精品解析：广西壮族自治区梧州市岑溪市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度上学期作业设计质量测试九年级 化学试题(B卷) 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请将学校、姓名、考号写在答题卡指定位置，答案写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 下列标志中，表示节约用水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是腐蚀品标志，用于提醒注意腐蚀性物品，该选项错误。 B、该图标是节约用水标志，以水滴和手的形象传达节约用水的理念，该选项正确。 C、该图标是禁止烟火标志，用于严禁烟火的场所，防止火灾，该选项错误。 D、该图标是可回收物标志，代表该物质可回收利用，该选项错误。 故选B。 3. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气体产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物质生成。以下对每个选项进行分析： A. 踩泥制坯：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坯。过程中，黏土的形状和状态（从干燥粉末变为湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意； B. 拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意； C. 施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因此，该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意； D. 窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。此过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。 故选D。 4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 植物油 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐（主要成分是氯化钠）放入水中，氯化钠能以钠离子和氯离子的形式均匀分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，符合题意。 B、面粉放入水中，面粉颗粒不能溶解，而是以固体小颗粒的形式悬浮于水中，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，放置一段时间后会出现沉淀，不符合题意。 C、泥沙放入水中，泥沙不溶于水，以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，静置后泥沙会沉淀下来，不是溶液，不符合题意。 D、植物油放入水中，植物油不能溶解在水中，而是以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，不均一、不稳定，放置一段时间后会出现分层现象，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样做容易使酒精洒出引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，错误。 B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒。图中操作瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向着手心，错误。 C、读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会使读数偏小，错误。 D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，正确。 故选D。 6. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 天然气 B. 地热能 C. 太阳能 D. 潮汐能 【答案】A 【解析】 【详解】新能源包括太阳能、地热能、潮汐能等可再生清洁能源，而天然气是传统的化石能源，不属于新能源。 故选A。 7. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 水由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过蒸馏或反渗透等物理方法可以将海水中的盐分去除，得到淡水，说法正确，符合题意； B、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，说法错误，不符合题意； C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； D、水变成水蒸气，由液态变为气体，水分子间的间隔变大，分子种类不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氮气 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、氮气由氮分子构成，不符合题意； D、铜由铜原子构成，不符合题意。 故选A。 9. 实验室常用如下图所示仪器用作反应容器，该仪器的名称是 A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】据图可知，该仪器的名称是试管。 故选A。 10. 1995年，香港大埔宏福苑发生火灾，造成严重后果。下列说法正确的是 A. 在消防通道上乱停放车辆 B. 消防队员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 发泡胶板、竹棚架不属于可燃物，因此起火后火势难以控制 D. 火灾中产生的大量浓烟，是材料不充分燃烧的产物，其中可能含有一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、在消防通道上乱停放车辆会阻碍消防车通行，影响火灾救援，是非常危险且错误的行为，错误。 B、消防队员用水灭火，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 C、发泡胶板、竹棚架都属于可燃物，所以起火后火势容易蔓延且难以控制，错误。 D、火灾中材料不充分燃烧会产生大量浓烟，其中可能含有一氧化碳等有害气体（一氧化碳是含碳物质不充分燃烧的产物），正确。 故选D。 11. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2中Cl元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. +3 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】在ClO2中，氧元素化合价通常为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得x + 2×(-2) = 0，解得x = +4。 故选B。 12. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 13. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是金属元素 B. 钯的元素符号为Pt C. 钯原子的中子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.42 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、钯的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，正确。 B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，钯的元素符号为 “Pd”，“Pt” 是铂的元素符号，错误。 C、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 46，而相对原子质量约为 106.42，根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，可算出中子数约为106.42−46=60.42（取整为 60），不是 46，错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钯的相对原子质量为 106.42，错误。 故选A。 14. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和过氧化氢都是氧化物 C. 守恒观：2 g碳与2 g氧气充分反应，生成4 g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，A正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，B正确； C、根据，质量比，则则2g碳与2g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成4g二氧化碳，C错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，D正确。 故选C。 15. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 冰水混合物 C. 洁净的海水 D. 氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是氧气在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故错误； B、冰水混合物是水的不同状态，只含水这一种物质，属于纯净物，故错误； C、洁净的海水仍含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故正确； D、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。 故选C。 16. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 设计低碳行动方案——践行低碳理念可减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于净水器吸附杂质，但不能杀菌消毒，选项错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而非直接由原子构成，选项错误； C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是由氢气和氧气组成，选项错误； D、二氧化碳是温室效应的主要气体，低碳行动减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应，选项正确。 故选D。 17. 陈皮中含有香芹酮(C10H14O)等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮中氢元素的质量分数最大 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中碳、氢元素质量比为5：7 D. 每个香芹酮分子由25个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、香芹酮中元素质量比C:H:O=120:14:16=60:7:8，氢元素质量分数最小，故A错误； B、香芹酮的化学式为C10H14O，相对分子质量为12×10+1×14+16=150，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，B错误； C、结合A选项，碳氢质量比为60:7，不是5:7，5:7为原子数比，C错误； D、每个香芹酮分子由10个C原子、14个H原子和1个O原子共25个原子构成，D正确。 故选D。 18. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水中 B 除杂：除去CO中含有的少量O2 用燃着的木条 C 验证：甲烷中含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 D 配制：100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0 g NaCl加入到盛有95 mL水的烧杯中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能。将气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是CO2​，无明显现象的是N2​，该实验方案能达到鉴别目的，不符合题意。 B、一氧化碳具有可燃性，混有少量氧气时，用燃着的木条点燃，一氧化碳会燃烧，且一氧化碳与氧气混合点燃可能会发生爆炸，该实验方案不能达到除杂目的，符合题意。 C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水。取样，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，从而验证甲烷中含有氢元素，该实验方案能达到验证目的，不符合题意。 D、配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为100g×5%=5.0g，水的质量为100g−5.0g=95g，因为水的密度为1g/cm³，所以95g水的体积为95mL。称取5.0gNaCl加入到盛有95mL水的烧杯中完全溶解，该实验方案能达到配制目的，不符合题意。 故选B。 20. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为C2H4 C. 反应前后各元素化合价均发生改变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，故选项说法正确； C、该反应的化学方程式为：，反应前后氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法错误； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g：0.64g=3：8，故选项说法错误； 故选：CD。 二、填空题与简答题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢氧根离子___________； （2）3个铝原子___________； （3）2个水分子___________； （4）氯元素___________； （5）金属钠___________； （6）氧化铜___________。 【答案】（1） （2）3Al （3） （4）Cl （5）Na （6）CuO 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子带一个单位负电荷，其符号为OH−。 【小问2详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个铝原子可表示为3Al。 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2​O。 【小问4详解】 书写元素符号时第一个字母大写第二个字母小写，氯元素的符号为Cl。 【小问5详解】 金属钠是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即Na。 【小问6详解】 氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CuO。 22. 下图为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后分子种类___________变化。(填“发生”或“不发生”) （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）该反应中乙和丁的分子个数比为___________。 （4）若反应中生成44g丙和2g丁，则需消耗28g甲和___________g乙。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 （6）该反应中，具有氧化性的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）发生 （2）改变 （3）1：1 （4）18 （5）用作溶剂(合理即可) （6）H2O 【解析】 【小问1详解】 反应前后分子种类发生改变； 【小问2详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率。一氧化碳与水通常情况下不发生反应，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率； 【小问3详解】 由图可知，发生的反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，该反应中乙和丁的分子个数比为1:1； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知生成44g丙和2g丁，消耗28g甲，则消耗乙的质量为：44g+2g-28g=18g； 【小问5详解】 乙是水，生活中的用途是用作溶剂等； 【小问6详解】 由可知，该反应过程中水失去氧将一氧化碳氧化为二氧化碳，表现出氧化性。 23. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③氢气 ④二氧化碳 ⑤活性炭 ⑥金刚石 （1）可用作保护气的是___________。 （2）可用于切割玻璃的是___________。 （3）可用作清洁能源的是___________。 （4）可用于支持燃烧的是___________。 （5）可用作净水剂的是___________。 （6）可用作气体肥料的是___________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）③ （4）① （5）⑤ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装中隔绝氧气以防腐或灯泡中防止灯丝氧化，故填：②； 【小问2详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，其硬度可切割玻璃，故填：⑥； 【小问3详解】 氢气燃烧只生成水，无污染，是清洁能源，故填：③； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使可燃物剧烈燃烧（如木炭在氧气中燃烧更旺），故填：①； 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中色素、异味等杂质，常用于净水器，故填：⑤； 【小问6详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，可增加温室中二氧化碳浓度促进植物生长（气体肥料），故填：④。 24. 中华文明源远流长，化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）请从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象___________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是___________。 （3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）墨中的碳在常温下化学性质稳定 （3）不可再生 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，杏花中的香味分子不断运动，扩散到空气中，所以在山城斜路上能闻到杏花香。 【小问2详解】 水墨画的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能保存至今不变色。 【小问3详解】 石油是古代生物遗体经过漫长复杂的地质作用形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问4详解】 ①点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，使温度达到煤的着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。 ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 25. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“嫦娥”探月，太空筑“基”：我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________；二氧化硅、氧化铝、氧化铁这三者在物质组成上的共同点是___________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；工业上制锂的一种方法是：，则X的化学式为___________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中硅元素为+4价，则碳元素的化合价是___________价，碳化硅___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 都含有氧元素(或都由两种元素组成/都属于氧化物等) （2） ①. 