精品解析：山东省济宁市金乡县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分） 1. “天下汉碑半济宁”，济宁金石文化以汉魏碑刻为重要载体，与儒家文化、汉字艺术相互辉映，共同印证中华文明。下列与汉碑相关的描述是化学变化的是 A. 石料开凿 B. 石材篆刻文字 C. 碑文临摹 D. 碑文风化腐蚀 2. 下列说法不正确的是 A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 B. 稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用 D. 实验室用一氧化碳还原氧化铁，结束后应先停止通一氧化碳再停止加热 3. 下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C. 碳酸氢钠、小苏打、、酸 D. 氢氧化钙、石灰水、、碱 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 分类观：金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 C. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，所以该物质一定含有氢元素 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C. 苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 6. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C. 可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 7. 下列物质的性质与用途对应正确的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝制容器可以长期存放酸性食物 B 碳酸钠溶于水呈碱性 用于洗涤剂生产 C 金属银的导电性最好 常用于制作电线电缆 D 氢氧化铜能与酸反应 氢氧化铜可以治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 8. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B. ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 9. 向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中一定含有三种溶质 B. b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C. c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D. a至c段氯化钠的质量不断增加 10. 将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Mg B. 滤渣中一定有、Fe，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有、，没有 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、硫中的元素写出符合要求的化学式： （1）石灰石的主要成分_________； （2）一种可燃性氧化物_________； （3）有强腐蚀性的酸_________； （4）一种难溶性的碱_________。 12. 2025年薛其坤院士团队制备了超导双层镍酸盐（）薄膜，实现了环境压力下的高温超导性突破，回答下列问题： （1）镍（Ni）是一种_________（金属或非金属）元素，位于元素周期表第_________周期； （2）氯化镍常用作催化剂，已知镍元素的化合价为价，则氯化镍的化学式为_________； （3）镍-钴双金属催化剂具有良好的催化活性，可将合成气转化为烃类燃料，其反应示意图如图2，请写出该反应的化学方程式_________。 13. 2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国科技实力的集中展示。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）阅兵现场放飞的8万只气球采用可降解材料制成，内部充有高纯度氦气，利用氦气的物理性质是_________； （2）东风-5C是远程洲际弹道导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：，推断X的化学式是_________； （3）大国重器东风-61洲际弹道导弹是中国人民解放军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能合金材料，合金是_________（填纯净物或混合物）。 14. 某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图，回答下列问题： 已知：1、油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 2、碳酸钙煅烧分解生成两种氧化物。 （1）为了使反应更充分并增大反应速率，在“煅烧”过程中对贝壳的操作是_________； （2）在①、②、③的操作步骤中没有涉及到的基本反应类型是_________； （3）流程中可以循环利用的物质是_________（填化学式）； （4）写出“沉淀”步骤中发生的化学方程式_________。 15. 某未知溶液中可能含有、、、、、中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀； ②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，回答下列问题： （1）一定含有_________； （2）一定没有_________。 三、实验与探究（共11分） 16. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学利用其进行下列各化学实验： （1）实验室制取及性质检验： ①一组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，利用B装置制取氧气，其中仪器a名称为_________； ②二组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，可以将混合物进行溶解、_________、洗涤、干燥等操作（已知二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体，高锰酸钾、锰酸钾均溶于水）； （2）三组同学用与稀制取纯净而干燥的氢气，并利用氢气还原氧化铜，可以选用的装置是__________（按连接顺序填装置序号字母），氢气还原氧化铜时将气体验纯后，实验开始应先__________，再点燃A处的酒精喷灯； （3）四组同学用一定浓度的盐酸和石灰石制取，反应的化学方程式为__________，欲制取并收集干燥纯净的气体，可以选用的装置是__________（按连接顺序填装置序号字母，已知不溶于饱和碳酸氢钠溶液）。 17. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示，其阴离子可能为、、、、其中一个。 探究一：溶液M的溶质是什么？ （1）溶液M的溶质可能是或__________（用化学式表示）； （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为__________说明溶液M中的溶质不是； 探究二：老师取一定量溶液M与溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：；猜想三：_________； 【实验验证】 （4）甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想_________正确 【总结与交流】 （5）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有_________（多选，填字母）。 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 四、分析与计算（共6分） 18. 2025年10月28日《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十五个五年规划的建议》发布，明确将加快建设新型能源体系作为能源领域核心任务。按照工信部关于对甲醇（）汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。 （1）甲醇的相对分子质量为_________； （2）甲醇中碳氢氧三种元素的质量比为_________。 19. 学习化学要从“宏观—微观—符号—能量—曲线”多角度认识化学变化。在实验室里，化学小组同学将稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示），实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 请完成下列分析及计算： （1）中和反应过程中放出热量，请分析A、B、C三点中温度最高的是_________； （2）在滴加稀盐酸的过程中，A、B、C三点中数目由多到少的顺序是_________； （3）若在C点停止滴加稀盐酸，改加入溶液则该溶液pH值将_________（填变大、变小或不变）； （4）通过计算：稀盐酸的溶质质量分数为_________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分） 1. “天下汉碑半济宁”，济宁金石文化以汉魏碑刻为重要载体，与儒家文化、汉字艺术相互辉映，共同印证中华文明。下列与汉碑相关的描述是化学变化的是 A. 石料开凿 B. 石材篆刻文字 C. 碑文临摹 D. 碑文风化腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、石料开凿，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、石材篆刻文字，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、碑文临摹，没有新物质生成，属于物理变化。 D、碑文风化腐蚀，涉及石材与空气、水等发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 B. 稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用 D. 实验室用一氧化碳还原氧化铁，结束后应先停止通一氧化碳再停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用，不符合题意。 D、实验室用一氧化碳还原氧化铁，实验结束后应先停止加热，待冷却至室温后，再停止通一氧化碳，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，符合题意； 故选D。 3. 下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C. 碳酸氢钠、小苏打、、酸 D. 氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应正确。 B、氧化钙俗称生石灰，而不是熟石灰，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项对应不正确。 C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是酸，故选项对应不正确。 D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，石灰水是其水溶液，并非俗称，其化学式为，属于碱，故选项对应不正确。 故选A。 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 分类观：金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 C. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，所以该物质一定含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电荷的微粒不一定是离子，如电子也带电荷，故选项错误； B、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定含有金属离子，比如NH4Cl由和Cl-构成，也属于盐，故选项错误； C、化学变化伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如干冰升华吸热，故选项错误； D、燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气含氧元素，故物质一定含氢元素，故选项正确； 故选：D。 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C. 苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确； B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误； C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误； D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误； 故选A。 6. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C. 可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、从实验数据看，在相同时间内，不同酸碱性溶液（氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性、氯化铵溶液呈酸性）中氧气浓度下降幅度不同，即铁锈蚀速率不同，说明溶液的酸碱性是影响铁锈蚀速率的因素之一，A 正确； B、氢氧化钠溶液含H2O、Na+、OH-，氯化钠溶液含H2O、Na+、Cl-，变量是OH-和Cl-，氢氧化钠溶液中氧气浓度下降幅度小于氯化钠溶液，说明对铁锈蚀速率的影响OH-＜Cl-，B 错误； C、石蕊溶液遇酸性溶液变红，用 pH 试纸测定溶液 pH，若 pH 小于 7 则溶液呈酸性，所以可选用石蕊溶液或 pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，C 正确； D、铁锈蚀消耗氧气，随着氧气不断被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，所以三条曲线都呈现 “先陡后缓” 的趋势，D 正确。 故选B。 7. 下列物质的性质与用途对应正确的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝制容器可以长期存放酸性食物 B 碳酸钠溶于水呈碱性 用于洗涤剂生产 C 金属银的导电性最好 常用于制作电线电缆 D 氢氧化铜能与酸反应 氢氧化铜可以治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，但氧化铝能与酸反应生成盐和水，铝制容器不能长期存放酸性食物，故选项性质与用途对应不正确。 B、碳酸钠水溶液呈碱性，可去除油污，用于洗涤剂生产，故选项性质与用途对应正确。 C、金属银导电性最好，但成本高，电线电缆常用铜或铝，故选项性质与用途对应不正确。 D、氢氧化铜能与胃酸反应，但生成的氯化铜是一种有毒的重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，故选项性质与用途对应不正确。 故选B。 8. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B. ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾、氯化铵溶解度随温度升高而增大，由图可知，乙、丁中有固体析出，且丁中析出固体较多，则说明对应温度：丙>乙>丁，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、t1℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后只能得到溶液的质量为15g+50g=65g，该选项说法不正确。 故选B。 9. 向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中一定含有三种溶质 B. b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C. c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D. a至c段氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。 【详解】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。 B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。 C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。 D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。 故选C。 10. 将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Mg B. 滤渣中一定有、Fe，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有、，没有 【答案】D 【解析】 【分析】将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，根据金属活动性镁>铁>铜，铁与氯化镁不反应，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，说明铁粉过量，氯化铜完全反应，则滤渣中一定有Fe、Cu，不含Mg，滤液中一定有、，不含CuCl2。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Fe、Cu，不含Mg，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定有Fe、Cu，不含Mg，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中一定有、，不含CuCl2，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤液中一定有、，不含CuCl2，说法正确，符合题意； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、硫中的元素写出符合要求的化学式： （1）石灰石的主要成分_________； （2）一种可燃性氧化物_________； （3）有强腐蚀性的酸_________； （4）一种难溶性的碱_________。 【答案】（1） （2）CO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为；故填：。 【小问2详解】 一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，且具有可燃性；故填：CO。 【小问3详解】 硫酸是一种具有强腐蚀性的酸，其化学式为；故填：。 【小问4详解】 氢氧化铜属于碱，且难溶于水，其化学式为；故填：。 12. 2025年薛其坤院士团队制备了超导双层镍酸盐（）薄膜，实现了环境压力下的高温超导性突破，回答下列问题： （1）镍（Ni）是一种_________（金属或非金属）元素，位于元素周期表第_________周期； （2）氯化镍常用作催化剂，已知镍元素的化合价为价，则氯化镍的化学式为_________； （3）镍-钴双金属催化剂具有良好的催化活性，可将合成气转化为烃类燃料，其反应示意图如图2，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 4##四 （2）NiCl2 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据镍的偏旁“钅”，因此属于金属元素；原子的电子层数等于周期数，镍有4层电子，因此位于第四周期。 【小问2详解】 氯化镍常用作催化剂，镍元素的化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，根据化合物化学式之和为零，则氯化镍的化学式为NiCl2。 【小问3详解】 根据图知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为。 13. 2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国科技实力的集中展示。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）阅兵现场放飞的8万只气球采用可降解材料制成，内部充有高纯度氦气，利用氦气的物理性质是_________； （2）东风-5C是远程洲际弹道导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：，推断X的化学式是_________； （3）大国重器东风-61洲际弹道导弹是中国人民解放军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能合金材料，合金是_________（填纯净物或混合物）。 【答案】（1）密度比空气小    （2）H2O （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 阅兵现场放飞的8万只气球内部充装高纯度氦气，利用氦气的物理性质是密度比空气小； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。由所给方程式可知，该反应中反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X化学式为H2O； 【小问3详解】 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质，属于混合物。 14. 某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图，回答下列问题： 已知：1、油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 2、碳酸钙煅烧分解生成两种氧化物。 （1）为了使反应更充分并增大反应速率，在“煅烧”过程中对贝壳的操作是_________； （2）在①、②、③的操作步骤中没有涉及到的基本反应类型是_________； （3）流程中可以循环利用的物质是_________（填化学式）； （4）写出“沉淀”步骤中发生的化学方程式_________。 【答案】（1）粉碎 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 为了使反应更充分并增大反应速率，在“煅烧”过程中对贝壳的操作是粉碎。 【小问2详解】 煅烧是碳酸钙分解，属于分解反应，溶解是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，加热搅拌是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，故没有涉及的基本反应是置换反应。 【小问3详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙（CaCO3）可以循环利用。 【小问4详解】 草木灰含K2CO3，沉淀时是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。 15. 某未知溶液中可能含有、、、、、中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀； ②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，回答下列问题： （1）一定含有_________； （2）一定没有_________。 【答案】（1） 、、 （2） 、 【解析】 【分析】滴加足量的氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，即溶液一定含有铜离子和镁离子，碳酸根离子与铜离子不共存，说明不含碳酸根离子，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸根离子；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，由于加入的氯化钡溶液中含有氯离子，不能肯定溶液中是否含有氯离子，但溶液中必须同时含有阴离子和阳离子，上述给定的阴离子有氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子，未知溶液中不含有硫酸根离子和碳酸根离子，因此溶液中一定含有氯离子。 【小问1详解】 滴加足量的氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀，即生成了氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀，说明溶液中一定含有和。结合分析可知，溶液中一定含有，故填： 、、。 【小问2详解】 结合分析，溶液中一定含有氯离子、镁离子、铜离子，一定没有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有钠离子，故填：、。 三、实验与探究（共11分） 16. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学利用其进行下列各化学实验： （1）实验室制取及性质检验： ①一组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，利用B装置制取氧气，其中仪器a名称为_________； ②二组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，可以将混合物进行溶解、_________、洗涤、干燥等操作（已知二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体，高锰酸钾、锰酸钾均溶于水）； （2）三组同学用与稀制取纯净而干燥的氢气，并利用氢气还原氧化铜，可以选用的装置是__________（按连接顺序填装置序号字母），氢气还原氧化铜时将气体验纯后，实验开始应先__________，再点燃A处的酒精喷灯； （3）四组同学用一定浓度的盐酸和石灰石制取，反应的化学方程式为__________，欲制取并收集干燥纯净的气体，可以选用的装置是__________（按连接顺序填装置序号字母，已知不溶于饱和碳酸氢钠溶液）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 过滤 （2） ①. BCA ②. 通一段时间氢气 （3） ①. ②. BECF 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a名称为：分液漏斗； ②二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体，高锰酸钾、锰酸钾均溶于水，从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，可以将混合物进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作； 【小问2详解】 三组同学用与稀制取纯净而干燥的氢气，并利用氢气还原氧化铜，该反应属于固液常温型，发生装置选B，浓硫酸可用来干燥氢气，氢气可还原氧化铜，故选用的装置是BCA；氢气还原氧化铜时将气体验纯后，实验开始应先通一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，再点燃A处的酒精喷灯； 【小问3详解】 盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠可吸收氯化氢，反应过程会有水蒸气被带出，浓硫酸可干燥二氧化碳，为避免后续反应有水蒸气带出，干燥放在收集装置之前，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以欲制取并收集干燥纯净的气体，可以选用的装置是BECF。 【点睛】 17. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示，其阴离子可能为、、、、其中一个。 探究一：溶液M的溶质是什么？ （1）溶液M的溶质可能是或__________（用化学式表示）； （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为__________说明溶液M中的溶质不是； 探究二：老师取一定量溶液M与溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：；猜想三：_________； 【实验验证】 （4）甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想_________正确 【总结与交流】 （5）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有_________（多选，填字母）。 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】（1）BaCl2  （2）溶液不变色（或溶液仍为无色） （3） NaCl、BaCl2 （4）一  （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 硫酸钡、碳酸钡不溶于水，所以溶液M的溶质不能是硫酸钡、碳酸钡，名称为某化钡，则不可能是硝酸钡、硫酸钡、碳酸钡，只可能是氢氧化钡或氯化钡，氯化钡化学式BaCl2； 【小问2详解】 氢氧化钡溶液为碱性，氯化钡溶液为中性，碱性溶液能使酚酞变红，酚酞在中性、酸性溶液中为无色。所以滴加无色酚酞溶液现象为溶液不变色（或溶液仍为无色），说明溶液M的溶质不是氢氧化钡，是氯化钡； 【小问3详解】 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤液可能含有氯化钠和过量的反应物。则猜想三：NaCl、BaCl2； 【小问4详解】 氯化钙和氯化钠、氯化钡不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以猜想一正确； 【小问5详解】 A、硝酸钡和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠； B、氯化钾和氯化钠、氯化钡、碳酸钠都不反应，不能检验是否有碳酸钠； C、稀盐酸和氯化钠、氯化钡不反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可以检验是否有碳酸钠； D、氢氧化钙和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠； 故选：ACD。 四、分析与计算（共6分） 18. 2025年10月28日《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十五个五年规划的建议》发布，明确将加快建设新型能源体系作为能源领域核心任务。按照工信部关于对甲醇（）汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。 （1）甲醇的相对分子质量为_________； （2）甲醇中碳氢氧三种元素的质量比为_________。 【答案】（1）32 （2）3：1：4 【解析】 【小问1详解】 甲醇的相对分子质量为：12×1+1×4+16×1=32； 【小问2详解】 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1)：(1×4)：(16×1)=3：1：4。 19. 学习化学要从“宏观—微观—符号—能量—曲线”多角度认识化学变化。在实验室里，化学小组同学将稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示），实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 请完成下列分析及计算： （1）中和反应过程中放出热量，请分析A、B、C三点中温度最高的是_________； （2）在滴加稀盐酸的过程中，A、B、C三点中数目由多到少的顺序是_________； （3）若在C点停止滴加稀盐酸，改加入溶液则该溶液pH值将_________（填变大、变小或不变）； （4）通过计算：稀盐酸的溶质质量分数为_________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01%）。 【答案】（1）B （2）C﹥B﹥A （3）变大 （4）3.65% 【解析】 【小问1详解】 中和反应放热，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热最多，温度最高； 【小问2详解】 A点时溶液pH﹥7，氢氧化钠过量，Cl⁻来自部分生成的NaCl，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，Cl⁻来自全部生成的NaCl，C点时溶液pH﹤7，稀盐酸过量，Cl⁻来自NaCl和过量HCl，Cl⁻数目最多，故A、B、C三点中数目由多到少的顺序是C﹥B﹥A； 【小问3详解】 若在C点停止滴加稀盐酸，改加入AgNO3溶液，Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，H+不参与反应，但溶液的体积因加入AgNO3溶液而增大，使得溶液中H+的浓度减小，因此溶液的pH值将变大； 【小问4详解】 由图2可知，20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸恰好完全反应； 设10g稀盐酸的溶质质量为 该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $