2026届高三化学一轮复习重点知识专项训练

山东省临沂第一中学化学 选择性必修1《化学反应原理》 知识清单----速率和平衡思维可视化训练 化学平衡状态的判断——“等”、“定” 1.（1）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的总物质的量；②混合气体的密度；③混合气体的压强；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。能说明2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  解：第一步：分析环境为 （识别恒温还是绝热？恒容还是恒压？）； 第二步：反应物和生成物的状态情况 （分析有无固体参与？）； 第三步：气态反应物总系数和气态生成物总系数的关系 （相等还是不相等？注：系数代表分子数的关系，也代表物质的量的关系，恒容时物质的量之比的等于压强之比，恒压时物质的量之比等于体积之比）。 ①混合气体的总物质的量：由于气态反应物总系数为 气态生成物的总系数，故混合气体的总物质的量是 （填“变量”或“定量”）， （填“能”或“不能”）作为判断标志； 由于物质的量之比等于压强之比，故③混合气体的压强也 （填“能”或“不能”）作为判断标志。当反应方程式变为I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，气态反应物总系数为 气态生成物的总系数，混合气体的压强 （填“能”或“不能”）作为判断标志。 ②混合气体的密度：列密度计算公式 ，根据质量守恒，气态反应物的质量是 （填“变量”或“定量”）；反应前后气体体积是 （填“变量”或“定量”）；则密度是 （填“变量”或“定量”），故混合气体的密度也 （填“能”或“不能”）作为判断标志。 ④混合气体的平均相对分子质量：列出平均相对分子质量的计算公式 ， 根据质量守恒，气态物质前后的质量是 （填“变量”或“定量”）；反应前后气体的物质的量是 （填“变量”或“定量”）；则混合气体的平均摩尔质量是 （填“变量”或“定量”），故混合气体的平均摩尔质量也 （填“能”或“不能”）作为判断标志。当反应方程式变为I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，混合气体的平均摩尔质量 （填“能”或“不能”）作为判断标志。当反应方程式变为C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，其中 为非气态，根据质量守恒，气态反应物的质量是 （填“变量”或“定量”），反应前后气体的物质的量是 （填“变量”或“定量”），混合气体的总物质的量 （填“能”或“不能”）作为判断标志；由于气态反应物是CO2(g），相对分子量为 ，生成物的相对分子量为 ，则混合气体的平均相对分子量是 （填“变量”或“定量”），故混合气体的平均相对分子量也 （填“能”或“不能”）作为判断标志。当方程式变为NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，混合气体为 的混合物，根据混合气体平均摩尔质量的计算公式=各组分的摩尔质量×各组分的物质的量的分数之和，即M1×n1%+M2×n2%+......，带入数据计算 ，可见此时混合气体的平均摩尔质量是 （填“变量”或“定量”），故混合气体的平均摩尔质量也 （填“能”或“不能”）作为判断标志。氨气的百分含量为 ，二氧化碳为 ，所以某种气体的百分含量 （填“能”或“不能”）作为判断标志。 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比：可能是一个点，不能说明是否平衡；速率之比等于化学计量数之比，故也不能判断是否平衡。 ⑦某种气体的百分含量通常能判断达到平衡状态，除了类似NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)反应。  （2）若改为恒温恒压条件：对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，密度和平均摩尔质量能否作为判断依据？ 思路： 若改为绝热恒容条件：对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，总压能否作为判断依据？ 思路： 2.（1）反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳。Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1 一定条件下反应中存在v正=k1·c4·c，v逆=k2·c2·c，相应的速率与温度关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　　　(用含k1，k2的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是　　　　　　。 解：从速率角度判断平衡状态需要满足同种物质v（正）=v（逆），不同种物质要满足系数比，根据方程式观察H2(g)和H2O的系数比为 ； 即在平衡状态状态时v正（H2)：v逆（H2O)= ；斜率大的曲线为 。 由于v正=k1·c4·c，v逆=k2·c2·c 书写计算K 的过程： （2） 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：（吸热）。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～。 解：【和上一题不同，正逆速率并没有用具体的物质表示】，则平衡时刻 ，用红笔在右图中标出平衡时刻的点。曲线乙起点的浓度为 ， 曲线甲起点的浓度为 ，所以～为曲线 ，～为曲线 。当降低温度，两者反应速率都 ，平衡向 移动，c(CO) ， c(CH4) ，故为 点。 参考答案 1.（1）可判断平衡的序号 ①③④⑤⑦ 1.（2）结论 · 恒温恒压：密度、平均相对分子质量均能作为判断依据 · 绝热恒容：总压能作为判断依据 2.（1）填空与计算 · 系数比：4:2；平衡速率比：2:1 · 平衡常数：​​ · 平衡状态点：C 路虽远 · 行必至 学科网（北京）股份有限公司 $ 氮及其化合物重点回顾 一、方程式 1.二氧化氮和水，氧气反应 2.一氧化氮和水和氧气反应 3.氨气和二氧化氮归中反应 4.铜和浓硝酸，稀硝酸反应 5.