湖北武汉市部分重点中学（六校）2025-2026学年上学期期末高一化学试卷

2025一2026学年度上学期期末 高一化学试卷 考试时间：2026年2月2日上午11：00-12：15 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：016Fe56Zn65Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是() A.纯铝的硬度和强度比硬铝（一种铝合金)高 B.S0有毒，不能添加到食品中 C.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气在高温下反应 D.过量的Fe与Cl2点燃生成FeCl: 2.下列说法正确的是() A元素周期表中第V皿族是包含元素种类最多的族 B.、主族元素的原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 C.北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，85Rb与”Rb的化学性质完全不同 D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 3.近期，欧洲核子研究组织(CE)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即Pb发生衰变 (核反应)转化为Au,另外，还生成了核素sT1(铊)、oHg。下列说法正确的是() A.Pb、sIT、gAu和0g互为同位素 B.%Au的中子数与质子数之差为118 C.Pb的质子数比WAu的质子数多3 D.oHg的摩尔质量是80gmol :.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.澄清透明的溶液：Mg2、Cu2·、CI、SO B.加入过量NaO2的溶液：Na、CI、Co好、SO C.与铝反应放出氢气的溶液：Na°、K*、MO:、 D.遇石蕊变红的溶液：NH:、Fe·、CO}:、SO 5.设W从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.足量Mn02和含氯化氢0.4mol的浓盐酸共热可生成0.N个C2分子 B.含N个Na*的Na,O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为Imol-L C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为Na D.标准状况下，将22.4LCL2通外1Lmol·L-FeBr,溶液中被氧化的Br数目为2N。 6.下列实验装置及相关说法均正确的是() 还原铁粉 湿棉花 NaOH 溶液 肥皂液 植物油 FeSO溶液 A.实验结束时固体变为红棕色 B.制取氢氧化业铁 CL 蒸 您和食盐水 冷水 C.测量C12体积 D.模拟“侯氏制碱法”制取NaHC0的部分装 置，C0应该从a口通入 7.下列有关卤族元素及其化合物的说法错误的是( A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 RF2与压暗处能刷烈化合并发生爆炸，生成的F很稳定 (.氯、溴、碘元素氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 D.B2是深红棕色液体，五是紫黑色固体 8.下列说法正确的是() A.SO2、C2都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可 增强漂白效果 B.将S02通入紫色石蕊中，溶液褪色 C.将6.5克的锌与含溶质硫酸3m1的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体 积为1.12L D.S02通入CuS0,与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl),体现了S02的还原性 9.下列物质中，不能通过化合反应生成的是() A.SO B.FeCl3 C.Fe(0H); D.Al(OH)3 10.镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是() A.若a为铝、等质量的a分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出产生日2的体积比为1：1 或 器氧化物 B.若a为镁.则在空气中灼烧c可以生成b 单质 C若强磁铁能吸附a粉末，则c在空气中能稳定存在 0 化合价② +3 【若强磁铁能吸附a粉末，则a、b、c、d均能与足量稀硝酸反应生成e 11.根据下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是() 实验操作 实验现象 结论 向Fel,溶液中满加酸性 KMnO,紫红色褪去 FeCL溶液中混有Fe2 OMnO,溶液 向某溶液中先加入足量C酸 加HC酸化时无明显现象， 该溶液中含S0 化，再加BaCL溶液 加BaCL2溶液产生白色沉淀 将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂样品中没有+3 C 溶液呈浅绿色 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 价铁 向NaBr溶液中滴加过量氯 D 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性CL2>B红>L2 水，再加入淀粉碘化钾溶液 12.已知氟气通过碎冰表面，可以发生反应0RH,040四 HOF+HHF,生成的HOF遇水发 生反应②HOF+H,O=HF+H,O2。下列说法正确的是 A.酸性：F>HCI B.HO分子的空间构型是直线形 CHOF的电子式为H:O:F: D.反应②中只有极性键的断裂和形成 13.疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入 FeC,、FeCL2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水和稀硫酸)。