精品解析：山东省淄博市博山区2025-2026学年八年级上学期期末学情自测化学试卷

初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国庆祝传统新年的社会实践活动中一定包含化学变化的是 A. 剪纸插花 B. 舞狮舞龙 C. 切菜剁馅 D. 燃放烟花 2. 下列有关药品的取用不正确的是 A. 滴加液体 B. 取固体粉末 C. 加入锌粒 D. 倾倒液体 3. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 4. 河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A. 氧气 B. 水银 C. 水 D. 氯化钾 6. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 铝＋氧气氧化铝 B. 酒精＋氧气二氧化碳＋水 C. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D. 过氧化氢 水＋氧气 7. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料。 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其化学性质 D. 氮气由于化学性质稳定，可用作保护气 8. 市场上有很多“富硒产品”，如富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜。“富硒产品”中的“硒”是指 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 9. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 10. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 11. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 12. X、Y、Z、W四种元素原子的质子数如图。下列说法错误的是 A. X与W属于同一周期 B. Z与Y能形成两种常见的化合物 C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D. X、Y、Z都属于非金属元素 13. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 14. 关于分子与原子的说法正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 15. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 16. 下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. NH3 C. NO2 D. HNO3 17. 下图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A. X代表原子 B. X得电子形成阳离子 C. 原子核内中子数相同的X原子，总称为X元素 D. X微观粒子构成的物质只能是金属 18. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O B. Al C. N2 D. 2C 19. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 实验结束，曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 C. 为了节约药品，实验时，曲颈甑中的汞取少量即可 D. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 20. 一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”中，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是 A. 帕拉米韦由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成 B. 帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C. 帕拉米韦分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1 二、非选择题（本大题共7小题，共60分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空或解释化学用语： （1）氦气________； （2）3个磷原子________； （3）两个二氧化硫分子________； （4）2个钾离子________； （5）氢氧根离子________； （6）地壳中含量最多的非金属元素________； （7）氯化铁中铁元素显正3价________； （8）符号“3Cu2+”中数字“2+”表示________。 22. 探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家________（填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A. 汤姆森 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：________； （3）极少数α粒子发生反弹，说明________。 （4）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明________。 （5）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为________。 （6）卢瑟福通过实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。后来的研究表明，原子核可以再分为________和________。 （7）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆森原子结构模型的是________（填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是________。 A. B. C. 23. 分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。某同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，请根据要求完成下列问题： （1）完善上述概念图，方框内应该填写的是___________，纯净物与化合物属于___________(填“并列”或“包含”或“交叉”)关系。 （2）现有如下6种物质：①食盐水；②氢气；③二氧化碳；④氧化镁；⑤铜片；⑥清净的空气，其中属于混合物的是___________(填数字序号，下同)，属于化合物的是___________。 （3）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填字母序号，下同)，表示单质的是___________。 24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图一是元素周期表的部分信息，图二是两种原子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）图二中a是某元素的原子结构示意图，该元素在图一中的位置是______（填“①”“②”或“③”），该元素的名称是______；a原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量______（填“低”或“高”）。 （2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是______不同。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）图一中氖原子的核电荷数为________。 （4）图二中两种元素形成的化合物化学式为________。第三周期的金属元素有______种。 25. 图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： （1）图1中A端为电源的________（填“正”或“负”）极。 （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是________。 （3）如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为________。 （4）实验中用________检验管C中气体，观察到的现象是________。 （5）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： a.从微观角度解释图①、图②的本质区别是________。 b.由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________，③所表示反应的基本类型为________反应。 26. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 （1）如图1所示，用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量。发生反应的文字表达式为________，实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是________（任写一点）。 【实验改进】改进一：点火方式改进。 （2）如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是________（写一点）。 改进二：测量方式改进。老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 （3）用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3________（填“相同”或“不同”）。写出你认为的原因________。 改进三：反应原理的创新。 小明利用发热剂测定空气中氧气含量，装置如图4。已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。得数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180 mL 129 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为________。 【空气的污染和防治】以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 51—100 101—200 201—250 251—300 300以上 质量级别 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 质量状况 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （5）我区2026年1月8日的空气污染指数为52~73，根据上表的信息判断我区当天的空气质量级别和空气质量状况分别为________、________。 （6）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________（填序号） ①一氧化碳 ②稀有气体 ③二氧化硫 ④二氧化碳 ⑤二氧化氮 （7）为了提高我区的空气质量，你认为应该采取的措施有：________（写一点）。 27. 尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮肥。 （1）尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。 （2）尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%） （3）碳酸氢铵的化学式量为________。 （4）两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。 （5）30 kg尿素中含氮元素的质量与________kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国庆祝传统新年的社会实践活动中一定包含化学变化的是 A. 剪纸插花 B. 舞狮舞龙 C. 切菜剁馅 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸插花发生形状变化，属于物理变化； B、舞狮舞龙发生位置变化，属于物理变化； C、切菜剁馅发生形状变化，属于物理变化； D、燃放烟花涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化； 故选D。 2. 下列有关药品的取用不正确的是 A. 滴加液体 B. 取固体粉末 C. 加入锌粒 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 D、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 故选C。 3. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 4. 河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤Ⅰ沉降和过滤都可以除去水中的难溶性杂质，故选项说法正确。 B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的异味和色素，则步骤Ⅱ中X试剂可以是活性炭，故选项说法正确。 C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用，故选项说法正确。 D、经过上述的净水操作后，水中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确。 故选D。 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A. 氧气 B. 水银 C. 水 D. 氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、水银由汞原子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，不符合题意； D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，符合题意； 故选D。 6. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 铝＋氧气氧化铝 B. 酒精＋氧气二氧化碳＋水 C. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D. 过氧化氢 水＋氧气 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。 【详解】A、，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，A错误； B、，由两种物质反应生成两种物质，既不是化合反应又不是分解反应，B正确； C、，由一种物质反应生成三种物质，是分解反应，C错误； D、，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，D错误。 故选：B。 7. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料。 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其化学性质 D. 氮气由于化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故A错误； B、氧气具有助燃性，但不可燃，不能作燃料，故B错误； C、稀有气体用于制造霓虹灯是利用其通电发光的物理性质，而非化学性质，故C错误；. D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，故D正确； 故选D。 8. 市场上有很多“富硒产品”，如富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜。“富硒产品”中的“硒”是指 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“富硒产品”中的“硒”指硒元素，因为产品中硒以化合物形式存在，泛指元素成分，而非具体原子、离子或单质形态。故选C。 9. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 11. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 12. X、Y、Z、W四种元素原子的质子数如图。下列说法错误的是 A. X与W属于同一周期 B. Z与Y能形成两种常见的化合物 C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D. X、Y、Z都属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】据图可知，X、Y、Z、W的质子数分别为1、8、6、11，则对应的元素分别为氢、氧、碳、钠。 【详解】A、X为氢元素，位于第一周期；W为钠元素，位于第三周期，二者不属于同一周期，故选项说法不正确。 B、Z为碳元素，Y为氧元素，二者可形成一氧化碳和二氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确。 C、氧原子的核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中氧原子易得到2个电子形成稳定结构；钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中钠原子易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法正确。 D、氢、氧元素名称带“气”字旁，碳元素名称带“石”字旁，都属于非金属元素，故选项说法正确。 故选A。 13. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究过程一般包括的环节有提出问题、假设猜想 、制定计划与设计实验 、进行实验、分析与论证和交流与合作等；有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想，故选B。 14. 关于分子与原子的说法正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分子的质量不一定比原子的质量大，比如一个铁原子的质量就大于一个氢分子的质量，正确； B、原子也可以直接构成物质，比如金属就是由原子直接构成的，错误； C、由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，错误； D、分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子，这是化学反应的实质，正确。 故选AD。 15. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 16. 下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. NH3 C. NO2 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2是单质，氮元素的化合价为0； B、NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价； C、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价； D、HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价； 所以氮元素的化合价最低的化合物是NH3，故选B。 17. 下图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A. X代表原子 B. X得电子形成阳离子 C. 原子核内中子数相同的X原子，总称为X元素 D. X微观粒子构成的物质只能是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，原子可以直接构成物质，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以X代表原子，故选项说法正确。 B、X（原子）得电子后，电子数多于质子数，会形成阴离子，而阳离子是原子失去电子形成的，故选项说法不正确。 C、元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，故原子核内质子数（或核电荷数）相同的原子，总称为元素，而不是原子核内中子数相同，故选项说法不正确。 D、由原子直接构成的物质除了金属，还有稀有气体（如氦气、氖气等）和部分固态非金属（如金刚石、硅等），故选项说法不正确。 故选A。 18. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O B. Al C. N2 D. 2C 【答案】B 【解析】 【详解】A、O是氧的元素符号，可表示氧元素和一个氧原子，但不能表示物质，错误。 B、Al是铝的元素符号，Al可表示铝元素、一个铝原子及铝单质。正确。 C、N2是氮气的化学式，表示氮气（物质）或一个氮分子。错误。 D、2C只表示两个碳原子，不能表示元素或物质，错误。 故选B。 19. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 实验结束，曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 C. 为了节约药品，实验时，曲颈甑中的汞取少量即可 D. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 【答案】B 【解析】 【详解】A、曲颈甑中汞的作用是消耗装置内的氧气，汞槽中汞的作用是形成液封，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化，不符合题意； B、该实验中，氧气被消耗，剩余气体不支持燃烧，说明空气由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、实验时，曲颈甑中的汞应足量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意； D、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意。 故选B。 20. 一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”中，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是 A. 帕拉米韦由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成 B. 帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C. 帕拉米韦分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、帕拉米韦由分子构成，一个分子由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成，故A错误； B、根据帕拉米韦碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=180：28：56：64=45:7:14:16，可知碳质量分数最高，故B正确； C、分子由原子构成，不是由元素组成，元素是宏观概念，故C错误； D、帕拉米韦氮、氧元素质量比为（14×4）：（16×4）=56：64=7:8，不是1:1，故D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题共7小题，共60分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空或解释化学用语： （1）氦气________； （2）3个磷原子________； （3）两个二氧化硫分子________； （4）2个钾离子________； （5）氢氧根离子________； （6）地壳中含量最多的非金属元素________； （7）氯化铁中铁元素显正3价________； （8）符号“3Cu2+”中数字“2+”表示________。 【答案】（1） He （2） 3P （3） 2SO2 （4） 2K+ （5） OH⁻ （6） O （7） （8） 每个铜离子带2个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体单质，直接用元素符号表示，氦的元素符号为 He。 【小问2详解】 元素符号前加数字表示原子个数。磷的元素符号为 P，3个磷原子写作 3P。 【小问3详解】 化学式前加数字表示分子个数，二氧化硫的化学式为 SO2。两个二氧化硫分子写作 2SO2。 【小问4详解】 离子符号在元素符号右上角标电荷数，钾离子带1个单位正电荷，符号为 K+，离子符号前加数字表示离子个数，2个钾离子写作 2K+。 【小问5详解】 氢氧根离子符号为 OH⁻。 【小问6详解】 地壳中含量最多的元素是氧（非金属），符号为 O。 【小问7详解】 氯化铁化学式为 FeCl3。氯元素化合价通常为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素化合价为 ，则 ，解得 。表示为。 【小问8详解】 右上角 2+ 表示每个铜离子带2个单位正电荷。 22. 探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家________（填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A. 汤姆森 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：________； （3）极少数α粒子发生反弹，说明________。 （4）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明________。 （5）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为________。 （6）卢瑟福通过实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。后来的研究表明，原子核可以再分为________和________。 （7）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆森原子结构模型的是________（填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是________。 A. B. C. 【答案】（1）A （2）原子内带正电的部分是集中于某一区域 （3）原子的质量主要集中在原子中心 （4）原子内部有较大空间 （5）因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥 （6） ①. 原子核 ②. 核外电子 ③. 质子 ④. 中子 （7） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故填：A； 【小问2详解】 由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； 【小问3详解】 由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子中心； 【小问4详解】 由图1可知，大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； 【小问5详解】 因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹。 【小问6详解】 卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。后来的研究表明，原子核可以再分为质子和中子。 【小问7详解】 1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，故选C， 卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，故选B。 23. 分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。某同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，请根据要求完成下列问题： （1）完善上述概念图，方框内应该填写的是___________，纯净物与化合物属于___________(填“并列”或“包含”或“交叉”)关系。 （2）现有如下6种物质：①食盐水；②氢气；③二氧化碳；④氧化镁；⑤铜片；⑥清净的空气，其中属于混合物的是___________(填数字序号，下同)，属于化合物的是___________。 （3）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填字母序号，下同)，表示单质的是___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 包含 （2） ①. ①⑥ ②. ③④ （3） ①. BE ②. CD 【解析】 【小问1详解】 物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，所以方框内应该填写单质；故填：单质； 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以纯净物与化合物属于包含关系；故填：包含； 【小问2详解】 纯净物是由同种物质组成；混合物是由不同种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；食盐水和清净的空气是混合物；二氧化碳和氧化镁是化合物；氢气和铜片是单质；所以混合物是①⑥；化合物是③④；单质是②⑤；故填：①⑥；③④； 【小问3详解】 A、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物； B、由图可知，该物质由三种分子构成，属于混合物； C、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质； D、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质； E、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物； 故填：BE；CD。 24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图一是元素周期表的部分信息，图二是两种原子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）图二中a是某元素的原子结构示意图，该元素在图一中的位置是______（填“①”“②”或“③”），该元素的名称是______；a原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量______（填“低”或“高”）。 （2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是______不同。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）图一中氖原子的核电荷数为________。 （4）图二中两种元素形成的化合物化学式为________。第三周期的金属元素有______种。 【答案】（1） ①. ②  ②. 钠元素##钠 ③. 低   （2）B （3）10 （4） ①. NaF     ②. 3##三 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，由a所示的原子结构示意图可知，该元素的原子序数为11，故该元素在图一的位置是②，该元素为钠元素；由核外电子排布的规律可知，钠原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低。 【小问2详解】 元素的种类由质子数决定，因此镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同。故选B。 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氖原子的原子序数为10，因此图一中氖原子的核电荷数为10。 【小问4详解】 图a所示元素的原子中质子数为11，属于钠元素，原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，在化合物中通常显+1价，图b所示元素的原子中质子数为9，属于氟元素，原子的最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成稳定结构，通常显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，由两种元素组成的化合物的化学式为NaF。 第三周期的金属元素有钠镁铝共三种。 25. 图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： （1）图1中A端为电源的________（填“正”或“负”）极。 （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是________。 （3）如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为________。 （4）实验中用________检验管C中气体，观察到的现象是________。 （5）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： a.从微观角度解释图①、图②的本质区别是________。 b.由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________，③所表示反应的基本类型为________反应。 【答案】（1）正 （2）氢气## （3）20 mL （4） ①. 带火星的木条 ②. 带火星的木条复燃 （5） ①. 是否有新分子生成 ②. 原子 ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，试管C收集到的气体较少，是氧气，则与试管C相连的A端为电源的正极；故填：正。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图2可知，生成的a气体和b气体的体积比为2:1，则a气体为氢气；故填：氢气或。 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，试管C收集到的气体较少，是氧气，试管D收集到的气体较多，是氢气，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为20 mL；故填：20 mL。 【小问4详解】 试管C收集到的气体为氧气，具有助燃性，可用带火星的木条检验，现象为带火星的木条复燃；故填：带火星的木条；带火星的木条复燃。 【小问5详解】 a、图①是水蒸气液化，属于物理变化，在这个过程中，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变小了；图②是水通电分解，属于化学变化，在这个过程中，水分子分解成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，所以图①、图②的本质区别是是否有新分子生成；故填：是否有新分子生成。 b、图②水通电分解，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，图③氢气在氯气中燃烧，氢分子和氯分子分解为氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子，在化学变化中，一定不变的粒子是原子；③氢气在氯气中燃烧，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：原子；化合。 26. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 （1）如图1所示，用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量。发生反应的文字表达式为________，实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是________（任写一点）。 【实验改进】改进一：点火方式改进。 （2）如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是________（写一点）。 改进二：测量方式改进。老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 （3）用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3________（填“相同”或“不同”）。写出你认为的原因________。 改进三：反应原理的创新。 小明利用发热剂测定空气中氧气含量，装置如图4。已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。得数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180 mL 129 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为________。 【空气的污染和防治】以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 51—100 101—200 201—250 251—300 300以上 质量级别 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 质量状况 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （5）我区2026年1月8日的空气污染指数为52~73，根据上表的信息判断我区当天的空气质量级别和空气质量状况分别为________、________。 （6）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________（填序号） ①一氧化碳 ②稀有气体 ③二氧化硫 ④二氧化碳 ⑤二氧化氮 （7）为了提高我区的空气质量，你认为应该采取的措施有：________（写一点）。 【答案】（1） ①. ②. 红磷的量不足（合理即可） （2）比较环保 （3） ①. 不同 ②. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大 （4）20.4% （5） ①. Ⅱ ②. 良好 （6）①③⑤ （7）开发利用新能源 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：； 实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； 【小问2详解】 如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，故用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3不同； 【小问4详解】 该实验中利用铁生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则该实验测得空气中氧气的体积分数为：； 【小问5详解】 我区2026年1月8日的空气污染指数为52~73，介于51-100之间，根据上表的信息判断我区当天的空气质量级别和空气质量状况分别为：Ⅱ、良好； 【小问6详解】 ①一氧化碳有毒，属于空气污染物；         ②稀有气体是空气的组成成分之一，不属于空气污染物；         ③二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物；         ④二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物；         ⑤二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物。 故填：①③⑤； 【小问7详解】 为了提高我区的空气质量，应该采取的措施有：开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，或是积极植树造林，改善空气质量。 27. 尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮肥。 （1）尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。 （2）尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%） （3）碳酸氢铵的化学式量为________。 （4）两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。 （5）30 kg尿素中含氮元素的质量与________kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。 【答案】（1）1:2 （2）46.7% （3）79 （4）＞ （5）79 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，尿素中氮、氢元素的原子个数比为：2：4=1:2； 【小问2详解】 尿素中氮元素的质量分数为：； 【小问3详解】 碳酸氢铵的化学式量为：； 【小问4详解】 尿素中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，则两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2＞NH4HCO3； 【小问5详解】 30 kg尿素中氮元素的质量为：，则含14kg氮元素的碳酸氢铵的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $