专题06 分子结构、 晶体结构与性质（专题专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题06 分子结构、晶体结构与性质 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 化学键 题型02分子结构与性质 题型03 晶体结构与性质 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合双氧水分子结构考查化学键】 （25-26高三上·江苏·月考）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．H2O2与H2O互为同素异形体 B．H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C．H2O2结构式为H-O-O-H D．H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 【答案】C 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O2与H2O均为化合物，A错误；B．H2O2由非金属元素组成，分子中只含共价键（O-O键、O-H键），无离子键，B错误；C．H2O2分子中两个氧原子相连，每个氧原子分别与一个氢原子结合，结构式为H-O-O-H，C正确；D．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子不易溶于非极性溶剂CCl4，D错误；故选C。 2．【结合信息材料考查化学键类型及晶体类型】（25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列有关说法正确的是 A．白磷与黑磷互为同位素 B．NH3和PH3的空间构型相同 C．1molCO(NH2)2中含有8molσ键 D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 【答案】B 【解析】A．白磷与黑磷都是磷单质，二者的结构不同，互为同素异形体，A不正确；B．NH3和PH3中N、P都形成3个σ键，孤电子对数都为=1，价电子对数都为4 ，都发生sp3杂化，所以空间构型相同，B正确；C．CO(NH2)2的结构式为，则1molCO(NH2)2中含有7molσ键，C不正确；D．三聚氰酸由分子构成，形成分子晶体，二氯异氰尿酸钠由阴、阳离子构成，形成离子晶体，则二者的晶体类型不同，D不正确；故选B。 01化学键 1． （25-26高三上·江苏苏州·期中）下列说法正确的是 A．氯化亚砜属于非极性分子 B．的结构为，是共价晶体 C．的空间结构为平面三角形 D．分子中，键键 【答案】C 【解析】A．分子的中心原子价层电子对数为：，含有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，因此属于极性分子，A错误；B．晶体由分子构成，属于分子晶体，B错误；C．的中心原子价层电子对数为：，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，C正确；D．共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键。苯环中的6个碳原子均采取sp2杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合，且每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键； 此外，中含有3个C−H单键(均为σ键)，且碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中含有16个σ键和2个π键，即，D错误；故选C。 2．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中共价键形成的轨道重叠示意图： B．酚醛树脂的结构简式： C．溶液中的水合离子： D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 【答案】A 【解析】A．中的共价键为p-p共价键，中共价键形成的轨道重叠示意图为，A正确；B．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，B错误；C．溶液中电离出的Na+带正电荷，与带负电荷的O之间有作用力，带负电荷的Cl-与带正电荷的H之间有作用力，溶液中的水合离子为，C错误；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键为：，D错误；故选A。 3．（2025·江苏徐州·二模）铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可先用和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂，在200℃分解可制备高纯度Ni。下列说法正确的是 A．属于共价型晶体 B．原子半径： C．电负性： D．中含有键 【答案】B 【解析】A．Ni(CO)4常温下为液态且易溶于有机溶剂，说明其为分子晶体，A错误；B．电子层数越多则原子半径越大，若电子层数相同，原子序数越小，则原子半径越大，因此Cl、Na、K的原子半径顺序为r(Cl)＜r(Na)＜r(K)，B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序应为χ(C)＜χ(N)＜χ(O)，C错误；D．[Co(NH3)6]3+中每个NH3与Co3+形成1个配位键，每个NH3含3个N-Hσ键，6个NH3共18个N-Hσ键，总计24个σ键，D错误；故选B。 4．（25-26高三上·江苏扬州·期中）合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是 A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，S和Cl位于同一周期，且Cl在S的右边，所以电负性χ(Cl)>χ(S)，A错误；B．分子结构中含有−COOH和−OH，可以形成分子间氢键，B正确；C．基态N原子的价层电子排布式为，其2p轨道为半充满状态，半充满状态比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素O，即，C错误；D．该物质属于有机盐类，是离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误；故答案为B。 5．（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确；B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误；D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：，D错误；故答案选A。 6．（25-26高三上·江苏镇江·月考）利用反应吸收。下列说法正确的是 A．Ca基态核外电子排布式为 B．空间结构为三角锥形 C．中既含离子键也含极性共价键 D．中子数为9的氮原子： 【答案】C 【解析】A．Ca是20号元素，基态核外电子排布式为，而非（3d轨道未被填充），A错误；B．中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，B错误；C．由和构成，与间为离子键，内部N-O键为极性共价键，既含离子键也含极性共价键，C正确；D．中子数为9的氮原子质量数为7+9=16，正确符号应为，D错误；故答案选C。 7．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是 A．HCHO中键和键的数目比为 B．中子数为9的氧原子可表示为 C．分子的空间结构为直线形 D．的电子式为： 【答案】A 【解析】A．HCHO的结构式为，分子中含2个C-Hσ键、1个C-Oσ键（共3个σ键）和1个C-Oπ键，σ键和π键数目比为3:1，A正确；B．氧原子质子数为8，中子数为9时质量数=8+9=17，应表示为，左下角为质子数而非中子数，B错误；C．H2O分子中O原子有2对孤电子对，价层电子对数为4，空间结构为V形（角形），非直线形，C错误；D．CO2的结构式O=C=O，电子式应为，D错误；故选A。 02分子结构与性质 8．（25-26高三上·江苏南京·期末）泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为 C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形 【答案】C 【解析】A．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，A错误；B．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素的符号为：，B错误；C．碳酸氢钠是酸式盐，化合物中既含离子键又含共价键，C正确；D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2) ×=0，则分子的空间结构为直线形，D错误；故选C。 9．（25-26高三上·江苏连云港·期中）反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是 A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 【答案】B 【解析】A．的价层电子对=2+=3，含有2个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知其空间填充模型为V形，故A错误；B．分子中O原子价层电子对=2+=4，O原子为杂化，故B正确；C．是只由共价键构成的共价化合物，不含有离子键，故C错误；D．Br的基态外围电子排布式为，故D错误；故选B。 10．（25-26高三上·江苏常州·期中）氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。下列说法正确的是 A．键角： B．与结合的能力： C．同浓度溶液的碱性： D．与形成配位键的能力： 【答案】C 【解析】A．中氮原子的孤电子对数目为，中氮原子的孤电子对数目为，二者中N原子的价层电子对数均为4，孤电子对数目越多，键角越小，则键角：，A错误；B．由材料可知，遇水转化为，其本质是夺取水中，生成和，因此与结合的能力：，B错误；C．同浓度的和溶液，弱电解质在水中部分电离出，而配合物属于强电解质，在水中完全电离出，碱性更强，C正确；D．N原子电负性小于O原子，更易给出电子与形成配位键，故与形成配位键的能力：，D错误；故答案为C。 11．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是 A．中既含离子键又含共价键 B．的空间构型为直线形 C．的结构示意图为 D．是由非极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】A．H2SO4是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B．H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此空间构型为V形，故B错误；C．S2-核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；D．是由非极性键构成的单质分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；故答案选D。 12．（25-26高三上·江苏南通·期中）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．的VSEPR模型均为四面体形 D．的共价键类型为键 【答案】B 【解析】A．的电子式中，N原子与4个H原子形成4个共价键，整体带1个单位正电荷，电子式书写正确，A正确；B．假设2molNH4ClO4发生反应，N元素从-3→0（氧化）生成N2，O元素从-2→0（氧化）生成O2，二者为氧化产物，物质的量分别为1 mol、2 mol，总氧化产物3 mol；Cl元素从+7→0（还原）生成Cl2，为还原产物，物质的量1 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，B错误；C．中心N原子价层电子对数4，中心Cl原子价层电子对数4，H2O中心O原子价层电子对数4，VSEPR模型均为四面体形，C正确；D．Cl2中两个Cl原子各用1个3p轨道上的未成对电子头碰头重叠形成σ键，为p-pσ键，D正确；故选B。 13．（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．分子中键角比中的小 C．属于非极性分子 D．过二硫酸受热分解与其中的键有关 【答案】D 【解析】A．是由8个硫原子构成的分子，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误；B．三氧化硫中硫原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；亚硫酸根中硫原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，所以分子中键角比中的大，B错误；C．二氧化硫分子中硫原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误；D．过二硫酸中含有−O−O−键，−O−O−键不稳定，受热时易断裂，所以过二硫酸受热分解与其中的−O−O−键有关，D正确；故选D。 14．（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的溶液，深蓝色是由于存在。以下说法正确的是 A．1 mol 中含4 mol σ键 B．基态的价层电子排布式为 C．的空间构型为三角锥形 D．键角： 【答案】B 【解析】A．每个分子含有3个σ键，4个共12个σ键，加上4个配位键（σ键），总计16个σ键。因此1 mol该配合物含16 mol σ键，而非4 mol。故A项错误；B．基态Cu原子电子排布为，失去两个电子形成后，电子排布为，价层电子排布式为。故B项正确；C．中N原子为杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体，而非三角锥形。故C项错误；D．为正四面体，键角约109.5°；为三角锥形，键角约107°。因此的键角更大，故D项错误；故答案为：B。 15．[新题型] （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列说法正确的是 A．SOCl2空间构型为三角锥形 B．IF3中心原子I采用sp2杂化 C．1mol中含有20mol键 D．溴原子的核外电子排布式为 【答案】A 【解析】A．SOCl2中S原子价层电子对数为3+=4即3个σ键+1对孤电子，空间构型为三角锥形，A正确；B．IF3中I原子价层电子对数为3+=5(3个σ键+2对孤电子)，杂化方式为sp3d，非sp2，B错误；C．[Co(NH3)5Cl]2+中：5个NH3含15个N-H键，5个Co-N键，1个Co-Cl键，共21个σ键，非20mol，C错误；D．溴的原子序数35，核外电子排布为[Ar]3d104s24p5，D错误；故答案为：A。 16．（2026·江苏扬州·一模）甲烷氧化制乙烯的可能过程如图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3。下列说法正确的是 A．步骤①过程中可能有CH3OCH3生成 B．步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式发生了变化 C．步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变小 D．步骤②中每生成1molC2H4转移4mole- 【答案】A 【解析】A．①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3，·CH3和·OCH3有可能结合为CH3OCH3，所以步骤①过程中可能有CH3OCH3生成，故A正确；B．CH4、C2H6中碳原子的杂化方式均为sp3，步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式不变，故B错误；C．C2H6中碳原子的杂化方式为sp3，C2H4中碳原子的杂化方式为sp2，步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变大，故C错误；D．步骤②中C2H6转化为C2H4，碳元素的化合价由-3升高为-2，每生成1molC2H4转移2mole-，故D错误；选A。 17．（2025·江苏扬州·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．分子中C和N的杂化方式相同 C．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 【答案】C 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，氢只有1个电子，第一电离能大于C，则第一电离能大小顺序为，A错误；B．分子中C存在两种杂化方式：羧基中的C形成3个σ键，为sp2杂化，—CH2—中的C形成4个σ键，为sp3杂化；N原子形成3个σ键且有1对孤电子对，为sp3杂化，C的杂化方式不唯一且与N不完全相同，B错误；C．基态Zn原子的核外有30个电子，每个电子的运动状态均不同（由量子数决定），故有30种运动状态，C正确；D．该物质中Zn的配位原子包括甘氨酸羧基的O、氨基的N及水分子的O，配位数应为5（2个甘氨酸各提供2个配位原子，1个水分子提供1个O），D错误；故选C。 03 晶体结构与性质 18．（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列说法正确的是 A．与为同一种核素 B．是离子化合物 C．基态核外电子排布式为 D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6 【答案】D 【解析】A．指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，不是同一种核素，A错误；B．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，常温下是液体，说明其熔沸点较低，而离子化合物一般具有较高的熔沸点，所以不是离子化合物，它是由铁原子和一氧化碳分子通过配位键形成的共价化合物，B错误；C．Fe基态核外电子排布式为，Fe失去两个电子形成亚铁离子，其基态核外电子排布式为，C错误；D．由晶胞结构可知，Fe位于晶胞的顶点和面心，分子在晶胞的体心和棱心位置，距离Fe等距离且最近的分子位于晶胞的棱心，每个Fe原子周围有6个棱心位置，所以距离Fe等距离且最近的分子个数是6，D正确；故选D。 18．（2026·江苏扬州·一模）铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。下列说法正确的是 A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2 C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 【答案】B 【解析】A．Cu在失电子时先失去最外层电子，Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d9，A错误；B．如图并结合分子式，白球应该是O原子，故一个Cu2O晶胞中，O原子的数目为2，B正确；C．[Cu(OH)4]2-中的配位离子是OH-，配位原子应该是O，C错误；D．该反应过程中，乙醛()中的C-C非极性键保持不变，没有新的非极性键生成，D错误；故答案选B。 20．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）ⅤA族元素形成的化合物应用广泛。能溶于氨水形成铜氨离子，可被NaClO氧化生成。是常用的干燥剂，次磷酸为一元酸，约为。可用作杀虫剂，高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）。工业上通过电解溶液可制得金属Sb和。利用可脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时转化为沉淀。下列说法正确的是 A．中键角小于中 B．晶胞如图所示，上下底面为正方形，和均位于面上，则晶体中与1个距离最近的有4个 C．中阴离子的空间构型为平面三角形 D．白磷与红磷互为同位素 【答案】B 【解析】A．二者中的N均采取sp3杂化，中N原子的孤电子对数为，中N的孤电子对参与形成配位键，孤电子对数为0，孤电子对对成键电子的排斥力较强，孤电子对数越多，键角越小，则氨气中的键角较小，A错误；B．晶胞上下底面为正方形，从上下面中心位置的O2-来看， 晶体中与1个距离最近的有4个(上下各2)，B正确；C．中As的价层电子对数为，其中孤电子对数为1，则空间构型为三角锥形，C错误；D．白磷和红磷是P元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误；故选B。 （25-26高三上·江苏·月考）阅读下列材料，完成21-23小题。 第Ⅳ A族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。 21．下列说法错误的是 A．硅胶颗粒可用作催化剂载体、食品包装袋的干燥剂 B．水玻璃是一种电解质，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 【答案】B 【解析】A．硅胶多孔，吸湿性强，常用作干燥剂和催化剂载体，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，而电解质是化合物，故水玻璃不是电解质，B错误；C．碳纳米管比表面积大、导电性好，适用于电池和传感器，C正确；D．由于冰中存在氢键，分子堆积存在较大空隙，密度较小，而干冰中分子堆积相对紧密，密度比冰大，D正确；故选B。 22．下列化学方程式或离子方程式表示错误的是 A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．甲烷燃烧的热化学方程式：   C．焦炭与石英砂制备粗硅反应： D．铅蓄电池的正极反应式： 【答案】A 【解析】A．硅酸钠溶液中通入过量CO2应生成硅酸沉淀和碳酸氢根，正确方程式为：，A错误；B．甲烷燃烧热方程式符合燃烧热定义（生成液态水），焓变数值正确，B正确；C．焦炭与石英砂高温反应生成粗硅和CO，方程式正确，C正确；D．铅蓄电池正极反应式为PbO2还原为PbSO4，电极方程式正确，D正确；故选A。 23．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．晶体的熔点：金刚石<C60 B．键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键 C．导电性：金刚石>石墨 D．键角：CO2<SiO2 【答案】B 【解析】A．金刚石为共价晶体，C60为分子晶体。共价晶体熔点高于分子晶体，故熔点：金刚石 > C60，A错误；B．金刚石中C原子为sp3杂化，C-C 键是单键，键长较长；石墨中层内 C 原子为sp2杂化，C-C键是介于单键与双键之间的特殊键，键长较短。键长越短，键能越大，故石墨中C-C键能 > 金刚石中C-C键能，B正确；C．石墨层状结构含离域电子，导电性好；金刚石无自由电子，不导电，C错误。D． CO2中C为sp杂化，键角为180°；SiO2中Si为sp3杂化，键角约为109.5°。显然，CO2的键角大于SiO2，D错误。故选B。 24．（25-26高三上·江苏苏州·月考）加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应：  ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A．总反应   B．过程Ⅱ中发生氧化反应 C．历程中有、键的形成和断裂 D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 【答案】C 【解析】A．总反应气体分子数减少，ΔS<0，CO2加氢制甲醇为放热反应，ΔH<0，A正确； B．H2中H为0价，过程Ⅱ中形成C-H键、H为+1价，H元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；C．C-H键是逐步加氢形成的，无C-H键断裂过程，C错误；D．In2O3活化后为In2O3-x（有活性），说明氧空位是活性位点，无活性的In2O3因缺少氧空位，D正确；故答案选C。 25． （25-26高三上·江苏连云港·期中）碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 【答案】C 【解析】A．羟胺（NH2OH）分子中，电负性：N＜O，键的极性不同，且结构不对称，为极性分子，A错误；B．根据元素周期律，氮元素的非金属性强于氢元素，故电负性：，B错误；C．由于H2O分子间存在氢键，所以沸点高于N2O，C正确；D．N2O分子中，原子间以共价键直接连接，不存在独立的N2与O间的键，D错误；故选C。 26．（2024·江苏南京·模拟预测）已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为，Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．粒子含有键 C．Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定 D．对于YX3和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些 【答案】D 【解析】前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大。基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，s轨道最多可容纳2个电子，可知基态Z原子价层电子排布式为2s22p4，所以Z为O元素；R和O位于同一主族，R为S元素；Y的原子序数小于8，基态Y原子未成对电子数最多，Y有3个成单电子，则Y为N元素；基态M+的d能级达到全充满结构，M为Cu元素；根据[M(YX3)4]RZ4·X2Z，可知X为H元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，R是S，M是Cu元素。A．N的2p电子半满的稳定结构，其第一电离能大于相邻O元素的第一电离能；同一主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：N＞O＞S，用字母表示为：Y＞Z＞R，A错误；B．根据元素推断，可知[M(YX3)4]RZ4为：[Cu(NH3)4]SO4，1个[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键数目为：4+3×4+1×4=20，则在1 mol[Cu(NH3)4]SO4含有的σ键的物质的量是20 mol，B错误﹔C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：Y是N，Z是O，R是S，它们形成的简单氢化物分别是H2O、NH3、H2S。元素的非金属性：O＞N＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，C错误；D．根据上述分析可知：X是H，Y是N，R是S。YX3表示NH3，X2R表示H2S。NH3和H2S分子结构中，中心原子N、S原子都采用sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，S原子上有两对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，导致物质分子中的键角减小，故键角：NH3＞H2S，即YX3的键角比H2S相对大些，D正确；故合理选项是D。 27．（25-26高三上·江苏盐城·月考）冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．X分子为非极性分子 B．电负性： C．与通过弱配位键相结合 D．Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 【答案】C 【解析】A．X分子为邻苯二酚，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B．当O与Cl形成共价键时，共用电子对偏向O，电负性：O（3.44）大于Cl（3.16），则χ(O) > χ(Cl)，B错误；C．Li+有空轨道，Z中氧原子有孤对电子，二者通过氧原子提供孤对电子、Li+提供空轨道而形成配位键，配位键属于弱相互作用的化学键类型，C正确；D．冠醚识别碱金属离子具有选择性，取决于冠醚空腔的大小与碱金属离子半径的匹配度，Z可识别Li+，但Na+、K+、Cs+半径依次增大，Z无法识别它们并形成类似 R 的结构，D错误；故选C。 28． （24-25高三上·江苏南通·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)>χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X C．原子半径：r(Z)<r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同，则Z为Mg元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。A．同周期电负性从左向右增大，电负性：C<N，A错误；  B．W为Cl元素，X为C元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Mg)>r(Cl)，C错误；  D．碳和氯形成的化合物四氯化碳为分子晶体，D错误；故选B。 29． （25-26高三上·江苏苏州·月考）利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成在碱性溶液中易被氧化。 ⅱ．、易与形成配合物。 ⅲ．水合肼为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为。 (1)“酸浸”中溶液与反应的离子方程式为 。 (2)滤渣2主要成分为，“沉铁”步骤加入的作用为 。 (3)在转化过程中： ①制备，先加氨水再加溶液的理由是 。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的，可能原因是 。 (4)经仪器分析，测得按题(3)步骤制得的晶体结构中含有，进一步用碘量法测得的氧化程度为。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟题(3)步骤，为确保制得的产品中不含，用的溶液制备时，至少需加入水合肼的质量为 g。(写出计算过程) (5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如下图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有 个。 【答案】(1) (2)作氧化剂，将溶液中的氧化为，有利于生成沉淀去除 (3) 加氨水“碱溶”形成，可降低，有利于形成 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 (4)0.5g (5)4 【解析】由题知，水钴矿(主要成分为，含少量、、、)，向水钴矿中加入硫酸溶液和亚硫酸钠溶液酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到二氧化硅滤渣和含有Co2+、Fe2+、Mn2+的滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有亚钴离子的水相和含有锰离子的有机相；水相经系列操作制得硫酸亚钴，向硫酸亚钴中加入氨水，将亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，向反应后的溶液中加入热的氢氧化钠溶液，将六氨合亚钴离子转化为沉淀，过滤得到。 （1）“酸浸”中溶液与发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根，氧化钴被还原为二价钴离子，反应的离子方程式为：； （2）滤渣2主要成分为 ，其中铁元素为+3价，所以“沉铁”步骤加入的作用为：作氧化剂，将溶液中的氧化为，有利于生成沉淀去除； （3）①由信息i可知，沉淀过快无法形成，所以制备时，先向溶液中加入氨水形成六氨合亚钴离子，然后再缓慢加入氢氧化钠溶液利于形成，则答案为：加氨水“碱溶”形成，可降低，有利于形成； ②已知在碱性溶液中易被O2氧化，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是温度高利于减少溶解氧，形成氨气氛隔绝空气，防止产物被氧化； （4）已知：水合肼为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为，的溶液含有，则被氧化后的，根据得失电子守恒，反应中，消耗的水合肼，； （5） 如图，以图中Li为例，晶胞2中距最近的有4个。 1．（2025·江苏卷，5）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误；B．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；C．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误；D．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。故选D。 2．（2024·江苏卷，7）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】B 【解析】A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误；B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确；C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误；D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误；故选B。 3．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 【答案】A 【解析】A．、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；B．和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误；C．分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误；D．晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。 4．（2022·江苏卷，5）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 【答案】B 【解析】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误；B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。 5．（2021·江苏卷，6）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【解析】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误；D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误；答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 分子结构、晶体结构与性质 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 化学键 题型02分子结构与性质 题型03 晶体结构与性质 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合双氧水分子结构考查化学键】 （25-26高三上·江苏·月考）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．H2O2与H2O互为同素异形体 B．H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C．H2O2结构式为H-O-O-H D．H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 2．【结合信息材料考查化学键类型及晶体类型】（25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列有关说法正确的是 A．白磷与黑磷互为同位素 B．NH3和PH3的空间构型相同 C．1molCO(NH2)2中含有8molσ键 D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 01化学键 1． （25-26高三上·江苏苏州·期中）下列说法正确的是 A．氯化亚砜属于非极性分子 B．的结构为，是共价晶体 C．的空间结构为平面三角形 D．分子中，键键 2．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中共价键形成的轨道重叠示意图： B．酚醛树脂的结构简式： C．溶液中的水合离子： D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3．（2025·江苏徐州·二模）铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可先用和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂，在200℃分解可制备高纯度Ni。下列说法正确的是 A．属于共价型晶体 B．原子半径： C．电负性： D．中含有键 4．（25-26高三上·江苏扬州·期中）合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是 A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 5．（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 6．（25-26高三上·江苏镇江·月考）利用反应吸收。下列说法正确的是 A．Ca基态核外电子排布式为 B．空间结构为三角锥形 C．中既含离子键也含极性共价键 D．中子数为9的氮原子： 7．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是 A．HCHO中键和键的数目比为 B．中子数为9的氧原子可表示为 C．分子的空间结构为直线形 D．的电子式为： 02分子结构与性质 8．（25-26高三上·江苏南京·期末）泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为 C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形 9．（25-26高三上·江苏连云港·期中）反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是 A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 10．（25-26高三上·江苏常州·期中）氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。下列说法正确的是 A．键角： B．与结合的能力： C．同浓度溶液的碱性： D．与形成配位键的能力： 11．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是 A．中既含离子键又含共价键 B．的空间构型为直线形 C．的结构示意图为 D．是由非极性键构成的非极性分子 12．（25-26高三上·江苏南通·期中）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．的VSEPR模型均为四面体形 D．的共价键类型为键 13．（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．分子中键角比中的小 C．属于非极性分子 D．过二硫酸受热分解与其中的键有关 14．（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的溶液，深蓝色是由于存在。以下说法正确的是 A．1 mol 中含4 mol σ键 B．基态的价层电子排布式为 C．的空间构型为三角锥形 D．键角： 15．[新题型] （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列说法正确的是 A．SOCl2空间构型为三角锥形 B．IF3中心原子I采用sp2杂化 C．1mol中含有20mol键 D．溴原子的核外电子排布式为 16．（2026·江苏扬州·一模）甲烷氧化制乙烯的可能过程如图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3。下列说法正确的是 A．步骤①过程中可能有CH3OCH3生成 B．步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式发生了变化 C．步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变小 D．步骤②中每生成1molC2H4转移4mole- 17．（2025·江苏扬州·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．分子中C和N的杂化方式相同 C．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 03 晶体结构与性质 18．（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列说法正确的是 A．与为同一种核素 B．是离子化合物 C．基态核外电子排布式为 D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6 18．（2026·江苏扬州·一模）铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。下列说法正确的是 A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2 C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 20．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）ⅤA族元素形成的化合物应用广泛。能溶于氨水形成铜氨离子，可被NaClO氧化生成。是常用的干燥剂，次磷酸为一元酸，约为。可用作杀虫剂，高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）。工业上通过电解溶液可制得金属Sb和。利用可脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时转化为沉淀。下列说法正确的是 A．中键角小于中 B．晶胞如图所示，上下底面为正方形，和均位于面上，则晶体中与1个距离最近的有4个 C．中阴离子的空间构型为平面三角形 D．白磷与红磷互为同位素 （25-26高三上·江苏·月考）阅读下列材料，完成21-23小题。 第Ⅳ A族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。 21．下列说法错误的是 A．硅胶颗粒可用作催化剂载体、食品包装袋的干燥剂 B．水玻璃是一种电解质，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 22．下列化学方程式或离子方程式表示错误的是 A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．甲烷燃烧的热化学方程式：   C．焦炭与石英砂制备粗硅反应： D．铅蓄电池的正极反应式： 23．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．晶体的熔点：金刚石<C60 B．键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键 C．导电性：金刚石>石墨 D．键角：CO2<SiO2 24．（25-26高三上·江苏苏州·月考）加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应：  ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A．总反应   B．过程Ⅱ中发生氧化反应 C．历程中有、键的形成和断裂 D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 25． （25-26高三上·江苏连云港·期中）碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 26．（2024·江苏南京·模拟预测）已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为，Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．粒子含有键 C．Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定 D．对于YX3和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些 27．（25-26高三上·江苏盐城·月考）冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．X分子为非极性分子 B．电负性： C．与通过弱配位键相结合 D．Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 28． （24-25高三上·江苏南通·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)>χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X C．原子半径：r(Z)<r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 29． （25-26高三上·江苏苏州·月考）利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成在碱性溶液中易被氧化。 ⅱ．、易与形成配合物。 ⅲ．水合肼为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为。 (1)“酸浸”中溶液与反应的离子方程式为 。 (2)滤渣2主要成分为，“沉铁”步骤加入的作用为 。 (3)在转化过程中： ①制备，先加氨水再加溶液的理由是 。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的，可能原因是 。 (4)经仪器分析，测得按题(3)步骤制得的晶体结构中含有，进一步用碘量法测得的氧化程度为。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟题(3)步骤，为确保制得的产品中不含，用的溶液制备时，至少需加入水合肼的质量为 g。(写出计算过程) (5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如下图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有 个。 1．（2025·江苏卷，5）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 2．（2024·江苏卷，7）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 3．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 4．（2022·江苏卷，5）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 5．（2021·江苏卷，6）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 / 学科网（北京）股份有限公司 $