金属 ②. Li2O （3） ①. -4 ②. 不属于 【解析】 【小问1详解】 氧化铁是铁元素与氧元素组成的化合物，其化学式为 Fe2O3；二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）均由两种元素组成，其中一种为氧元素，符合氧化物的定义（氧化物：由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物），因此，它们的共同点是都属于氧化物； 【小问2详解】 钛的偏旁为“钅”字旁，故属于金属元素；根据反应前后原子种类和数目不变，反应后原子数：Li 为 6 个，Al 为 2 个，O 为 3 个，反应前：Al 为 2 个，因此 3X 必须提供 6 个 Li 原子和 3 个 O 原子，则每个 X 分子含 2 个 Li 原子和 1 个 O 原子，故 X 的化学式为 Li2O； 【小问3详解】 碳化硅（SiC）中，硅元素为 +4 价，根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，设碳元素化合价为 ，则 ，解得 ，因此碳元素为 -4 价；氧化物必须由两种元素组成，且其中一种为氧元素，碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）两种元素组成，不含氧元素，因此不属于氧化物。 26. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳。 新方法： （1）电解水反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）反应器1：有一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。该反应的化学方程式为___________。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。___________℃时，抑制CO2生成的效果最好。 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有：___________、___________(写两点)。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 750 （3） ①. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应 ②. 节约能源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为：； 由图可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，此时抑制CO2生成的效果最好； 【小问3详解】 与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，缓解温室效应，以及利用风力发电，节约能源。 三、实验探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去；碱石灰常用作干燥剂)进行实验。 请回答下列问题： （1）配制300g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为___________g，若用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）某实验小组的同学欲用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)，请你帮指出该发生装置的不足之处___________。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其伸入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 100 ②. （2） ①. AFC ②. A装置中试管口没有放一小团棉花 （3） ①. 增大氧气浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 配制300g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为：300g×10%÷30%=100g； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取需加热，则发生装置选A，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选F，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C，综上所述，所选仪器的连接顺序为：AFC； 实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，目的是：防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 集满O2的集气瓶中氧气浓度比空气大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度； 可以用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 28. 化学兴趣小组的同学参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到广西沿海拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水；②氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红；③ 【任务一】设计制取方案： 实验小组的同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：。 （1）过程②中发生反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量： 贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。实验小组的同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3的含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为319.98g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为316.46g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成CO2的质量为___________g。 （3）经计算，贝壳中CaCO3的质量分数为___________。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分： （4）CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量①___________ ②___________ 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液变③___________色 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分实验数据更准确 ②. 3.52 （3）80% （4） ①. 稀盐酸(合理即可) ②. 无气泡产生，有少量固体剩余(合理即可) ③. 红 【解析】 【小问1详解】 过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确； 根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为319.98g，反应后总质量为316.46g，质量差就是生成CO2的质量，即319.98g −316.46g =3.52g； 【小问3详解】 设贝壳中CaCO3的质量为x， x=8g， 贝壳中CaCO3的质量分数为； 【小问4详解】 步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3； 步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。 四、计算题(本题共6分) 29. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。 （1）SiC中：Si、C原子个数比为___________，C、Si元素的质量比为___________。 （2）若要制得40 kg SiC，至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 3：7 （2）解：设若要制得40 kg SiC，至少需要C的质量是x x=12kg 答：若要制得40kg SiC，至少需要C的质量是12kg。 【解析】 【小问1详解】 由化学式SiC可知，Si、C原子个数比为1:1； 元素质量比等于相对原子质量乘原子个数比，故C、Si元素的质量比为（12×1）：（28×1）=3:7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期作业设计质量测试九年级 化学试题(B卷) 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请将学校、姓名、考号写在答题卡指定位置，答案写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列标志中，表示节约用水的是 A. B. C. D. 3. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 植物油 5. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 检验氧气 6. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 天然气 B. 地热能 C. 太阳能 D. 潮汐能 7. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 水由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变 8. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氮气 D. 铜 9. 实验室常用如下图所示仪器用作反应容器，该仪器的名称是 A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 10. 1995年，香港大埔宏福苑发生火灾，造成严重后果。下列说法正确的是 A. 在消防通道上乱停放车辆 B. 消防队员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 发泡胶板、竹棚架不属于可燃物，因此起火后火势难以控制 D. 火灾中产生的大量浓烟，是材料不充分燃烧的产物，其中可能含有一氧化碳 11. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2中Cl元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. +3 D. +2 12. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 13. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是金属元素 B. 钯的元素符号为Pt C. 钯原子的中子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.42 g 14. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和过氧化氢都是氧化物 C. 守恒观：2 g碳与2 g氧气充分反应，生成4 g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 15. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 冰水混合物 C. 洁净的海水 D. 氧化镁 16. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 设计低碳行动方案——践行低碳理念可减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应 17. 陈皮中含有香芹酮(C10H14O)等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮中氢元素的质量分数最大 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中碳、氢元素质量比为5：7 D. 每个香芹酮分子由25个原子构成 18. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水中 B 除杂：除去CO中含有的少量O2 用燃着的木条 C 验证：甲烷中含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 D 配制：100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0 g NaCl加入到盛有95 mL水的烧杯中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 20. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为C2H4 C. 反应前后各元素化合价均发生改变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2 二、填空题与简答题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢氧根离子___________； （2）3个铝原子___________； （3）2个水分子___________； （4）氯元素___________； （5）金属钠___________； （6）氧化铜___________。 22. 下图为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后分子种类___________变化。(填“发生”或“不发生”) （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）该反应中乙和丁的分子个数比为___________。 （4）若反应中生成44g丙和2g丁，则需消耗28g甲和___________g乙。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 （6）该反应中，具有氧化性的物质是___________(填化学式)。 23. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③氢气 ④二氧化碳 ⑤活性炭 ⑥金刚石 （1）可用作保护气的是___________。 （2）可用于切割玻璃的是___________。 （3）可用作清洁能源的是___________。 （4）可用于支持燃烧的是___________。 （5）可用作净水剂的是___________。 （6）可用作气体肥料的是___________。 24. 中华文明源远流长，化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）请从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象___________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是___________。 （3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 25. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“嫦娥”探月，太空筑“基”：我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________；二氧化硅、氧化铝、氧化铁这三者在物质组成上的共同点是___________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；工业上制锂的一种方法是：，则X的化学式为___________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中硅元素为+4价，则碳元素的化合价是___________价，碳化硅___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 26. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳。 新方法： （1）电解水反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）反应器1：有一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。该反应的化学方程式为___________。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。___________℃时，抑制CO2生成的效果最好。 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有：___________、___________(写两点)。 三、实验探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去；碱石灰常用作干燥剂)进行实验。 请回答下列问题： （1）配制300g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为___________g，若用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）某实验小组的同学欲用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)，请你帮指出该发生装置的不足之处___________。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其伸入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，发生反应的化学方程式为___________。 28. 化学兴趣小组的同学参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到广西沿海拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水；②氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红；③ 【任务一】设计制取方案： 实验小组的同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：。 （1）过程②中发生反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量： 贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。实验小组的同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3的含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为319.98g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为316.46g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成CO2的质量为___________g。 （3）经计算，贝壳中CaCO3的质量分数为___________。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分： （4）CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量①___________ ②___________ 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液变③___________色 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 四、计算题(本题共6分) 29. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。 （1）SiC中：Si、C原子个数比为___________，C、Si元素的质量比为___________。 （2）若要制得40 kg SiC，至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $