专题05 原子结构与元素性质 元素周期律（专题专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题05 原子结构与元素性质　元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 元素周期表 题型02元素周期律 题型03 元素推断 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合离子液体考查元素周期律】（25-26高三上·江苏南京·月考）硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该物质中存在离子键、共价键和配位键 D．该物质中N原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，A不符合题意；B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，B不符合题意；C．该物质由与构成，二者之间存在离子键；中、、为共价键，其中原子与一个通过配位键结合；内部存在共价键，C符合题意；D．中的原子为杂化，中的原子为杂化；两种原子的杂化方式不同，D不符合题意；故选C。 2．【结合矿物原料考查元素周期律】（2025·江苏·三模）黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．电负性： D．熔点： 【答案】C 【解析】A．Mg的电子结构更稳定，第一电离能正确顺序应为，A错误；B．核电荷数越大半径越小，同电子层离子半径顺序为，B错误；C．同周期元素电负性自左至右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，故电负性：O＞C＞Si，C正确；D．为共价晶体熔点最高，Na为金属晶体熔点高于分子晶体，正确顺序为，D错误。故选C。 3． （24-25高三上·江苏南通·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．第一电离能：I1(Y)>I1(Z) C．X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D．Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，X、Y分别为O、Mg元素；Z的主族序数与周期序数相同，则Z为Al元素；常温常压下Q的单质为黄绿色气体，则Q为Cl元素。A．X、Y分别为O、Mg元素，和的电子层结构相同(均10个电子)，核电荷数越大的半径越小，故离子半径：X>Y，A正确；B．Y、Z分别为Mg、Al元素，Mg、Al的价电子排布式为3s2、3s23p1，Al失去一个电子后达到3s2全满稳定状态，故Mg的第一电离能高于Al，B正确；C．X与Z形成的化合物是两性氧化物，既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，C正确；D．Q的简单氢化物为HCl，HCl易溶于水是因为它是强极性分子，易溶于极性溶剂水，HCl不能与水分子形成氢键，D错误；答案选D。 01元素周期表 1．（25-26高三上·江苏南京·期末）金属有机骨架(MOF)是一类备受关注的新型多孔材料，在气体吸附、分离等领域有广阔的应用前景。MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获。下列不属于主族元素的是 A．Zn B．C C．H D．O 【答案】A 【解析】A．锌(Zn)位于元素周期表第12列，属于过渡金属(d区元素，IB族)，不属于主族元素，A符合题意；B．碳(C)位于元素周期表第14列(IVA族)，属于主族元素，B不符合题意；C．氢(H)位于元素周期表第1列(IA族)，属于主族元素，C不符合题意；D．氧(O)位于元素周期表第16列(VIA族)，属于主族元素，D不符合题意；故答案选A。 2．（2026·江苏扬州·一模）金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【答案】D 【解析】短周期元素指周期表中第一至第三周期的元素，原子序数范围为1-18。Ni为28、Bi为83、As为33、S为16。S的原子序数16在短周期范围内（第三周期），而其他元素均大于18，不属于短周期。因此D正确。 2．（25-26高三上·江苏·月考）中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A．Ba B．Cu C．Si D．O 【答案】B 【解析】主族元素包括s区（IA、IIA）和p区（IIIA至VIIA）元素。Ba（IIA）、Si（IVA）、O（VIA）均为主族元素；Cu位于d区IB族，属于副族元素；故选B。 3．（2025·江苏·二模）人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 【答案】A 【解析】A．Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，A符合题意；B．Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，B不符合题意；C．Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，C不符合题意；D．Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，D不符合题意；故选A。 4．（2025·江苏盐城·二模）稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A．Sc B．Al C．Si D．V 【答案】A 【解析】IIIB族包括钪（Sc）、钇（Y）及镧系元素。A．Sc是IIIB族第一个元素，A符合题意；B．Al为IIIA族，B不符合题意；C．Si为IVA族，C不符合题意；D．V为VB族，D不符合题意。故选A。 5．（24-25高三上·江苏·期中）我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 【答案】C 【解析】Si位于p区，Ca位于s区，Fe位于d区，Cu位于ds区；故选C。 02元素周期律 6．（2025·江苏盐城·二模）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 【答案】D 【解析】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Na（11）、Mg（12）、P（15）同属第三周期，原子半径应为Na＞Mg＞P，A错误；B．金属性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIA），同周期Na（IA）＞Mg（IIA），根据金属活动性顺序可知，金属性：Ca＞Na，则正确顺序为Ca＞Na＞Mg，B错误；C．电负性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正确顺序为P＞Mg＞Ca，C错误；D．第一电离能：P（VA）因半充满结构电离能高于Mg（IIA），Mg因全充满结构电离能高于Na（IA），顺序为I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na)，D正确；故选D。 7．（25-26高三上·江苏苏州·月考）反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A．键角： B．电负性： C．电离能： D．离子半径： 【答案】A 【解析】A．水分子（H2O）有两个孤对电子，氨分子（NH3）有一个孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，故键角 H2O < NH3，A正确；B．氯和硫同处第三周期，氯在硫的右侧，同周期元素从左到右电负性增大，故 χ(Cl) > χ(S)，B错误； C．氮和氧同处第二周期，氮的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于氧，故 I1(N) > I1(O)，C错误；D．N3−和Na+均为10电子离子（等电子体），离子半径随核电荷数增大而减小，N3−核电荷数（7）小于Na+（11），故 r(N3−) > r(Na+)，D错误；故答案为：A。 8．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．沸点：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】A．Al位于第三周期，有三个电子层，N位于第二周期，有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：r(Al)>r(N)，A正确；B．同周期，主族元素电负性从左到右递增，N在O左侧，故电负性：χ(O)>χ(N)，B错误；C．N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能：I1(N)>I1(O)，C错误；D．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此沸点：H2O＞H2S，D错误；故选A。 9． （25-26高三上·江苏常州·期中）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．热稳定性： D．电离能： 【答案】A 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径小于硅原子；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氮原子的原子半径小于磷原子，所以硅原子的原子半径大于氮原子，A正确；B．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性大于铝元素，B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，C错误；D．氖原子和钠离子的2p轨道都为稳定的全充满结构，都较难失去电子，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去电子的能力小于氖原子，则钠元素的第二电离能大于氖原子的第一电离能，D错误；故选A。 10． （25-26高三上·江苏苏州·月考）反应可用于制取氧气。下列说法正确的是 A．既含有离子键又含有共价键 B．中子数为22的钙原子可表示为 C．Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．为离子化合物，由和构成，由和间存在离子键，中两个O原子之间存在共价键，故既含离子键又含共价键，A正确；B．钙原子质子数为20，中子数为22时，质量数=质子数+中子数=42，原子符号应为，而非，B错误；C．Ca原子序数为20，电子层数为4，位于第四周期ⅡA族，第三周期ⅡA族为Mg，C错误；D．为共价化合物，图示为离子化合物形式，D错误；故选A。 11．（25-26高三上·江苏苏州·月考）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．熔沸点： 【答案】B 【解析】A．磷（P）位于第三周期，氮（N）和碳（C）位于第二周期，原子半径大于，同周期中原子半径随原子序数增大而减小，因此原子半径，故正确顺序应为，而非，A错误；B．C、N、O为同周期元素，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但氮（N）的2p轨道半充满状态更稳定，其第一电离能大于相邻元素氧（O）和碳（C），第一电离能顺序为，B正确；C．、分子间形成氢键沸点高于（仅依赖范德华力），因分子间氢键作用强于分子间氢键，沸点最高，正确顺序为，C错误；D．离子液体（）通过离子键结合，熔沸点远高于分子晶体丁烷（常温为气体），D错误；故选B。 12．（2026·江苏扬州·一模）电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 【答案】A 【解析】A．根据相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的沸点就越高，可知，相对分子质量：Cl2>F2，则沸点：Cl2>F2，A正确；B．Cl-比F-多一个电子层，因此半径：r(F-)<r(Cl-)，B错误；C．氟是电负性最强的元素，大于氯，故电负性：χ(Cl)<χ(F)，C错误；D．F、Cl同主族，根据同主族，从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(Cl)<I1(F)，D错误，故选A。 13．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．半径： C．沸点： D．电负性： 【答案】A 【解析】A．二者同主族且O位于S的上方，O原子半径更小，O原子核对核外电子的束缚更强，O更难失去电子，因此第一电离能：I1(O)＞I1(S)，A正确；B．Al3+和O2-电子层结构相同(核外均有10个电子)，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2-)＞r(Al3+)，B错误；C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，故沸点：H2O＞H2S，C错误；D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，H的电负性（约2.20）大于Al（约1.61），故χ(Al)＜χ(H)，D错误；答案选A。 14．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．半径： C．第一电离能： D．沸点： 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，A正确；B．的电子层结构相同，的核电荷数小，半径大，故，B错误；C．N原子的2p能级为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，C错误；D．H2O分子间存在氢键，故沸点高于H2S，D错误；故选A。 15．（25-26高三上·江苏南通·阶段练习）氨硼烷()、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A．原子半径：r(B)<r(N) B．电负性：χ(C)>χ(O) C．第一电离能： D．基态原子最外层电子数n：n(Ti)>n(Fe) 【答案】C 【解析】A．B和N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故r(B)＞r(N)，A错误；B．同周期主族元素电负性从左到右递增，O的电负性大于C，B错误；C．第一电离能N因p轨道半充满更稳定，故I1(N)＞I1(O)；O的第一电离能大于C，顺序为I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C正确；D．Ti和Fe基态原子最外层均为2个电子，n(Ti)=n(Fe)，D错误；故答案选C。 16． （25-26高三上·江苏徐州·月考）黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【解析】A．具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，有两个电子层比少一个电子层。因此半径应为＞＞，A错误；B．非金属性：O＞N＞C，氢化物稳定性应为＞＞，B错误；C．第一电离能：N的2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能N＞O；同周期元素从左到右，原子核电荷数依次增大，原子半径依次减小，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能O＞C，因此顺序为I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)，C正确；D．电负性随周期从左到右增大，O＞N＞C，D错误；故答案选C。 17．（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列说法正确的是 A．非金属性强弱：O<Si B．第一电离能大小：I1(Al)<I1(K) C．半径大小：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性强弱：KOH<Mg(OH)2 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，则非金属性强弱：O>Si，A错误；B．同周期主族元素，第一电离能通常呈现从左到右增大的趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐降低，则第一电离能大小：I1(Al)>I1(K)，B错误C．Mg2+和F-均含有2个电子层，Mg2+核电荷数大于 F-，故离子半径更小，则半径大小：r(Mg2+)<r(F-)，C正确；D．同周期主族元素，自左向右，元素的金属性依次减弱，同主族元素自上而下，金属性依次增强，则金属性强弱：K>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性强弱：KOH>Mg(OH)2，D错误；故选C。 03 元素推断 18． （2024·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误；B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确；C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误；D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误；故答案选B。 19．[新题型]（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A．Y的位置是第3周期IV A族 B．X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体 C．W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 【答案】B 【解析】W的核电荷数是X两倍，且X与W同族，说明X为O，W为S，所以Z为P，Y为Si，T为As，据此解答。A．Y是硅（Si），位于第3周期、IVA族，A正确；B．X（O）与Y（Si）形成的SiO2原子晶体，而非分子晶体，B错误；C．W（S）的氢化物H2S与O2反应可生成S和H2O，属于置换反应，C正确；D．T（As）位于金属与非金属交界处，单质具有半导体特性，D正确；故选B。 20．（25-26高三上·江苏无锡·期中）前四周期元素的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，其核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；具有Ne电子层结构，故Y元素为Al元素；Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7，故W元素为Br，则Z元素为Cl元素。A． 根据“层多径大，序大径小”，原子半径W（Br）>Y（Al）>Z（Cl）>X（N）， A错误；B．X为N，其2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能比同周期相邻的C和O大，B正确；C．Y（Al）的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，而W（Br）的HBrO4为强酸，酸性远强于Al(OH)3，C错误；D．W元素为Br，则Z元素为Cl元素，则W的氢化物为HBr，Z的氢化物为HCl，依据元素周期律可知，同主族元素从上到下简单氢化物的稳定性依次减弱，即HCl稳定性强于HBr，D错误；故选B。 21．（24-25高三上·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确；B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误；C．Mg与N可形成离子化合物，C正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确；故选B。 22．（24-25高三上·江苏南通·开学考试）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M) C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】B 【解析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素；由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：S＞O＞F，故A错误；B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故B正确；C。同周期主族元素随原子序数增大电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故C错误；D．Y是S元素，硫酸属于强酸，而亚硫酸属于弱酸，故D错误；答案选B。 23．（2026·江苏·一模）合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是 A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，S和Cl位于同一周期，且Cl在S的右边，所以电负性χ(Cl)>χ(S)，A错误；B．分子结构中含有−COOH和−OH，可以形成分子间氢键，B正确；C．基态N原子的价层电子排布式为，其2p轨道为半充满状态，半充满状态比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素O，即，C错误；D．该物质属于有机盐类，是离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误；故选B。 24．（25-26高三上·江苏无锡·月考）是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．是含有极性键的非极性分子 D．碱性： 【答案】D 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，K的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能：，B错误；C．为V形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误；  D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性：，D正确；故选D。 25．（25-26高三上·江苏苏州·期中）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．熔沸点： 【答案】B 【解析】A．磷（P）位于第三周期，氮（N）和碳（C）位于第二周期，原子半径最大；同周期中原子半径随原子序数增大而减小，因此，正确顺序为，A错误；B．氮（N）的2p轨道半充满状态更稳定，其第一电离能大于氧（O）；氧的第一电离能又高于碳（C），顺序为，B正确；C．和因存在氢键沸点高于，且的分子间氢键数目多，沸点高，正确顺序为，C错误；D．离子液体（）通过离子键结合，分子晶体丁烷（）主要依靠分子间作用力，离子键强度高于分子间作用力，故的熔沸点小于，D错误；故选B。 26．（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 【答案】C 【解析】根据题意，X原子中有6个运动状态完全不同的电子，推测X为C；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13，Y、Z的最外层电子数之和为13-4=9，则Y为Al，Z为S，W为Cl。A．元素Z为硫（S），位于第三周期ⅥA族，A错误；B．Y为铝（Al），同周期金属中镁（Mg）的第一电离能更大，因Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s轨道上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量较高的3p轨道上的电子，B错误；C．X（碳）的最高价氧化物对应水化物为碳酸（H2CO3），W（氯）的最高价氧化物对应水化物为高氯酸（HClO4），HClO4酸性强于H2CO3，C正确；D．X的单质如金刚石为共价晶体、石墨为混合型晶体，而Z的单质硫（S8）为分子晶体，晶体类型不同，D错误；故答案选C。 27．（25-26高三上·江苏扬州·阶段练习）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，最外层电子数为层的一半，与可形成原子个数比为4：2的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与能形成含有非极性键的化合物 C．和的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】Z最外层电子数为K层的一半，Z最外层有1个电子，四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，因此Z为Na，W与X可形成原子个数比为4∶2的18e-分子，即该分子为N2H4，即W为H，X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为8，即Y为O，据此分析；A．X、Y、Z的简单离子为N3-、O2-、Na+，它们核外电子排布相同，因此原子序数越大，离子半径越小，即r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A错误；B．H与O可以形成H2O、H2O2，前者只含有极性键，后者含有非极性键和极性键，故B正确；C．N的简单氢化物为NH3，O的简单氢化物为H2O，前者常温下为气体，后者常温下为液体，因此H2O的沸点高于NH3，故C错误；D．H、N、O三种元素组成的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，故D错误；答案为B。 28．（22-23高三上·江苏扬州·阶段练习）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：X<Z<Y B．YZ2属于酸性氧化物 C．的阴阳离子数比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，则X为H氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，则Z为O元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均排满，则Q为Na元素、W为Cu元素。A．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为H＜N＜O，则元素电负性的大小顺序为H＜N＜O，A错误；B．NO2属于不成盐氧化物，B错误；C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴阳离子比为1∶2，C错误；D．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D正确； 故选D。 1．（2025·江苏卷，4）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。 2．（2024·江苏卷，4）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；综上所述，本题选 B。 3．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 4．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。 5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。综上所述，答案为B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 原子结构与元素性质　元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 元素周期表 题型02元素周期律 题型03 元素推断 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合离子液体考查元素周期律】（25-26高三上·江苏南京·月考）硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该物质中存在离子键、共价键和配位键 D．该物质中N原子的杂化方式相同 2．【结合矿物原料考查元素周期律】（2025·江苏·三模）黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．电负性： D．熔点： 3． （24-25高三上·江苏南通·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．第一电离能：I1(Y)>I1(Z) C．X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D．Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 01元素周期表 1．（25-26高三上·江苏南京·期末）金属有机骨架(MOF)是一类备受关注的新型多孔材料，在气体吸附、分离等领域有广阔的应用前景。MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获。下列不属于主族元素的是 A．Zn B．C C．H D．O 2．（2026·江苏扬州·一模）金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 2．（25-26高三上·江苏·月考）中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A．Ba B．Cu C．Si D．O 3．（2025·江苏·二模）人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 4．（2025·江苏盐城·二模）稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A．Sc B．Al C．Si D．V 5．（24-25高三上·江苏·期中）我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 02元素周期律 6．（2025·江苏盐城·二模）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 7．（25-26高三上·江苏苏州·月考）反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A．键角： B．电负性： C．电离能： D．离子半径： 8．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．沸点：H2S＞H2O 9． （25-26高三上·江苏常州·期中）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．热稳定性： D．电离能： 10． （25-26高三上·江苏苏州·月考）反应可用于制取氧气。下列说法正确的是 A．既含有离子键又含有共价键 B．中子数为22的钙原子可表示为 C．Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族 D．的电子式为 11．（25-26高三上·江苏苏州·月考）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．熔沸点： 12．（2026·江苏扬州·一模）电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 13．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．半径： C．沸点： D．电负性： 14．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．半径： C．第一电离能： D．沸点： 15．（25-26高三上·江苏南通·阶段练习）氨硼烷()、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A．原子半径：r(B)<r(N) B．电负性：χ(C)>χ(O) C．第一电离能： D．基态原子最外层电子数n：n(Ti)>n(Fe) 16． （25-26高三上·江苏徐州·月考）黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 17．（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列说法正确的是 A．非金属性强弱：O<Si B．第一电离能大小：I1(Al)<I1(K) C．半径大小：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性强弱：KOH<Mg(OH)2 03 元素推断 18． （2024·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 19．[新题型]（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A．Y的位置是第3周期IV A族 B．X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体 C．W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 20．（25-26高三上·江苏无锡·期中）前四周期元素的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 21．（24-25高三上·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 22．（24-25高三上·江苏南通·开学考试）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M) C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 23．（2026·江苏·一模）合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是 A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 24．（25-26高三上·江苏无锡·月考）是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．是含有极性键的非极性分子 D．碱性： 25．（25-26高三上·江苏苏州·期中）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．熔沸点： 26．（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 27．（25-26高三上·江苏扬州·阶段练习）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，最外层电子数为层的一半，与可形成原子个数比为4：2的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与能形成含有非极性键的化合物 C．和的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物 28．（22-23高三上·江苏扬州·阶段练习）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：X<Z<Y B．YZ2属于酸性氧化物 C．的阴阳离子数比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的ds区 1．（2025·江苏卷，4）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 2．（2024·江苏卷，4）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 3．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 4．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 / 学科网（北京）股份有限公司 $