下 列说法错误的是.) ③ A.过程①中，溶液的酸性增强 B、该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 92 C、反应③的离子方程式为： C1· 4Fe2+02+4H°=4Fe++2H,0 H2S S D.回收S的总反应为2HS+O=2H,0+2S↓ ① CuS ② 14.某种荧光粉的主要成分为3D,(CA)2·DB,。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大 的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数 的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A.该荧光粉难溶于水 B.简单离子半径：CA>B C.非金属性：B>C>AD.化合物CB,中各原子最外层都满足8电子的稳定结构 15.向FeCl、A(SO45的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。 沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是() 个n(沉淀) 溶液pH 氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 A1(0H)s 3.3 5.2 7.8 12.8 0123445Ba 4.OA段可能发生的反应有3Ba2*+60H+3S02+2Fe3*=3BaS04+2F(OD3J B.AB段可能发生的反应是2S0+2Ba+A13+30H=2BaS0+AI(OH田J C、C点的沉淀有BaSO4、Fe(OHD为、Al(OH为 0.据图计算原溶液中c(C1)>c(SO子) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)现有常温常压的下列物质：②O,②C02③“84”消毒液 ④高铁酸钾(KFeO)固体⑤ClO,⑥NaHSO,固体 请按要求填空： (1)O3与02互为 (2)以上物质中，属于电解质且溶于水时既断裂离子键又断裂共价键的是 (填序号) (3)写出C02的电子式 (4)高铁酸钾(KFO:)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水 活细菌 ① 胶体河水 ② 灭活细菌 ①高铁酸钾(KF©O,)固体溶于水后电离出的阳离子的结构示意图为 ②过程①中活性菌表现了 A.氧化性 B.还原性 ⑨K,FO,与水反应产生BOD,胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平 Fe0?+一HOFe(OHD(胶体)+一一 (⑤)CO2气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与 转化率% CIO2转化为CT pH关系如图所示。CIO2对污水中S2有明显的去除效 100 80 果，同时溶液出现浑浊，请写出pH≥7时， 60 C10z装化为C02 CO、与S2反应的离子方程式 40 20- 02468 pH 17.（14分)分析下图中短周期主族元素原子序数与原子半径的关系（每个字母代表一种 元素)，回答相关问题： 0.21 0.19 h 0.17 m 0.15 a 0.13 0.11 0.09 b d e f 0.07 g 0.05 原子序数 (1)f在元素周期表中的位置是 其形成氢化物有18个电子的分子结构 式为 a (2)d的简单氢化物的分子的空间构型为 (3)e、f、g构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为 (写化学式)，这几种氢化物中有两种能相互反应生成离子化合物，该离子化合物的电子 式为一。 (4)用电子式表示F和h构成原子个数比1：2型化合物的形成过程 (5)h、m、n的金属性逐渐减弱，请从原子结构上解释原因 18.（14分)一种以疏铁矿（主要成分为FS2)为原料生产硫酸并综合利用焙烧1烧渣（主要 含Fe.O,、AO,等)制备Fe,O.的工艺流程如图所示： 98.3%的浓硫酸 硫铁矿一) 焙烧I 催化氧化 吸收 硫酸 NaOH溶液→浸取 →过滤 焙烧豇 磁选 →Fe3O4 个 FeS2 (1)将疏铁矿粉碎的目的是 (2)用NaOH溶液“浸取”的离子方程式 (3)采用98.3%的浓疏酸“吸收”SO,其目的是 (4)写出“焙烧[【”在隔绝空气的条件下反应的化学方程式为 (5)①将FOa溶于足量稀硫酸，检验溶液中的Fe“离子，可选用 A.KI B.NHSCN C.NaOH D.KMn0 ②该检验反应的离子方程式为 (6)现有FeO和Cu的混合物ag,向该混合物中加入lmol·L的硫酸溶液l4OmL时，固 体恰好完全溶解，所得溶液中不含F3·，若用过量的2在高温下还原相同质量的原混 合物，所得金属单质的质量为 g。(用含a的式子表示) 19.（14分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对S02和 HS0的一些性质进行了探究。 70%的硫酸 旋塞2 旋塞1 含酚酞的 Na2S溶液 Na2SOa X NaOH溶液 NaOH溶液 F E A B D I.探究S0z与Na02反应 (1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验S0,与Na0反 应是否有氧气生成的方法是 (2)装置B中试剂X是 (3)若C中有反应但无气体生成，请写出装置C中发生反应的化学方程式 II.探究S0和HS0,的其它性质 (4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的NaS溶液用于验证S0的 性 (5)装置F的作用是用于验证 III.探究HS0的酸性强于HC10(可能需要的装置和试剂如图所示) 小苏打溶液 品红溶液酸性高锰酸钾溶液漂白粉溶液 H J K (6)所需装置的连接顺序：纯净的S02→ (填字母)，能证明SO的酸性强于HC10 的实验现象是