精品解析：山东省临沂市郯城县2025--2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025-2026学年度上学期期末阶段性质量监测 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ce-140 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 禁止使用化工厂生产化工产品 B. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染 C. 废旧金属回收利用节约资源 D. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 2. 下列各项警示标志与存放的物质不相符的是 A. 浓硫酸 B. 红磷 C. 甲烷 D. 甲醛 3. 化学来源于生活，下面生活中人们对化学的认识正确的是 A. 加工肉制品时加入亚硝酸盐以防腐 B. 夜间发现燃气泄漏开灯查找漏气点 C. 煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 D. 将洗净的铁锅擦干以防止铁锅生锈 4. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 测酸碱度 B. 加热液体 C. 收集氧气 D. 稀释浓硫酸 5. 水是生命之源，溶液与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业废水直接排入江河 B. 所有溶液均是无色、澄清的液体 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 无土栽培的作物能够依靠营养液生长 6. 钯元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钯属于金属元素 B. 和两种物质中，钯元素的化合价均为 C. 钯元素的相对原子质量为106.4 D. 钯原子中质子数不等于中子数 7. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 D. 乙醇具有可燃性，可用作内燃机的燃料 8. 《天工开物》中记载火折子的制作方法为“以白薯蔓浸水泡浓，锤之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列说法不正确的是 A. 白薯蔓“锤之”、“晒干”，可增大与氧气的接触面积 B. “吹气复燃”时，空气流动为燃烧补充了氧气 C. 火折子插入密闭木桶熄灭，属于清除可燃物 D. 火折子需隔绝空气保存，防止缓慢氧化或自燃 9. 2025年大阅兵庆典活动中，空中梯队的战机使用航空煤油作为燃料，航空煤油主要成分可表示为，下列关于航空煤油的说法正确的是 A. 是石油分馏的产物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 属于可再生能源 D. 属于纯净物 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳原子核是由质子和中子构成，则原子核都是由质子和中子构成 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 熟石灰能用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也能改良酸性土壤 D. 金属锰能与稀盐酸反应，则锰也能与硫酸铜溶液反应 11. 钙循环工艺是一种低成本高效率捕集技术，是实现“碳中和”的有效途径。其反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 理论上生成，需要消耗 C. 该过程无需补充 D. 该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变 12. 以下实验方案中，不能达到实验目的 装置 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究燃烧的条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 除去氧气中的水蒸气 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为17:32 B. 生成物都由分子构成 C. 反应前后原子的种类和个数都没有改变 D. 该反应中有两种氧化物 14. 利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 滴加的a溶液为稀盐酸 B. b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C. d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D. 90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 15. 镁与某金属混合物共，放入足量的稀硫酸中，充分反应生成氢气的质量共，则该金属可能是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括6小题） 16. 2025年第十五届全国运动会在广东隆重举行，运动健儿奋勇争先，屡创佳绩。请根据所学知识回答下列问题： （1）“荣誉奖牌”：金牌通常采用镀金工艺，银牌和铜牌则分别以银、铜为主要材料。铜牌实际多用黄铜（铜锌合金）制成，该金牌相较于纯铜，主要优势在于_____（填字母）。 A. 熔点高、硬度大 B. 易加工、耐腐蚀 C. 导电性好、光泽持久 （2）“运动服装”：全运会运动员服装的面料常含聚酯纤维，其单体之一为对苯二甲酸。对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。 （3）“能量供给”：承办部分赛事的香港是著名的美食之都，菠萝包是港式茶点的经典代表。制作菠萝包的核心原料是小麦粉，冬小麦在生长过程中，需要施用化肥以增强抗寒、抗旱能力。最适合在低温环境下为小麦补充营养的是_____（填序号） A. B. C. （4）“绿色全运”：本届全运会的通勤用车全部选用氢能巴士。其动力来源于氢氧燃料电池，电池工作时的能量转化路径为：_____→电能→机械能。与传统燃油巴士相比，氢能巴士更绿色环保，但氢能的推广也面临一些挑战，例如_____（答一点即可）。 17. 明代《本草纲目》中记载古法酿酒（如图）：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” （1）这里所用的“法”与净水方法中的_____原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较_____（填“高”或“低”）。 （2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （3）酒精可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_____________。 （4）“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是_____________。 18. 氯化钠在日常生活和工农生产中有重要用途，海洋作为人类巨大的资源宝库，是获得氯化钠的重要途径。 （1）图1是利用海水提取粗盐过程，图2是实验室蒸发食盐水过程。 ①常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②“蒸发”操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）图3是氯化钠、氯化铵、碳酸钠溶液在不同温度下的溶解度曲线（部分数据），请结合曲线信息回答下列问题： ①P点表示的含义为________。 ②时，将固体放在水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 ③时，将三种物质（溶液、溶液、溶液）的等质量的饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。 （3）兴趣小组在实验室配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为___。经检测，最后配制的溶质质量分数偏小，其原因可能是____（填字母）。 A.量取水时，俯视读数 B.烧杯中原来有水 C.氯化钠固体不纯 D.装瓶时，少量液体洒出 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据下图，回答有关问题： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要测量产生气体的体积，应将装置F的____（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （2）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式是________。长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是________。 （3）用G装置检验时发生反应的化学方程式为_________。 （4）如图H所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到现象为______，说明二氧化碳具有________的性质。 20. 稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。 （1）实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： 已知：可溶于水 ①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。 ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_________。 ③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 （2）二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。 ①写出过程二发生反应的化学方程式_________。 ②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤） ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。 21. 铁是现代工业的“基石”，其冶炼技术的发展推动了人类文明进步。某化学小组以“铁的冶炼、性质探究及铁矿石组成分析”为核心项目开展活动，请完成以下任务。 【任务一】高炉炼铁的工艺解析 工业上通过高炉炼铁实现铁的规模化生产，其简化工艺流程图如下： （1）写出上图高炉内炼铁的核心化学方程式（以为例）：_______。 （2）分析焦炭在炼铁过程中的双重作用：________。 【任务二】铁的化学性质探究 小组同学设计两组实验，探究铁的化学性质，实验装置如下： （3）实验一：铁丝在氧气中能够燃烧，其现象为________。 （4）实验二：比较铁和铜的金属活动性强弱，将洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可验证活动性为：铁_____（填“大于”或“小于”）铜。 （5）铁和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图所示，该过程中发生变化的微观粒子是_____。 【任务三】铁矿石（碱式碳酸亚铁）的组成测定 碱式碳酸亚铁是一种常见铁矿石，受热完全分解生成、和。小组称取该样品，设计如下装置测定其组成： 【查阅资料】浓硫酸可以吸收，碱石灰可以吸收和。 【实验步骤】 （6）实验操作：加热前后都要通一段时间空气，其中加热后通一段时间空气的目的是_________。 （7）数据记录与分析：充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大，D装置反应后增大。若实验中无装置A，会导致测得的z值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】 （8）结合数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为_____。 （9）确定碱式碳酸亚铁中，_______。 【任务四】拓展应用 （10）结合项目探究，提出一条防止铁制品锈蚀的合理建议_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末阶段性质量监测 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ce-140 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 禁止使用化工厂生产化工产品 B. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染 C. 废旧金属回收利用节约资源 D. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 【答案】C 【解析】 【详解】绿色化学理念注重减少污染、节约资源和循环利用。 A、化工产品在生活中有着广泛的应用，完全禁止使用化工厂生产化工产品是不现实的，会严重影响人们的生活和社会发展，不符合绿色化学理念，不符合题意。 B、加高硫酸厂烟囱，只是将污染物排放到更高的空中，但并没有减少污染物的排放，不能从根本上防止大气污染，不符合绿色化学理念，不符合题意。 C、废旧金属回收利用，既可以节约金属资源，减少对矿石的开采，又能降低冶炼金属过程中的能源消耗和环境污染，符合绿色化学理念中资源合理利用和减少废弃物产生的要求，符合题意。 D、将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理，会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物、二噁英等）和烟尘，对空气造成严重污染，不符合绿色化学理念，不符合题意。 故选C。 2. 下列各项警示标志与存放的物质不相符的是 A. 浓硫酸 B. 红磷 C. 甲烷 D. 甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，警示标志应该是腐蚀品标志，与浓硫酸的性质相符，不符合题意。 B、红磷的着火点为240℃，不属于自燃物品，警示标志与存放的物质不相符，符合题意。 C、甲烷是可燃性气体，警示标志应该是易燃气体标志，与甲烷的性质相符，不符合题意。 D、甲醛是一种有毒的有机物，对人体有危害，其警示标志应是有毒品标志，与甲醛的性质相符，不符合题意。 故选B。 3. 化学来源于生活，下面生活中人们对化学的认识正确的是 A. 加工肉制品时加入亚硝酸盐以防腐 B. 夜间发现燃气泄漏开灯查找漏气点 C. 煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 D. 将洗净的铁锅擦干以防止铁锅生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、亚硝酸盐有毒，虽然是国家允许限量使用的食品添加剂，可用于肉制品防腐，但过量使用会对人体造成危害，该认识不全面，故A选项不符合题意； B、夜间发现燃气泄漏时，开灯可能会产生电火花，从而引发爆炸，不能开灯查找漏气点，故B选项不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故C选项不符合题意； D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，将洗净的铁锅擦干，可减少铁与水的接触，能防止铁锅生锈，故D选项符合题意。 故选D。 4. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 测酸碱度 B. 加热液体 C. 收集氧气 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在试管的中上部，图中操作液体体积超过试管容积的1/3，错误。 C、氧气的密度比空气大，氧气应从长管通入，空气从短管排出，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误。 故选A。 5. 水是生命之源，溶液与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业废水直接排入江河 B. 所有溶液均是无色、澄清的液体 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 无土栽培的作物能够依靠营养液生长 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水直接排入江河会造成水体污染，故A选项不符合题意； B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B选项不符合题意； C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故C选项不符合题意； D、无土栽培的作物能够依靠营养液提供的营养物质生长，故D选项符合题意。 故选D。 6. 钯元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钯属于金属元素 B. 和两种物质中，钯元素的化合价均为 C. 钯元素的相对原子质量为106.4 D. 钯原子中质子数不等于中子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意。 B、在PdCl2​中，氯元素显−1价，设钯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−1)×2=0，解得x=+2；在PdO2​中，氧元素显−2价，设钯元素化合价为y，则y+(−2)×2=0，解得y=+4。所以PdCl2​和PdO2​两种物质中，钯元素的化合价不同，该说法不正确，符合题意。 C、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，钯元素的相对原子质量为106.4，该说法正确，不符合题意。 D、钯元素的原子序数为46，原子序数=质子数=46，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量为106.4，则中子数≈106.4−46=60.4，所以钯原子中质子数不等于中子数，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 D. 乙醇具有可燃性，可用作内燃机的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，这一性质使得它能够在很多情况下防止物质与其他物质发生化学反应，所以可用作保护气，故A选项不符合题意； B、干冰升华时会吸收大量的热，利用这一吸热的性质，它能够使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，故B选项不符合题意； C、钛合金用来制造人造骨，主要不是因为其密度小，而是因为其与人体具有很好的“相容性”，故C选项符合题意； D、乙醇具有可燃性，燃烧时能够释放出热量，基于这一性质，它可用作内燃机的燃料，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 《天工开物》中记载火折子的制作方法为“以白薯蔓浸水泡浓，锤之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列说法不正确的是 A. 白薯蔓“锤之”、“晒干”，可增大与氧气的接触面积 B. “吹气复燃”时，空气流动为燃烧补充了氧气 C. 火折子插入密闭木桶熄灭，属于清除可燃物 D. 火折子需隔绝空气保存，防止缓慢氧化或自燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、白薯蔓“锤之”、“晒干”，能将白薯蔓变得更细碎，从而增大与氧气的接触面积，故A选项不符合题意； B、“吹气复燃”时，空气流动会带来更多的氧气，为燃烧补充了氧气，故B选项不符合题意； C、火折子插入密闭木桶熄灭，是因为密闭木桶中氧气被消耗完，属于隔绝氧气，而不是清除可燃物，故C选项符合题意； D、火折子中的物质容易发生缓慢氧化，若缓慢氧化放出的热量不能及时散失，达到着火点就会自燃，所以需隔绝空气保存，防止缓慢氧化或自燃，故D选项不符合题意。 故选C。 9. 2025年大阅兵庆典活动中，空中梯队的战机使用航空煤油作为燃料，航空煤油主要成分可表示为，下列关于航空煤油的说法正确的是 A. 是石油分馏的产物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 属于可再生能源 D. 属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等产品，所以航空煤油是石油分馏的产物，故A选项符合题意； B、航空煤油主要成分可表示为CH3(CH2)nCH3，该成分由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，故B选项不符合题意； C、航空煤油是从石油中提炼出来的，石油属于不可再生能源，所以航空煤油属于不可再生能源，故C选项不符合题意； D、航空煤油主要成分可表示为CH3(CH2)nCH3，说明是多种物质混合而成，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳原子核是由质子和中子构成，则原子核都是由质子和中子构成 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 熟石灰能用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也能改良酸性土壤 D. 金属锰能与稀盐酸反应，则锰也能与硫酸铜溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳原子核由质子和中子构成，但不是所有原子核都由质子和中子构成，例如氢原子核内只有质子，没有中子，故A选项不符合题意； B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧组成的混合物，只含有一种元素，故B选项不符合题意； C、熟石灰能用于改良酸性土壤，然而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C选项不符合题意； D、金属锰能与稀盐酸反应，这表明锰在金属活动性顺序中位于氢之前，而铜位于氢之后，所以锰的金属活动性比铜强，那么锰能与硫酸铜溶液发生置换反应，故D选项符合题意。 故选D。 11. 钙循环工艺是一种低成本高效率捕集技术，是实现“碳中和”的有效途径。其反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 理论上生成，需要消耗 C. 该过程无需补充 D. 该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，符合 “多变一” 的化合反应特征，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，碳元素守恒，生成的一氧化碳中的碳元素来自二氧化碳和甲烷两个来源，2.8g一氧化碳（CO）中碳元素的质量为：，若这1.2g碳全部来自二氧化碳，需要的二氧化碳（CO2）质量为：，但实际反应中，甲烷也提供了一部分碳元素，因此所需二氧化碳的质量必然小于4.4g，符合题意； C、该工艺是循环体系，碳酸钙在反应①中生成、在反应②中消耗，理论上无需额外补充碳酸钙，不符合题意； D、碳元素的化合价变化：在二氧化碳（CO2）中，碳元素为+4价，在碳酸钙（CaCO3）中，碳元素也为+4价，在一氧化碳（CO）中，碳元素为+2价，在甲烷（CH4）中，碳元素为-4 价，因此，碳元素的化合价在整个过程中发生了变化，氢元素的化合价变化：在甲烷（CH4）中，氢元素为+1价，在氢气（H2）中，氢元素为0价，因此，氢元素的化合价也发生了变化，钙元素的化合价：在氧化钙（CaO）和碳酸钙（CaCO3）中，钙元素的化合价始终为+2价，氧元素的化合价：在氧化钙（CaO）、碳酸钙（CaCO3）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）中氧元素的化合价始终为-2价，没有变化，所以该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变，不符合题意。 故选：B。 12. 以下实验方案中，不能达到实验目的 装置 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究燃烧的条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 除去氧气中的水蒸气 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干燥的紫色石蕊纸花接触二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊纸花接触二氧化碳会变红，说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊变红的物质，可证明二氧化碳能与水反应，不符合题意； B、80℃热水中，试管中的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，可以探究出燃烧的条件，不符合题意； C、探究同种溶质在不同溶剂的溶解性时，水和汽油温度不同，存在溶剂种类、温度两个变量，无法得出准确结论，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生化学反应，可用来除去氧气中混有的水蒸气，气体从长管通入，能使气体与浓硫酸充分接触，不符合题意。 故选：C。 13. 如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为17:32 B. 生成物都由分子构成 C. 反应前后原子的种类和个数都没有改变 D. 该反应中有两种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氨气、乙为氧气、丙为一氧化氮、丁为水，该反应为氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应的生成物为一氧化氮、水，一氧化氮由一氧化氮分子构成，水由水分子构成，故该反应的生成物都由分子构成，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都没有改变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为氨气、乙为氧气、丙为一氧化氮、丁为水，其中一氧化氮、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中有两种氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 滴加的a溶液为稀盐酸 B. b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C. d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D. 90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意； B、b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，不符合题意； C、d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液质量逐渐变大，溶质质量分数逐渐降低，不符合题意； D、溶液的电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比，f点的电导率最低，是因为此时单位体积溶液中自由离子数量最少，即离子浓度最低，不是溶液中自由离子数量最少，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，相当于氢氧根离子被氯离子取代，该过程溶液中离子数目不变，符合题意。 故选D。 15. 镁与某金属混合物共，放入足量的稀硫酸中，充分反应生成氢气的质量共，则该金属可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】设2gMg与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，根据化学方程式可得：，解得，小于0.2g，由于镁与某金属混合物共2g，放入足量的稀硫酸中，充分反应生成氢气的质量共0.2g，则该金属一定能和稀硫酸反应，且2g该金属与稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，据此进行分析解答。 【详解】A、设2g铝与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，根据化学方程式可得：，解得，大于0.2g，所以该金属可能是铝，故A选项符合题意； B、设2gZn与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为z，根据化学方程式可得：，解得，小于0.2g，所以该金属不可能是锌，故B选项不符合题意； C、设2gFe与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为m，根据化学方程式可得：，解得，小于0.2g，所以该金属不可能是铁，故C选项不符合题意； D、银不与稀硫酸反应，不能生成氢气，所以该金属不可能是银，故D选项不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本题包括6小题） 16. 2025年第十五届全国运动会在广东隆重举行，运动健儿奋勇争先，屡创佳绩。请根据所学知识回答下列问题： （1）“荣誉奖牌”：金牌通常采用镀金工艺，银牌和铜牌则分别以银、铜为主要材料。铜牌实际多用黄铜（铜锌合金）制成，该金牌相较于纯铜，主要优势在于_____（填字母）。 A. 熔点高、硬度大 B. 易加工、耐腐蚀 C. 导电性好、光泽持久 （2）“运动服装”：全运会运动员服装的面料常含聚酯纤维，其单体之一为对苯二甲酸。对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。 （3）“能量供给”：承办部分赛事的香港是著名的美食之都，菠萝包是港式茶点的经典代表。制作菠萝包的核心原料是小麦粉，冬小麦在生长过程中，需要施用化肥以增强抗寒、抗旱能力。最适合在低温环境下为小麦补充营养的是_____（填序号） A. B. C. （4）“绿色全运”：本届全运会的通勤用车全部选用氢能巴士。其动力来源于氢氧燃料电池，电池工作时的能量转化路径为：_____→电能→机械能。与传统燃油巴士相比，氢能巴士更绿色环保，但氢能的推广也面临一些挑战，例如_____（答一点即可）。 【答案】（1）B （2） （3）A （4） ①. 化学能 ②. 制取成本较高（或储存和运输困难等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，熔点降低、硬度增大、抗腐蚀性增强。金牌采用镀金工艺，银牌和铜牌用银、铜或黄铜制成，该金牌相较于纯铜，主要优势在于易加工、耐腐蚀，故选B。 【小问2详解】 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，对苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32。 【小问3详解】 A、磷肥能增强农作物抗寒、抗旱能力，Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A选项符合题意； B、磷肥能增强农作物抗寒、抗旱能力，K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B选项不符合题意； C、磷肥能增强农作物抗寒、抗旱能力，NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C选项不符合题意。 故选A。 【小问4详解】 氢氧燃料电池工作时，有新物质生成，发生化学变化，故能量转化路径为化学能→电能→机械能。氢能推广面临的挑战有制取成本高、储存和运输困难等，例如制取成本高（或储存和运输困难等合理即可）。 17. 明代《本草纲目》中记载古法酿酒（如图）：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” （1）这里所用的“法”与净水方法中的_____原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较_____（填“高”或“低”）。 （2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （3）酒精可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_____________。 （4）“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是_____________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 低 （2）缓慢 （3） （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，这里所用的“法”指将酒精蒸发，再将其液化，则指的是蒸馏；该过程中先得到酒精，是因为酒精的沸点较低，先蒸发出来； 【小问2详解】 向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 酒精可用作燃料，酒精的化学式为C2H5OH，其燃烧的化学方程式为：； 【小问4详解】 “其清如水，味极浓烈”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散。 18. 氯化钠在日常生活和工农生产中有重要用途，海洋作为人类巨大的资源宝库，是获得氯化钠的重要途径。 （1）图1是利用海水提取粗盐过程，图2是实验室蒸发食盐水过程。 ①常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②“蒸发”操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）图3是氯化钠、氯化铵、碳酸钠溶液在不同温度下的溶解度曲线（部分数据），请结合曲线信息回答下列问题： ①P点表示的含义为________。 ②时，将固体放在水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 ③时，将三种物质（溶液、溶液、溶液）的等质量的饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。 （3）兴趣小组在实验室配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为___。经检测，最后配制的溶质质量分数偏小，其原因可能是____（填字母）。 A.量取水时，俯视读数 B.烧杯中原来有水 C.氯化钠固体不纯 D.装瓶时，少量液体洒出 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. 时，和的溶解度相同 ②. ③. 溶液溶液溶液 （3） ①. 7.5 ②. BC##CB 【解析】 【小问1详解】 ①常温下，得到粗盐后的母液，不能再溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液。 ②“蒸发” 操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 ①P点是氯化铵和氯化钠溶解度曲线的交点，表示的含义为在t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等。 ②60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即100g水中最多溶解55.2g氯化铵。那么50g水中最多溶解氯化铵质量=，将50gNH4​Cl固体放在50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+27.6g=77.6g。 ③将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t℃时，、、的溶解度减小，都有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=(s是物质的溶解度)，溶解度越大，质量分数越大，t℃时，溶解度=溶解度>溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是溶液=溶液>溶液。 【小问3详解】 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。 A、 量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意； B、 烧杯中原来有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； C、 氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时，少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 BC。 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据下图，回答有关问题： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要测量产生气体的体积，应将装置F的____（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （2）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式是________。长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是________。 （3）用G装置检验时发生反应的化学方程式为_________。 （4）如图H所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到现象为______，说明二氧化碳具有________的性质。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗逸出（合理即可） （3） （4） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，要测量产生气体的体积，气体应从 F 装置的短管进入，将水从长管压出，所以应将装置 F 的a 端与量筒连接。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O。 【小问4详解】 二氧化碳倒入蜡烛烧杯中 观察到现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质。 20. 稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。 （1）实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： 已知：可溶于水 ①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。 ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_________。 ③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 （2）二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。 ①写出过程二发生反应的化学方程式_________。 ②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤） ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. （2） ①. ②. 解：设需要的质量为x 答：需要的质量为 ③. 催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则X是氧气，则反应①为稀硫酸、过氧化氢与CeO2反应生成和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、S、O、Ce，生成物中含Ce、S、O，则生成物中还应含H，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，氧气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：O2； 【小问2详解】 ①过程二中发生反应为Ce2O3和氧气在一定条件下反应生成CeO2，该反应的化学方程式为：； ②见答案； ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是：催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染。 21. 铁是现代工业的“基石”，其冶炼技术的发展推动了人类文明进步。某化学小组以“铁的冶炼、性质探究及铁矿石组成分析”为核心项目开展活动，请完成以下任务。 【任务一】高炉炼铁的工艺解析 工业上通过高炉炼铁实现铁的规模化生产，其简化工艺流程图如下： （1）写出上图高炉内炼铁的核心化学方程式（以为例）：_______。 （2）分析焦炭在炼铁过程中的双重作用：________。 【任务二】铁的化学性质探究 小组同学设计两组实验，探究铁的化学性质，实验装置如下： （3）实验一：铁丝在氧气中能够燃烧，其现象为________。 （4）实验二：比较铁和铜的金属活动性强弱，将洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可验证活动性为：铁_____（填“大于”或“小于”）铜。 （5）铁和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图所示，该过程中发生变化的微观粒子是_____。 【任务三】铁矿石（碱式碳酸亚铁）的组成测定 碱式碳酸亚铁是一种常见铁矿石，受热完全分解生成、和。小组称取该样品，设计如下装置测定其组成： 【查阅资料】浓硫酸可以吸收，碱石灰可以吸收和。 【实验步骤】 （6）实验操作：加热前后都要通一段时间空气，其中加热后通一段时间空气的目的是_________。 （7）数据记录与分析：充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大，D装置反应后增大。若实验中无装置A，会导致测得的z值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】 （8）结合数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为_____。 （9）确定碱式碳酸亚铁中，_______。 【任务四】拓展应用 （10）结合项目探究，提出一条防止铁制品锈蚀的合理建议_______。 【答案】（1） （2）提供热量，提供还原剂CO （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （4）大于 （5）、（或铁原子、铜离子） （6）将装置B中生成的和全部赶入装置、，使其被充分吸收（合理即可） （7）偏大 （8） （9） （10）刷漆涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁的核心化学方程式（以为例），在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热量，维持高炉内的高温环境，生成还原剂一氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，作为还原氧化铁的还原剂，故焦炭在炼铁过程中的双重作用是：提供热量，提供还原剂CO； 【小问3详解】 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁固体，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体； 【小问4详解】 铁丝表面有红色物质（铜）析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，因此金属活动性：铁大于铜； 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的微观本质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子，所以发生变化的微观粒子是、（或铁原子、铜离子）； 【小问6详解】 加热后通一段时间空气，是为了把装置B中碱式碳酸亚铁分解产生的二氧化碳和水蒸气，全部赶入装置C、D中，保证分解产物被充分吸收，使实验结果更准确； 【小问7详解】 装置A中碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有装置A，空气中的水蒸气会进入装置C，导致测得的水的质量偏大，因此z会偏大； 【小问8详解】 已知称取碱式碳酸亚铁粉末质量为3.58g，C装置中浓硫酸可吸收水分，增重0.54g（吸收水的质量），D装置可吸收二氧化碳，增重0.88g（吸收二氧化碳的质量），根据质量守恒定律，B中剩余固体（FeO）的质量为：3.58g-0.54g-0.88g=2.16g； 【小问9详解】 3.58g的xFeCO3⋅yFe(OH)2⋅zH2O受热完全分解生成2.16gFeO、0.54gH2O以及0.88gCO2，配平后的化学方程式为：，则： 联立解得； 【小问10详解】 防止铁制品锈蚀的合理建议：如刷漆、涂油，镀一层耐腐蚀的金属（如锌）等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $