精品解析：江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学试卷 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 碳酸钾 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。 B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。 C、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和碳酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。 D、干冰是固态二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误； 故选B。 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 两个氢原子：2H B. 两个氧分子： C. 氧化铝：AlO D. 氢氧根： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子用元素符号H表示，两个氢原子表示为2H，故A正确； B、化学式前加数字表示分子个数，两个氧分子表示为2O2，故B正确： C、氧化铝中铝元素显+3价、氧元素-2价，化学式应为Al2O3，故C不正确； D、氢氧根带一个单位的负电荷，表示为OH−，故D正确； 故选C。 4. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称取 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，错误。 C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能放在量筒中进行，错误。 D、装瓶时，瓶塞要倒放，可用玻璃棒引流，错误。 故选A。 5. 镓（Ga）是6G技术应用中的“明星元素”，其在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是非金属元素 B. X是18 C. 镓的质子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72 【答案】A 【解析】 【详解】A、“镓”汉字含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、由镓原子的结构示意图可知：质子数=核外电子数，，x=18，说法正确； C、由元素周期表的信息可知：元素名称左上方数字表示镓元素原子的原子序数，原子序数=质子数，镓的质子数为31，说法正确； D、由元素周期表的信息可知：元素名称正下方的数字表示该元素原子的相对原子质量69.72，说法正确； 故选A。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氮沸点低，可用作深度冷冻剂 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C. 氢氧化钾具有碱性，可用作钾肥 D. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮沸点低，能快速汽化吸热，使周围温度降低，可用作深度冷冻剂，符合题意； B、盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不是因为盐酸具有挥发性，不符合题意； C、氢氧化钾含N、P、K中的钾元素，但是氢氧化钾腐蚀性较强，不能用作钾肥，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，不是因为氧气能支持燃烧，不符合题意。 故选A。 7. 跨学科实践活动中有关学生观点如下表，其中不正确的是 选项 跨学科实践活动 学生观点 A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 水质检测及自制净水器 可将河水净化为蒸馏水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分 D 调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 节约资源，减少污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可用过氧化氢溶液作制氧剂，不符合题意； B、自制净水器只能通过过滤除去难溶性杂质，通过吸附除去水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将河水净化为蒸馏水，符合题意； C、将煤制成蜂窝煤，可以增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意； D、回收金属废弃物，可以节约金属资源，减少污染物排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 柚子全身是宝，适宜在pH为5.5～7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠檬酸（），可去除水垢；柚子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。 8. 下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 柠檬酸分子中含有氢分子 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最大 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为 9. 下列说法不正确的是 A. 柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性 B. 植物精油去除油污与乳化作用有关 C. 柠檬酸去除水垢发生化学变化 D. 若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善 【答案】8. A 9. B 【解析】 【8题详解】 A、由化学式可知，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，符合题意； B、由化学式可知，柠檬酸分子中含有氢原子，不含氢分子，不符合题意； C、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意。 故选A； 【9题详解】 A、柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性，能吸附异味，不符合题意； B、植物精油去除油污，是因为植物油能溶解油污，符合题意； C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等，碳酸钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和水，碳酸镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁、二氧化碳和水，故柠檬酸可去除水垢，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选B。 10. 天然气中含少量，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. “脱硫”前后原子种类不变 D. “脱硫”过程将化学能转化为光能和电能 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观反应示意图，结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从图中可以看出，丙分子由2个硫原子构成，物质丙的化学式为S2​，说法正确，不符合题意。 B、由微观示意图可知，甲为硫化氢、乙为氧气、丙为S2、丁是过氧化氢，该反应为硫化氢与氧气在光照和通电条件下反应生成S2和过氧化氢，化学方程式为2H2S+2O2S2+2H2O2，参加反应的甲（H2​S）、乙（O2​）分子个数比=2:2=1：1，选项说法正确，不符合题意。 C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，在整个 “脱硫” 过程中，原子的种类不变，选项说法正确，不符合题意。 D、由图可知，“脱硫” 过程是利用光能和电能使反应发生，是将光能和电能转化为化学能，而不是将化学能转化为光能和电能，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，该转化能实现，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化能实现，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，缺少通电条件，该转化不能实现，符合题意； D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该转化能实现，不符合题意。 故选：C。 12. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，则蔗糖溶液也能导电 B. 溶液都是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液导电，蔗糖溶液中不存在离子，溶液不导电，错误； B、均一稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，错误； C、由不同元素组成的物质可能是混合物，如空气（含有氧元素、氮元素等），不一定是化合物，错误； D、酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊变红表明溶液呈酸性，正确； 故选D。 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 可用蒸发结晶法除去中混有的少量NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小，故A不正确； B、20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B不正确； C、t℃时，和NaCl两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确； D、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，故D不正确。 故选C。 14. 下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定稀盐酸的pH 将稀盐酸滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照读数 B 制备溶液 向氧化铁中加入足量稀盐酸 C 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解 D 检验NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸湿润会稀释稀盐酸，导致pH测定值偏高，错误； B、氧化铁（Fe2O3）与盐酸反应生成FeCl3，而非FeCl2，错误； C、溶解粗盐不能除去泥沙，需通过过滤操作，错误； D、NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，有白色沉淀生成说明变质，正确； 故选D。 15. 用铜-铈氧化物（）作催化剂，在一定温度下可将汽车尾气中CO和NO转化为和，反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中催化剂参与反应 B. 步骤③中发生置换反应 C. 尾气转化总反应方程式为 D. 反应中催化剂的活性下降，可能是因温度过高CO与CuO反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，步骤①中催化剂提供氧元素，将一氧化碳转化为二氧化碳，即步骤①中催化剂参与反应，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由图可知，步骤③及后续反应是NO和CO两种化合物在催化剂表面发生的反应，不属于置换反应，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为CO和NO在铜-铈氧化物的催化下，在一定温度下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、反应中催化剂的活性下降，可能是因为温度过高，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 苏超冠军城，泰州欢迎您。 （1）泰州早茶，传承泰州味道 ①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是_________。 ②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是_________。 ③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为_________。 （2）水韵凤城，诉说泰州历史 ④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质_________。 ⑤凤城河水：可用_________（填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。 ⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充_________（填“氧气”或“氖气”）。 （3）动车高铁，缩短城市距离 ⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的_________性。 ⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是_________。 ⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是_________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 元素 ③. Cl- （2） ①. 不活泼或稳定 ②. pH计 ③. 氖气 （3） ①. 导电 ②. 隔绝氧气和水 ③. 锰钢硬度大，抗腐蚀能力强 【解析】 【小问1详解】 ①“香气四溢”的原因是分子在不断运动； ②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是元素； ③氯化钠由阳离子钠离子和阴离子氯离子（Cl-）构成； 【小问2详解】 ④金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应； ⑤精确测定河水pH用pH计； ⑥稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可以用作霓虹灯，霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充氖气； 【小问3详解】 ⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的导电性； ⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； ⑨合金的硬度大，抗腐蚀性能强，所以制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是锰钢硬度大。抗腐蚀能力强。 17. “探索氢能”助力“零碳”排放。 Ⅰ．了解排放 （1）天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为_________。 （2）工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为_________。 （3）过度排放会导致的环境问题是_________。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制备。 ①仪器a名称为_________。 ②制备的化学反应方程式为_________。 ③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_________，反应停止。 ④选用装置C制备的优点是_________。 ⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是_________。 Ⅱ．探究转化 氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图： （5）“水化”中发生的化学反应方程式为_________。 （6）“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是_________。 （7）甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）分解反应 （3）加剧温室效应 （4） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 ④. 可以控制反应的速率 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已集满 （5）CH4+H2OCO+3H2 （6）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （7）设：16 g 可产生H2质量为x。 x=8g。 答：16 g 可产生H2质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 天然气中CH4​完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为。 【小问2详解】 石灰石煅烧制备生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳 ，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 CO2​过度排放会导致的环境问题是加剧温室效应。 【小问4详解】 ①仪器a名称为分液漏斗。 ②实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ③选用装置B制备CO2​，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止。这是因为关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使大理石与稀盐酸分离，反应停止。 ④分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，选用装置C制备CO2​的优点是可以控制反应的速率。 ⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选用装置D收集CO2​，检验CO2​已集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已集满。 【小问5详解】 根据流程图可知，“水化” 中发生的化学反应是甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2。 【小问6详解】 “分离” 过程在喷淋塔进行，H2​和CO2​混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 【小问7详解】 根据化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成的氢气之间存在固定的质量比。根据题中已知的甲烷质量，利用该质量比即可列出比例式，求出生成氢气的质量。 18. 青铜器在潮湿环境中易形成疏松多孔“粉状锈”[主要成分为]，生成过程如图所示，形成“粉状锈”之后铜器需定期除锈、抛光。某兴趣小组进行以下探究。 任务一：认识“粉状锈” （1）过程Ⅰ中，铜元素化合价由0升高为_________。 （2）过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为_________。 （3）过程Ⅲ中，CuCl、等继续与潮湿空气反应，生成。依据信息分析，“粉状锈”无法保护铜基的原因是_________。 任务二：清除“粉状锈” （4）先打磨掉“粉状锈”，再用“局部封闭法”处理：用乙醇和氧化银（）粉调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl（俗称“角银膜”）。 ①此方法可防止青铜再次形成“粉状锈”的主要原因是_________。 ②调糊时，用乙醇比用水好的原因是_________（写一点）。 任务三：探究化学抛光原理 除锈后铜表面仍有微小凸起的铜，可用含和的某环保型抛光液去除凸起的铜。现进行相关实验探究反应原理： 序号 实验1 实验2 实验操作 现象 无明显现象 铜丝表面迅速出现黑色物质（CuO），之后不再有明显变化；再向其中滴加1 mL 10%稀硫酸，铜丝表面黑色物质消失，并产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测，该气体能使带火星木条复燃）。 （5）“实验1”中无明显现象的原因是_________。 （6）抛光液与铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式为_________。 （7）推测溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_________。 （8）去除凸起铜后，还需用蒸馏水洗去铜表面残液，证明已洗涤干净的方案： 取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量溶液，若_________（填实验现象），则证明已洗涤干净。 【答案】（1）+1 （2） （3）疏松多孔的不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触 （4） ①. 生成的AgCl膜（或“角银膜”）能隔绝潮湿空气 ②. 乙醇的挥发性好或能减少水对铜的腐蚀等 （5）铜和稀硫酸不反应 （6） （7）生成的铜离子对过氧化氢的分解起催化作用 （8）没有白色沉淀生成 【解析】 小问1详解】 过程Ⅰ中，生成了CuCl，氯元素显-1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铜元素显+1价，铜元素化合价由0升高为+1； 【小问2详解】 过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为； 【小问3详解】 根据图中信息，是疏松多孔的结构，不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触，所以无法保护铜基； 【小问4详解】 ①未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl，生成的AgCl膜（或“角银膜”）致密稳定，能隔绝潮湿空气； ②调糊时，用乙醇比用水好的原因是乙醇的挥发性比水好，调糊后比水蒸发快，便于操作或能减少水对铜的腐蚀等； 【小问5详解】 在金属活动顺序表中，铜位于氢后，铜与稀硫酸不反应； 【小问6详解】 抛光液中的硫酸和过氧化氢与铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问7详解】 溶液变蓝后，产生气泡更剧烈，是因为生成的铜离子对过氧化氢的分解起到了催化作用，从而使反应速率加快，产生气泡更剧烈； 【小问8详解】 铜表面残液中可能含有硫酸根离子，取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤滤液中不含硫酸根离子，即已洗涤干净。 19. 羟基磷酸钙[，简称HAP]是白色粉末状固体，微溶于水，常见的生物材料和食品添加剂，广泛应用于医疗和工业。 Ⅰ．性质 （1）牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是_________（写一点）。 （2）某人早餐后15分钟内口腔中pH变化如图1所示，口腔中的酸性_________（填“增强”或“减弱”），餐后漱口可防止pH过低，破坏牙釉质中HAP，形成龋齿。 Ⅱ．制备 （一）制备氯化钙 某含钙废渣（含少量）制取的流程如图2所示。已知：XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同物质出现衍射峰的衍射角不同。 （3）“煅烧”前后固体的XRD图谱如图3所示，高温煅烧时发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸取”过程产生的气体X为_________（写化学式）。 （5）“操作”的名称是_________。 （二）制备HAP （6）实验室用如图4所示装置（省略夹持装置）制备HAP，实验中HAP的产率随温度和pH变化曲线如图5和如图6所示。 ①补充完整制备HAP的方案：向溶液中边搅拌边滴加磷酸二氢铵（）溶液后，再通入氨气，调节溶液pH为_________，控制反应温度为_________℃，不断搅拌，一段时间后，三颈烧瓶中出现大量白色固体，说明已制备好。 ②反应过程中，温度不宜过高的原因是_________。 Ⅲ．应用 （7）某牙膏中含羟基磷酸钙和氟化钠（NaF），在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件，分析该反应能发生的原因是_________。 （8）HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密磷酸钙，其灭火原理是_________。 【答案】（1）耐磨损（合理即可） （2）增强 （3） （4）NH3 （5）过滤 （6） ①. 10 ②. 80（合理数据即可） ③. 温度过高，氨气溶解度减小，产率降低 （7）反应生成了沉淀 （8）隔绝氧气（或空气），降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是耐磨损； 【小问2详解】 由图1可知，早餐后15分钟内口腔中pH逐渐减小，说明口腔中的酸性增强； 【小问3详解】 由图可知，反应前固体是氢氧化钙、氧化铁，反应后固体是氧化钙和氧化铁，则高温煅烧时发生反应为氢氧化钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含Ca、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水蒸气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故“浸取”过程产生的气体X为：NH3； 【小问5详解】 “操作”实现了固液分离，名称是过滤； 小问6详解】 ①由图可知，pH为10，温度约为80℃时，产率相对较高，此时是最佳反应条件； ②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高，会导致氨气溶解度减小，产率降低； 【小问7详解】 在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件分析可知，该反应能发生的原因是：反应生成了沉淀； 【小问8详解】 HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密的磷酸钙，致密的磷酸钙可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故灭火原理是：隔绝氧气（或空气），降低温度至可燃物的着火点以下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 碳酸钾 D. 干冰 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 两个氢原子：2H B. 两个氧分子： C. 氧化铝：AlO D. 氢氧根： 4. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称取 B. 量取 C 溶解 D. 装瓶 5. 镓（Ga）是6G技术应用中“明星元素”，其在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是非金属元素 B. X是18 C. 镓的质子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氮沸点低，可用作深度冷冻剂 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C. 氢氧化钾具有碱性，可用作钾肥 D. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 7. 跨学科实践活动中有关学生观点如下表，其中不正确的是 选项 跨学科实践活动 学生观点 A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 水质检测及自制净水器 可将河水净化为蒸馏水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分 D 调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 节约资源，减少污染 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 柚子全身是宝，适宜在pH为5.5～7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠檬酸（），可去除水垢；柚子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。 8. 下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 柠檬酸分子中含有氢分子 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最大 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为 9. 下列说法不正确的是 A. 柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性 B. 植物精油去除油污与乳化作用有关 C. 柠檬酸去除水垢发生化学变化 D. 若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善 10. 天然气中含少量，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C “脱硫”前后原子种类不变 D. “脱硫”过程将化学能转化为光能和电能 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，则蔗糖溶液也能导电 B. 溶液都是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 可用蒸发结晶法除去中混有的少量NaCl 14. 下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定稀盐酸的pH 将稀盐酸滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照读数 B 制备溶液 向氧化铁中加入足量稀盐酸 C 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解 D 检验NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 用铜-铈氧化物（）作催化剂，在一定温度下可将汽车尾气中CO和NO转化为和，反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中催化剂参与反应 B. 步骤③中发生置换反应 C. 尾气转化总反应方程式为 D. 反应中催化剂的活性下降，可能是因温度过高CO与CuO反应 第二部分 非选择题（共40分） 16. 苏超冠军城，泰州欢迎您。 （1）泰州早茶，传承泰州味道 ①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是_________。 ②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是_________。 ③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为_________。 （2）水韵凤城，诉说泰州历史 ④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质_________。 ⑤凤城河水：可用_________（填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。 ⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充_________（填“氧气”或“氖气”）。 （3）动车高铁，缩短城市距离 ⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的_________性。 ⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是_________。 ⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是_________。 17. “探索氢能”助力“零碳”排放。 Ⅰ．了解排放 （1）天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为_________。 （2）工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为_________。 （3）过度排放会导致的环境问题是_________。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制备。 ①仪器a名称为_________。 ②制备的化学反应方程式为_________。 ③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_________，反应停止。 ④选用装置C制备的优点是_________。 ⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是_________。 Ⅱ．探究转化 氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图： （5）“水化”中发生的化学反应方程式为_________。 （6）“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是_________。 （7）甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程） 18. 青铜器在潮湿环境中易形成疏松多孔“粉状锈”[主要成分为]，生成过程如图所示，形成“粉状锈”之后铜器需定期除锈、抛光。某兴趣小组进行以下探究。 任务一：认识“粉状锈” （1）过程Ⅰ中，铜元素化合价由0升高为_________。 （2）过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为_________。 （3）过程Ⅲ中，CuCl、等继续与潮湿空气反应，生成。依据信息分析，“粉状锈”无法保护铜基的原因是_________。 任务二：清除“粉状锈” （4）先打磨掉“粉状锈”，再用“局部封闭法”处理：用乙醇和氧化银（）粉调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl（俗称“角银膜”）。 ①此方法可防止青铜再次形成“粉状锈”的主要原因是_________。 ②调糊时，用乙醇比用水好的原因是_________（写一点）。 任务三：探究化学抛光原理 除锈后铜表面仍有微小凸起的铜，可用含和的某环保型抛光液去除凸起的铜。现进行相关实验探究反应原理： 序号 实验1 实验2 实验操作 现象 无明显现象 铜丝表面迅速出现黑色物质（CuO），之后不再有明显变化；再向其中滴加1 mL 10%稀硫酸，铜丝表面黑色物质消失，并产生少量气泡，溶液变蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测，该气体能使带火星木条复燃）。 （5）“实验1”中无明显现象的原因是_________。 （6）抛光液与铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式为_________。 （7）推测溶液变蓝后，产生气泡更剧烈原因是_________。 （8）去除凸起铜后，还需用蒸馏水洗去铜表面残液，证明已洗涤干净的方案： 取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量溶液，若_________（填实验现象），则证明已洗涤干净。 19. 羟基磷酸钙[，简称HAP]是白色粉末状固体，微溶于水，常见的生物材料和食品添加剂，广泛应用于医疗和工业。 Ⅰ．性质 （1）牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是_________（写一点）。 （2）某人早餐后15分钟内口腔中pH变化如图1所示，口腔中的酸性_________（填“增强”或“减弱”），餐后漱口可防止pH过低，破坏牙釉质中HAP，形成龋齿。 Ⅱ．制备 （一）制备氯化钙 某含钙废渣（含少量）制取的流程如图2所示。已知：XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同物质出现衍射峰的衍射角不同。 （3）“煅烧”前后固体的XRD图谱如图3所示，高温煅烧时发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸取”过程产生的气体X为_________（写化学式）。 （5）“操作”的名称是_________。 （二）制备HAP （6）实验室用如图4所示装置（省略夹持装置）制备HAP，实验中HAP的产率随温度和pH变化曲线如图5和如图6所示。 ①补充完整制备HAP的方案：向溶液中边搅拌边滴加磷酸二氢铵（）溶液后，再通入氨气，调节溶液pH为_________，控制反应温度为_________℃，不断搅拌，一段时间后，三颈烧瓶中出现大量白色固体，说明已制备好。 ②反应过程中，温度不宜过高的原因是_________。 Ⅲ．应用 （7）某牙膏中含羟基磷酸钙和氟化钠（NaF），在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件，分析该反应能发生的原因是_________。 （8）HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密的磷酸钙，其灭火原理是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $