2026年中考化学一轮复习--化学方程式练习

该初中化学中考复习学案系统梳理了化学方程式书写规范及四大基本反应类型，通过常见错误类型分类（化学式、产物判断等）与反应规律梳理，构建“错误诊断-规范书写-类型应用”的递进知识网络，引导学生自主完成抄写与纠错任务，系统建立化学方程式认知框架。 特色在于“错误类型诊断表”与“分层纠错练习”设计，如将错误分为6类并配套典型错例分析，学生通过对比纠错培养科学思维中的证据推理能力。抄写任务强化符号表达规范，培养严谨求实的科学态度。教师可根据学生纠错情况定位薄弱点，实现个性化复习指导，提升备考实效。

九年级化学方程式常见错误类型 错误类型 错误示例 正确写法 关键提醒 化学式错误 Zn + H2SO4 == Zn2SO4 + H2↑点燃 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑点燃 书写化学式时要检查化合价 产物判断 错误 2Fe + O2 2FeO 3Fe + 2O2 Fe3O4 铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 铁与酸/盐发生置换反应 生成的是亚铁（+2价） Fe2O3 + HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OMnO2 铁锈（Fe2O3）与酸反应生成 铁盐（+3价） 条件 遗漏/错误 2H2O2 == 2H2O + O2↑点燃 2H2O2 2H2O + O2↑△ 条件不能漏 Cu + O2 2CuO 2Cu + O2 2CuO 该反应条件是加热，不是点燃 配平错误 Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+H2O Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+2H2O OH- + H+ == H2O 符号遗漏 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应物中不含气体，反应后生成气体加“↑” CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 浑浊是沉淀，加沉淀符号“↓” 违背反应 规律 Cu + H2SO4 → …（不反应） 不反应，不能写方程式 牢记金属活动性顺序，铜不能置换酸中氢 NaCl + KNO₃ → …（不反应） 不反应，不能写方程式 复分解需有气体/沉淀/水生成，否则不发生 化学方程式1 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型1——化合反应（特点：多变一） （1）金属 + 氧气 → 金属氧化物点燃 ①铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 ________________________________________________________点燃 ②镁条在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ________________________________________________________△ ③铜粉在空气中加热：2Cu + O2 2CuO ________________________________________________________ （2）非金属 + 氧气 → 非金属氧化物点燃 ①木炭充分燃烧：C + O2 CO2 ________________________________________________________点燃 ②木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO ________________________________________________________点燃 ③硫粉在空气/氧气中燃烧：S + O2 SO2 ________________________________________________________点燃 ④红磷（白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 ___________________________________________________ 二、纠错练习 1.铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 错因：___________________________________ 改正：___________________________________________________________________________点燃 2.铜粉在空气中加热：2Cu + O2 2CuO 错因：___________________________________ 改正：___________________________________________________________________________ 化学方程式2 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型1——化合反应（特点：多变一） （3）特殊：非金属氧化物 + 水 → 酸（反应前后各元素化合价不变） ① 二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3 ________________________________________________________ ② 二氧化硫和水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O == H2SO3 ________________________________________________________ ③ 三氧化硫和水反应生成硫酸：SO3 + H₂O == H2SO4 ________________________________________________________ 四大基本反应类型2——分解反应（特点：一变多）△ （1）高锰酸钾分解制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ______________________________________________________________________________________________________MnO2 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ ______________________________________________________________________________________________________ （3）碳酸不稳定易分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ ________________________________________________________高温 （4）工业制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑ ________________________________________________________ 二、纠错练习△ 1. 高锰酸钾分解制氧气：K2MnO4 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 错因：______________________ 改正：___________________________________________________________△ 2.工业制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑ 错因：_______________________ 改正：___________________________________________________________ 化学方程式3 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型3——置换反应（特点：单质+化合物 → 另一种单质+另一种化合物） （1）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（氢前金属，酸指稀盐酸/稀硫酸） ①实验室制氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑______________________________________ ②铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ______________________________________ 注意： Cu、Ag等不活泼金属不能与稀酸反应置换出氢气；Fe在置换反应中生成+2价的亚铁盐（如FeCl2、FeSO4），不是+3价铁盐。 （2）金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐（前金换后金，盐必须可溶） ①湿法炼铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ______________________________________ ②铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ______________________________________ （3）碳还原金属氧化物（碳+金属氧化物 → 金属单质+二氧化碳）高温 ①木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ ______________________________________高温 ②木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ______________________________________ 二、纠错练习 1.实验室制氢气：2Zn + H2SO4 == Zn2SO4 + H2↑ 错因：_______________________________ 改正：___________________________________________________________ 2.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2 ↑ 错因：________________________________ 改正：___________________________________________________________ 化学方程式4 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型4——复分解反应（特点：互交换，价不变；生成气体/沉淀/水） （1） 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） ①盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O ______________________________________ ②盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O _____________________________________ ③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl == AlCl3 + 3H2O______________________________ ④熟石灰用于中和酸性土壤：Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+2H2O ___________________________________________________________ （2） 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ①实验室制二氧化碳：2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ ___________________________________________________________ ②溶液中氯离子的检验：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 ___________________________________________________________ ③溶液中硫酸根离子的检验：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl ___________________________________________________________ 二、纠错练习 1. 实验室制二氧化碳：2HCl + CaCO3 == CaCl + H2O + CO2错因：_____________________________ 改正：___________________________________________________________ 2. 熟石灰用于中和酸性土壤：Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+H2O错因：____________________________ 改正：___________________________________________________________ 化学方程式5 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型4——复分解反应（特点：互交换，价不变；生成气体/沉淀/水） （3） 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物必须都可溶，生成物之一为沉淀） ①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ___________________________________________________________ ②氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl ___________________________________________________________ ③除去NaOH中的Na2CO3杂质：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH ___________________________________________________________ （4） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物必须都可溶，生成物之一为沉淀） 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 __________________________________ 硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl __________________________________ 二、纠错练习 1. 氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀：NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + NaCl 错因：___________________________________________________________ 改正：___________________________________________________________ 2. 硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl错因：__________________________ 改正：___________________________________________________________ 化学方程式6 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 四大基本反应类型4——复分解反应（特点：互交换，价不变；生成气体/沉淀/水） （5）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ①铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ________________________________________________________________________ ②铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ________________________________________________________________________ ③氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O ________________________________________________________________________ ④氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ________________________________________________________________________ 二、纠错练习 1. 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 == 2FeSO4 + 2H2O错因：________________________ 改正：__________________________________________________________________ 2.氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2↑ 错因：________________________ 改正：__________________________________________________________________ 化学方程式7 一、抄写：请在下方横线处把化学方程式工整地抄写一遍 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （反应前后各元素化合价不变） 1.氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O________________________________ 2.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O__________________________________ 3.氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O__________________________________ 一氧化碳 + 金属氧化物 → 金属单质 + 二氧化碳△ 4. CO还原氧化铜：CO + CuO ==== Cu + CO2 ________________________________高温 5. CO还原氧化铁：3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 ________________________________高温 6. CO还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 ==== 3Fe + 4CO2 ___________________________________ 二、纠错练习 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 == Na2SO4 + H2 错因：___________________________ 改正：_________________________________________________高温 2. CO还原氧化铜：CO + CuO ==== Cu + CO2↑错因：___________________________ 改正：_________________________________________________ 参考答案 化学方程式1 一、抄写：略 二、纠错练习 1.铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 错因：产物应为Fe3O4，漏条件“点燃”。点燃 改正：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃 2.铜粉在空气中加热：2Cu + O2 2CuO 错因：条件错误，应为加热而不是点燃。△ 改正：2Cu + O2 2CuO 化学方程式2 一、抄写：略 二、纠错练习△ 1. 高锰酸钾分解制氧气：K2MnO4 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 错因：化学式错误，反应物、生成物混乱。△ 改正：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑△ 2.工业制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑ 错因：条件错误，应为“高温”而不是加热。高温 改正：CaCO3 CaO + CO2↑ 化学方程式3 一、抄写：略 二、纠错练习 1.实验室制氢气：2Zn + H2SO4 == Zn2SO4 + H2↑ 错因：产物化学式错误，Zn为+2价，SO42-为-2价，硫酸锌应写作ZnSO4。 改正：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2 ↑ 错因：FeCl3中的铁为+3价，而铁与酸发生置换反应生成的是亚铁（+2价）。 改正：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 化学方程式4 一、抄写：略 二、纠错练习 1. 实验室制二氧化碳：2HCl + CaCO3 == CaCl + H2O + CO2错因：产物化学式错误，Ca为+2价，Cl为-1价，氯化钙应写作CaCl2；生成的CO2为气体，反应物中不含气体，生成物中有气体，要标“↑”。 改正：2HCl + CaCO3 == CaCl2+ H2O + CO2↑ 2. 熟石灰用于中和酸性土壤：Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+H2O错因：没有配平，酸碱中和反应中OH-、H+和H2O的个数比应为1:1:1。 改正：Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+2H2O 化学方程式5 一、抄写：略 二、纠错练习 1. 氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀：NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + NaCl 错因：没有配平，Fe3+与OH-按1:3的比例生成Fe(OH)3沉淀，故FeCl3与NaOH的化学计量数之比应为1:3，从而Fe(OH)3与 NaCl的化学计量数之比也应是1:3。 改正：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2. 硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl错因：BaSO4是沉淀，应加“↓”。 改正：Na₂SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 化学方程式6 一、抄写：略 二、纠错练习 1. 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 == 2FeSO4 + 2H2O错因：产物判断错误，金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，铁元素的化合价在反应前后都应为+3价，故产物应为Fe2(SO4)3和H2O。 改正：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 2. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2↑ 错因：产物类型错误，金属氧化物与酸反应生成盐和水。 改正：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 化学方程式7 一、抄写：略 二、纠错练习 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 == Na2SO4 + H2 错因：产物判断错误，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，且反应前后各元素化合价不变。 改正：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O高温 2. CO还原氧化铜：CO + CuO ==== Cu + CO2↑错因：条件错误，条件应为加热而不是“高温”；反应物中已有气体，生成CO2不需要标“↑”。△ 改正：CO + CuO ==== Cu + CO2 学科网（北京）股份有限公司 $