越大，则Fe的氧化性越强 方案1：H2S和Fe(OH)3反应，设计如下图所示装置。 稀硫酸 无水氯化钙」 Fe(OH) NaOH溶液 Fes D 高一上化学期末试题 第5页共6页 (1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 (2)稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 (3)C装置中发生反应的化学方程式是 (4)反应结束，打开止水夹K通入N2的目的是 方案2：常温下，0.5mL0.1molL1FeCl溶液(pH=1.7)和1.5mL0.1molL1NaS溶 液(pH=12.5)反应，设计如下实验。 实验1 实验2 立刻有黑色沉淀生 圣滴！入 玉滴川入 价NaS济 成，沉淀下沉逐渐 稀Fc(C1. 立刻有黑色沉淀生 转化为淡黄色。继 成，继续滴加，黑 续滴加，最后又出 色沉淀增多。 桥Fc(1,溶传 现黑色沉淀。 NaS溶假 (5)将实验1最后所得沉淀过滤洗涤，证明沉淀洗涤干净的方法是 (6)实验小组对(5)中得到的沉淀进行成分探究： 圳热 试剂A 溶液甲 →淡黄色体 沉淀 固体乙 足量盐酸 见鸡蛋气味气体 溶液丙 KMnO,溶液紫红色 褪去 ①试剂A是 (填化学式)。 ②甲同学根据上述现象得出溶液丙含F2,乙同学认为该结论不严谨，理由是（用 离子方程式解释)。 (7)研究表明，实验2得到的黑色沉淀主要是F2S3。根据上述现象和信息，与实验1 相比，实验2能制得Fe2S3的原因是 高一上化学期末试题第6页共6页