氨气的催化氧化 6.氨气与氯气生成白烟的反应 7.固体加热制备氨气的反应 8.氢氧化铜溶于氨水 9.一氧化碳还原一氧化氮 10.二氧化氮通入氢氧化钠 11.等量二氧化氮与一氧化氮通入氢氧化钠 12.肼的两步电离方程式 13.二氧化氮与水反应 二、判断 1.N2O3、N2O3、N2O3、均为酸性氧化物（ ） 2.将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定(　　) 3.试管内壁上的银镜可用氨水除去( ) 4.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强( ) 5.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2( ) 6.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) 7.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　) 8.铵盐加热均易分解产生NH3(　　) 三、实验 1.设计实验鉴别溴蒸气与二氧化氮 2.实验室制备氨气（注明方程式或原理） 3.干燥氨气可选择的干燥剂 4.铵根离子的检验 四、简答 1.试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 2.比较两种物质结构键角，并解释原因 （1）NH3与PH3 （2）NH3与NH4+ 3、比较NH3与PH3的热稳定性及熔沸点并解释原因 五、计算 1.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 ①若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　。 ②若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　。 2.向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： (1)Oa段发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 (2)dc段表示的是　　　　(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 (3)x=　　　　，y=　　　　。 (4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 氮及其化合物参考答案 一、化学方程式 二、判断 1. × 2. × 3. × 4. × 5. × 6. × 7. √ 8. × 三、实验 学科网（北京）股份有限公司 $ 碳硅及其化合物知识点回顾 1、 问答 1.金刚石的结构（如图） (1)1 mol 金刚石中含有共价键的数目？ (2) 结构中，最小环是几元环？ (3)每个碳原子参与形成几个环状结构？ (4)设碳原子半径为a nm，则金刚石晶胞参数为多少？空间利用率多少 2.石墨的结构（如图） (1)石墨晶体中，层内作用力是？层间作用力是？ (2)石墨晶体中，每个碳原子参与形成几个6元环？ (3)1 mol石墨晶体中含有共价键的数目为？ (4)石墨晶体不属于共价晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？ (5)石墨晶体为什么能导电？ 3.已知 SiO2（s）+2C（s）=高温= Si（s）+2CO（g）ΔH1=+690 kJ·mol-1 ΔS1=366 J·mol-1·k-1 SiO2（s）+ C（s）=高温= Si（s）+ CO2（g）ΔΗ2= +517 kJ·mol-1 ΔS2=185 J·mol-1·k-1 上述两个反应发生所需最低温度分别为？ 2、 方程式 1.岩石的风化化学方程式 2.高纯硅的制备 反应①： 反应②： 反应③： 3. SiHCl3的水解方程式 4. SiHCl3在浓NaOH溶液中反应 5.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因（化学方程式）： 6.氢氟酸刻蚀玻璃 7.玻璃生产中的两个重要反应 8.硅酸钠溶液中通少量CO2 9. H3PO3 与足量NaOH溶液反应 10. H3PO2 与足量NaOH溶液反应 参考答案 问答 1. 金刚石的结构 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质结构专项突破1 考点一 核外电子排布及运动状态 1.基态原子的价层电子排布式为 。 2.基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。NH4HS的电子式为 。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 3.同位素氘是一种常用的追踪标记原子，氘的质量数是 。 4.Ag与Cu是同族相邻周期元素。已知该晶体中Ag阳离子有1个未成对电子，此Ag阳离子的基态价电子排布式为 。 5.有关铜和硫的说法正确的是____ __。 A．基态硫原子有7对成对电子 B．铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C．基态铜原子失去2个电子，轨道形成全充满结构 D．配位键强度： 路虽远 行必至 物质结构专项突破2 考点一 核外电子排布及运动状态 1. 在元素周期表中，位于第 周期 族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为 。 2. 将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 3. 位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。 4 .锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 5..关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B．的最外层电子数为18 C．的半径小于的半径 D．电子排布为的P原子处于激发态 6..位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整。 物质结构专项突破 1 答案 物质结构专项突破 2 答案 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学知识清单（离子）： 一、书写方程式（离子）： 1.过氧化钠和水反应方程式 ＋双线桥 2. 氯碱工业 3. 饱和碳酸钠溶液通CO2 4. 酸性高锰酸钾和过氧化氢反应 5. 活性电极铁电解氢氧化钠溶液 阴极： 阳极： 总反应： 6. 硫酸亚铁和稀硝酸 7. 氯化铜溶液中除去氯化铁 8. 实验室制备氢氧化亚铁 9. 工业制备碳酸亚铁 10. 铝片和氢氧化钠反应＋双线桥 11. 工业冶炼铝 12. 实验室制备氢氧化铝 13. 四羟基合铝酸钠中通入过量二氧化碳 14. 镁条和二氧化碳反应 15. 碳酸氢镁和足量氢氧化钠 16. 重铬酸钾水溶液中的平衡 17. CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为黄绿色 18. ClO2被H2O2还原成ClO2- 19. 用热纯碱吸收少量SO2 20. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解 22.甲酸钠和足量二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳 二、电子式： 1.过氧化氢 2.过氧化钙 3.氧化镁 4. 氯化铵 三、π键类型： 1 .SO2 2. CO32- 3. 苯 四、简单计算： 1.碳酸钠和碳酸氢钠混合物13.7g, 加入足量盐酸，干燥得到6.6g气体。则碳酸钠的质量分数是多少？ 2. 一种铁氧化合物用140mL 5.0mol/L盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使溶液变成FeCl3溶液。则样品化学式可能是什么？ 3. 有效氯指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。计算ClO2的有效氯。 4. Ksp[CuSO4]=2.2×10-20,c(Cu2+)=0.022mol/L。 则c(Cu2+)开始沉淀的pH，完全沉淀的pH。（≤10-5mol/L） 参考答案 一、离子方程式 1. 过氧化钠和水反应 学科网（北京）股份有限公司 $8.21-8.29化 1.漂白粉溶液+少量二氧化硫 2.碳酸氢钠溶液十硫酸氢钠溶液 3.泡沫灭火器：硫酸铝十碳酸氢钠 4.四羟基合铝化钠+碳酸氢钠 5.氯化铁溶液+硫化钠溶液 6.制备碳酸亚铁 7.铅蓄电池总反应 8.氯化铝溶液+硫化钠溶液 9.碳酸氢钠溶液+少量氯气 10.浓盐酸+氯酸钾溶液 11.稀硝酸+亚硫酸钠 12.氢氧化钠溶液吸收二氧化氨 13.硼酸电离 14.碘化钾与碘酸钾酸性条件下归中 15.酸性高锰酸钾与浓盐酸制备氯气 16.硫单质在碱性条件下歧化 17.锌与浓硫酸加热 18.过量氯气通入碘化亚铁溶液 19.过量铁和稀硝酸 20.氯气和氢氧化钠溶液加热 21实验室制备氯化氢气体 22.钠和稀硫酸 23.钠和CuSO4溶液 学知识点回顾清单 24.工业制金属K 25.过氧化钠和Na2S03溶液 26.过氧化氢和酸性高锰酸钾溶液 27.过氧化钠电子式 28.过氧化氢电子式 29.次氯酸电子式 参考答案 1.漂白粉浴液+少显S02 Ca2++3C10-+S02+H20=Ca50a↓+C1+2HC10 2.NaHCOs+NaHSO HC05+H+=C02↑+H20 3.泡沫灭火器Al2(S0)3+NaHC03 A18++3HC05=A1(OH)3↓+3C02↑ 4.四羟基合铝酸钠+NaHCOs [Al(0H)4-+HC0=A1(0H)3↓+C0?+H20 5.FeCls+Na2S 2Fe3++s2-=2Fe2++S↓(NaS少量)：过显S2-会进-步生成FeS: 2Fe3++3S2-=2Fe5↓+SU 6.制备碳酸亚铁 F2++C0?=FeC03↓（何溶性亚铁盐与可溶性碳酸盐，避氧化、避双水解） 7.铅蓄电池总反应 放电 B+P0+2H:50电2s0:+2H,0 8.AICls+Na2S(双水解) 2A18++3S2-+6H20=2A1(0H)3↓+3H2S↑ 9.NaHCOs+少量C2 Cl2 HCO=CI-+HCIO+CO2 10.浓盐酸+KCIOs C105+6H++5C1-=3Cl2↑+3H20 11.稀硝酸+Na2SO3 3S03-+2N03+2H+=3S0?+2N0↑+H20 12.NaOH吸收NO2 2NO2+20H-=NO3+NO2+H20 13.硼酸电离（一元弱酸） H3BO3+H2O B(OH)4]-+H 14.KI+KIOa酸性归中 5I+I05+6H+=3I2+3H20 15.酸性KMnO4+浓盐酸制Cl2 2Mn04+16H++10C1=2Mn2++5Cl2个+8H20 16.S碱性歧化（常温常见产物） 35+60H-△2S2-+S03-+3H20 17.Zn十浓硫酸加热 Zn+2H2504(浓)△ZnS04+S02↑+2H20 18.过量Cl2通入FeI2 2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++22+6C 19.过量Fe+稀硝酸 3Fe+8H++2N03=3Fe2++2N0↑+4H20 20.Cl2+Na0H加热 3C2+60H-A5C1-+Cl03+3H20 21.实验室制HC7 NaCL+H2S04(饿)共NaHS0,十HCL个：强热 2NaCL+H2504(浓)Na2S0,+2HCL↑ 22.Na+稀硫酸 2Na+2H+=2Na++H2↑ 23.Na+CuSO4溶液 2Na+2H20+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 24.工业制金属K Na十KC:酸.s0 c Nacl+K个（利用K沸点低挥发分高） 25.Na202+Na2S03溶液 Na202+S03+H20=2Na++S0+20H 26.H2O2十酸性KMnO4 2Mn04+5H202+6H+=2Mn2++502↑+8H20 27.Na202电子式 Na+[:0:o:2-Na+ 28.H202电子式 H:0:0:H 29.HC1O电子式 H:0:CL: 电化学知识清单 1.铅蓄电池 正极： 负极： 总反应： 2. 氢氧燃料电池 （酸性电解质） 正极： 负极： 总反应： 3. 甲醇燃料电池（碱性性电解质） 正极： 负极： 总反应： 4. 乙醇燃料电池（熔融碳酸盐电解质） 正极： 负极： 总反应： 5. Mg|NaOH溶液|Al 正极： 负极： 总反应： 6. Fe|浓HNO3|Cu 正极： 负极： 总反应： 7.铁的吸氧腐蚀 正极： 负极： 总反应： 8.CoO2 + LiC6=LiCoO2 + C6 正极： 负极： 总反应： 9. 3LiFePO4+Li4Ti5O12=Li7Ti5O12+3FePO4 正极： 负极： 总反应： 10. 惰性电极电解饱和食盐水 阳极： 阴极： 总反应： 11. 惰性电极电解硫酸铜溶液 阳极： 阴极： 总反应： 12. 活性电极Fe电解饱和食盐水 阳极： 阴极： 总反应： 13. 活性电极Fe电解NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： 电池与电解池反应参考答案 1. 铅蓄电池 正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²⁻+ 2e⁻ = PbSO₄+ 2H₂O 负极：Pb + SO₄²⁻- 2e⁻= PbSO₄ 总反应：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O 2. 氢氧燃料电池（酸性电解质） 正极：O₂+ 4H⁺+ 4e⁻= 2H₂O 负极：H₂- 2e⁻= 2H⁺ 总反应：2H₂+ O₂= 2H₂O 3. 甲醇燃料电池（碱性电解质） 正极：O₂+ 2H₂O + 4e⁻= 4OH⁻ 负极：CH₃OH + 8OH⁻- 6e⁻= CO₃²⁻ + 6H₂O 总反应：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH⁻= 2CO₃²⁻+ 6H₂O 4. 乙醇燃料电池（熔融碳酸盐电解质） 正极：O₂+ 2CO₂+ 4e⁻= 2CO₃²⁻ 负极：C₂H₅OH + 3CO₃²⁻- 12e⁻= 5CO₂+ 3H₂O 总反应：C₂H₅OH + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂O 5. Mg|NaOH溶液|Al 正极：2H₂O + 2e⁻= H₂↑+ 2OH⁻ 负极：Al + 4OH⁻- 3e⁻= AlO₂⁻+ 2H₂O 总反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 6. Fe|浓HNO₃|Cu 正极：Cu²⁺+ 2e⁻= Cu（或NO₃⁻+ 2H⁺+ e⁻= NO₂↑+ H₂O，优先金属离子放电） 负极：Fe - 2e⁻= Fe²⁺（Fe过量，若Fe少量最终生成Fe³⁺） 总反应：Fe + Cu(NO₃)₂= Fe(NO₃)₂+ Cu（若硝酸过量：Fe + 4HNO₃(浓) = Fe(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O） 7. 铁的吸氧腐蚀 正极：O₂+ 2H₂O + 4e⁻= 4OH⁻ 负极：Fe - 2e⁻= Fe²⁺ 总反应：2Fe + O₂+ 2H₂O = 2Fe(OH)₂ 8. CoO₂+ LiC₆= LiCoO₂+ C₆ 正极：CoO₂+ Li⁺+ e⁻= LiCoO₂ 负极：LiC₆- e⁻= Li⁺+ C₆ 总反应：CoO₂+ LiC₆= LiCoO₂+ C₆ 9. 3LiFePO₄ + Li₄Ti₅O₁₂ = Li₇Ti₅O₁₂ + 3FePO₄ 正极：LiFePO₄+ e⁻= FePO₄+ Li⁺ 负极：Li₄Ti₅O₁₂+ 3Li⁺+ 3e⁻= Li₇Ti₅O₁₂ 总反应：3LiFePO₄+ Li₄Ti₅O₁₂= Li₇Ti₅O₁₂+ 3FePO₄ 10. 惰性电极电解饱和食盐水 阳极：2Cl⁻- 2e⁻= Cl₂↑ 阴极：2H₂O + 2e⁻= H₂↑+ 2OH⁻ 总反应：2NaCl + 2H₂O$\xlongequal{电解}$2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑ 11. 惰性电极电解硫酸铜溶液 阳极：2H₂O - 4e⁻= O₂↑+ 4H⁺ 阴极：Cu²⁺+ 2e⁻= Cu 总反应：2CuSO₄+ 2H₂O$\xlongequal{电解}$2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄ 12. 活性电极Fe电解饱和食盐水 阳极：Fe - 2e⁻= Fe²⁺ 阴极：2H₂O + 2e⁻= H₂↑+ 2OH⁻ 总反应：Fe + 2H₂O$\xlongequal{电解}$Fe(OH)₂+ H₂↑ 13. 活性电极Fe电解NaOH溶液 阳极：Fe - 2e⁻+ 2OH⁻= Fe(OH)₂ 阴极：2H₂O + 2e⁻= H₂↑+ 2OH⁻ 总反应：Fe +2H₂O$\xlongequal{电解}$Fe(OH)₂+ H₂↑ 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐类水解 一、水解方程式 （1）Na2CO3 （2）FeCl3 （3）CH3COONH4 （4）AlCl3溶液与Na2S溶液混合 （5）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合 二、溶液中的守恒关系 1.NaHCO3溶液 电荷 元素 质子 2.Na2S溶液 电荷 元素 质子 3.浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合 电荷 元素 质子 三、粒子浓度排序 已知常温下，H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2。 (1)通过计算判断0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液呈酸性还是碱性？(写出计算过程) (2)NaHC2O4溶液中，c(Na+)、c(HC2O4—)、c(C2)、c(H2C2O4)四种微粒浓度的大小关系为　　　　　。  (3)已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小关系： (4)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为 　　　　(填序号)。  四、简答 1.如何配制氯化铁溶液？ 2.