精品解析：广东省江门市开平市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题 -

2025-2026学年度第一学期义务教育质量监测 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学研究领域的是 A. 研制新材料 B. 研究激光武器 C. 研究AI人工智能 D. 研究转基因食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制新材料，涉及新物质的合成与性质研究，属于化学研究领域，符合题意； B、研究激光武器，属于物理学研究范畴，不符合题意； C、研究AI人工智能，属于计算机研究领域，不符合题意； D、研究转基因食品，主要属于生物学研究领域，不符合题意。 故选A。 2. 云浮石材产业全国闻名，素有“石材王国”之称，以大理石、花岗岩加工和石雕工艺著称。下列选项中包含化学变化的是 A. 切割大理石板材 B. 打磨花岗岩表面 C. 雕刻石狮子 D. 用盐酸除去大理石表面的污渍 【答案】D 【解析】 【详解】A、切割大理石板材只是改变了大理石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、打磨花岗岩表面同样只是使花岗岩的表面状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 。 C、雕刻石狮子过程中只是对石材进行形状的塑造，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 下列化学用语与所表达的意义对应错误的是 A. 2NO2——2个二氧化氮分子 B. 2O3——2个氧分子 C. ——氧化铜中铜的化合价为+2 D. 2Al3+——2个铝离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子的个数，所以2NO2​表示2个二氧化氮分子，该对应正确，不符合题意。 B、O3​表示臭氧分子，2O3​表示2个臭氧分子，而2个氧分子应表示为2O2​，该对应错误，符合题意。 C、元素符号正上方的数字表示该元素在化合物中的化合价，所以表示氧化铜中铜的化合价为+2，该对应正确，不符合题意。 D、离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2Al3+表示2个铝离子，该对应正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列不符合下图中C部分的化学反应的是 A. 硫的燃烧 B. 铁的燃烧 C. 甲烷的燃烧 D. 氢气的燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，物质跟氧发生的反应属于氧化反应，C部分的化学反应既属于化合反应又属于氧化反应。 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，不符合题意。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，不符合题意。 C、甲烷（CH4​）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应中，反应物有2种，生成物是2种，不属于化合反应；有氧气参与，属于氧化反应，符合题意。 D、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，不符合题意。 故选C。 5. 云浮水资源丰沛，西江穿境，水质优良，云浮优越的水源环境也吸引了国内大型饮料企业在当地设立生产基地。这些品牌共同构成了“云浮好水”的产业名片。下列关于“水”的实验正确的是 A. 活性炭净化水 B. a管连接的电极为负极 C. 过滤水实验 D. 蒸馏时冷水的流向应由下而上 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中活性炭净水装置的入水口在上、出水口在下，这样水与活性炭的接触时间过短，净化效果差。正确的设计应是进水口在下、出水口在上，让水自下而上通过活性炭层，保证充分接触和过滤，不符合题意； B、电解水实验中，生成氢气的体积是氧气的 2 倍，产生气体更多的是氢气，连接电源的负极。图中 a 管内气体体积小于 b 管，说明 a 管收集的是氧气，连接的是正极，不是负极，不符合题意； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，不符合题意； D、蒸馏时，冷水从冷凝管的下口进、上口出（由下而上），能让冷水与热蒸气形成逆流，提高热交换效率，增强冷凝效果，符合题意； 故选D。 6. 氮化镓是第三代半导体材料，常用于高频高速器件。下图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的部分信息，下列说法中不正确的是 A. 镓原子的结构示意图中m=3 B. X原子第二层有8个电子 C. Z原子在化学反应中易失去电子 D. 一个Y原子的相对原子质量为65.38 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。镓原子质子数为31，则31=2+8+18+m，解得m=3，该说法正确，不符合题意。 B、X的原子序数为14，原子序数=质子数=核外电子数=14，硅原子的核外电子排布为2、8、4，所以X原子第二层有8个电子，该说法正确，不符合题意。 C、Z与铝位于同一主族，与铝原子最外层电子相同，Z原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去3个电子，该说法正确，不符合题意。 D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，所以一个Y原子的相对原子质量为65.38，而不是65.38g，该说法不正确，符合题意。 故选D。 7. 西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青(CuSO4溶液)涂铁，铁赤色如铜”。揭示了“铁上包铜”工艺的原理，下列有关说法正确的是 A. 上述反应证明铜比铁活泼 B. 该工艺使内芯外层覆盖一层红色物质 C. “曾青”指CuSO4溶液是绿色的 D. 反应过程中固体物质的质量逐渐变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、“以曾青（CuSO4​溶液）涂铁，铁赤色如铜”，发生的反应是Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，该反应中铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，而不是铜比铁活泼，错误。 B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，所以该工艺使内芯（铁）外层覆盖一层红色的铜，正确。 C、“曾青” 指CuSO4​溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，不是绿色的，错误。 D、由Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体质量逐渐增大，错误。 故选B。 8. 氯气消毒是最传统和广泛使用方法。氯气溶于水后，发生水解反应，生成次氯酸(HClO)。下图是氯气消毒的过程，以下说法正确的是 A. 本反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO B. 本反应中有3种物质是氧化物，一种物质是单质 C. HClO中氯元素的化合价为-1 D. 参与反应的氯气分子与水分子个数之比为5：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学方程式为。该反应符合图示中氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸的过程，原子守恒，配平正确，符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应中的物质有（单质）、（氧化物）、HCl（不含氧，不是氧化物）、HClO（含三种元素，不是氧化物）。因此只有 1 种氧化物，不是3种，不符合题意。 C、在HClO中，氢元素为 + 1 价，氧元素为 - 2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，解得：，所以氯元素的化合价为+1，不是 - 1，不符合题意。 D、根据化学方程式，参与反应的氯气分子与水分子个数之比为 1:1，不是 5:1，不符合题意。 故选A。 9. 为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A. 符合质量守恒定律的实验有①②③④ B. 能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C. 反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D. ②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于所有的化学反应。这四个实验中，实验①碳酸钙与稀盐酸反应、②镁条燃烧、③氢氧化钠与硫酸铜反应均为化学反应，但实验④中酒精溶于水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，错误。 B、质量守恒定律验证实验要求反应过程中没有气体逸出或外界气体进入体系等干扰因素。①中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行，气体会逸出，不能直接验证质量守恒定律；②镁条燃烧有氧气参与反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，不能直接验证质量守恒定律；③氢氧化钠与硫酸铜反应没有气体参与和生成，可以直接验证质量守恒定律；能直接验证质量守恒定律的实验有③，错误。 C、①中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后天平指针向右偏转；③氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与和生成，天平不偏转，正确。 D、②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，“生成MgO固体” 是结论，不是现象，错误。 故选C。 10. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列有关燃烧、灭火与自救的说法正确的是 A. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 B. 消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 C. 厨房天然气泄漏，应立即打开电灯检查泄漏点 D. 用二氧化碳灭火器可以扑灭图书、档案及精密仪器的失火 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，比如灯泡发光、放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，不是燃烧，错误。 B、消防队员用水灭火，是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 C、厨房天然气泄漏，不能立即打开电灯检查泄漏点，因为打开电灯可能会产生电火花，天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸， 错误。 D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书、档案及精密仪器造成损坏，所以可以扑灭图书、档案及精密仪器的失火，正确。 故选D。 11. 实验是化学研究的重要手段。下图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置，它能在较短时间内观察到明显现象(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. U形管左右两侧铁丝现象不同 B. 在较短时间内出现明显现象与氧气浓度有关 C. 该实验只能说明铁生锈与水有关 D. 该实验能探究铁生锈的所有条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，U形管左右两侧铁丝现象不同，该选项说法正确，不符合题意； B、左侧氧气浓度相对较高，铁丝生锈较快，在较短时间内出现明显现象与氧气浓度有关，该选项说法正确，不符合题意； C、实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关，该选项说法正确，不符合题意； D、根据C选项分析可知，该实验只能说明铁生锈与水有关，但不能证明铁生锈需要氧气，选项说法错误，符合题意。 故选D。 12. 下图为二氧化碳的性质探究实验，以下说法不正确的是 A. 位置1纸花不变色，位置2纸花比位置3纸花先变红 B. 纸花变红说明CO2能使石蕊变红 C. 木条在伸至管口前能燃烧，伸至管口后一会就熄灭，说明CO2不支持燃烧也不能燃烧 D. 2处和3处纸花现象对比，说明CO2密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、位置 1 的纸花是干燥的，不能使干燥的石蕊变色，所以不变红。位置 2 、3的纸花湿润，密度比空气大，会先聚集在下方，因此位置 2 的纸花比位置 3 的纸花先变红。 B、纸花变红的本质是：与水反应生成碳酸（），是碳酸使石蕊变红，而不是直接使石蕊变红。 C、木条在伸至管口前能燃烧，是由于空气中含有氧气；伸至管口后接触到就熄灭，说明不支持燃烧也不能燃烧。 D、位置 2 在下方，位置 3 在上方，2 处的纸花先变红，说明会向下聚集，证明的密度比空气大。 故选B。 13. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是一种常用解热镇痛药，下列有关该物质的说法不正确的是 A. 含有1个二氧化氮分子 B. 氢元素的质量分数最小 C. 由四种元素组成 D. C、H元素的质量比为32：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚分子由原子构成，不含有二氧化氮分子，错误； B、乙酰氨基酚中各元素质量比为=96:9:14:32，氢元素质量分数最小，正确； C、对乙酰氨基酚由C、H、N、O四种元素组成，正确； D、对乙酰氨基酚中C、H元素质量比为(12×8):(1×9)=96:9=32:3，正确。 故选A。 14. 下图为氮元素的化合价与物质类别关系图，下列推断不合理的是 A. A物质在空气中体积分数最大 B. C物质过多会造成酸雨，不属于空气污染物 C. D物质的化学式为N2O5 D. B物质由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、A物质中氮元素化合价为0价，属于单质，对应物质为氮气（），氮气在空气中的体积分数约为，是空气中体积分数最大的气体，推断合理。 B、C物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为二氧化氮（），二氧化氮会与水反应生成硝酸，形成酸雨，且二氧化氮属于空气污染物（会危害人体健康和环境），因此“不属于空气污染物”的推断错误，推断不合理。 C、D物质是氧化物，氮元素化合价为价，氧元素化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，解得，化学式为，推断合理。 D、B物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为一氧化氮（），一氧化氮由分子构成，推断合理。 故选：B。 15. 在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下图所示曲线的变化过程中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应的化学方程式为，反应开始时，氢气质量随时间增加；当稀盐酸完全反应后，氢气质量不再变化（曲线应先上升后水平），图中曲线持续上升（未出现水平段），表示氢气一直生成，与“盐酸完全反应后不再生成氢气” 的事实不符，错误。 B、铁粉是过量的，反应结束后仍有未反应的铁剩余，因此剩余铁的质量不会降到 0，图中曲线降到0，与“铁粉过量”的条件矛盾，错误。 C、反应开始时，氯化亚铁质量随时间增加；当稀盐酸完全反应后，氯化亚铁质量不再变化（曲线先上升后水平），图中曲线先上升后保持水平，符合反应规律，正确。 D、稀盐酸会被铁粉完全反应，因此剩余盐酸的质量最终会降到0，图中曲线趋近于0但未降到0，与“盐酸完全反应”的事实不符，错误。 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 某市组织开展2025年“安全生产月”危险化学品事故应急演练活动，整个演练过程紧张有序、环环相扣，达到了演练预期效果。通过本次活动，提高了危险化学品突发事件应急处置的科学性、精确性和有效性，切实维护全市人民群众生命财产安全。 （1）当前城市家庭中生活燃料使用的是天然气，天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）家用天然气的主要成分为甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。此反应中，若氧气不足，则可能发生不完全燃烧，生成有毒的____气体，因此使用天然气时必须注意通风。 （3）甲烷是一种无色无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。因此，用集气瓶收集到一瓶甲烷气体后，集气瓶应____(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （4）我国科研人员开创了一种利用温室气体二氧化碳与甲烷在催化剂的条件下合成醋酸(CH3COOH)的新方法，微观示意图如图所示。 ⅰ．该反应属于______(填基本反应类型)反应。 ii．该方法符合“碳中和”理念，下列措施中同样符合“碳中和”理念的是_____(填字母)。 a．秸秆集中后焚烧 b．使用风能、太阳能等可再生能源 c．研发二氧化碳制备生物降解塑料技术 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. CO(或一氧化碳) （3）倒 （4） ①. 化合 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 它是化石燃料，形成需要漫长的地质年代，在短期内无法再生。因此天然气属于不可再生能源。 【小问2详解】 ① 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：； ② 氧气不足时，甲烷不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳（CO）气体，因此使用天然气时必须保持通风。 【小问3详解】 集气瓶应倒放在桌面上，因为甲烷的密度比空气小，倒放可以防止气体从瓶口逸散。 【小问4详解】 i. 该反应是 ，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ii. a、秸秆集中焚烧会产生大量 CO₂，不符合 “碳中和”，不符合题意； b、使用风能、太阳能等可再生能源，可减少化石燃料使用，降低 CO₂排放，符合题意； c、研发二氧化碳制备生物降解塑料技术，能消耗 CO₂，减少温室气体，符合题意； 故选bc。 17. 伴随RCEP产业合作大会的隆重召开，作为大会重要组成部分的现代农业(食品)展览已于10月17日~18日精彩亮相。走进展区，人流如织、香气四溢，最具人气的当属一众特色食品试吃区。其中来自罗定的非遗美食绉纱鱼腐在厨师的巧手下翻滚烹炸，成品色泽金黄，豆香与鱼鲜完美融合。豆制品中富含钙元素，钙在元素周期表中的信息如图所示。 （1）钙离子与______原子的核外电子数相同。 （2）老人常说菠菜与豆腐最好不要一同烹饪，这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石。化学方程式为CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+X，，则X的化学式为______；推测的依据是该反应符合______定律。 （3）钙原子与镁原子化学性质相似的原因是________。 （4）石灰石中也有钙元素，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________。 （5）烹饪鱼时，通常会用到食醋(主要成分为CH3COOH)，在厨房外可以闻到酸味，从微观角度解释原因：______。CH3COOH中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）氩##Ar （2） ①. H2SO4 ②. 质量守恒 （3）最外层电子数相同 （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （5） ①. 分子在不断运动 ②. 40% 【解析】 【小问1详解】 钙原子有20个电子，最外层有两个电子，已失去2个电子而形成钙离子，因此钙离子核外电子数为18个，与氩原子的核外电子数相同。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个钙原子、1个硫原子、2个氢原子、2个碳原子和8个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和4个氧原子，所以X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为H2SO4；推测的依据是该反应符合质量守恒定律。 【小问3详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，因此钙原子与镁原子化学性质相似的原因是：最外层电子数相同。 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 在厨房外可以闻到酸味，从微观角度解释原因：分子在不断运动；CH3COOH中碳元素的质量分数为：=40%。 18. 学习化学离不开实验，下图为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_____(填字母)；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）在用过氧化氢溶液制氧气时，______(填“能”或“不能”)用装置C作为反应的发生装置；若用装置D收集氧气，需在______时收集；若用装置G收集氧气，氧气应从____(填“m”或“n”)口通入。 （4）若用装置B作为实验室制氢气的发生装置，该装置的优点是_____；可以选用_____(填“E”或“F”)作为该反应的收集装置。 （5）用装置C制取CO2时，若要停止反应，关闭活塞，C中多孔隔板处观察到液面变化过程的现象为____(填字母)。 a．Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ b．Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ c．Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ d．无法判定 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. （3） ①. 不能 ②. 导管口有气泡连续均匀冒出 ③. m （4） ①. 可以控制反应的速率，获得平稳气流(合理即可) ②. E （5）c 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是水槽。它是实验室中用于盛装水，配合排水法收集气体的常用仪器。 【小问2详解】 ①高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，装置 A 为固体加热型发生装置，符合该反应的条件。 ②高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式：。 【小问3详解】 ①装置C适用于块状固体和液体在常温下反应制取气体。用过氧化氢溶液制氧气时，催化剂二氧化锰是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙中漏下，无法使固液分离，不能控制反应的发生与停止，因此不能用装置C作为发生装置。。 ②需在导管口有连续均匀气泡冒出时收集。刚开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，待气泡连续均匀冒出时才是较纯净的氧气。 ③氧气密度比水小且不易溶于水，用装置 G（万能瓶，排水法）收集时，气体从短管 m 进入，水从长管 n 排出。 【小问4详解】 ①分液漏斗可逐滴加入液体药品，以此调节反应的快慢。装置 B 的优点是可以通过分液漏斗控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流。 ②氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。因此收集装置选E。 【小问5详解】 关闭活塞后，装置内继续反应生成气体，压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使多孔隔板处的液面逐渐下降，从初始的 Ⅲ 位置（液面高于隔板）下降到 Ⅱ 位置，再到 Ⅰ 位置（液面低于隔板，固体与液体分离，反应停止）。因此液面变化过程的现象为c（Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ）。 19. 下图为某兴趣小组探究“利用木炭与二氧化碳反应产生的气体还原氧化铜实验”的研究流程图。 [注：生石灰常用作干燥剂] （1）第①步前需将木炭研碎的目的是_______。 （2）第②步中NaOH溶液可以除去CO2，请补充相应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+_______。 （3）第③步中澄清石灰水的作用是_______。 （4）第④步中生石灰的作用是_______。该过程是一个______(填“吸”或“放”)热反应。 （5）第⑤步的实验现象为_______。 （6）第⑥步中澄清石灰水的作用是______。涉及的化学方程式为_______。 （7）第⑥步中的剩余气体可以循环利用的是______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积使反应更充分(合理即可) （2）H2O （3）检验X气体中的CO2是否被除尽，防止对后续实验造成影响 （4） ①. 吸收水蒸气，防止还原氧化铜装置炸裂 ②. 放 （5）黑色固体逐渐变红 （6） ①. 检验是否有CO2生成 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 将木炭研碎的目的是增大木炭与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快。研碎后木炭的表面积增大，能更高效地与接触并发生反应 【小问2详解】 该反应是碱与非金属氧化物的反应，生成盐和水，根据原子守恒，反应前后 Na、O、C、H 原子数目不变，可推出空缺物质为。 【小问3详解】 若二氧化碳未除尽，会与澄清石灰水中的反应，使溶液变浑浊（）；若溶液不变浑浊，则说明已被除尽。因此澄清石灰水的作用是检验X气体中的CO2是否被除尽，防止对后续实验造成影响。 【小问4详解】 ① 生石灰（）的作用是吸收水蒸气，防止还原氧化铜装置炸裂。 ② 该过程是放热反应。生石灰与水反应，会放出大量热量，同时能除去气体中的水分，得到干燥的 CO。 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应：，黑色的 CuO 被还原为红色的 Cu。因此实验现象为黑色固体逐渐变红。 【小问6详解】 ① 澄清石灰水的作用是检验一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳。 ② 涉及的化学方程式为。反应生成的进入澄清石灰水，会使溶液变浑浊，以此证明还原反应生成了 。 【小问7详解】 第⑤步中未反应的一氧化碳气体通过第⑥步的澄清石灰水后成为剩余气体，一氧化碳具有还原性和可燃性，可以循环利用。 20. 智能手机的金属外壳通常使用铝合金，其中含有铝、锰、铜等金属。甲、乙两位同学想要探究这三种金属的活动性顺序，以便于手机材料的回收与利用，故进行了如下探究活动。 【查阅资料】锰是一种灰白色的金属，氯化锰(MnCl2)溶液呈浅粉色。 【提出问题】锰、铝、铜三种金属的活动性顺序是怎么样的？ 【作出猜想】 （1）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Mn、Al、Cu 猜想二：________ 猜想三：Al、Cu、Mn 【实验探究】 甲同学的实验： （2）步骤一：取质量相等、形状大小相同的锰、铝、铜三种金属丝打磨至光亮状态，打磨的目的是________。 （3）步骤二：①分别取A、B两支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将大小、形状相同的锰丝、铜丝两种金属分别插入两支试管中，观察并记录实验现象。 ②另取C、D两支试管，分别向其中加入MnCl2溶液、CuCl2溶液，然后将铝丝插入试管C中，将锰丝插入试管D中，观察并记录实验现象。 编号 操作 现象 ① A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管______ ② C试管中铝丝表面有灰白色固体析出，溶液由________变成无色；D试管中的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅粉色 【解释与结论】 （4）根据以上实验现象：猜想______成立。A中锰与稀盐酸反应生成浅粉色氯化锰(MnCl2)溶液，该反应的化学方程式为______。 【实验探究】乙同学的实验： （5）乙同学另选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。她选用的三种试剂可能是_____(填字母，可多选)。 A. Al片、Mn片、CuSO4溶液 B. Cu片、MnSO4溶液、Al2(SO4)3溶液 C. Al片、MnSO4溶液、Cu片 D. CuSO4溶液、Mn片、Al2(SO4)3溶液 【总结与归纳】 （6）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①：______；②金属与相关金属化合物溶液的反应能否发生。 （7）金属材料回收的意义是______。 【答案】（1）Al、Mn、Cu （2）除去表面的氧化物和污物 （3） ①. 无明显现象 ②. 浅粉色 （4） ①. 二 ②. （5）CD （6）金属与稀酸能否发生置换反应，产生氢气 （7）节约金属资源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铝排在铜前，锰在金属活动性顺序中的位置未知，结合其他猜想，故猜想二：Al、Mn、Cu； 【小问2详解】 取质量相等、形状大小相同的锰、铝、铜三种金属丝打磨至光亮状态，打磨的目的是除去表面的氧化物和污物，防止影响实验； 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，故B试管中无明显现象； ②C试管中铝丝表面有灰白色固体析出，说明铝能与氯化锰反应生成氯化铝和锰，则溶液由浅粉色变为无色，则铝比锰活泼； D试管中的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅粉色，说明锰能与氯化铜反应生成氯化锰和铜，则锰比铜活泼； 【小问4详解】 由以上分析可知，三种金属的活动性顺序为：Al＞Mn＞Cu，则猜想二成立； A中锰与稀盐酸反应生成浅粉色氯化锰(MnCl2)溶液和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，有红色固体析出，说明锰比铜活泼，但是无法比较铝和锰的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜与硫酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铜活泼，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，但是无法比较铝和锰的金属活动性顺序，不符合题意； C、铝能与硫酸锰反应生成硫酸铝和锰，有灰白色固体析出，说明铝比锰活泼，铜与硫酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序为：Al＞Mn＞Cu，符合题意； D、锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，有红色固体析出，说明锰比铜活泼，锰与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比锰活泼，可以得出三种金属的活动性顺序为：Al＞Mn＞Cu，符合题意。 故选CD； 【小问6详解】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①金属与稀酸能否发生置换反应，产生氢气，如锰能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，说明锰比铜活泼；②金属与相关金属化合物溶液的反应能否发生； 【小问7详解】 金属材料回收，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 21. 2025年11月23日，以“向智而行，向新致远”为主题的2025年某汽车集团有限公司科技日活动在南昌举行。近5年来，该集团共推出50多款新能源汽车，锚定“智能化、绿色化、融合化”的发展方向，持续打造高科技特色产品。 （1）铜制导线及铜制电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________(填物理性质)。 （2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则锂元素的化合价为_______。 （3）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000 t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可以炼出含Fe 98%的生铁的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到小数点后一位) （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_____(填字母，可多选)。 A. 合金中都不含非金属元素 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 D. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 【答案】（1）导电性 （2）+1 （3）1000t含氧化铁76%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1000t×76%=760t 解：设用1000t含氧化铁76%的赤铁矿石理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x x≈542.9t 答：可以炼出含铁98%的生铁的质量为542.9 t。 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 铜制导线及铜制电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性； 【小问2详解】 LiFePO4中显-3价，铁元素显+2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金中可能含非金属元素，如生铁中含碳元素，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意； C、合金比组成它的纯金属耐腐蚀，符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意。 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期义务教育质量监测 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学研究领域的是 A. 研制新材料 B. 研究激光武器 C. 研究AI人工智能 D. 研究转基因食品 2. 云浮石材产业全国闻名，素有“石材王国”之称，以大理石、花岗岩加工和石雕工艺著称。下列选项中包含化学变化的是 A. 切割大理石板材 B. 打磨花岗岩表面 C. 雕刻石狮子 D. 用盐酸除去大理石表面的污渍 3. 下列化学用语与所表达的意义对应错误的是 A. 2NO2——2个二氧化氮分子 B. 2O3——2个氧分子 C. ——氧化铜中铜的化合价为+2 D. 2Al3+——2个铝离子 4. 下列不符合下图中C部分的化学反应的是 A. 硫的燃烧 B. 铁的燃烧 C. 甲烷的燃烧 D. 氢气的燃烧 5. 云浮水资源丰沛，西江穿境，水质优良，云浮优越的水源环境也吸引了国内大型饮料企业在当地设立生产基地。这些品牌共同构成了“云浮好水”的产业名片。下列关于“水”的实验正确的是 A. 活性炭净化水 B. a管连接的电极为负极 C. 过滤水实验 D. 蒸馏时冷水的流向应由下而上 6. 氮化镓是第三代半导体材料，常用于高频高速器件。下图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的部分信息，下列说法中不正确的是 A. 镓原子的结构示意图中m=3 B. X原子第二层有8个电子 C. Z原子在化学反应中易失去电子 D. 一个Y原子的相对原子质量为65.38 g 7. 西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青(CuSO4溶液)涂铁，铁赤色如铜”。揭示了“铁上包铜”工艺的原理，下列有关说法正确的是 A. 上述反应证明铜比铁活泼 B. 该工艺使内芯外层覆盖一层红色物质 C. “曾青”指CuSO4溶液是绿色的 D. 反应过程中固体物质的质量逐渐变小 8. 氯气消毒是最传统和广泛使用方法。氯气溶于水后，发生水解反应，生成次氯酸(HClO)。下图是氯气消毒的过程，以下说法正确的是 A. 本反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO B. 本反应中有3种物质是氧化物，一种物质是单质 C. HClO中氯元素的化合价为-1 D. 参与反应的氯气分子与水分子个数之比为5：1 9. 为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A. 符合质量守恒定律的实验有①②③④ B. 能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C. 反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D. ②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 10. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列有关燃烧、灭火与自救的说法正确的是 A. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 B. 消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 C. 厨房天然气泄漏，应立即打开电灯检查泄漏点 D. 用二氧化碳灭火器可以扑灭图书、档案及精密仪器的失火 11. 实验是化学研究的重要手段。下图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置，它能在较短时间内观察到明显现象(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. U形管左右两侧铁丝现象不同 B. 在较短时间内出现明显现象与氧气浓度有关 C. 该实验只能说明铁生锈与水有关 D. 该实验能探究铁生锈的所有条件 12. 下图为二氧化碳的性质探究实验，以下说法不正确的是 A. 位置1纸花不变色，位置2纸花比位置3纸花先变红 B. 纸花变红说明CO2能使石蕊变红 C. 木条在伸至管口前能燃烧，伸至管口后一会就熄灭，说明CO2不支持燃烧也不能燃烧 D. 2处和3处纸花现象对比，说明CO2密度比空气大 13. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是一种常用解热镇痛药，下列有关该物质的说法不正确的是 A. 含有1个二氧化氮分子 B. 氢元素的质量分数最小 C. 由四种元素组成 D. C、H元素的质量比为32：3 14. 下图为氮元素的化合价与物质类别关系图，下列推断不合理的是 A. A物质在空气中体积分数最大 B. C物质过多会造成酸雨，不属于空气污染物 C. D物质的化学式为N2O5 D. B物质由分子构成 15. 在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下图所示曲线的变化过程中正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 某市组织开展2025年“安全生产月”危险化学品事故应急演练活动，整个演练过程紧张有序、环环相扣，达到了演练预期效果。通过本次活动，提高了危险化学品突发事件应急处置的科学性、精确性和有效性，切实维护全市人民群众生命财产安全。 （1）当前城市家庭中生活燃料使用的是天然气，天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）家用天然气的主要成分为甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。此反应中，若氧气不足，则可能发生不完全燃烧，生成有毒的____气体，因此使用天然气时必须注意通风。 （3）甲烷是一种无色无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。因此，用集气瓶收集到一瓶甲烷气体后，集气瓶应____(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （4）我国科研人员开创了一种利用温室气体二氧化碳与甲烷在催化剂的条件下合成醋酸(CH3COOH)的新方法，微观示意图如图所示。 ⅰ．该反应属于______(填基本反应类型)反应。 ii．该方法符合“碳中和”理念，下列措施中同样符合“碳中和”理念的是_____(填字母)。 a．秸秆集中后焚烧 b．使用风能、太阳能等可再生能源 c．研发二氧化碳制备生物降解塑料技术 17. 伴随RCEP产业合作大会的隆重召开，作为大会重要组成部分的现代农业(食品)展览已于10月17日~18日精彩亮相。走进展区，人流如织、香气四溢，最具人气的当属一众特色食品试吃区。其中来自罗定的非遗美食绉纱鱼腐在厨师的巧手下翻滚烹炸，成品色泽金黄，豆香与鱼鲜完美融合。豆制品中富含钙元素，钙在元素周期表中的信息如图所示。 （1）钙离子与______原子的核外电子数相同。 （2）老人常说菠菜与豆腐最好不要一同烹饪，这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石。化学方程式为CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+X，，则X的化学式为______；推测的依据是该反应符合______定律。 （3）钙原子与镁原子化学性质相似的原因是________。 （4）石灰石中也有钙元素，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________。 （5）烹饪鱼时，通常会用到食醋(主要成分为CH3COOH)，在厨房外可以闻到酸味，从微观角度解释原因：______。CH3COOH中碳元素的质量分数为______。 18. 学习化学离不开实验，下图为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_____(填字母)；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）在用过氧化氢溶液制氧气时，______(填“能”或“不能”)用装置C作为反应的发生装置；若用装置D收集氧气，需在______时收集；若用装置G收集氧气，氧气应从____(填“m”或“n”)口通入。 （4）若用装置B作为实验室制氢气的发生装置，该装置的优点是_____；可以选用_____(填“E”或“F”)作为该反应的收集装置。 （5）用装置C制取CO2时，若要停止反应，关闭活塞，C中多孔隔板处观察到液面变化过程的现象为____(填字母)。 a．Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ b．Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ c．Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ d．无法判定 19. 下图为某兴趣小组探究“利用木炭与二氧化碳反应产生的气体还原氧化铜实验”的研究流程图。 [注：生石灰常用作干燥剂] （1）第①步前需将木炭研碎的目的是_______。 （2）第②步中NaOH溶液可以除去CO2，请补充相应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+_______。 （3）第③步中澄清石灰水的作用是_______。 （4）第④步中生石灰的作用是_______。该过程是一个______(填“吸”或“放”)热反应。 （5）第⑤步的实验现象为_______。 （6）第⑥步中澄清石灰水的作用是______。涉及的化学方程式为_______。 （7）第⑥步中的剩余气体可以循环利用的是______(填化学式)。 20. 智能手机的金属外壳通常使用铝合金，其中含有铝、锰、铜等金属。甲、乙两位同学想要探究这三种金属的活动性顺序，以便于手机材料的回收与利用，故进行了如下探究活动。 【查阅资料】锰是一种灰白色的金属，氯化锰(MnCl2)溶液呈浅粉色。 【提出问题】锰、铝、铜三种金属的活动性顺序是怎么样的？ 【作出猜想】 （1）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Mn、Al、Cu 猜想二：________ 猜想三：Al、Cu、Mn 【实验探究】 甲同学的实验： （2）步骤一：取质量相等、形状大小相同的锰、铝、铜三种金属丝打磨至光亮状态，打磨的目的是________。 （3）步骤二：①分别取A、B两支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将大小、形状相同的锰丝、铜丝两种金属分别插入两支试管中，观察并记录实验现象。 ②另取C、D两支试管，分别向其中加入MnCl2溶液、CuCl2溶液，然后将铝丝插入试管C中，将锰丝插入试管D中，观察并记录实验现象。 编号 操作 现象 ① A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管______ ② C试管中铝丝表面有灰白色固体析出，溶液由________变成无色；D试管中的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅粉色 【解释与结论】 （4）根据以上实验现象：猜想______成立。A中锰与稀盐酸反应生成浅粉色氯化锰(MnCl2)溶液，该反应的化学方程式为______。 【实验探究】乙同学的实验： （5）乙同学另选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。她选用的三种试剂可能是_____(填字母，可多选)。 A. Al片、Mn片、CuSO4溶液 B. Cu片、MnSO4溶液、Al2(SO4)3溶液 C. Al片、MnSO4溶液、Cu片 D. CuSO4溶液、Mn片、Al2(SO4)3溶液 【总结与归纳】 （6）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①：______；②金属与相关金属化合物溶液的反应能否发生。 （7）金属材料回收的意义是______。 21. 2025年11月23日，以“向智而行，向新致远”为主题的2025年某汽车集团有限公司科技日活动在南昌举行。近5年来，该集团共推出50多款新能源汽车，锚定“智能化、绿色化、融合化”的发展方向，持续打造高科技特色产品。 （1）铜制导线及铜制电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________(填物理性质)。 （2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则锂元素的化合价为_______。 （3）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000 t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可以炼出含Fe 98%的生铁的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到小数点后一位) （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_____(填字母，可多选)。 A. 合金中都不含非金属元素 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 D. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $