山东青岛市2025-2026学年上学期高二期末测试化学试题

2026年高二年级测试 化学试题 2026.02 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B船笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C135.5K39V51Fe56Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有个选项符合题目要求 1.“新质生产力”概念中“新的核心在于科技创新。下列说法错误的是 A.“朱雀二号所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子 B.“北斗卫星导航”系统的星载铷钟所含的Rb元素位于周期表s区 C.“雪龙2号破冰船的破冰过程中水发生了化学变化 D.“歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,SOs的VSEPR模型：。是， B.Na202的电子式：Nat[:0:0:]2Nat 2p C基态氧原子的轨道表示式：m D.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： 3.化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是 10mL0.1mol-L-1NaC1溶液 >白色沉淀b1mL0.1moL-KI溶液出现黄色沉淀 ①，悬浊液a过 ③ ② 10mL0.1molL-1AgNO3溶液- 滤液c1mL0.1molL-IK溶液 ④ 出现浑浊 A.“悬浊液a中存在平衡：AgCI(s)→Ag*(aq)+CI(aq) B.滤液c中主要含有Na和NO,不含Ag*和CI C.步骤③中AgCI全部转化为AgI D.步骤④发生反应的离子方程式为AgCl+I一AgI+CI 4.金刚砂(SC晶体结构与金刚石相似，可由反应Si02+3C商疆siC+2C01制得。下列说法错 误的是 A.第一电离能：O>C>Si B.金刚砂晶体中Si的配位数为4 C.C0各原子最外层均满足8e稳定结构 D.共价晶体熔点：金刚砂>金刚石>二氧化硅 5.现代生活离不开化学电源，下图为以溴水为载体的电池。下列说法正确的是 石墨电极 石墨电极 溴水 含S032-的溶液 (过量) 烧杯A 烧杯B A.烧杯A中的石墨电极为负极 B.烧杯B中的电极反应式为S0}+4e+3H20=S)+6OH C.烧杯A中每消耗1 mol Br2,理论上烧杯B中消耗0.5 mol SO D.电池放电结束后，向烧杯A中通入少量O2,可使电池重新产生电流 6.W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素，且最高能层均有空的d轨道。基态 W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数湘等，原子序数Z>W,X原子 比W原子多一个未成对电子。下列说法错误的是 A.第二电离能：X<W B.简单离子半径：X>W>Z>Y C.W与Y组成的化合物可与水发生反应 D.Y与Z组成的化合物中既含离子键叉含共价键 7.一定温度下，以C2H4和H2为原料，在C0存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应 历程如图。下列说法错误的是 0个 -1 过渡态I CaHg(g)+H* CH*+H* 过渡态Ⅱ 子 C2H比* 过渡态Ⅲ -3 CH8+H* -4 C2H4*+C2H5* CaH* CaHio(g) ~5*表示吸附在催化剂表面上的物种 C4H)*+H* 反应历程 A.反应C4Hg*→C4H3*+H*△H>0 B.该温度下生成C4Hs(g)的选择性大于C4Ho(g) C.生成C4H1o(g)反应的决速步为C2H4*+C2Hs*→C4Hg* D.若反应历程不变，升高温度CH1o(g)的选择性可能下降 高二化学试题第2页（共8页） 8.已知甲基为推电子基团，N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中 2号N原子的配位能力最弱的是 C. 9.冠醚在金属离子的识别和分离方面应用广泛，不同冠醚“夹带”不同金属离子的结构如图。 下列说法正确的是 A.冠醚空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子 B.冠醚空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性 甲 C.冠醚“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力 D.丙的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度 10.常温下，向20mL0.1molL1的盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺(CHN2)溶液，滴加过程中 某两种离子的浓度随m=甲]的变化如图。已知 0.10不 (盐酸) 甲 甲胺溶液中存在CH3NH2+H2O=CHNH+OH。 下列说法正确的是 1-1ow) 0.05F A.甲线所示物种是C1 B.P点：n<0.5 C.η从0增大到1时，水的电离程度先增大后减小 门一→增大 D.n=1时，溶液中c(CI)>c(CH3NH)>cH)>c(OH) 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合能力： A CH3COONa溶液pH大 CH3COO>NO2 将TCL4液体和FeC,固体分别暴露在潮湿空气中，只有 水解性： B 前者会冒“白烟” TiCla FeCl3 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙 分子的极性： 醇，析出深蓝色晶体 H2O>C2HsOH 以K2CO4为指示剂，用AgNO,标准溶液滴定溶液中的 溶度积： D C，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Kap(Ag2CrO4) 12.电解法处理酸性含铭废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。 下列说法正确的是 。含C(Ⅲ)废水隔膜H A.电极b为负载铁的石墨电极 B.将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C.电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D.理论上，每处理0.2molC2O号产生26.88L(STP)H2 酸性Cr(VI)废水 高二化学试题 第3页（共8页） 3.钨的一种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能，在集成电路领域有重 要应用，四方晶胞结构如图。已知W-Si与Si-Si核间距为山pm、2pm、spm和4pm, 且l1≠2≠3≠4。下列说法错误的是 A.该化合物化学式为WS2 B.该晶体中的作用力仅有共价键 C.1号Si原子在z轴的分数坐标为4 2l+3 D.该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为 ●Si 14.甲烷重整反应为CH4(g)+H20(g)一C0(g)+3H(g。密闭容器中充入1 mol CH4(g)与1mol H2O(g),固定平衡转化率为a1,c2,3, 探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A平衡转化率：01>2>o3 02 少 ,3 B.化学平衡常数：Kg>K)=KQ) ↑P2 P PI M C.若1=50%，T1温度下K=0.75P2 D.若a1=50%,初始充入2 mol CH4与2molH20, 2温度下平衡压强大于P2 TTT→增大 15.常温下，20mL0.1molL1草酸溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，gC202或 cH2C204) g4C0)随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 c(HC2O) 2 (H 0 4.2 pH -1.2 -2 A.M表示l cC0与pH的关系 c(HC2O) B.a点溶液：pH=1.2 C.pH=4.2时，加入NaOH溶液的体积为20mL D.b点溶液：cNa)<201cHC2O4) 高二化学试题 第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)铜、钒等过渡金属元素在生产与科技领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置为 。同周期中，基态原子未成对电子数与钒相同的 元素为 (填元素符号)。 (2)平面型分子2·此咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下： Cu(CH,COO)2 一定条件 2-吡咯甲醛 ①配合物M中Cu的配位数为 ②2-吡咯甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,N原子的孤对电子占据 轨道。 ③2-吡咯甲醛易溶于甲醇的原因为 (3)钒的一种笼目超导体晶体结构如图（其中V-.V间距与S6-V间距相等）。 图K cnm ●Sb o V anm anm 与V等距且紧邻的Sb的数目为 一。该晶体的密度为 gcm3(列出表达式，设 Na为阿伏加德罗常数的值)。 17.（12分)铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298K时，用C0还原Fe2O3(S)生成84gFe(s)和CO2(g), 放热akJ,该反应的热化学反应方程式为 (2)铁氰化锂{Li3F(CN)6]}熔融态能导电，因具有稳定的氰合铁配位结构，被广泛应用 于电化学领域。 ①基态Fe原子的价电子排布式为 ②LiFe(CN)6]中易与Fe3+配位的原子是 （填元素符号)，原因是 ③Li3[Fe(CN)6]中o键与π键的个数比为，中心铁原子的杂化方式为 （填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.dsp3 D.d2sp3 (3)一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化，并以LC形式回收含锂废弃物中的部分 锂元素，工作原理如图（两极均为石墨电极，I、Ⅱ、Ⅲ为离子交换膜）。 高二化学试题 第5页（共8页） 含锂废弃物 M LiCI LigFe(CN)6 海水 NaOH LiFe(CN)6 储液嫩 ①I、Ⅱ、Ⅲ中是阳离子交换膜的为 ②M的电极反应式为 0 ③若海水用NaCI溶液模拟，每脱除O.3 nol NaCI,理论上可回收一 g LiCl。. 18.（12分)甲醇是重要的有机化工原料，以降碳为核心，对C02和H2为原料合成甲醇的两 个反应进行探究： I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H>0 向2L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,测得平衡时C02转化率与c0选择性随温 度的变化如图[C0选择性= n(CO) ×100%]。T,温度下，达到平衡所用时间为tmin。 n(CH3OH)+n(CO) (T1,20》 8 T2、 (T1、50) 实线表示CO的选择性 8 虚线表示CO2的转化率 T-→增大 温度K 回答下列问题： (1)△H 0(填“>“<”或“=”)，判断依据为 T1~T2温度时，CHOH 平衡选择性 (填增大减小”或“不变”)。 (2)T1温度下，0~tmin CH:OH的平均反应速率w(CH:OH)= (3)一定温度下，能说明反应体系处于平衡状态的是 (填标号)。 A.气体混合物的密度不再变化 B.CO2消耗速率和H2O生成速率相等 C.CO2和Hz的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 (4)能够提高CH3OH平衡选择性的措施有 (写两条)。 (5)T:温度下，平衡时H0的物质的量为 mol,反应I的平衡常数K=一。 高二化学试题 第6页（共8页） 19.（12分)过碳酸钠(2N2C0?3H202)是一种新型漂白杀菌剂，其有效成分是过氧化氢，活 性氧含量是衡量产品质量重要指标，实验室常用KMO4溶液测定活性氧含量。实验步骤 如下： 步骤1：粗配KMnO4溶液 称取约6.3 gKMnO.4固体，溶于400mL蒸馏水，煮沸10min,静置冷却后避光保存。 步骤2：标定KMnO4溶液的浓度 ①溶解：准确称取0.6300gH2C2042H20,置于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水溶解。 ②酸化：向锥形瓶中加入5mL2moL1H2S04溶液，加热至70~80℃。 ③滴定：边滴边振荡，直至达到滴定终点。 重复实验3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。 步骤3：测定过碳酸钠样品中活性氧的含量 采用上述溶解酸化→滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。 回答下列问题： (1)步骤1中粗配KMnO4溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒 (2)步骤2”中加热不超过80C的原因是 ；滴定达到终点的现象是 (3)下列物质中，不能用于标定KMO4溶液的物质是 （填标号)。 A.草酸钠晶体 B.NH4)2Fe(SO4)26H2OC.FeCl2浴液 (4)为测定过碳酸钠中活性氧的含量，分别取三份等质量的样品ag,用上述KMnO4溶 液滴定至终点，重复实验，记录空白试验和平行实验的数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 0.02 25.02 25.04 25.00 每次滴定前，液面调至0.00mL的原因是 已知活性氧含量=16n.02×100%, m(样品) 则该样品中活性氧的含量为 (5)“步骤3中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是 (填标号)。 A.滴定终点时仰视读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 高二化学试题 第7页（共8页） 20.（12分)碳酸钙与氧化钙的循环在C02的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下，在 含有足量CaCO(S)的体系中以CO2,H2合成CH4主要存在以下反应： I.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H1=+178 kJmol1 Ⅱ.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△=-166 kJ.mol1 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJmol1 将1 mol CacO3(s)置于体积为VL的恒容密闭容器中，平衡体系中固相与气相含碳物种的 物质的量随温度变化如图（实线部分)。已知12温度时CC03(s)完全分解；体系中气相产物 在T1,T3温度时的分压分别为p1,p3。 T→增大 T2 Ts 回答下列问题： （1)T温度时，反应达平衡时间为tmin,0~tmin C02(g)的反应速率v(CO2)=」 (2)温度时，向容器中通入2，平衡态气相产物分压K1一P1(填“><或“=》。 T温度时，向容器中加入C02(g),重新达平衡时正反应速率（填增大“减小”或“不变”)。 (3)p3与I3温度时热解反应的平衡常数K的关系：P3一K(填“><”或=”)。 (4)反应CaC03s)+4(g)=CaO(S)+2H0(g)+CH4(g)的焓变AH= kJmol1。 (5)2.68MPa下，在恒压密闭容器中H2(g),C02(g和CaC03(S)各1mol发生反应。平衡 体系中反应物的物质的量随温度变化如图。T温度时，H2的转化率为80%，CH4的选择性为 40%。已知：CH4的选择性= 2n(CH4) ×100%。 2n(CH4)+n(H20) camwvg T+增大 T T T3 ①表示C02的曲线为 (填标号)。a线上升的原因为 ②T温度下，反应I的K=一 MPa-2。 高二化学试题第8页（共8页)2026年高二年级测试 化学答案 2026.02 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.B8.C9.D10.D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC12.CD13.BD14.C15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分) (1)第4周期第VB族(1分)Co、As(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)①4(1分) ②0>N>C>H(1分)2p(2分) ③二者均为极性分子，相似相溶；2，吡略甲醛与甲醇之间能形成分子间氢键(2分， 每点1分，按点得分) 8.02×1023 (3)6(1分) 3 (2分) ×a2cN 17.（12分) (1)3C0(g)+Fez0()=3C0(g+2FeS)△H=-4 a kJ-mol(2分，有错不得分) (2)①34s2(1分)②C(1分)C电负性小于N,提供孤对电子的能力强（1分) ③1：1(1分)D(1分) (3)①I和Ⅲ(2分，写对1个得1分，有错不得分) ②Fc(CN)-e=Fe(CN)J3（1分）③12.75(2分) 18.(12分) (1)<0(1分)温度升高反应平衡正向移动，反应ⅡCO2转化率增大：图示温度升 高CO2转化率减小，温度升高反应I平衡一定逆向移动，故△H<0(1分，要答出反应I 与反应的平衡移动方向，且正确方可得分)减小(1分) (2)005molL-'mim'(2分，单位错或无单位得1分) (3)CDE(2分，漏一个扣1分，有错不得分) 高二化学答案第1页（共2贞） (4)加压（缩小容器体积）、降温、分离出甲醇(2分，写对1个得1分，有错不得 分) (5)0.2(1分) 104 或0.0096(2分) 19.(12分) (1)AD(2分，对1个得1分，有错不得分) (2)防止草酸受热分解(1分)当滴加最后半滴KMO4溶液时，溶液变成红色：且半 分钟不恢复原色。(2分，前半部分1分，写1滴不得分：后半部分1分) (3)C(2分) (4)减小刻度不均匀引起的误差(1分，合理即得分) 10%(2分) (5)AB(2分，对1个得1分，有错不得分) 20.(12分) (1)03molL'min'(2分，单位错或无单位得1分) (2)=(1分)不变(1分) (3)<(2分) (4)+12(2分，少“+”不扣分) (5)①a(1分)CaC0:(s)开始分解产生C02(1分) ②9或13.7(2分) 高二化学答案第2贞（共2页）