用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的操作方法及理由 3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因 五、图像 1.25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 2.常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B.点a：c(Na+)=c(Cl-)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D.水的电离程度：a<b<c<d 3.常温下，Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n C.pH=n时，c(Ag+)= mol·L-1 D.pH=10时，c(Ag+)+ c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1 4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 盐类水解参考答案 1、 水解方程式 2、 溶液守恒关系 五、图像题 极简答案 1. 1.ABC 2. 2.D 3. 3.BC 4. 4.D 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 铁 金属材料 知识清单复习小票 班级 姓名 1. P70 铁与水蒸气的反应： 2. P71 FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 。Fe3O4是一种复杂化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称 ，Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称 ，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 3. P71向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象： 。 4. P72Fe3+检验：药品 ，现象 。 5. P73 Fe2+检验：加入KSCN溶液 加入氯水后变 ，说明有 Fe2+存在。 6. P73铁离子与亚铁离子的相互转化：Fe3+ Fe2+ 选择合适的试剂填到上面的箭头上：①稀HNO3②Cu③Fe④KMnO4(H+)⑤Cl2⑥H2O2⑦KI 7. P75 覆铜板制作印刷电路板的原理： 。 8.P78 金属材料包括 和它们的 。纯金属所有原子的大小和形状都是相同的，排列十分规整，加入或大或小的其他元素原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得 ，导致合金硬度 。 9.P78 生铁和钢是 不同的两种铁碳合金，生铁硬度 ，抗压，性 ，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，钢是用量最大、用途最广的合金，钢有良好的 ，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具。 10.P82铝与氢氧化钠反应： ， 氧化铝与氢氧化钠反应： 。严格的说，NaAlO2应为 5. P83 新型合金 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 6. P84 被称为“冶金工业的维生素”。 7. P89 人体需要 价态的铁元素， 适合做缺铁性贫血患者的补铁剂。 参考答案： 学科网（北京）股份有限公司 $ 反应热、化学反应速率 常见的吸热与放热反应 1、有下列常见的化学反应： ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④大多数的盐类水解　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应　⑨铝热反应　⑩柠檬酸与碳酸氢钠的反应 其中属于放热反应的是　　　　(填序号，下同)，属于吸热反应的是　　　　。 热化学方程式 1、燃烧热：在101 kPa时，_____纯物质_______燃烧生成指定产物时所放出的热量。 熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质 元素 C H S N 指定产物及状态 2、298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　 　。 3、判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因 在一定温度和压强下，1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则气态SO2转化为气态SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=－2a kJ·mol－1(　　) 反应热的计算及盖斯定律 1、通过键能 （1）CH3—CH3(g)===CH2==CH2(g)＋H2(g)　ΔH，有关化学键的键能如下表： 化学键 C—H C==C C—C H—H 键能/ (kJ·mol－1) 414 615 347 436 则该反应的反应热为　　　　　　。 （2）有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH=－989.2 kJ·mol－1，则表中的x值为　　　　。 化学键 Si—O O==O Si—Si 键能/(kJ·mol－1) x 498.8 176 2、盖斯定律 已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g) ΔH1=a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)+4H2O(g) ΔH2=b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)+H2O(g)　 ΔH3=c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=　　　　kJ·mol－1。 化学反应速率 1、同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能____，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的__________之比。 如在反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，存在_________________________________________。 2、在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T ℃时，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2) kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H2)=　　　　。  影响化学反应速率的因素 1、下列措施可以增大化学反应速率的是　　　(填序号)。 ①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；④2SO2+O22SO3　ΔH<0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O+O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照 2、活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 3、一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：　　　　，原因是　　　 　　　　。  (2)恒容充入N2：　　　　　。  (3)恒容充入He：　　　　　，原因是　　　　 　　　　。  (4)恒压充入He：　　　　　。  参考答案 放热反应与吸热反应 放热反应：③⑥⑦⑧⑨⑩ 吸热反应：①②④⑤ 热化学方程式 1. 燃烧热 1 mol；完全；指定产物：CO₂(g)、H₂O(l)、SO₂(g)、N₂(g) 2. H₂燃烧热热化学方程式 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -286 kJ·mol⁻¹ 3. 正误判断 ×；原因：SO₂与O₂反应可逆，1 mol SO₂、0.5 mol O₂不能完全转化为SO₃，实际ΔH < -2a kJ·mol⁻¹ 反应热的计算及盖斯定律 1. 通过键能计算 （1）+125 kJ·mol⁻¹ （2）460 2. 盖斯定律计算 a + c - 2b 化学反应速率 1. 反应速率规律 不同；化学计量数；v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q 2. 速率计算 6.4×10⁻⁴ kPa·s⁻¹ 影响化学反应速率的因素 1. 增大速率的措施 ①④⑥⑦ 2. 活化分子、有效碰撞与反应速率关系 增大反应物浓度：增多；增多；不变；增多；增大 增大压强：增多；增多；不变；增多；增大 升高温度：不变；增多；增多；增多；增大 加催化剂：不变；增多；增多；增多；增大 3. 措施对反应速率的影响 （1）增大；单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 （2）增大 （3）不变；单位体积内活化分子数不变，有效碰撞次数不变 （4）减小 学科网（北京）股份有限公司 $ 沉淀溶解平衡知识清单 一、沉淀溶解平衡的影响因素 1.以AgCl为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0， ①升高温度，平衡向 方向移动，c(Ag+) ②加水(固体有剩余)，平衡向 方向移动，c(Ag+) 2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0，判断下列说法正误 ①向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度（ ） ②除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液（ ） ③恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高（ ） ④给溶液加热，溶液的pH升高（ ） 二、溶度积 1.已知：25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13， Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 (1)25 ℃时，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)三种物质在水中的溶解能力由大到小顺序 (2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪种物质更难溶？通过简单的计算阐述判断的依据。 三、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20 ，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38，lg 2≈0.3，lg 5≈0.7，除去浓度为2mol·L－1的CuCl2溶液中的少量Fe3+，用 调节混合溶液的pH，理论上可选择pH范围是 。 2沉淀的溶解:①酸溶解法②盐溶液溶解法③利用氧化还原方法降低某一离子的浓度④配位溶解法 (1)Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　。  (2)已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4+2CH3COONH4=== (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。 3.沉淀的转化:实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者溶解度差别越大，转化越容易。当两种沉淀溶解度相差不大时，溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度稍大的沉淀。 （1）Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？ （2）废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，通过下图流程实现铅的回收。 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9 ①在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________________________， 用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：_________________________________________________________________________________________________。 ②在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_______________________________________。 （3）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S) <Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS) <Ksp(ZnS) （4） 室温下，用0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。判断下列说法正误 ①反应CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行，需满足>×104 (　　) ②过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ (　　) 沉淀溶解平衡专项练习题参考答案 一、沉淀溶解平衡的影响因素 1. 以AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) ΔH>0为例 ①升高温度，平衡向溶解（正反应）方向移动，c(Ag+) 增大 解析：该溶解过程ΔH>0，吸热，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向（正反应、溶解方向）移动，c(Ag+)浓度均增大。 ②加水（固体有剩余），平衡向溶解（正反应）方向移动，c(Ag+) 不变 解析：固体有剩余说明溶液始终为饱和溶液，温度不变时，难溶电解质饱和溶液的离子浓度为定值，加水促进溶解，但最终浓度与原饱和溶液一致。 2. 已知Ca(OH)2​(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq) ΔH<0，判断正误 ①向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度（×） 解析：与生成更难溶的，减小，平衡正向移动，但最终浓度仍低于原溶液。 ②除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液（×） 解析：微溶，加入增大，可析出少量，但无法将除尽，除杂应选用可生成难溶钙盐的试剂（如）。 ③恒温下，向溶液中加入，溶液的升高（×） 解析：，消耗水并生成，但温度不变，溶液仍为饱和溶液，不变，不变。 ④给溶液加热，溶液的升高（×） 解析：溶解ΔH<0，放热，加热平衡逆向移动，减小，降低。 二、溶度积 (1) 水中溶解能力由大到小顺序 AgCl>AgBr>AgI 解析：均为难溶电解质（阴、阳离子个数比1:1），组成类型相同时，Ksp越大，饱和溶液中离子浓度越大，溶解能力越强。 (2) AgCl和Mg(OH)2溶解性比较：AgCl更难溶，因为其饱和溶液中阳离子浓度更小，溶解的离子浓度更低。 三、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 理论pH范围：3.0≤pH<4.0 2. 沉淀的溶解 (1) Mg(OH)2溶于盐酸、2NH4的离子方程式 溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 解析：与结合生成水，降低，溶解平衡正向移动。 溶于NH4Cl：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+H2O 解析：与结合生成弱电解质，降低，平衡正向移动。 (2) PbSO4溶于醋酸铵的解释 存在溶解平衡：加入醋酸铵后，生成难电离的弱电解质，使溶液中大幅降低，溶解平衡持续正向移动，沉淀溶解。 3. 沉淀的转化 (1) CaCO3能否转化为CaSO4 可以转化，沉淀转化并非绝对不可逆，可通过改变离子浓度使平衡移动。转化反应：该反应平衡常数：K=9.1×10−62.8×10−9≈3.08×10−4K较小，说明正向趋势弱，但增大（如使用高浓度可溶性硫酸盐），可使浓度商Qc<K，平衡正向移动，实现的转化。 (2) 铅膏脱硫相关 ① 离子方程式：PbSO4(s)+CO2−3​(aq)⇌PbCO3(s)+SO2−4(aq) 原因：，溶解度远小于，加入时，与溶解出的结合生成更难溶的，溶解平衡持续正向移动，完成脱硫转化。 ② 不能完全转化的原因：对比Ksp，二者溶解度相差不大，转化反应的平衡常数不大，无法实现完全转化。 (3) 选项选择题 答案：CD A 错误：稀硫酸与生成，通入悬浊液，直接与生成黑色沉淀，并非转化为，无法比较Ksp。 B 错误：过量，加入生成后，溶液中仍有大量游离，再加入直接生成黄色沉淀，不是沉淀转化，不能比较Ksp。 C 正确：悬浊液加，固体变黑生成，说明溶解度更小。 D 正确：离子浓度相同，先沉淀，说明溶解度更小。 (4) 反应CaSO4+CO2−3​⇌CaCO3+SO2−4​正误判断 ① 题目中符号写反，判定错误。 ② 该表述正确。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三上学期期中复习实验专题 一、选择 1.具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 2.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 3.下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 4.下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 二.综合题 1.氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 2.侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 参考答案 一、选择题 极简答案 1.C 2.D 3.D 4.B 二、综合题 极简答案 1. 氢碘酸制备 学科网（北京）股份有限公司 $ 弱电解质以及水溶液知识清单 1.概念辨析 (1)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同( ) (2)电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小( ) (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小( ) (4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( ) (5)将水加热，Kw和c(H＋)均增大( ) (6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (7)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( ) (8)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( ) (9)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ) 典例1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的pH 的pH大 加入的水多 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的pH 的pH大 加入的水多 3. 判断HA为一元弱酸的常用方法 ①测0.01 mol·L-1 HA溶液的pH pH=2，HA为 ；pH>2，HA为 ②室温下测NaA溶液的pH pH=7，HA为 ；pH>7，HA为 ③相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强酸)的导电性 若导电性相同，则HA为 ； 若导电性较盐酸弱，则HA为 ④测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数后的pH变化 若ΔpH(HA) ΔpH(HCl)，HA是强酸； 若ΔpH(HA) ΔpH(HCl)，HA是弱酸 ⑤测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别中和NaOH的量 若消耗NaOH的量 ，则HA为强酸； 若HA溶液消耗NaOH的量较盐酸 ，则HA为弱酸 ⑥往同浓度的HA和HCl中投入相同的Zn粒 开始反应速率 的为强酸；开始反应速率 的为弱酸 ⑦从升高温度后pH的变化判断 若升高温度，溶液的pH明显 ，则是弱酸； 若升高温度，溶液的pH变化幅度 ，则是强酸 4.电离常数(K)与电离度(α)的定量关系 25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka， 忽略混合时溶液体积的变化，Ka＝___________。 利用电离常数求电离度 5．25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。该温度下，0.1 mol·L－1H2TeO3的电离度α约为________ 6．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4-＋H＋ Ka1，HC2O4-C2O42-＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示则常温下：(1)Ka1＝________ (2)Ka2＝________ (3)pH＝2.7时，溶液中c(HC2O4-)/c(C2O42-)＝__________________________ 参考答案 概念辨析 ×、×、×、√、√、×、×、√、× 典例 1 先陡降后平缓变化曲线 第 2 题 (1) 盐酸；醋酸 (2) 盐酸；醋酸 第 3 题 ①强酸，弱酸 ②强酸，弱酸 ③强酸，弱酸 ④＝，＜ ⑤相等，多 ⑥快，慢 ⑦减小，很小 第 4 题 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试知识点回扣 1.方程式 （1）氯气制备漂白粉 （2）石英砂制备高纯硅 （3）硫化钠溶液在空气中变质 （4）铁氰化钾溶液检验亚铁离子 （5）Ga性质与Al相似，H[GaCl4]与氢氧化钠反应 （6）GeCl4水解成GeO2·nH2O （7）铜与盐酸反应生成H3[CuCl4]和无色气体 （8）固体加热制备氨气 （9）氯化四氨合铜与氢氧化钠生成氧化亚铜和氮气 （10）电解Na[GaCl4]制备镓单质 阴极 阳极 （11）[Cu(NH3)2]+与一水合氨混合液被空气氧化成深蓝色 2.常见干燥剂及注意事项 （1）酸性 （2）中性 （3）碱性 3.常见漂白剂种类及原理 （1） （2） （3） 4.电子式 氯化镁 乙烯 氧化铝 氯化铵 过氧化钠 过氧化氢 氮化镁 二硫化碳 5.周期律 （1）电负性比较 Na P S N O F （2）原子、离子半径比较 O2- F- Na+ Mg2+ Cl- Ca2+ （3）第一电离能比较 P S N F （4）简单气态氢化物稳定性比较 SiH4 CH4 NH3 H2O 6.熔沸点比较 （1）金刚石 氯化钠 水 （2）金刚石 金刚砂 硅 锗 （3）氧化镁 氯化钠 （4）水 氟化氢 氨气 膦（PH3） AsH3 7.键角比较 （1）CO2 SO2 H2O （2）BF3 SO2 （3）NH3 PH3 AsH3 （4）HCHO中H-C-O和H-C-H 8.滴定终点现象的描述（硫代硫酸钠标准液滴定含碘溶液，淀粉作指示剂） 9.计算 已知起始投料为1molCH4与1molCO2，平衡时CO,CO2,H2O均为0.5mol,H2为amol,则C的物质的量为_______mol,反应Ⅱ的平衡常数K=________,向平衡体系中通入CH4，重新平衡后c2(CO)/c(CO2)将____________. 参考答案 1、 化学方程式 学科网（北京）股份有限公司 $